南京工業(yè)大學《粉體工程》2022-2023學年第一學期期末試卷

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《粉體工程》2022-2023學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)2、對于可逆反應2NO2(g)?N2O4(g)，在一定條件下達到平衡?，F(xiàn)保持溫度和容積不變，再向容器中充入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為14g，該氣體的摩爾質量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol5、在2L密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol6、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO?溶液7、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定8、在一定溫度下，有下列物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②9、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L10、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是？（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度11、對于可逆反應：M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應已經(jīng)停止12、對于反應3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大13、在一定溫度下，向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?，發(fā)生反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，容器內的壓強為起始時的4/5，則NO?的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%14、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小15、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列關系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展一項實驗，研究在酸性環(huán)境中，不同濃度的高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應速率。通過控制溶液的濃度、溫度和酸堿度，使用分光光度計等儀器監(jiān)測反應過程中高錳酸鉀濃度的變化，從而計算反應速率，并探討濃度和酸堿度對反應速率的影響規(guī)律。2、（本題5分）設計實驗研究銅片在不同濃度的硝酸溶液中的反應現(xiàn)象和產(chǎn)物。準備銅片、各種濃度的硝酸溶液、試管、集氣瓶等，觀察溶液顏色變化、氣體產(chǎn)生情況，檢驗并確定產(chǎn)物成分。3、（本題5分）設計實驗研究有機物的燃燒性質。選擇幾種常見的有機物，如甲烷、乙醇、苯等，進行燃燒實驗，觀察火焰顏色、燃燒產(chǎn)物等現(xiàn)象，分析有機物的組成與燃燒性質的關系，解釋實驗中如何收集和檢驗燃燒產(chǎn)物，同時探討有機物燃燒在能源利用和環(huán)境保護方面的意義。4、（本題5分）開展實驗研究不同金屬離子（如銀離子、銅離子、汞離子）對蛋白質變性的影響。通過觀察蛋白質的溶解度、沉淀生成、顏色變化等現(xiàn)象，分析金屬離子與蛋白質的相互作用機制，以及在生物化學和醫(yī)學中的意義。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析無機化學中元素的電負性在化合物性質預測中的作用。2、（本題5分）以某一具體的化學材料（如納米材料、復合材料）為例，論述其性能特點和應用前景。3、（本題5分）論述分析化學中重量分析的沉淀形式和稱量形式的選擇原則。4、（本題5分）闡述化學實驗中分離和提純天然產(chǎn)物的常用方法及原理。5、（本題5分）以某一具體的化工生產(chǎn)中的干燥工藝（如噴霧干燥）為例，論述其原理和操作要點。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）用分光光度法測定某溶液中物質的濃度，測得吸光度為0.55，已知該物質的摩爾吸光系數(shù)為6.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1.5cm，計算溶液中該物質的濃度。2、（本題10分）已