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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)遼寧科技大學(xué)
《冶金物理化學(xué)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下,向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY,2min末達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是?()A.2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定3、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定5、在一定溫度下,向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5。則此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%6、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達(dá)到新平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率()A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無(wú)法確定7、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定8、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)9、在一定溫度下,有反應(yīng):A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中,達(dá)到平衡后,壓縮容器體積,下列說(shuō)法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不移動(dòng)C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小10、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化11、在恒溫恒容條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡時(shí),與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定12、在一定溫度下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時(shí),N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molN?和3molH?,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷13、對(duì)于反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列關(guān)系正確的是?()A.A為氣體,B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體,C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體,C、D為氣體14、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線15、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再向容器中通入一定量的O?,達(dá)到新平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小16、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.7C.10.3D.無(wú)法確定17、在相同溫度下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S,pH由大到小的順序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②18、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了1.8molA,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。則下列說(shuō)法中正確的是?()A.x=2B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應(yīng)),則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)20、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的氫氧化鈉溶液中,鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率和總量。觀察反應(yīng)現(xiàn)象,測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間,分析氫氧化鈉濃度對(duì)反應(yīng)的影響,探討鋁的化學(xué)性質(zhì)和相關(guān)反應(yīng)機(jī)理。2、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的氯化鈉溶液對(duì)紅細(xì)胞滲透作用的影響。通過(guò)觀察紅細(xì)胞在不同濃度氯化鈉溶液中的形態(tài)變化,分析溶液滲透壓與紅細(xì)胞形態(tài)和功能的關(guān)系,探討滲透作用在生物學(xué)和醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用,如生理鹽水的配制和輸液的原理。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同電解質(zhì)溶液中,電鍍銅時(shí)鍍層的質(zhì)量和均勻度。準(zhǔn)備不同的電解質(zhì)溶液、銅電極、鍍件、電源等,測(cè)量鍍層質(zhì)量,觀察均勻度,分析電解質(zhì)的影響。4、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究不同電解質(zhì)溶液對(duì)電解產(chǎn)物的影響。選擇幾種常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液,使用相同的電解裝置,在相同的電解條件下進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn),觀察并記錄電解產(chǎn)物的種類(lèi)和數(shù)量,分析電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與電解產(chǎn)物之間的關(guān)系,并解釋實(shí)驗(yàn)中如何保證電解條件的一致性。5、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的抗氧化性能。選取幾種具有抗氧化作用的物質(zhì)(如維生素E、茶多酚),與自由基發(fā)生反應(yīng),通過(guò)化學(xué)方法測(cè)定其抗氧化能力,分析影響抗氧化性能的因素(如結(jié)構(gòu)、濃度),討論抗氧化物質(zhì)在食品、醫(yī)藥和化妝品等領(lǐng)域的應(yīng)用。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)有一化學(xué)反應(yīng)3A+2B?C+3D,其速率方程為v=kc3(A)c2(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.3mol/L和0.2mol/L時(shí),反應(yīng)速率為0.0216mol/(L·s),求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。2、(本題5分)已知某有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C?H?O?,其相對(duì)分子質(zhì)量為120,確定該有機(jī)物的分子式。3、(本題5分)在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3mol,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K及A的轉(zhuǎn)化率。4、(本題5分)有一電解池,以惰性電極電解硫酸銅溶液,若通過(guò)電解池
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