2025年中考化學(xué)二輪題型突破限時(shí)精練06 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜、共存（解析版）

精練06物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜、共存知識(shí)點(diǎn)回顧（時(shí)間：5分鐘）知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1．原理：根據(jù)物質(zhì)具有不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當(dāng)?shù)摹?shí)際的方法，將物質(zhì)檢驗(yàn)出來，要求現(xiàn)象明顯。2．檢驗(yàn)方法(1)物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。3．物理方法(1)常見有特殊顏色的物質(zhì)(離子代表含有這種離子的溶液)①固體物質(zhì)：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍(lán)色；S：淡黃色。②沉淀：Cu(OH)2：藍(lán)色；Fe(OH)3：紅褐色。③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍(lán)色；MnO4－：紫紅色。(2)常見有特殊氣味的物質(zhì)氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。4．化學(xué)方法(1)常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)木條復(fù)燃CO2將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成CH4點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯；一段時(shí)間后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰水變渾濁CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)涂有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁NH3將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色水蒸氣通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色HCl先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解(2)常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pH<7③取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生④取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生OH－①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)②取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pH>7④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失SO42－取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失CO32－取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁Cu2＋取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成Fe3＋取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成NH4＋取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失Ca2＋取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液有白色沉淀生成知識(shí)點(diǎn)二、物質(zhì)的鑒別1．物質(zhì)的鑒別原則：操作簡(jiǎn)單、試劑種類少、現(xiàn)象明顯。2．物質(zhì)鑒別的方法：應(yīng)先簡(jiǎn)后繁，先用物理方法后用化學(xué)方法。(1)物理方法：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象)進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊反應(yīng)現(xiàn)象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進(jìn)行鑒別。3．物質(zhì)鑒別的形式(1)一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測(cè)物質(zhì)中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測(cè)物質(zhì)中，會(huì)出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。(3)無試劑鑒別：先利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同或物質(zhì)間的相互反應(yīng)(包括與生成物反應(yīng))而產(chǎn)生不同現(xiàn)象把物質(zhì)鑒別出來。4．常見物質(zhì)的鑒別常見物質(zhì)所選試劑或方法現(xiàn)象軟水、硬水肥皂水泡沫較多、浮渣較少的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水棉花、羊毛和合成纖維灼燒有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；有氣味，趁熱可以拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維常見化肥看外觀或加水灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥加熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是銨態(tài)氮肥(銨鹽)黃金、假黃金(銅鋅合金)鹽酸有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，反之為黃金知識(shí)點(diǎn)三、離子共存（1）H+不能與氫氧根、碳酸根、碳酸氫根共存；（2）Cl-不能與銀離子共存；（3）CO32-不能與氫離子、鈣離子、鋇離子、銀離子共存；（4）OH--不能與氫離子、碳酸氫根、鐵離子、鋁離子、鎂離子共存；（5）Ba2+不能與硫酸根共存；(6)Ca2+不能與碳酸根共存；(7)SO42-不能與鋇離子共存；(8)Ag+不能與氯離子共存；(10)Fe3+不能與氫氧根共存；(11)Cu2+不能與氫氧根共存；溶液中離子顏色Cu2+藍(lán)Fe3+黃Fe2+淺綠MnO4紫注意題干暗示條件：pH>7意為酸性溶液，含有大量的氫離子pH<7意為堿性溶液，含有大量的氫氧根知識(shí)點(diǎn)四、除雜題解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題?！绢}型一】物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別（2023?紅橋區(qū)三模）某外包裝上的字跡模糊，無法辨認(rèn)，只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一種。小華為鑒別化肥，設(shè)計(jì)了如下方案：（1）取該化肥少量于研缽中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，聞到氨味，推斷該化肥成分一定不是。（2）為進(jìn)一步鑒別該化肥的成分，小華設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量化肥于試管中，加水溶解后再滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生該化肥成分是（填寫物質(zhì)名稱）（3）化肥硫酸銨中氮元素的化合價(jià)；132g硫酸銨的含氮量與g硝酸銨的含氮量相當(dāng)。（4）請(qǐng)你寫出使用銨態(tài)氮肥的一點(diǎn)注意事項(xiàng)。（5）實(shí)驗(yàn)室需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的（NH4）2SO4溶液，配制該溶液的過程中，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要（填寫儀器名稱）?！窘獯稹拷猓海?）硝酸鉀和熟石灰不反應(yīng)，碳酸氫銨和硫酸銨均屬于銨態(tài)氮肥，均能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味，故取該化肥少量于研缽中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，聞到氨味，推斷該化肥成分一定不是硝酸鉀；（2）取少量化肥于試管中，加水溶解后再滴加稀鹽酸，碳酸氫銨和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，硫酸銨和稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故無氣泡產(chǎn)生，說明該化肥成分是硫酸銨；（3）硫酸銨中硫酸根離子顯﹣2價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：[x+（+1）×4]×2+（﹣2）＝0，x＝﹣3；132g硫酸銨的含氮量為：132g×14×218×2+96×（4）銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用；（5）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟及所需玻璃儀器為：計(jì)算、稱量、量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要量筒。（2023?河西區(qū)模擬）化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量效果明顯。如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易鑒別三種含氮的化肥二步實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：（1）下列有關(guān)化肥及施用的說法正確的是（填序號(hào)）。A.硝酸鉀、尿素【CO（NH2）2】都是復(fù)合肥料B.將銨態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用可增強(qiáng)肥效C.不合理施用化肥會(huì)造成土壤、空氣和水源等污染（2）步驟①中通過觀察到現(xiàn)象，可以鑒別出碳酸氫銨。（3）步驟②中所需試劑a若為鹽，則化學(xué)式為；請(qǐng)寫出硫酸銨與這種試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）實(shí)驗(yàn)①不能選用稀硫酸代替鹽酸的原因是?！窘獯稹拷猓海?）A、硝酸鉀含K、N兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，尿素含氮一種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；B、將銨態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不符合題意；C、不合理施用化肥會(huì)造成土壤、空氣和水源等污染，應(yīng)合理施用，符合題意。故選：C；（2）碳酸氫銨能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，硫酸銨和硝酸銨與鹽酸不反應(yīng)，故觀察到產(chǎn)生氣泡，可鑒別出碳酸氫銨；（3）硫酸銨能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銨，產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銨和氯化鋇不反應(yīng)，故試劑a可能是BaCl2；氯化鋇和硫酸銨反應(yīng)生成氯化銨和硫酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4Cl；（4）實(shí)驗(yàn)①不能選用稀硫酸代替鹽酸的原因是：選用稀硫酸，會(huì)引入硫酸根離子，會(huì)對(duì)硫酸銨的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！绢}型二】物質(zhì)的除雜（2023?西藏模擬）下列是化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助回答相關(guān)問題?！緦?shí)驗(yàn)一】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)溶解：在溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。過濾：將燒杯內(nèi)的粗鹽水沿玻璃棒慢慢倒入過濾器中。得到的濾液M中還含有可溶性雜質(zhì)CaCl2和MgCl2?！緦?shí)驗(yàn)二】除去濾液M中的可溶性雜質(zhì)CaCl2和MgCl2步驟1：向?yàn)V液M中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得溶液A中含有的金屬離子有。步驟2：向溶液A中加入過量某溶液，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟3：。【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】溶解：在溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快粗鹽的溶解速率。【實(shí)驗(yàn)二】步驟1：向?yàn)V液M中加入過量的NaOH溶液，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得溶液A的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣和氫氧化鈉，所以溶液中含有的金屬離子有Ca2+、Na+。步驟2：鈣離子用碳酸根離子沉淀，向溶液A中加入過量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，該反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。步驟3：溶液B中的溶質(zhì)為氯化鈉、過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉，向溶液B中加入適量的稀鹽酸，均能轉(zhuǎn)化成氯化鈉，再蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體。故答案為：【實(shí)驗(yàn)一】加快粗鹽的溶解速率；【實(shí)驗(yàn)二】步驟1：Ca2+、Na+；步驟2：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；步驟3：向溶液B中加入適量的稀鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶。（2023?郟縣二模）為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。[Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀]（1）請(qǐng)寫出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化學(xué)式。（2）操作④中加入適量鹽酸的目的是：。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明步驟③的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉。【解答】解：（1）操作②中加入Na2CO3溶液后，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇和碳酸鈣，其化學(xué)式為BaCO3、CaCO3。（2）操作④中加入適量鹽酸，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故操作④中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；（3）步驟③過濾后加入鹽酸前，溶液中除含有氯化鈉，還含有氫氧化鈉和碳酸鈉，由于碳酸鈉和氫氧化鈉均顯示堿性，均能使無色酚酞變紅色，所以證明氫氧化鈉存在，需先排除碳酸鈉的干擾，故檢驗(yàn)方法是取樣，向其中加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中含有碳酸鈉，然后過濾，再向?yàn)V液中加入無色酚酞試液，若變紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉。【題型三】物質(zhì)的共存（2023?濟(jì)寧三模）國(guó)家環(huán)保都已規(guī)定將各類實(shí)驗(yàn)室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級(jí)甲、乙兩個(gè)班的同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)所得的兩種廢液中含有8種離子，分別為H+、K+、Ba2+、Ag+、OH﹣、Cl﹣、CO32?和NO3?（不考慮H2O解離出H（1）甲溶液呈（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（選填離子符號(hào)）。（2）甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會(huì)造成的危害是?！窘獯稹拷猓海?）向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，可知甲溶液中一定存在H+，由于H+和OH﹣結(jié)合生成水，H+和CO32?結(jié)合生成水和二氧化碳，則甲廢水中一定沒有OH﹣、CO32?，則OH﹣、CO32?存在于乙廢水中；由于CO32?和Ag+、Ba2+結(jié)合生成沉淀，故乙廢水中不存在Ag+、Ba2+，則Ag+、Ba2+存在于甲廢水中；Ag+和Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則Cl﹣不能存在于甲廢水中，即存在于乙廢水中；要構(gòu)成物質(zhì)除了需要陽(yáng)離子，還需要陰離子，所以乙廢水中的陽(yáng)離子只能是K+．，甲廢水中含有NO3?；即乙溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣、（2）甲班的廢液成酸性，會(huì)和金屬反應(yīng)，若直接排入鑄鐵管下水道，會(huì)造成的危害是：腐蝕下水道；故答案為：腐蝕下水道。（2023?明水縣一模）甲、乙兩車間的廢水中含有K+、Ag+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、NO3（1）若乙車間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為。（2）如果將甲、乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中含有（填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”）。（3）寫出檢驗(yàn)其中一個(gè)車間的廢水中含有OH﹣的方法?！窘獯稹拷猓海?）乙車間的廢水呈藍(lán)色，則一定含有銅離子，銅離子不能與氫氧根離子共存，則氫氧根離子存在于甲車間，而銀離子與氫氧根離子、氯離子不能共存，則銀離子存在于乙車間，所以乙車間的陰離子只能是硝酸根離子。（2）將甲乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，即將銀離子、氯離子、銅離子、氫氧根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則經(jīng)過濾后的廢水中含有成分為硝酸鉀，硝酸鉀同時(shí)含有氮元素、鉀元素，可作復(fù)合肥。（3）檢驗(yàn)其中一個(gè)車間的廢水中含有氫氧根離子的方法很多，比如滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，即證明廢水呈堿性，即廢水中含有OH﹣。

難度：★★★建議時(shí)間：25分鐘（2023?東莞市校級(jí)二模）幸福需要辛勤的勞動(dòng)來創(chuàng)造。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A在鹽田中晾曬海水，得到粗鹽粗鹽除去泥沙即可得到純凈的氯化鈉B燒開水時(shí)，若水的硬度大，易結(jié)垢硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物C用檸檬燒水可以除去水壺中的水垢檸檬酸可溶解碳酸鈣等水垢D配制稀鹽酸后，盛有濃鹽酸的細(xì)口瓶要蓋緊鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會(huì)使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【解答】解：A、在鹽田中晾曬海水，得到粗鹽，粗鹽除去泥沙不能得到純凈的氯化鈉，還含有可溶性雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，燒開水時(shí)，若水的硬度大，易結(jié)垢，故選項(xiàng)說法正確。C、水垢的主要成分是碳酸鈣等，用檸檬燒水可以除去水壺中的水垢，是因?yàn)闄幟仕峥扇芙馓妓徕}等水垢，故選項(xiàng)說法正確。D、配制稀鹽酸后，盛有濃鹽酸的細(xì)口瓶要蓋緊，是因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，敞口放置會(huì)使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。（2023?海北州四模）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加入過量的NaOH溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的稀鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。按除雜原則，下列操作先后順序不正確的是（）A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰佗冖茛邰堋ⅱ冖茛佗邰?、②①⑤③④。故選：D。（2023?溫縣三模）實(shí)驗(yàn)室有一包含有雜質(zhì)Na2SO4和CaCl2的粗鹽，某化學(xué)小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)得到純凈的NaCl，加水溶解后依次加入過量的BaCl2、Na2CO3溶液，過濾分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，并蒸發(fā)結(jié)晶。下列說法正確的是（）A．該除雜過程中生成的沉淀有2種 B．加入BaCl2溶液是為了除去雜質(zhì)Na2SO4 C．可將加入的Na2CO3溶液換成K2CO3溶液 D．過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗和玻璃棒【解答】解：A、氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該除雜過程中生成的沉淀有硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣3種，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、加入BaCl2溶液是為了除去雜質(zhì)Na2SO4，故選項(xiàng)說法正確。C、若將加入的Na2CO3溶液換成K2CO3溶液，碳酸鉀會(huì)與氯化鈣、氯化鋇、稀鹽酸等生成氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。（2023?越秀區(qū)校級(jí)二模）（NH4）2SO4是一種常見的化肥，其水溶液呈酸性，下列關(guān)于（NH4）2SO4N的說法，正確的是（）A．（NH4）2SO4是一種復(fù)合肥 B．（NH4）2SO4溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán) C．（NH4）2SO4屬于酸，長(zhǎng)期使用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化 D．（NH4）2SO4和K2SO4可用加熟石灰混合研磨后扇聞氣味的方法進(jìn)行鑒別【解答】解：A、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、（NH4）2SO4是一種常見的化肥，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、（NH4）2SO4是由銨根離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，由于顯酸性，長(zhǎng)期使用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、（NH4）2SO4和K2SO4可用加熟石灰混合研磨后扇聞氣味的方法進(jìn)行鑒別，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是（NH4）2SO4，無明顯現(xiàn)象的是K2SO4，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。（2022?渾南區(qū)二模）如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（）A．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：熟石灰；乙：稀鹽酸 D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液【解答】解：由鑒別的流程可以看出NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種物質(zhì)加入試劑甲兩種銨鹽放出氨氣，銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣，說明加入的是一種堿；兩種銨鹽加入乙后碳酸氫銨產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓釟涓x子遇酸會(huì)生成二氧化碳，則乙是一種酸。A、因甲是堿乙是酸所以選項(xiàng)中乙不符合；B、因甲是堿乙是酸所以選項(xiàng)中甲乙均不符合；C、因甲是堿乙是酸選項(xiàng)中氫氧化鈣是堿稀鹽酸是酸符合要求；D、因甲是堿乙是酸選項(xiàng)中甲乙均不符合要求；故選：C。（2023?清徐縣校級(jí)模擬）小山拆開一節(jié)廢舊干電池，對(duì)電池結(jié)構(gòu)及成分進(jìn)行了探究，他的分析正確的是（）A．碳棒作正極是利用其穩(wěn)定性 B．鋅能制成筒狀是因其密度小 C．驗(yàn)證NH4Cl可加熟石灰研磨 D．混合物中的炭黑可灼燒除去【解答】解：A、碳棒作正極是利用其導(dǎo)電性和穩(wěn)定性，故選項(xiàng)說法不正確；B、鋅能制成筒狀是因?yàn)殇\具有良好的延展性，故選項(xiàng)說法不正確；C、與熟石灰混合并研磨時(shí)，聞到刺激性的氣味，說明有氨氣放出，只能證明是銨鹽，但無法證明是氯化銨，故選項(xiàng)說法不正確；D、二氧化錳熱穩(wěn)定性強(qiáng)，在空氣中灼燒時(shí)不發(fā)生變化，而碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以可用灼燒的方法除去，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。（2023?天寧區(qū)校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)室的一杯無色廢液經(jīng)測(cè)定pH＝1，則其中還可能大量存在的離子是（）A．OH﹣ B．Fe2+ C．Na+ D．HCO【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、氫離子與氫氧根離子能結(jié)合成水，不能大量共存，不合題意；B、亞鐵離子能與氫離子共存，但含有亞鐵離子的溶液是淺綠色的，不合題意；C、鈉離子能與氫離子共存，能大量共存，符合題意；D、氫離子能與碳酸氫根結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，不合題意；故選：C。（2023?龍江縣四模）在pH＝2的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）①Al3+、Ag+、NO3?②Mg2+、NH4+、NO③Na+、Ca2+、SO42?、CO④Zn2+、Na+、NO3?A．①② B．②③ C．②④ D．①③【解答】解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。①Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能在酸性溶液中大量共存。②四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子。③CO32?、H④四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子。不能共存的為①③。故選：D。（2023?鄒城市校級(jí)二模）某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有以下幾種離子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、SO42?（1）第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）第二份加入適量稀硫酸，有無色氣體生成；（3）向步驟（2）所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中正確的是（）A．廢液中一定存在Na+、CO32?，可能含有SB．廢液中一定存在Cl﹣、SO42?、CO3C．廢液中一定存在Na+、Cl﹣、CO32?、SO4D．廢液中一定存在Na+、Cl﹣、CO3【解答】解：A、由分析可知：廢液中一定存在鈉離子、碳酸根離子，可能存在硫酸根離子、氯離子，故A正確；B、由分析可知：廢液中可能存在硫酸根離子、氯離子，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知：廢液中可能存在硫酸根離子、氯離子，故C錯(cuò)誤；D、由分析可知：廢液中可能存在硫酸根離子、氯離子，故D錯(cuò)誤。故選：A。（2023?濟(jì)寧一模）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+ B．無法確定該固體中是否含有Na+和Cl﹣ C．該固體由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四種離子構(gòu)成 D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，則通過步驟③可以確定固體中是否含有Cl﹣【解答】解：①將固體溶于水得無色透明溶液，說明一定不含有銅離子，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明不會(huì)含有鋇離子，可能含有碳酸根離子或是硫酸根離子，故產(chǎn)生的沉淀可能是碳酸鋇或是硫酸鋇；②在白色沉淀中加入過量稀硝酸沉淀全部溶解，說明沉淀是碳酸鋇，原物質(zhì)中一定含有碳酸根離子，不含有硫酸根離子；③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生自色沉淀，由于步驟①加入了氯化鋇，故不能確定是否含有氯離子；A、通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子有銅離子和鋇離子，錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子一定不含有銅離子和鋇離子，故一定含有鈉離子，錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，該固體含有Na+、CO32﹣，Cl﹣不能確定，錯(cuò)誤；D、將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，則通過步驟③可以確定固體中是否含有Cl﹣，正確。故選：D。（2023?泗水縣四模）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的幾種，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。分析上述實(shí)驗(yàn)，下面對(duì)溶液中含有離子的判斷，正確的是（）A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣ B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣ C．一定含有H+、Mg2+，可能同時(shí)含有Cl﹣、NO3﹣ D．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣【解答】解：A、由分析得：一定不含有CO32﹣、Ba2+，故A錯(cuò)誤；B、不確定是否存在Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C、一定含有H+、Mg2+，可能同時(shí)含有Cl﹣、NO3﹣，故C正確；D、一定不含有Ba2+，故D錯(cuò)誤。故選：C。（2023?岱岳區(qū)二模）某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO4A．原溶液中一定存在NH4+、Cl﹣、SO42?、CO32?，一定不存在NaB．原溶液中一定存在NH4+、SO42?，一定不存在Mg2+、BaC．①中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為NH4+和OH﹣結(jié)合生成NH3和H2D．將②中氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液，則可確定原溶液中含有Cl﹣【解答】解：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，只產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則是氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣，故原溶液中一定含有銨根離子，沒有鎂離子；②第二份加足量BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全不溶解，故沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定含有硫酸根離子，沒有鋇離子；鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸鋇會(huì)溶于硝酸，故原溶液一定不含有碳酸根離子；由于加足量BaCl2溶液時(shí)引入了氯離子，之后加硝酸銀溶液有白色沉淀，不能證明原溶液中是否含有氯離子。A、由分析可知，原溶液中一定存在NH4+、SO42?，一定不存在Mg2+、BaB、由分析可知，原溶液中一定存在NH4+、SO42?，一定不存在Mg2+、BaC、由分析可知，①中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為NH4+和OH﹣結(jié)合生成NH3和HD、將②中氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液，避免了引入Cl﹣，則可確定原溶液中含有Cl﹣，故正確；故選：A。（2023?曲阜市二模）某無色透明溶液中可能含有K+、H+、Ba2+、Cu2+、C1﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；②向①過濾后的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③向①過濾后的沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。（1）由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，原溶液中一定含有的離子是；可能含有的離子是；（2）請(qǐng)寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，故原溶液中一定含有的離子是：K+、CO32﹣、SO42﹣；可能含有的離子是：Cl﹣、NO3﹣；（2）③中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：（1）K+、CO32﹣、SO42﹣；Cl﹣、NO3﹣；（2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。（2020?鄒城市四模）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42?離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液的pH＝1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)可以得出該溶液中一定含有的離子：；一定不含的離子：；可能含有的離子【解答】解：①經(jīng)測(cè)定，溶液的pH＝1，該溶液顯酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含F(xiàn)e3+；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+，則一定不含有SO42?，溶液中陰陽(yáng)離子平衡，所以一定含有Cl綜上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42?，可能含有Na故答案為：H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣；OH﹣、SO42?；Na（2020?奎文區(qū)校級(jí)模擬）在推進(jìn)城鄉(xiāng)一體化進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重．某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)，發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析知分別含有三種不同的離子，兩廠廢水中共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六種離子．（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田．清液中含有的溶質(zhì)主要是（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．（2）經(jīng)檢測(cè)甲車間廢水pH＝12，則乙車間廢水中含有的陰離子是．（3）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能否反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：；若不有反應(yīng)，寫出理由：．【解答】解：（1）因共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六種離子，將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則清液中含有K+、NO3﹣，即溶質(zhì)為KNO3，故答案為：KNO（2）甲車間廢水pH＝12，呈堿性，說明甲車間含有OH﹣，Cu2+可以與OH﹣結(jié)合成沉淀（所以銅離子在乙車間），也可以和CO32﹣結(jié)合成沉淀，所以碳酸根離子不能出現(xiàn)乙車間而只能在甲車間，Ba2+可以與CO32﹣結(jié)合成沉淀，所以甲車間不含Ba2+和Cu2+，Ba2+和Cu2+應(yīng)在乙車間，故乙車間的陰離子為NO3﹣，故答案為：NO3﹣；（3）Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中所含的銅離子可以與鋇離子結(jié)合成沉淀，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：能，Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）（2023秋?桂平市期末）某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可用于制備綠礬（FeSO4?xH2O），工藝流程如圖所示：資料1：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；資料2：+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。（1）在“浸取”前，將燒渣粉碎，目的是。（2）“浸取”、“過濾”步驟后，濾液中的溶質(zhì)有。（3）二氧化硫與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）FeSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO4?xH2O晶體。（5）以上結(jié)晶過程最好在氮?dú)猸h(huán)境中進(jìn)行，氮?dú)獾淖饔檬??！窘獯稹拷猓海?）在“浸取”前，將燒渣粉碎，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。（2）稀硫酸和氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，“浸取”、“過濾”步驟后，濾液中的溶質(zhì)有硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸。故答案為：硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸。（3）二氧化硫與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+2H2SO4。故答案為：SO2+2H2O+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+2H2SO4。（4）FeSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO4?xH2O晶體。故答案為：降溫結(jié)晶。（5）以上結(jié)晶過程最好在氮?dú)猸h(huán)境中進(jìn)行，氮?dú)獾淖饔檬欠乐?2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化。故答案為：防止+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化。（2023?孝感模擬）有限的元素可以組成種類繁多的物質(zhì)，請(qǐng)依據(jù)Cu、Ca、O、C、H元素回答下列問題。（1）天然氣是一種不可再生能源，其主要成分的化學(xué)式是。（2）對(duì)測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量做出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（填寫字母序號(hào)）。A．道爾頓B．張青蓮C．拉瓦錫D．門捷列夫（3）兩種黑色粉末混合后在高溫下加熱，得到一種紅色的金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）已知A、B、C、D是我們所學(xué)過的物質(zhì)（它們都由題干中所列的幾種元素組成），這四種物質(zhì)中均含有同一種元素，其中A為單質(zhì)，B、C為組成元素相同的氧化物，且B為有毒氣體，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中“→”表示某種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略），回答下列問題：①寫出由物質(zhì)C→B的化學(xué)方程式。②現(xiàn)有下列說法，其中正確的有（填字母序號(hào)）。a．物質(zhì)A一定是碳單質(zhì)b．物質(zhì)B具有還原性和可燃性c．物質(zhì)D不可能是氧化物d．反應(yīng)A→B、A→C不可能是置換反應(yīng)【解答】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為：CH4；（2）對(duì)測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量做出卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是張青蓮，故選：B；（3）根據(jù)兩種黑色粉末混合后高溫加熱，得到一種紅色的金屬的反應(yīng)是碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO高溫ˉ2Cu