2015-2024年十年高考化學(xué)真題分類匯編專題19 氯及其化合物鹵素(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題19氯及其化合物鹵素考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1氯及其化合物2024·浙江1月卷、2022?廣東選擇性卷、2021?浙江6月卷、2016·上海卷、2015·北京卷鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)在高考中占有舉足輕重的地位。氯及其化合物的制備、性質(zhì)以及含量測(cè)定是高考的熱點(diǎn)，常以選擇題的形式出現(xiàn)，分值為2~4分。題目常給出NaClO2、ClO2的相關(guān)的信息，以其制備和性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用，分值為2~6分。以海水提溴的流程圖為載體，考查物質(zhì)的制備與提純，涉及物質(zhì)的分離和提純、儀器的使用、基本實(shí)驗(yàn)操作等，考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，分值為6分?？键c(diǎn)2氯及其化合物制備與性質(zhì)2015·福建卷、2015·重慶卷、2015·江蘇卷、2015·全國(guó)卷Ⅱ考點(diǎn)3其它鹵素2024·遼吉黑卷、2023?遼寧省選擇性考試、2022?重慶卷、2022·浙江省1月卷、2022?遼寧省選擇性卷、2022?遼寧省選擇性卷、2021?浙江6月卷、2016·上海卷、2015·全國(guó)卷Ⅱ、2024·上海卷、2023?浙江省1月選考、2016·上海卷考點(diǎn)1氯及其化合物1．(2024·浙江1月卷，2，3分)工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是()A．漂白液的有效成分是 B．ClO-水解生成使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．溶液比溶液穩(wěn)定【答案】B【解析】A項(xiàng)，漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；B項(xiàng)，ClO-水解生成HClO，水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈堿性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；故選B。2．(2022?廣東選擇性卷，8)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B項(xiàng)，氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C項(xiàng)，濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D項(xiàng)，氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；故選D。3．(2021?浙江6月卷，16)關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是()A．具有強(qiáng)氧化性 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】A項(xiàng)，ClONO2里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B項(xiàng)，ClONO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C項(xiàng)，ClONO2與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D項(xiàng)，ClONO2發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；故選D。4．(2016·上海卷，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A【解析】在氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A項(xiàng)，由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入二氧化碳的水溶液，電離產(chǎn)生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。5．(2015·北京卷，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-【答案】B【解析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A正確；該消毒液的pH約為12，而飽和NaClO溶液的pH約為11，故用水解解釋不合理，pH約為12是因?yàn)槿芤褐羞€含有氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，增大了HClO的濃度，漂白作用增強(qiáng)，正確。考點(diǎn)2氯及其化合物制備與性質(zhì)1．(2015·福建卷，25)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)12340.20mol·L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是

。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：

。資料：ⅰ.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ⅱ.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-?！敬鸢浮?1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)【解析】(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。根據(jù)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程使用的儀器可知：在該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管。(2)Cl2與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，與冷的KOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO和水。因此若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，可以除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體，故能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：KI、KClO3的物質(zhì)的量不變，改變的只有硫酸的體積和水的多少，二者的和相等，可見(jiàn)研究的目的就是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有加入硫酸溶液，即硫酸的濃度是0，可以進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，比較不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物影響。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，證明產(chǎn)生了I2；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用題干裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣等。(5)由于次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，H2O2被氧化為O2，然后加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)生成AgCl沉淀，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。2．(2015·重慶卷，9)ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的。(2)打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是?！敬鸢浮?1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【解析】(1)根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，選b。(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。(3)F裝置中若有Cl2，則發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，淀粉遇碘變藍(lán)，所以F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。(5)根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ效果較好。3．(2015·江蘇卷，19)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是、。(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。【答案】(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥【解析】(1)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，鹽酸容易揮發(fā)，制備的Cl2含有HCl、水蒸氣等雜質(zhì)，而HCl極易溶于水，通過(guò)飽和食鹽水除去HCl。(2)可以采取的措施有緩慢滴加鹽酸控制產(chǎn)生Cl2的速率，裝置C用冰水浴控制反應(yīng)溫度。(3)根據(jù)K2FeO4的性質(zhì)中②③④可知，應(yīng)將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO溶液中。(4)先過(guò)濾除去Fe(OH)3，再溶于濃KOH溶液，過(guò)濾出K2FeO4，后用無(wú)水乙醇洗滌，減少K2FeO4溶解而引起的損失。4．(2015·全國(guó)卷Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。A．水 B．堿石灰C．濃硫酸 D．飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I-+S4O62-)①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③Ⅴ中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。A．明礬 B．碘化鉀C．鹽酸 D．硫酸亞鐵【答案】(1)2∶1(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3②Cl-、OH-③c(3)①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O②吸收殘余的二氧化氯氣體③淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700(4)d【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降到+4價(jià)，得1個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑；硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，亞硫酸鈉是還原劑，根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(2)①根據(jù)圖示可知氯化銨和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和NCl3，配平即可。②根據(jù)產(chǎn)物中有氨氣生成可知溶液為堿性，存在氫氧根離子，根據(jù)元素守恒可知還存在氯離子。③ClO2易溶于水，a、d錯(cuò)誤；堿石灰不能吸收NH3，b錯(cuò)誤。(3)①ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子。②由于ClO2有毒，容易逸出進(jìn)入空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。③由于碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以常用的指示劑為淀粉。滴定終點(diǎn)的顏色為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。④根據(jù)方程式可知2ClO2～5I2～10S2O32-，則測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.1000mol·L-1×0.02L×67.5g·mol-1÷5=0.02700g。(4)亞氯酸鹽有氧化性，除去它要用有還原性的硫酸亞鐵，同時(shí)產(chǎn)生的鐵離子還能凈水?？键c(diǎn)3其它鹵素1．(2024·遼吉黑卷，6，3分)H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．無(wú)色→藍(lán)色：生成I2 B．藍(lán)色→無(wú)色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑【答案】C【解析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO3-反應(yīng)生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍(lán)色；②生成的I2又會(huì)與H2O2反應(yīng)生成IO3-，使溶液變回?zé)o色；③生成的I2可以與丙二酸反應(yīng)生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會(huì)變成藍(lán)色。A項(xiàng)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有I2生成，A正確；B項(xiàng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，是將I2轉(zhuǎn)化為IO3-，I2轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；C項(xiàng)，H2O2在此過(guò)程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在此過(guò)程中，因?yàn)橛蠭2的生成與消耗，淀粉在這個(gè)過(guò)程中起到指示劑的作用，D正確；故選C。2．(2023?遼寧省選擇性考試，13)某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I3-(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：I-+I2I3-C紫黑色晶體消失I2(aq))的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說(shuō)明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，已知I3-(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)I-+I2I3-，生成I3-使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成I3-，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。3．(2022?重慶卷，3)下列敘述正確的是()A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯氣和溴的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和溴離子，故A正確；B項(xiàng)，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無(wú)法計(jì)算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；故選A。4．(2022·浙江省1月卷，22)下列推測(cè)不合理的是()A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A正確；B項(xiàng)，OPBrCl2與H2O反應(yīng)的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，C正確；D項(xiàng)，PBr3與C2H5OH反應(yīng)的時(shí)候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3，D正確；故選B。5．(2022?遼寧省選擇性卷，7)下列類比或推理合理的是()已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：Cl2Br2類比沸點(diǎn)：H2B酸性：HClO4類比酸性：HClC金屬性：FeCu推理氧化性：Fe3+Cu2+DKsp：Ag2CrO4AgCl推理溶解度：Ag2CrO4AgCl【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cl2Br2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2，所以沸點(diǎn)：H2，故A正確；B項(xiàng)，非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO4，酸性：HCl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由金屬性：FeCu，可推出氧化性Fe2+Cu2+；由離子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可得，氧化性：Fe3+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ag2CrO4和AgCl的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過(guò)Ksp大小來(lái)比較二者在水中的溶解度，故D錯(cuò)誤；故選A。6．(2022?遼寧省選擇性卷，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是()A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)镮2被＞還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn＞Fe＞Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化，D項(xiàng)正確；答案選D。7．(2021?浙江6月卷，10)下列說(shuō)法不正確的是()A．應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼【答案】C【解析】A項(xiàng)，銨態(tài)氮肥的主要成分為銨根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；B項(xiàng)，離子交換法可以很大程度的提取海水中的I-，還可以起到富集低濃度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將生鐵進(jìn)一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時(shí)可以減少電化學(xué)腐蝕過(guò)程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故選C。8．(2016·上海卷，21)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB【解析】A項(xiàng)，O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，正確；B項(xiàng)，C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較，正確；C項(xiàng)，因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成為FeI2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會(huì)將HBr氧化為Br2，錯(cuò)誤。故選AB。9．(2015·全國(guó)卷Ⅱ，12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；提純粗鹽可以采用除雜、重結(jié)晶的方法，B正確；工業(yè)常選用石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，D正確。10．(2024·上海卷)氟元素及其化合物具有廣泛用途。(1)下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說(shuō)法正確的是()A．原子半徑最小 B．原子第一電離能最大C．元素的電負(fù)性最強(qiáng) D．最高正化合價(jià)為+7【答案】C【解析】A項(xiàng)，同一周期主族元素從左至右，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，氟原子在本周期主族元素中半徑最小，但氫原子半徑小于氟原子半徑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期主族元素從左至右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，氟原子在本周期主族元素中第一電離能最大，但氦原子的第一電離能大于氟原子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)同一周期主族元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)、同一主族從上至下電負(fù)性減弱可知，氟元素的電負(fù)性最強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，氟元素?zé)o正化合價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。(2)下列關(guān)于與說(shuō)法正確的是()A．是同種核素 B．是同素異形體C．比多一個(gè)電子 D．比多一個(gè)中子【答案】D【解析】A項(xiàng)，與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異形體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，比多一個(gè)中子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，的中子數(shù)是10，只有9個(gè)中子，比多一個(gè)中子，D正確。故選D。(3)螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)是。A．強(qiáng)氧化性

B．難揮發(fā)性

C．吸水性

D．脫水性【答案】CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑BC【解析】螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鈣和HF氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+HF↑，該反應(yīng)為難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，且濃硫酸具有吸水性，可減少HF氣體在水中的溶解，故該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)是難揮發(fā)性和吸水性，故選BC。(4)液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為：3HFX+HF2，其中X為。HF2的結(jié)構(gòu)為，其中F-與HF依靠相連接。【答案】H2F氫鍵【解析】根據(jù)原子守恒可知，X為H2F。HF2的結(jié)構(gòu)為，其中F-與HF之間依靠氫鍵連接。11．(2023?浙江省1月選考，18)化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：白色固體A用溶解后，多余的酸用恰好中和，請(qǐng)回答：(1)X的組成元素是___________，X的化學(xué)式是___________。(2)寫出B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(3)寫出生成白色固體H的離子方程式___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的陽(yáng)離子___________?！敬鸢浮?1)Ca、Cl、OCa(ClO4)2(2)8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O或12HI+NaClO4=4HI3+NaCl+4H2O(3)[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+(4)用玻璃棒蘸取溶液I，點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色說(shuō)明溶液中有H+；取溶液于試管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有NH4+【解析】由化合物X與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色固體A和無(wú)色溶液B可知，白色固體A可能為碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，說(shuō)明化合物X中含有鈣離子或鋇離子，由多步轉(zhuǎn)化后溶液B得到白色沉淀H可知化合物X中一定含有氯元素和氧元素，由白色沉淀H的質(zhì)量為1.435g可知，化合物X中含有氯元素的物質(zhì)的量為=0.01mol，由白色固體A用0.0250mol鹽酸溶解后，多余的酸用0.0150mol氫氧化鈉溶液恰好中和可知，化合物X中含有鈣元素或鋇元素的物質(zhì)的量為(0.0250mol—0.0150mol)×=0.005mol，若化合物X含有鋇元素，白色固體A的質(zhì)量為=0.005mol×197g/mol=0.985g＞0.500g，所以X中含有鈣元素，含有的氧元素物質(zhì)的量為=0.04mol，則X中鈣元素、氯元素、氧元素的物質(zhì)的量比為0.005mol：0.01mol：0.04mol=1：2：8，則X的化學(xué)式為Ca(ClO4)2。(1)X的組成元素鈣原子、氯元素和氧元素，化學(xué)式為Ca(ClO4)2；(2)由圖可知，B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的反應(yīng)為高氯酸鈉溶液與氫碘酸反應(yīng)生成氯化鈉、碘和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O；(3)由圖可知，生成白色固體H的反應(yīng)為氯化二氨合銀與硝酸溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銨，反應(yīng)的離子方程式為[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+；(4)由圖可知，溶液Ⅰ為硝酸和硝酸銨的混合溶液，則檢驗(yàn)溶液中氫離子銨根離子的操作為用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色說(shuō)明溶液中有H+；取取溶液于試管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有NH4+。12．(2016·上海卷，23)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：(1)第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。(1)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。(2)處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(3)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。(4)上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)開(kāi)______。(5)HCN是直線型分子，HCN是___________分子(選填“極性”或“非極性”)。HClO的電子式為_(kāi)__________。【答案】(1)堿性防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。(2)2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑(3)14900(4)NaOCN、NaCN(5)2pH＜O＜N＜C＜Na(6)極性【解析】(1)NaCN易于酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。(2)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到－1價(jià)，得到2個(gè)電子。N元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。(3)參加反應(yīng)的NaCN是，反應(yīng)中C由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，N元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為g。(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。(5)氯元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，所以氯原子核外電子能量最高的電子亞層是2p；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)镠＜O＜N＜C＜Na。(6)HCN是直線型分子，正負(fù)電荷重心不重合，因此HCN是極性分子。HClO含有共價(jià)鍵，電子式為。專題19氯及其化合物鹵素考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1氯及其化合物2024·浙江1月卷、2022?廣東選擇性卷、2021?浙江6月卷、2016·上海卷、2015·北京卷鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)在高考中占有舉足輕重的地位。氯及其化合物的制備、性質(zhì)以及含量測(cè)定是高考的熱點(diǎn)，常以選擇題的形式出現(xiàn)，分值為2~4分。題目常給出NaClO2、ClO2的相關(guān)的信息，以其制備和性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用，分值為2~6分。以海水提溴的流程圖為載體，考查物質(zhì)的制備與提純，涉及物質(zhì)的分離和提純、儀器的使用、基本實(shí)驗(yàn)操作等，考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，分值為6分?？键c(diǎn)2氯及其化合物制備與性質(zhì)2015·福建卷、2015·重慶卷、2015·江蘇卷、2015·全國(guó)卷Ⅱ考點(diǎn)3其它鹵素2024·遼吉黑卷、2023?遼寧省選擇性考試、2022?重慶卷、2022·浙江省1月卷、2022?遼寧省選擇性卷、2022?遼寧省選擇性卷、2021?浙江6月卷、2016·上海卷、2015·全國(guó)卷Ⅱ、2024·上海卷、2023?浙江省1月選考、2016·上海卷考點(diǎn)1氯及其化合物1．(2024·浙江1月卷，2，3分)工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是()A．漂白液的有效成分是 B．ClO-水解生成使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．溶液比溶液穩(wěn)定【答案】B【解析】A項(xiàng)，漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；B項(xiàng)，ClO-水解生成HClO，水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈堿性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；故選B。2．(2022?廣東選擇性卷，8)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B項(xiàng)，氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C項(xiàng)，濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D項(xiàng)，氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；故選D。3．(2021?浙江6月卷，16)關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是()A．具有強(qiáng)氧化性 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】A項(xiàng)，ClONO2里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B項(xiàng)，ClONO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C項(xiàng)，ClONO2與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D項(xiàng)，ClONO2發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；故選D。4．(2016·上海卷，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A【解析】在氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A項(xiàng)，由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入二氧化碳的水溶液，電離產(chǎn)生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。5．(2015·北京卷，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-【答案】B【解析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A正確；該消毒液的pH約為12，而飽和NaClO溶液的pH約為11，故用水解解釋不合理，pH約為12是因?yàn)槿芤褐羞€含有氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，增大了HClO的濃度，漂白作用增強(qiáng)，正確?？键c(diǎn)2氯及其化合物制備與性質(zhì)1．(2015·福建卷，25)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試管編號(hào)12340.20mol·L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是

。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：

。資料：ⅰ.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ⅱ.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-?！敬鸢浮?1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響②硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)【解析】(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。根據(jù)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程使用的儀器可知：在該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管。(2)Cl2與熱的KOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，與冷的KOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO和水。因此若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，可以除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體，故能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：KI、KClO3的物質(zhì)的量不變，改變的只有硫酸的體積和水的多少，二者的和相等，可見(jiàn)研究的目的就是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有加入硫酸溶液，即硫酸的濃度是0，可以進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，比較不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物影響。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，證明產(chǎn)生了I2；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用題干裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣等。(5)由于次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，H2O2被氧化為O2，然后加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)生成AgCl沉淀，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。2．(2015·重慶卷，9)ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的。(2)打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。【答案】(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【解析】(1)根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，選b。(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。(3)F裝置中若有Cl2，則發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，淀粉遇碘變藍(lán)，所以F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。(5)根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ效果較好。3．(2015·江蘇卷，19)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為，將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去(填化學(xué)式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是、。(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)?！敬鸢浮?1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥【解析】(1)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，鹽酸容易揮發(fā)，制備的Cl2含有HCl、水蒸氣等雜質(zhì)，而HCl極易溶于水，通過(guò)飽和食鹽水除去HCl。(2)可以采取的措施有緩慢滴加鹽酸控制產(chǎn)生Cl2的速率，裝置C用冰水浴控制反應(yīng)溫度。(3)根據(jù)K2FeO4的性質(zhì)中②③④可知，應(yīng)將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO溶液中。(4)先過(guò)濾除去Fe(OH)3，再溶于濃KOH溶液，過(guò)濾出K2FeO4，后用無(wú)水乙醇洗滌，減少K2FeO4溶解而引起的損失。4．(2015·全國(guó)卷Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。A．水 B．堿石灰C．濃硫酸 D．飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I-+S4O62-)①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③Ⅴ中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。A．明礬 B．碘化鉀C．鹽酸 D．硫酸亞鐵【答案】(1)2∶1(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3②Cl-、OH-③c(3)①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O②吸收殘余的二氧化氯氣體③淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700(4)d【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降到+4價(jià)，得1個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑；硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，亞硫酸鈉是還原劑，根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。(2)①根據(jù)圖示可知氯化銨和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和NCl3，配平即可。②根據(jù)產(chǎn)物中有氨氣生成可知溶液為堿性，存在氫氧根離子，根據(jù)元素守恒可知還存在氯離子。③ClO2易溶于水，a、d錯(cuò)誤；堿石灰不能吸收NH3，b錯(cuò)誤。(3)①ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子。②由于ClO2有毒，容易逸出進(jìn)入空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。③由于碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以常用的指示劑為淀粉。滴定終點(diǎn)的顏色為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。④根據(jù)方程式可知2ClO2～5I2～10S2O32-，則測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.1000mol·L-1×0.02L×67.5g·mol-1÷5=0.02700g。(4)亞氯酸鹽有氧化性，除去它要用有還原性的硫酸亞鐵，同時(shí)產(chǎn)生的鐵離子還能凈水?？键c(diǎn)3其它鹵素1．(2024·遼吉黑卷，6，3分)H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．無(wú)色→藍(lán)色：生成I2 B．藍(lán)色→無(wú)色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑【答案】C【解析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO3-反應(yīng)生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍(lán)色；②生成的I2又會(huì)與H2O2反應(yīng)生成IO3-，使溶液變回?zé)o色；③生成的I2可以與丙二酸反應(yīng)生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會(huì)變成藍(lán)色。A項(xiàng)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有I2生成，A正確；B項(xiàng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，是將I2轉(zhuǎn)化為IO3-，I2轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；C項(xiàng)，H2O2在此過(guò)程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在此過(guò)程中，因?yàn)橛蠭2的生成與消耗，淀粉在這個(gè)過(guò)程中起到指示劑的作用，D正確；故選C。2．(2023?遼寧省選擇性考試，13)某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知I3-(aq)為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：I-+I2I3-C紫黑色晶體消失I2(aq))的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說(shuō)明I2的濃度較小，因?yàn)镮2在水中溶解度較小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，已知I3-(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)I-+I2I3-，生成I3-使溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成I3-，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動(dòng)，紫黑色晶體消失，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。3．(2022?重慶卷，3)下列敘述正確的是()A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯氣和溴的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和溴離子，故A正確；B項(xiàng)，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，無(wú)法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無(wú)法計(jì)算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；故選A。4．(2022·浙江省1月卷，22)下列推測(cè)不合理的是()A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A正確；B項(xiàng)，OPBrCl2與H2O反應(yīng)的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，C正確；D項(xiàng)，PBr3與C2H5OH反應(yīng)的時(shí)候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3，D正確；故選B。5．(2022?遼寧省選擇性卷，7)下列類比或推理合理的是()已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：Cl2Br2類比沸點(diǎn)：H2B酸性：HClO4類比酸性：HClC金屬性：FeCu推理氧化性：Fe3+Cu2+DKsp：Ag2CrO4AgCl推理溶解度：Ag2CrO4AgCl【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cl2Br2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2，所以沸點(diǎn)：H2，故A正確；B項(xiàng)，非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO4，酸性：HCl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由金屬性：FeCu，可推出氧化性Fe2+Cu2+；由離子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可得，氧化性：Fe3+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ag2CrO4和AgCl的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同，不能通過(guò)Ksp大小來(lái)比較二者在水中的溶解度，故D錯(cuò)誤；故選A。6．(2022?遼寧省選擇性卷，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是()A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)镮2被＞還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn＞Fe＞Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化，D項(xiàng)正確；答案選D。7．(2021?浙江6月卷，10)下列說(shuō)法不正確的是()A．應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼【答案】C【解析】A項(xiàng)，銨態(tài)氮肥的主要成分為銨根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；B項(xiàng)，離子交換法可以很大程度的提取海水中的I-，還可以起到富集低濃度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將生鐵進(jìn)一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時(shí)可以減少電化學(xué)腐蝕過(guò)程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故選C。8．(2016·上海卷，21)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB【解析】A項(xiàng)，O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，正確；B項(xiàng)，C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較，正確；C項(xiàng)，因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成為FeI2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會(huì)將HBr氧化為Br2，錯(cuò)誤。故選AB。9．(2015·全國(guó)卷Ⅱ，12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；提純粗鹽可以采用除雜、重結(jié)晶的方法，B正確；工業(yè)常選用石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，D正確。10．(2024·上海卷)氟元素及其化合物具有廣泛用途。(1)下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說(shuō)法正確的是()A．原子半徑最小 B．原子第一電離能最大C．元素的電負(fù)性最強(qiáng) D．最高正化合價(jià)為+7【答案】C【解析】A項(xiàng)，同一周期主族元素從左至右，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，氟原子在本周期主族元素中半徑最小，但氫原子半徑小于氟原子半徑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期主族元素從左至右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，氟原子在本周期主族元素中第一電離能最大，但氦原子的第一電離能大于氟原子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)同一周期主族元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)、同一主族從上至下電負(fù)性減弱可知，氟元素的電負(fù)性最強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，氟元素?zé)o正化合價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。(2)下列關(guān)于與說(shuō)法正確的是()A．是同種核素 B．是同素異形體C．比多一個(gè)電子 D．比多一個(gè)中子【答案】D【解析】A項(xiàng)，與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異形體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，比多一個(gè)中子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，的中子數(shù)是10，只有9個(gè)中子，比多一個(gè)中子，D正確。故選D。(3)螢