備戰(zhàn)2025年中考化學復(fù)習舉一反三系列（全國）專題十一 金屬與金屬礦物【五大題型】（解析版）

專題十一、金屬與金屬礦物（解析版）目錄專題十一、金屬與金屬礦物【五大題型】【題型1金屬材料的物理性質(zhì)與用途】 3【題型2金屬的化學性質(zhì)】 5【題型3金屬活動性順序】 6【題型4金屬的冶煉】 6【題型5金屬的銹蝕與金屬資源的保護】 61.金屬材料及金屬的冶煉與防護；金屬的化學性質(zhì)及金屬的活動性判斷及運用是中考的必考內(nèi)容分值為3~8分，主要以選擇填空實驗探究和計算題的題型考查把相關(guān)知識點與其他知識點聯(lián)系在一起命題。2.預(yù)計2024年金屬材料及金屬的冶煉與防護會在選擇、填空題進行考查；金屬的化學性質(zhì)及金屬的活動判斷及運用以選擇、填空、實驗和推斷題考查?！局R點1金屬材料的物理性質(zhì)與用途】1．金屬材料包括純金屬和合金，日常生活中使用最多的金屬材料是合金。

2．金屬的物理性質(zhì)及用途共性①有金屬光澤——金銀飾品等；②有良好的導電性——制電線、電纜；③有良好的導熱性——用作鐵鍋；④有良好的延展性——作鋁箔特性①顏色：鐵、鋁大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；②狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬呈固態(tài)，但汞是液體；③不同的金屬熔點、沸點、導電性、導熱性、密度、硬度等都差別較大3．合金（1）定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得具有金屬特性的物質(zhì)。合金屬于混合物。（2）性能：由于合金的組成與其成分金屬不同，所以性能上存在差異，一般合金與其成分金屬相比，硬度較大，熔點較低，抗腐蝕能力較強。

（3）常見的合金：①鐵的合金有生鐵和鋼（它們的區(qū)別是含碳量不同）；②銅的合金黃銅和青銅；③鈦合金熔點高，密度小，與人體有很好的相容性，可制成人造骨?！局R點2金屬的化學性質(zhì)】1．與氧氣反應(yīng)（1）大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)：金屬＋氧氣金屬氧化物，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同。（2）鋁在空氣中容易與氧氣反應(yīng)：在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進一步被氧化（即鋁制品不易銹蝕的原因），反應(yīng)的化學方程式為：4Al＋3O2===2Al2O3。（3）部分金屬很難與氧氣反應(yīng)：“真金不怕火煉”說明金的化學性質(zhì)不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。2．與酸溶液反應(yīng)反應(yīng)化學方程式現(xiàn)象鐵與鹽酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑有氣泡產(chǎn)生，放熱，固體逐漸減少。對于Fe，溶液由無色變成淺綠色鋁與鹽酸2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑鎂與稀硫酸Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋅與稀硫酸Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑通式金屬(氫前金屬)＋酸→鹽＋氫氣基本類型屬于置換反應(yīng)3．與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)化學方程式現(xiàn)象①Fe與CuSO4Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu鐵表面有紅色的固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色②Cu與AgNO3Cu＋Ag(NO3)2===Cu(NO3)2＋Ag銅的表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色③Al與CuSO42Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu鋁表面有紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色通式金屬（K、Ca、Na除外）＋鹽（可溶）→新鹽＋新金屬基本類型屬于置換反應(yīng)注意：一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)或一種鹽溶液能與兩種金屬反應(yīng)，則遵循“離得遠的先反應(yīng)”原則。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液中時，F(xiàn)e先置換Ag，后置換Cu。【知識點3金屬活動性順序】1．常見金屬的活動性順序2．金屬活動性順序的規(guī)律（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（3）位于前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。3．置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)(單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)，生成物中鐵顯＋2價)。注意：K、Ca、Na的化學性質(zhì)非?；顫姡荒軐⑵渌饘僦苯訌钠潲}溶液中置換出來。他們加入鹽溶液中時，會先與溶液中的水反應(yīng)生成堿?！局R點4金屬的冶煉】1．金屬資源的存在形式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬，如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其他都以化合物形式存在。2．常見的金屬礦物：赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵（Fe3O4），鋁土礦的主要成分是氧化鋁。3．鐵的冶煉（1）一氧化碳還原氧化鐵①反應(yīng)原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，實驗中煉得的鐵是純凈物。②實驗裝置③實驗步驟：實驗開始時，先通一會兒CO，再用酒精噴燈加熱，以排盡裝置中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合物引起爆炸；實驗完畢時，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，防止還原出來的鐵重新被氧化。④實驗現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)紅色粉末逐漸變成黑色，試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，導管內(nèi)尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。⑤尾氣處理:一氧化碳有毒，是空氣污染物之一，處理原則是利用一氧化碳的可燃性，使其燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳。注意：一氧化碳還原氧化鐵實驗的“一通、二點、三滅、四停、五處理”：“一通”即先通一氧化碳；“二點”即后點燃酒精噴燈加熱；“三滅”即實驗完畢后，先熄滅酒精噴燈；“四?！奔吹鹊讲ＡЧ芾鋮s至室溫時再停止通一氧化碳；“五處理”即處理尾氣，防止CO污染空氣。（2）工業(yè)煉鐵①原理：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。

②設(shè)備：高爐。③原料：鐵礦石、焦炭（作用:一是產(chǎn)生熱量，提高爐溫，二是產(chǎn)生CO作還原劑）、石灰石、空氣。④產(chǎn)物：工業(yè)煉得的鐵為生鐵，屬于混合物（實驗室模擬工業(yè)煉鐵煉得的鐵為純凈物）?！局R點5金屬的銹蝕與金屬資源的保護】1．鐵銹蝕條件的探究實驗現(xiàn)象不生銹不生銹生銹分析實驗①③說明鐵生銹一定與氧氣有關(guān)；實驗②③說明鐵生銹一定與水有關(guān)；實驗①蒸餾水煮沸后使用的原因是除去蒸餾水中溶解的氧氣結(jié)論分析對比實驗①②③可知，鐵生銹的條件：鐵與O2、H2O同時接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）。2．防止鐵銹蝕的措施（即破壞鐵生銹的條件）（1）保持鐵制品表面的潔凈與干燥（隔水）。（2）在鐵制品表面涂保護膜，如涂油、刷油漆、電鍍等（隔水、隔氧）。（3）制成不銹鋼（改變性能）。3．保護金屬資源的途徑（1）回收廢舊金屬；（2）防止金屬銹蝕；（3）有計劃、合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬替代品?！绢}型1金屬材料的物理性質(zhì)與用途】【例1】（2024?鶴城區(qū)模擬）下列有關(guān)合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤氧化鐵不是鐵合金；⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。以上敘述正確的是（）A．①③④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥【解題思路】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！窘獯疬^程】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。①合金中至少含1種金屬，說法不正確；②合金中的元素以單質(zhì)形式存在，說法不正確；③合金中一定含有金屬，說法正確；④合金一定是混合物，說法正確；⑤氧化鐵是化合物，而合金是混合物，因此氧化鐵不是鐵合金，說法正確；⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好，說法正確。故選：D?！咀兪?-1】（2023?邵東市模擬）下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是（）A．銅和黃銅相互刻畫，銅片上留有痕跡 B．不銹鋼的抗腐蝕性比純鐵更好 C．焊錫比錫的熔點高 D．鋼和生鐵性能不同，原因為含碳量不同【解題思路】根據(jù)合金比組成成分金屬的硬度大、熔點低、抗腐蝕性強，鋼和生鐵的含碳量進行分析?！窘獯疬^程】A、黃銅是銅的合金，合金的硬度大于純金屬的硬度，所以銅和黃銅相互刻畫，銅片上留有痕跡，故A說法正確；B、不銹鋼不易生銹，而純鐵在有水和氧氣并存時易生銹，故不銹鋼的耐腐蝕性強于純鐵，故B說法正確；C、焊錫是一種合金，其熔點比組成它的錫、鉛的熔點都要低，故B說法錯誤；D、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，因為含碳量不同，所以性能不同，故D說法正確。故選：C?！咀兪?-2】（2024?沈丘縣一模）化學行業(yè)中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等.金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用.下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲——熔點高 B．制造飛機——堅硬而質(zhì)輕 C．制造鍋具——硬度大 D．用不銹鋼制作手術(shù)刀——耐腐蝕【解題思路】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可?！窘獯疬^程】A、做燈絲的材料不但要求能導電，而且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，鎢是所有金屬中熔點最高的，最適合做燈絲，故A正確；B、飛機在空中飛行，環(huán)境復(fù)雜，所以制造飛機的材料要堅硬而質(zhì)輕，故B正確；C、制造鍋具，關(guān)鍵是導熱性要好，故C錯誤；D、不銹鋼的硬度大，抗腐蝕性強，因此可以用于制作手術(shù)刀，故D正確。故選：C?！咀兪?-3】（2024?陽西縣一模）浩如煙海的中國古代典籍中記錄了許多化學知識，展示了中國古代人民的智慧。（1）《韓非子?內(nèi)儲說上》中提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”，說明金在自然界中以（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在，化學性質(zhì)（填“活潑”或“不活潑”）。（2）《考工記》中記載了青銅的成分，青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。（3）《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！逼渲小鞍尽钡倪^程類似于粗鹽提純實驗操作中的。“烹”的過程中，膽礬（CuSO4?5H2O）首先轉(zhuǎn)變成水和無水硫酸銅，Cu元素的化合價（填“升高”“降低”或“不變”）?！窘忸}思路】（1）根據(jù)金的性質(zhì)解答；（2）根據(jù)合金的性質(zhì)解答；（3）根據(jù)實驗操作的知識以及化合價的知識解答?！窘獯疬^程】（1）地“沙里淘金”，說明金在自然界中以單質(zhì)形式存在，證明金的化學性質(zhì)不活潑；（2）合金的硬度比組成它的純金屬大，青銅是銅的合金，所以青銅的硬度比純銅大；（3）“熬”的過程后得到了硫酸銅晶體，則類似粗鹽提純實驗操作中的蒸發(fā)操作；在CuSO4?5H2O中結(jié)晶水部分化合價為0，所以CuSO4部分正負化合價代數(shù)和為零，膽礬（CuSO4?5H2O）首先轉(zhuǎn)變成水和CuSO4，CuSO4屬于化合物正負化合價代數(shù)和仍為零，各元素化合價均不變，所以Cu元素的化合價不變?！敬鸢浮浚?）單質(zhì)；不活潑；（2）大；（3）蒸發(fā)；不變【題型2金屬的化學性質(zhì)】【例2】（2024?平城區(qū)一模）將一定量的鐵粉加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，無氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）A．濾液中最多含有三種溶質(zhì) B．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2 C．濾渣里一定含有Ag，一定沒有Fe D．如果濾液呈藍色，則濾液中可能含有AgNO3【解題思路】由金屬活動性順序可知，鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能把銅和銀從它們的鹽溶液中置換出來，生成硫酸亞鐵溶液及金屬銅和銀；過濾后向濾渣中加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明鐵不是過量的，那么就有可能不足量，根據(jù)金屬活動性，鐵會先置換出活動性弱的銀，然后再根據(jù)再置換銅，如果鐵的量較少的話，可能全部與硝酸銀反應(yīng)。【解答過程】在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵全部參加反應(yīng)，硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定。由以上分析可知：A、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅、硝酸銀，濾液中最多含有三種溶質(zhì)，故說法正確；B、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅、硝酸銀，故說法錯誤；C、在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵全部參加反應(yīng)，濾渣中一定有銀，銅不能確定，故說法正確；D、如果濾液呈藍色，只能說明濾液中含有硫酸銅，無法判斷是否含有AgNO3，故說法正確。故選：B?！咀兪?-1】（2024?鶴城區(qū)模擬）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）A．反應(yīng)速率：乙＞甲＞丙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【解題思路】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯疬^程】A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要時間越短，因此生成氫氣的速率：乙＞甲＞丙，故A正確；B、生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故B正確；C、甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價，甲、乙、丙三種金屬質(zhì)量相等，稀硫酸足量，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越小，因此相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故C錯誤；D、氫氣中氫元素來自于硫酸，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故D正確。故選：C?！咀兪?-2】（2024?新榮區(qū)一模）實驗室中，20℃時，小榮在老師的指導下配制硫酸銅溶液，用于驗證金屬的化學性質(zhì)，實驗過程如圖所示。結(jié)合硫酸銅晶體的溶解度數(shù)據(jù)，她歸納出以下結(jié)論，其中正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g14.320.728.54055A．實驗一中溶液下層比上層顏色深 B．實驗一中若水為100g，溶質(zhì)質(zhì)量一定是20.7g C．實驗二中可觀察到溶液立即變?yōu)闇\綠色 D．實驗二可證明鐵的金屬活動性大于銅【解題思路】A、根據(jù)溶液的均一性分析；B、根據(jù)在20℃時，硫酸銅晶體的溶解度為20.7g分析；C、根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵分析；D、根據(jù)金屬的活動性分析?！窘獯疬^程】A、實驗一中溶液是上下是均勻的，顏色相同，故A錯誤。B、因為在20℃時，硫酸銅晶體的溶解度為20.7g，這意味著在100g水中最多只能溶解20.7g硫酸銅晶體，但是如果溶液不飽和，那么溶質(zhì)質(zhì)量就不是20.7g，故B錯誤。C、因為鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液的顏色是淺綠色，但是這個反應(yīng)需要一定的時間才能完成，所以不能立即觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，故C錯誤。D、因為在實驗二中，鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，這個反應(yīng)能夠發(fā)生，說明鐵的金屬活動性大于銅，故D正確。故選：D?！咀兪?-3】（2024?綏化模擬）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。（1）下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是。A.熔點比純鋁更高B.抗腐蝕性能差C.鋁鋰合金是混合物D.硬度比純鋁小（2）將一定質(zhì)量的鐵粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。①若濾液呈藍色，則濾渣中一定含有的金屬是。（填化學式，下同）②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是?！窘忸}思路】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)?！窘獯疬^程】（1）A.鋁鋰合金熔點比純鋁更低，故選項不正確。B.鋁鋰合金抗腐蝕性能強，故選項不正確。C.鋁鋰合金是混合物，故選項正確。D.鋁鋰合金硬度比純鋁大，故選項不正確。（2）將一定質(zhì)量的鐵粉放入到含有溶質(zhì)為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，鐵不能和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。①若濾液呈藍色，說明硝酸銅沒有或部分反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是反應(yīng)生成的銀。②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含有鐵，即鐵完全反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是不能反應(yīng)的硝酸鋁和反應(yīng)生成的硝酸亞鐵?！敬鸢浮浚?）C。（2）①Ag。②Al（NO3）3、Fe（NO3）2【題型3金屬活動性順序的判斷與探究】【例3】（2024?湖南模擬）小穎同學為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序進行了如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡。根據(jù)上述信息，判斷下列說法正確的是（）A．原a、b試管中溶液都一定呈淺綠色 B．濾液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+ C．濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量 D．濾渣含有三種固體物質(zhì)【解題思路】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷?！窘獯疬^程】由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由題意可知，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明了b中的鐵完全反應(yīng)了，a中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說了濾渣中有剩余的鐵，由此可知：A、由于b中的鐵完全反應(yīng)了，硫酸銅有剩余，溶液為藍色，故錯誤；B、由于鐵有剩余，濾液中一定不含有Cu2+，故錯誤；C、由發(fā)生的反應(yīng)可知，由于每56份質(zhì)量的鐵能與置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量一定大于所加鐵粉的總質(zhì)量，故正確；D、由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，再向濾渣中加入適量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說了濾渣中有剩余的鐵，濾渣含有銅，鐵兩種固體物質(zhì)，故錯誤。故選：C?！咀兪?-1】（2024?永州一模）將金屬X、Y分別放入硝酸銅溶液中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y的表面有紅色固體析出，則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．Y＞X＞Cu B．Y＞Cu＞X C．Cu＞Y＞X D．Cu＞X＞Y【解題思路】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序?！窘獯疬^程】將金屬X、Y分別放入硝酸銅溶液中，X表面無明顯現(xiàn)象，X不能將銅從硫酸銅中置換出來，但Y能將銅從硫酸銅中置換出來，在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其溶液中置換出來，則說明金屬活動性順序：Y＞Cu＞X。故選：B?！咀兪?-2】（2024?鶴城區(qū)模擬）為驗證Mg、Cu、Zn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）A．MgCl2溶液、Cu、Zn B．Mg、Cu、ZnCl2溶液 C．Mg、Zn、Cu、鹽酸 D．MgCl2溶液、Zn、CuCl2溶液【解題思路】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序。【解答過程】A、MgCl2溶液與Cu、Zn均不反應(yīng)，只能說明鎂的活動性最強，但無法驗證Cu、Zn的金屬活動性強弱，故A符合題意；B、Mg與ZnCl2溶液反應(yīng)能置換出Zn，說明鎂的活動性大于鋅；而Cu與ZnCl2溶液不反應(yīng)，說明鋅的活動性大于銅，所以能驗證Mg、Cu、Zn的金屬活動性順序，故B不符合題意；C、Mg、Zn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗證Mg、Cu、Zn的金屬活動性順序，故C不符合題意；D、MgCl2溶液與Zn不反應(yīng)，說明金屬活動性Mg＞Zn，Zn與CuCl2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，說明金屬活動性Zn＞Cu，能驗證Mg、Cu、Zn的金屬活動性順序，故D不符合題意；故選：A?！咀兪?-3】（2024?蓮湖區(qū)模擬）為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，小佳同學進行了如圖的兩組實驗。（1）寫出實驗過程中任意一個反應(yīng)的化學方程式。（2）能達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ睢凹住被颉耙摇保┙M實驗。（3）將乙組實驗反應(yīng)后兩試管中的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的白色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的金屬離子是+?！窘忸}思路】利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)放出氫氣，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。【解答過程】（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)化學方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；銅粉可以與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)化學方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅與稀硫酸、銀與稀硫酸都不發(fā)生反應(yīng)，可以說明鎂的活潑性強于銅和銀，但是無法說明銅與銀的活潑性強弱；圖乙：銅粉不與硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂的活潑性比銅強，銅粉可以與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的活潑性比銀強，則Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序為Mg＞Cu＞Ag，故圖中能達到實驗?zāi)康牡氖且?；?）圖乙中發(fā)生的反應(yīng)為銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，生成的銀為白色固體，兩支試管中的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，白色固體明顯增多，是因為銅粉增多，繼續(xù)發(fā)生該反應(yīng)，化學方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，硫酸鎂和銅片不反應(yīng)，溶液中一定存在硫酸鎂；若硝酸銀與銅粉恰好完全反應(yīng)，則溶液中還含有硝酸銅，若硝酸銀過量，則溶液中還含有硝酸銅和硝酸銀，即濾液中金屬離子存在的情況有：Mg2+、Cu2+或Mg2+、Cu2+、Ag+，則組成情況可能有兩種，濾液中一定含有的金屬離子是Mg2+、Cu2+?！敬鸢浮浚?）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）乙；（3）Mg2+、Cu2+【題型4金屬活動性順序的應(yīng)用】【例4】（2024?宜陽縣一模）根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）A．金屬鐵能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液 B．金屬鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大 C．在常溫下，鋁比鐵更容易銹蝕 D．金屬鐵與氯化鋅溶液反應(yīng)得到金屬鋅【解題思路】根據(jù)金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”進行分析?！窘獯疬^程】A、鐵在氫前，鐵能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液，而不是硫酸鐵溶液，故A錯誤；B、每65份質(zhì)量的鋅與硫酸銅反應(yīng)，置換出64份質(zhì)量的銅；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液的質(zhì)量會減小，故B正確；C、在常溫下，鋁表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁不繼續(xù)氧化，所以在常溫下，鋁比鐵更不容易銹蝕，故C錯誤；D、因為較活潑的金屬能把比它活動性差的金屬從它對應(yīng)的鹽溶液中置換出來，鐵沒有鋅活潑，鐵不能把鋅從其鹽溶液中置換出來，故D錯誤。故選：B?！咀兪?-1】（2024?鏡湖區(qū)一模）化學的“美”無處不在，小明同學在驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序創(chuàng)造了美麗的“金屬樹”。向兩個放有宣紙的培養(yǎng)皿中分別滴入適量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入鐵粒，一段時間后觀察到美麗的“金屬樹”，下列說法正確的是（）A．需要打磨鐵絲是因為除去表面的氧化物 B．得到“銅樹”后的溶液一定是無色的 C．該實驗?zāi)茏C明Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序 D．得到“銀樹”反應(yīng)方程式是Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag【解題思路】A、根據(jù)鐵在空氣中會形成氧化物分析；B、根據(jù)硫酸銅過量分析；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；D、根據(jù)鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵分析?！窘獯疬^程】A、鐵在空氣中會形成氧化物。實驗前需要打磨鐵絲是因為除去表面的氧化物，故A正確；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以得到“銅樹”后的溶液會逐漸變?yōu)闇\綠色，故B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)，證明鐵的金屬活動性大于銅，鐵與硝酸銀反應(yīng)，證明鐵的金屬活動性大于銀，不能證明銅和銀的活動性強弱，故C錯誤；D、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，得到“銀樹”反應(yīng)方程式是：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，故D錯誤。故選：A?！咀兪?-2】（2024?襄州區(qū)模擬）生產(chǎn)生活中所說的“五金”指的是金、銀、銅、鐵、錫五種金屬，經(jīng)人工加工可以制成藝術(shù)品、金屬器件和裝飾品等。下列有關(guān)說法正確的是（）A．上述“五金”都具有銀白色金屬光澤 B．上述“五金”分別投入稀鹽酸中，其表面都會冒出氣泡 C．將上述“五金”中的鐵的位置移到最后，剛好符合金屬活動性由弱到強的順序 D．上述“五金”在自然界都主要以單質(zhì)形式存在【解題思路】A、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)，進行分析判斷；B、根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷；C、根據(jù)金屬活動性順序，進行分析判斷；D、根據(jù)自然界中金屬元素的存在，進行分析判斷?！窘獯疬^程】根據(jù)題意可知，生產(chǎn)生活中所說的“五金”指的是金、銀、銅、鐵、錫五種金屬。A、上述“五金”不是都具有銀白色金屬光澤，如金是金黃色的，銅是紫紅色的，說法錯誤；B、在金屬活動性順序里，鐵、錫排在氫前，將鐵、錫投入稀鹽酸中，均會產(chǎn)生氣泡，金、銀、銅排在氫后，將金、銀、銅投入稀鹽酸中，無氣泡產(chǎn)生，說法錯誤；C、金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，將上述“五金”中的鐵的位置移到最后，剛好符合金屬活動性由弱到強的順序，說法正確；D、上述“五金”中金、銀的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，錫、鐵、銅在自然界主要以化合物形式存在，說法錯誤。故選：C?！咀兪?-3】（2024?雁塔區(qū)三模）下列各組合不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A．稀鹽酸、鎂粉、鐵粉、銅粉 B．Fe、MgSO4溶液、Cu C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液【解題思路】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此設(shè)計實驗驗證金屬的活動性順序?！窘獯疬^程】A、Mg粉、Fe粉都能與稀鹽酸反應(yīng)，且鎂粉的反應(yīng)比鐵粉劇烈，銅粉不能與稀鹽酸反應(yīng)，能比較Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故A不符合題意；B、Fe、Cu都不與MgSO4溶液，說明金屬活動性鎂＞鐵、銅，但不能比較鐵、銅的金屬活動性強弱，不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故B符合題意；C、銅不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明金屬活動性鐵＞銅，Mg能與FeSO4溶液反應(yīng)生，說明金屬活動性鎂＞鐵，能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故C不符合題意；D、鐵能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)，說明金屬活動性鐵＞銅，F(xiàn)e不能與MgSO4溶液反應(yīng)，說明金屬活動性鎂＞鐵，可以證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故D不符合題意。故選：B?！绢}型5金屬的冶煉】【例5】（2024?韓城市模擬）中華文化博大精深，很多古籍中記載了豐富的化學知識。（1）《呂氏春秋?別類篇》載有“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明銅錫合金的硬度比純銅（填“大”或“小”）。（2）《淮南萬畢術(shù)》有“曾青（指硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，寫出其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（3）《天工開物》中記載了“古法煉鐵”（如圖1）和“炒鋼法”（如圖2）。①在圖1的爐中鼓入與礦物逆流而行的空氣，“逆流而行”的目的是。②“炒鋼法”即“持柳棍疾攪即時炒成熟鐵，炒過稍冷之時，或有就塘內(nèi)斬劃方塊者”。不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低生鐵中元素的含量?！窘忸}思路】（1）根據(jù)合金的性質(zhì)進行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進行分析；（3）①從增大物質(zhì)間的接觸面積，加快反應(yīng)速率角度分析；②從增大氧氣與碳的接觸面積，降低生鐵中碳含量角度進行分析。【解答過程】（1）合金的硬度大于組分金屬的硬度，所以銅錫合金的硬度比純銅大；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）①“逆流而行”的目的是使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，充分反應(yīng)；②不斷翻炒液態(tài)生鐵，使碳接觸氧氣，碳燃燒生成二氧化碳，是為了降低生鐵中碳元素的含量。【答案】（1）大；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）①增大礦物與氧氣的接觸面積，充分反應(yīng)；②碳或C【變式5-1】（2023?楚雄市二模）我國古代常用灰吹法煉銀（如圖），其過程為：將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊，通過焙燒使鉛氧化成PbO進入爐灰，灰吹得銀。下列說法錯誤的是（）A．銀比鉛活潑 B．銀鉛塊屬于混合物 C．PbO中Pb的化合價為+2 D．灰吹法煉銀過程含有化學變化【解題思路】A、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷。B、根據(jù)銀鉛塊中含有銀、鉛，進行分析判斷。C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。

D、化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成?！窘獯疬^程】A、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫前面的屬于活潑金屬；銀的位置排在氫的后面，不屬于活潑金屬，故選項說法錯誤；B、銀鉛塊中含有銀、鉛，屬于混合物，故選項說法正確；C、氧元素一般顯-2價，設(shè)鉛元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價，故選項說法正確；D、我國古代常用灰吹法煉銀，其過程為：將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊，通過焙燒使鉛氧化成PbO進入爐灰，灰吹得銀，過程中有新物質(zhì)生成，含有化學變化，故選項說法正確。

故選：A。【變式5-2】（2024?淮上區(qū)一模）某同學設(shè)計如圖裝置模擬工業(yè)煉鐵的實驗，下列敘述錯誤的是（）A．實驗開始時，應(yīng)先點燃酒精燈，再通CO B．網(wǎng)罩的作用是提高火焰溫度 C．甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)楹谏?D．用乙裝置可檢驗二氧化碳和防止CO污染空氣【解題思路】A、根據(jù)一氧化碳具有可燃性進行分析；B、根據(jù)網(wǎng)罩的作用是集中火焰進行分析；C、根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進行分析；D、根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水進行分析?！窘獯疬^程】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故實驗開始時，應(yīng)先通入CO，將裝置內(nèi)空氣排盡，防止發(fā)生爆炸，故A錯誤；B、網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度，故B正確；C、甲中一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)楹谏蔆正確；D、二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故可用乙裝置檢驗二氧化碳，且該裝置可通過排水法將一氧化碳收集在內(nèi)，可以防止CO污染空氣，故D正確。故選：A?！咀兪?-3】（2023?襄都區(qū)模擬）圖甲所示為煉鐵高爐的示意圖，圖乙所示為一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）高爐煉鐵的原料是。（2）從高爐下方進風口不斷鼓入大量熱空氣的目的是。（3）乙中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為。（4）乙中裝置末端燃著的酒精燈的作用是?！窘忸}思路】（1）根據(jù)煉鐵的原料來分析；（2）根據(jù)鼓入熱空氣的原因來分析；（3）根據(jù)化學反應(yīng)的原理來分析；（4）根據(jù)尾氣中含有有毒的一氧化碳來分析?！窘獯疬^程】（1）高爐煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭、石灰石，故答案為：鐵礦石、焦炭、石灰石；（2）從高爐下方進風口不斷鼓入大量熱空氣的目的是使焦炭與氧氣充分接觸，以及使焦炭的溫度達到其著火點；故答案為：使焦炭與氧氣充分接觸，以及使焦炭的溫度達到其著火點；

（3）玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）乙中裝置末端排放的尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，燃著的酒精燈的作用是點燃尾氣中的一氧化碳，防止造成空氣污染；故答案為：點燃尾氣中的一氧化碳，防止造成空氣污染?！敬鸢浮浚?）鐵礦石、焦炭、石灰石；

（2）使焦炭與氧氣充分接觸，以及使焦炭的溫度達到其著火點；

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）點燃尾氣中的一氧化碳，防止造成空氣污染?！绢}型6金屬活的銹蝕與金屬資源的保護】【例6】（2024?鶴城區(qū)模擬）通過實驗探究鐵銹蝕的條件，下列說法不正確的是（）A．①②中使用的蒸餾水是經(jīng)過煮沸的，目的是除去水中的氧氣 B．對比①和③可以得出鐵生銹的條件是與氧氣接觸 C．①中生銹最明顯的地方是乙處 D．探究過程使用了控制變量法【解題思路】A、根據(jù)溫度升高，氣體溶解度減小進行分析；B、根據(jù)①中鐵釘與水和氧氣同時接觸，生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹進行分析；C、根據(jù)鐵與氧氣、水同時接觸時最易生銹進行分析；D、根據(jù)、①中鐵釘與水和氧氣同時接觸，生銹，②中鐵釘只與水接觸，不生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹進行分析?！窘獯疬^程】A.溫度升高，氣體溶解度減小，①②中使用的蒸餾水是經(jīng)過煮沸的，目的是除去水中的氧氣，故A正確；B.①中鐵釘與水和氧氣同時接觸，生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，對比①和③可以得出鐵生銹的條件是與水接觸，故B錯誤；C.鐵與氧氣、水同時接觸時最易生銹，①中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最明顯，故C正確；D.①中鐵釘與水和氧氣同時接觸，生銹，②中鐵釘只與水接觸，不生銹，③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，①②對比說明鐵生銹需要與氧氣接觸，①③對比說明鐵生銹需要與水接觸，①②③對比實驗得出結(jié)論：鐵生銹的主要條件是與空氣、水同時接觸，該探究過程使用了控制變量法，故D正確；故選：B。【變式6-1】（2024?廣西模擬）我國礦物資源比較豐富，但不能再生。下列能保護金屬資源的是（）A．廢舊金屬隨意丟棄 B．將鐵器放置于潮濕的空氣中 C．任意開采礦物資源 D．自來水管用塑料管材替代鐵管【解題思路】根據(jù)保護金屬資源的有效途徑，進行分析解答?！窘獯疬^程】A、廢舊金屬可回收再利用，丟棄廢舊金屬，不利于保護金屬資源，故選項不符合題意。B、將鐵器放置于潮濕的空氣中，會生銹，不利于保護金屬資源，故選項不符合題意。C、任意開采礦物資源，既浪費了資源，又損害了國家利益，不利于保護金屬資源，故選項不符合題意。D、自來水管用塑料管材替代鐵管，減少了金屬的使用，有利于保護金屬資源，故選項符合題意。故選：D。【變式6-2】（2024?柳南區(qū)模擬）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的實驗。下列說法不正確的是（）（氯化鈣具有吸水性）A．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是丙 B．①②中使用煮沸的蒸餾水，目的是除去水中的氧氣 C．②中植物油的作用是隔絕空氣，③中氯化鈣的作用是作干燥劑 D．試管①③對照可得出結(jié)論：鐵生銹需要與水接觸【解題思路】根據(jù)鐵生銹的條件是跟空氣和水同時接觸分析?！窘獯疬^程】A、鐵和氧氣、水共同接觸時會生銹，①中乙與氧氣和水共同接觸，則生銹最明顯，故說法不正確；B、將水煮沸，能除去水中的氧氣，防止干燥，故說法正確；C、②中水面上有一層植物油，可隔絕氧氣，③中氧化鈣能和水反應(yīng)，則可作干燥劑，故說法正確；D、③中鐵只和氧氣接觸，不會生銹，①③對比可知，鐵生銹需要與水接觸，故說法正確。故選：A。【變式6-3】（2024?鶴城區(qū)模擬）下列有關(guān)金屬資源的利用和保護的說法正確的是（）A．磁鐵礦的主要成分是Fe2O3 B．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以保持鋁鍋潔凈 C．目前年產(chǎn)量最高的金屬是鋁 D．廢舊金屬的回收利用，保護金屬資源的有效途徑之一【解題思路】A、根據(jù)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4進行分析；B、根據(jù)鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜，對鋁鍋起保護作用進行分析；C、根據(jù)目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵進行分析；D、根據(jù)廢舊金屬的回收利用，可以有效保護金屬資源進行分析。【解答過程】A、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，故A錯誤；B、鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜，對鋁鍋起保護作用，經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，容易損壞鋁鍋，B錯誤；C、目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，故C錯誤；D、廢舊金屬的回收利用，可以有效保護金屬資源，故D正確。故選：D。1．（2023?山西）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是（）A．硬度較大 B．熔點較高 C．不溶于水 D．形狀美觀【解題思路】根據(jù)合金的性質(zhì)與用途來分析。【解答過程】這種銅胎制作的印章是利用了這種材料的硬度較大，與熔點高、不溶于水、形狀美觀無關(guān)。故選：A。2．（2023?江西）大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01mm鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有（）A．密度小 B．導電性 C．導熱性 D．延展性【解題思路】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的物理性質(zhì)與用途，進行分析解答。【解答過程】大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01mm鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有延展性。故選：D。3．（2023?重慶A卷）為了提高導彈的運載能力，增大其結(jié)構(gòu)強度，彈體外殼材料通常選擇（）①鋁合金②硬塑料③水泥④鈦合金A．①③ B．①②④ C．①④ D．②③④【解題思路】根據(jù)材料的性質(zhì)與用途來分析解答?！窘獯疬^程】鋁合金、鈦合金的密度小、強度大，可用于制彈體外殼；水泥的密度較大，不適合制彈體外殼，硬塑料熔點低，導彈高速運行產(chǎn)生高溫，易熔化燃燒。故選：C。4．（2023?蘇州）中華文明源遠流長，文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是（）A．清代瓷盤 B．明代書軸 C．西周銅鼎 D．宋代石函【解題思路】金屬材料包括純金屬以及它們的合金，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷即可?！窘獯疬^程】A、清代瓷盤是用瓷土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤。B、明代書軸是用木材制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。C、西周銅鼎是用青銅制成的，青銅是銅的合金，屬于金屬材料，故選項正確。D、宋代石函是用石材制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。故選：C。5．（2023?廣西）下列做法不能有效保護金屬資源的是（）A．防止金屬腐蝕B．尋找金屬的代用品 C．回收利用廢舊金屬D．肆意開采金屬礦物【解題思路】根據(jù)保護金屬資源的有效途徑，進行分析判斷?！窘獯疬^程】A、防止金屬腐蝕，能有效保護金屬資源，故選項錯誤。B、尋找金屬代用品，可以節(jié)約金屬資源，有利于保護金屬資源，故選項錯誤。C、回收利用廢舊金屬，能有效保護金屬資源，故選項錯誤。D、肆意開采金屬礦物，不利于保護金屬資源，故選項正確。故選：D。6．（2023?蘇州）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是（）A．煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵 B．將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物 C．鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D．日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理【解題思路】A、根據(jù)煉鐵的原理來分析；B、根據(jù)物質(zhì)的組成與分類來分析；C、根據(jù)防銹的做法來分析；D、根據(jù)廢舊金屬的處理方法來分析?！窘獯疬^程】A、煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將氧化鐵（或其他鐵的氧化物）轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，說法錯誤；B、鋼是一種鐵合金，其含碳量為0.03%～2%，是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，說法錯誤；C、鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用，因為致密的氧化膜可以隔絕鐵與氧氣和水的接觸，從而阻止內(nèi)部的鐵進一步銹蝕，說法正確；D、日常生活中的廢舊鐵制品不能直接填埋處理，要重新回收利用，這樣既能節(jié)約金屬資源，又能減少環(huán)境污染，說法錯誤。故選：C。7．（2023?內(nèi)江）金屬材料在人類活動中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是（）A．合金中只含金屬元素 B．金能壓成很薄的片，說明金的熔點高 C．在鐵鍋表面涂油漆，可減緩鋼鐵的銹蝕 D．鐵能從ZnSO4、CuSO4的溶液中置換出鋅和銅【解題思路】A、根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，進行分析判斷。B、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)，進行分析判斷。C、鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹。D、根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷?！窘獯疬^程】A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中不是只含金屬元素，還可能含有非金屬元素，故選項說法錯誤。B、金能壓成很薄的片，說明金具有良好的延展性，故選項說法錯誤。C、鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學反應(yīng)的過程，在鐵鍋表面涂油漆，隔絕氧氣和水，可減緩鋼鐵的銹蝕，故選項說法正確。D、鋅、鐵、銅三種金屬活動性：鋅＞鐵＞銅，鐵能置換出CuSO4的溶液中的銅，不能置換出ZnSO4的溶液中鋅，故選項說法錯誤。故選：C。8．（2023?株洲）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，為探究其金屬活動性順序，進行了如下實驗：①將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。則有關(guān)X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞X＞Y【解題思路】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。【解答過程】①將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Z的位置排在氫的后面，即X＞H＞Z；②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的金屬活動性比銀強，Y的金屬活動性比銀弱，即Z＞Ag＞Y。則X、Y和Z的金屬活動性順序為：X＞Z＞Y。故選：B。9．（2023?陜西）用下列各組物質(zhì)進行實驗，能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B．Mg、Ag、CuSO4溶液 C．Ag、Cu、MgCl2溶液 D．Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液【解題思路】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要驗證金屬的活動性順序，可以采取三取其中的方法，即兩金夾一鹽或兩鹽夾一金的方法，據(jù)此解答即可?！窘獯疬^程】A、Cu、Ag均與稀硫酸不反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動性大小，故錯誤；B、Mg能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，而Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，可以得出Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順序為Mg＞Cu＞Ag，故正確；C、Ag、Cu均不與MgCl2溶液反應(yīng)，不能比較Cu、Ag的活動性大小，故錯誤；D、Ag與CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反應(yīng)，不能比較Cu、Mg的活動性大小，故錯誤。故選：B。10．（2023?廣西）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是（）A． B． C． D．【解題思路】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，消耗的金屬的質(zhì)量為Al＞Mg＞Fe，金屬活動性為Mg＞Al＞Fe，進行分析判斷?！窘獯疬^程】A、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故溶液質(zhì)量增加關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故選項圖像正確。B、金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應(yīng)該相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的金屬的質(zhì)量為Al＞Mg＞Fe，故選項圖像正確。C、金屬活動性為Mg＞Al＞Fe，則鎂的反應(yīng)速率最快，至完全反應(yīng)所需時間短，鋁的次之，最后是鐵；等質(zhì)量的鎂、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)，最后生成的氫氣的質(zhì)量相等，故選項圖像正確。D、金屬活動性為Mg＞Al＞Fe，所以相同時間消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為：Mg＞Al＞Fe，根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe＞Mg＞Al，故選項圖像錯誤。故選：D。11．（2023?濱州）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。下列有關(guān)金屬材料的說法中，正確的是（）A．金屬在常溫下都是固體 B．工業(yè)煉鐵的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹 D．鋁制品不易被銹蝕是因為鋁不與氧氣反應(yīng)【解題思路】A、根據(jù)金屬的物理性質(zhì)，進行分析判斷。B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。C、根據(jù)鐵銹蝕的條件，進行分析判斷。D、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷?！窘獯疬^程】A、金屬在常溫下不都是固體，如常溫下汞是液體，故選項說法錯誤。B、工業(yè)煉鐵的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果，鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹，故選項說法正確。D、鋁制品不易被銹蝕是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，故選項說法錯誤。故選：C。12．（2023?宜賓）將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）A．濾渣中有Zn和Ag B．金屬活動性：Zn＞Ag C．濾液中含Zn（NO3）2和AgNO3 D．上述過程中只發(fā)生置換反應(yīng)【解題思路】將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，由于銀不與稀鹽酸反應(yīng)，說明濾渣中含有鋅，說明加入的鋅是過量的，進行分析判斷?！窘獯疬^程】A、將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，由于銀不與稀鹽酸反應(yīng)，說明濾渣中含有鋅，說明加入的鋅是過量的，則濾渣中有Zn和Ag，故選項說法正確。B、鋅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明金屬活動性：Zn＞Ag，故選項說法正確。C、由于鋅是過量的，則濾液中含Zn（NO3）2，不可能含有AgNO3，故選項說法錯誤。D、上述過程中只發(fā)生了鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，均屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確。故選：C。13．（2023?天門）化學興趣小組的同學把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的是（）A．濾渣中可能含有Al，濾液中一定含有AlCl3 B．濾渣中一定含有Zn，濾液可能為藍色 C．若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3 D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克【解題思路】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)?！窘獯疬^程】把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，鋁先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅，后和氯化鋅反應(yīng)生成氯化鋁和鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明氯化銅完全反應(yīng)，氯化鋅部分或全部反應(yīng)。A、濾渣中可能含有Al，濾液中一定含有AlCl3，該選項正確。B、濾渣中一定含有Zn，濾液不可能為藍色，是因為氯化銅完全反應(yīng)，該選項不正確。C、若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定含有AlCl3，可能含有氯化鋅，該選項不正確。D、鋁和氯化銅、氯化鋅反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，因此所得濾渣的質(zhì)量一定大于m克，該選項不正確。故選：A。14．（2023?河南）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是（）A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn【解題思路】本題根據(jù)化學反應(yīng)方程式對金屬與酸反應(yīng)的計算進行分析解答。【解答過程】設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量分別為：鋅的質(zhì)量的x，鎂的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為a，鋁的質(zhì)量為b；則：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑652x0.2gx＝6.5gMg+2HCl＝MgCl2+H2↑242y0.2gy＝2.4gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑562a0.2ga＝5.6g2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑546b0.2gb＝1.8g某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是Mg和A1，因為Mg和A1這兩種金屬需要的質(zhì)量度都小于4g。故選：A。15．（2023?綏化）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。則下列分析正確的是（）A．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn B．濾渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C．濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3 D．濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2【解題思路】由金屬活動性Zn＞Fe＞Cu＞Ag知，向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；鋅粉反應(yīng)完，鐵才能與AgNO3溶液、硝酸銅反應(yīng)，生成的硝酸亞鐵溶液顯淺綠色；據(jù)此進行分析解答?！窘獯疬^程】A、由金屬活動性Zn＞Fe＞Cu＞Ag知，向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；鋅粉反應(yīng)完，鐵才能與AgNO3溶液、硝酸銅反應(yīng)，生成的硝酸亞鐵溶液顯淺綠色。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液，說明溶液中不含硝酸銅、硝酸亞鐵，則說明鐵沒有參加反應(yīng)，可能是鋅是過量的，也可能是鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn，故選項說法正確。B、由A選項的分析，濾渣中一定含有鐵，故選項說法錯誤。C、由A選項的分析，濾液中一定有Zn（NO3）2，不可能有AgNO3，故選項說法錯誤。D、濾液中一定有Zn（NO3）2，硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，不可能有Fe（NO3）2，故選項說法錯誤。故選：A。16．（2023?株洲）生鐵和鋼是含碳量不同兩種鐵合金。我國粗鋼產(chǎn)量自1996年開始已經(jīng)連續(xù)27年位居全球第一。（1）含碳量比較：生鐵（填“大于”或“小于”）鋼。（2）煉鋼的基礎(chǔ)是煉鐵。工業(yè)上煉鐵是把鐵礦石（如赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的CO把鐵從鐵礦石里還原出來。請寫出在高溫下CO還原Fe2O3的化學方程式：。【解題思路】（1）根據(jù)生鐵和鋼的組成成分，進行分析解答。（2）根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，進行分析解答?！窘獯疬^程】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，含碳量比較：生鐵大于鋼。（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?！敬鸢浮浚?）大于；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO217．（2023?陜西）曾在央視新聞聯(lián)播亮相的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)——打鐵花，是一種傳統(tǒng)的民間焰火表演藝術(shù)。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。（1）生鐵屬于（填“單質(zhì)”或“合金”）。（2）燒鐵水時，用鼓風機不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是。（3）打鐵花在冬季表演更安全，因打開的鐵花會迅速降溫。這說明金屬材料傳導熱的性能（填“良好”或“不好”）?！窘忸}思路】（1）根據(jù)物質(zhì)的分類來分析；（2）根據(jù)促進燃料燃燒的措施來分析；（3）根據(jù)題干信息來分析?！窘獯疬^程】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金；（2）燒鐵水時，用鼓風機不斷向燃著的焦炭中鼓入空氣，其目的是使焦炭燃燒更充分或使焦炭燃燒放出熱量更多或使燃燒的溫度更高，加快鐵的熔化或增大氧氣的含量等；（3）打鐵花在冬季表演更安全，因打開的鐵花會迅速降溫。這說明金屬材料傳導熱的性能良好；故答案為：良好。【答案】（1）合金；（2）使焦炭燃燒更充分（合理即可）；（3）良好18．（2023?廣州）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當時已處于世界先進水平。（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是（填標號）。A．金B(yǎng)．銅C．汞D．鎢（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學方程式為。②煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是。②已知鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于（填標號）。A．結(jié)晶B．蒸發(fā)C．蒸餾D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：（寫化學方程式）。（4）濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是?！窘忸}思路】（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途來分析；（2）根據(jù)化學反應(yīng)的原理以及合金的性質(zhì)來分析；（3）根據(jù)煤的主要成分是碳、碳的化學性質(zhì)、化學反應(yīng)的原理來分析；（4）根據(jù)金屬的活動性順序來分析。【解答過程】（1）適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導電性，且價格還應(yīng)該便宜，A、金具有導電性，但是價格昂貴，不符合題意；B、銅具有良好的導電性，且價格低廉，符合題意；C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；D、鎢的熔點高，不適合制作電纜，不符合題意。故選B；（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式C+SnO2Sn+CO2↑；②合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是形成合金熔點降低；（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是做還原劑；②由于鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，此時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離出來，不符合題意；C、蒸餾是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸餾是根據(jù)混合物的沸點不同進行分離，鋅的沸點為907℃，泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾，符合題意；D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意。故選C；③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應(yīng)的化學方程式為2Zn+O22ZnO；（4）根據(jù)金屬活動性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子（Ag+）。【答案】（1）B；（2）①C+SnO2Sn+CO2↑；②形成合金熔點降低；（3）①作還原劑；②C；③2Zn+O22ZnO；（4）銀離子或Ag+19．（2023?成都）利用如圖實驗探究金屬的化學性質(zhì)。（1）實驗一：水的作用是。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是。（2）實驗二：兩個反應(yīng)均生成了（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②。（3）實驗三：反應(yīng)的化學方程式為。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設(shè)計并進行實驗，補全下表。實驗步驟（可用圖示）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論【解題思路】（1）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗注意事項，進行分析解答；（2）根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析解答；（3）根據(jù)實驗三中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，進行分析解答?！窘獯疬^程】（1）實驗一：水的作用是防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足。（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，實驗二：兩個反應(yīng)均生成了氫氣。除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②加入等體積等濃度的稀鹽酸。（3）實驗三中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，還需證明鐵的金屬活動性比銅強?？扇∩倭苛蛩醽嗚F溶液于試管中，伸入銅絲，無明顯變化，說明鐵的金屬活動性比銅強，圖示答圖（合理即可）?！敬鸢浮浚?）防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂；火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；（2）氫氣；加入等體積等濃度的稀鹽酸；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（合理即可）。20．（2023?安徽改編）某興趣小組進行鐵銹蝕的實驗探究?！局R回顧】鐵是一種化學性質(zhì)較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式是。（2）鐵銹的顏色是?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后，在A和B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，C和D中鐵釘有銹蝕。（3）B中將蒸餾水煮沸的目的是。（4）ABD對比，說明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重，原因是。【拓展探究】（5）為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態(tài)物質(zhì)的變化，該小組按示意圖E所示裝置完成以下實驗