江蘇高二高中化學期末考試帶答案解析-

江蘇高二高中化學期末考試班級:___________姓名：___________分數(shù)：___________一、選擇題1.化學學科在解決人類面臨的環(huán)境等問題方面發(fā)揮重要作用。下列說法錯誤的是A．實行低碳經(jīng)濟是控制溫室效應的措施之一B．向燃料煤中加入生石灰，可減少酸雨的發(fā)生C．控制汽車尾氣排放是解決赤潮問題的主要途徑D．依據(jù)綠色化學思想設計化學工藝流程可減少對環(huán)境的影響2.下列化學用語表達正確的是

A．三氧化硫分子比例模型：B．次氯酸分子的電子式：C．基態(tài)硫原子的價電子排布：2s22p4D．質量數(shù)為37的氯原子：1737Cl3.俄羅斯科學家宣布，他們找到了元素周期表上的第119號元素，由此也引出了“周期表到底有沒有盡頭”的問題。下列說法正確的是A．該元素原子的質量數(shù)為119B．119號元素的原子含119個中子C．該元素的原子量可能為119D．119號元素應在周期表新的周期4.已知金屬晶體有四種堆積模式，CsCl晶體結構與下列晶體結構最接近的是

A

B

C

D

5.元素周期表是學習化學的重要工具。下列關于元素周期表的說法不正確的是A．第七周期的最后一個元素為118號元素B．元素周期表中第1、2縱行又稱為s區(qū)C．元素周期表中ⅠA是包含元素種類最多的縱行D．根據(jù)元素周期表可以預測元素的存在及其性質6.下列敘述中，正確的是A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解釋B．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵C．分子中原子的組成和排列相同則一定是同一種分子D．冰結構中（如圖）每個水分子可以和二個水分子形成氫鍵

7.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A．二氧化硅和銅分別受熱熔化B．食鹽和酒精分別溶解在水中C．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wD．液溴和單質碘分別受熱變?yōu)闅怏w8.下列能達到實驗目的的是

A．防倒吸B．排水法收集NO2C．實驗室制氨氣D．除去雜質氣體HCl9.已知氨氣分子和甲烷分子的空間構型分別為三角錐形和正四面體，造成這一差異的主要原因是

A．兩種分子中心原子的雜化類型不同B．兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同C．NH3分子中存在有一對未成鍵的孤對電子D．氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類型不同10.已知由三種元素構成的四種物質存在下列反應，其中a的分子空間構型為正四面體。組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，組成b分子的元素為第三周期的元素。則下列判斷正確的是

A．四種分子中的化學鍵均是極性鍵B．a(chǎn)、c分子中中心原子均為sp3雜化C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D．b、d分子中共價鍵的鍵能b大于d11.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是A．0.1mol二氧化硅晶體中含硅氧鍵數(shù)目為0.4NAB．標準狀況下，10gD2O所含的中子數(shù)為4NAC．常溫常壓下，4.4gC3H8中含非極性鍵數(shù)為0.2NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為2NA12.下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是

甲乙丙丁ACl2HClHClONaClBSiNa2SiO3H2SiO3SiO2CNOHNO3NO2NH3DSO2SO3H2SO4S13.下列離子方程式書寫正確的是A．用氨水吸收足量的CO2氣體：OH－＋CO2=HCO3B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2D．常溫下鐵與濃硫酸作用：2Fe+12H++3SO42—=2Fe3++3SO2↑+6H2O14.下列實驗不能達到預期目的的是

序號實驗操作實驗目的A將Cl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B將Cu分別與濃、稀HNO3反應證明稀HNO3氧化性大于濃HNO3C將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性D將CO2通入Na2SiO3溶液中比較碳酸、硅酸的酸性強弱15.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法不正確的是

A．X、W形成的某種化合物是造成酸雨的主要物質之一B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HnR＞HmWC．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸D．X、Y、R形成的簡單離子中，半徑大小為：R—＞X2—＞Y2+二、實驗題二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：

物理性質色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學性質300℃以上完全分解S2Cl2＋Cl22SCl2遇水反應生成SO2、S等產(chǎn)物向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12。下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置。

（1）儀器A的名稱是

，導管F除導氣外還起的作用是

；

（2）B中反應的離子方程式為

；

（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分

液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是

；

（4）裝置C中的試劑是

；如果缺少D裝置，則對實驗的影響是（用化學方程式表示）

；

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是

；為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

。

（6）設計裝置H的目的是

；燒杯中發(fā)生反應的離子方程式

是

。

三、填空題1.已知常見物質A～J可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，構成單質A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；組成C的兩種元素位于周期表的同一主族，其價電子構型可表示為ns2np4；B在固態(tài)時屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）G單質對應的元素在周期表中位置是

；

（2）寫出E的兩種用途是

；

說明E的熔沸點明顯高于B的主要原因是

；

（3）反應①的化學方程式是

；

反應④可能的離子方程式是

；

反應⑤的離子方程式是

；

（4）①～⑤的反應中屬于氧化還原反應的是

。

2.碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素?；卮鹣铝杏嘘P問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖

a

b

c

觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為

，b對應的物質是

，

c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為

。

（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為

，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于

晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為

；寫出另一與CO互為等電子體的化學式

。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結構為

；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式

。

（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為

；C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是

。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源?？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能

；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是

。

3.下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質ABCDEFGHIJ原子半徑（10-10m）1.022.270.741.600.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)+6+1—+2+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)-2—-2—-4-3-1—-3-4根據(jù)上表回答下列問題：

（1）C、I的氫化物可相互混溶在一起，請解釋其可能的原因

；

(2)寫出E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：

；

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是

（寫分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其電子式為

，該化合物中共形成

個σ鍵，

個π鍵；

（4）元素B、D、H與C組成的化合物B2C、DC、H2C的熔點高低順序為

，其原因是

；

（5）A和J相比較，非金屬性較弱的是

（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的

（填編號）。

a．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表A和J兩元素）

b．單質分子中的鍵能

c．兩單質在自然界的存在

d．含氧酸的酸性

e．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性

f．兩元素的電負性

4.氮是地球上極為豐富的元素。

（1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1。

計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為

；

結論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性

。

（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應如下：

清除室：NO+NO2=N2O3

N2O3+2H2SO4=2NOHSO4+H2O

分解室：4NOHSO4+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2

回答下列問題：

Ⅰ．①和②分別為（寫化學式）

、

；

Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應是

；

（3）金屬氮化物是一類重要的化學物質，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結構如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M+的符號是

，與同一個N3－相連的M+有

個。

（4）NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過

程如下：

其中反應②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2。

Ⅰ．寫出反應①的化學方程式

。若不考慮副反應且各步反應均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為

。

Ⅱ．若實際生產(chǎn)中，反應①中氨的轉化率（或利用率）為70%，反應②中NO的轉化率為90%，反應③中氨和硝酸均完全轉化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

5.現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號元素性質或原子結構A原子的電子排布圖為B常溫下單質為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對C原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負價為-2價D二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構E原子序數(shù)是D兩倍，根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

；

（2）B的氫化物的分子空間構型是

，該氫化物的等電子體是

；

（3）E的價電子排布式是

，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學式為

；

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為

；

（5）D的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構

的知識解釋發(fā)光的原因：

。

江蘇高二高中化學期末考試答案及解析一、選擇題1.化學學科在解決人類面臨的環(huán)境等問題方面發(fā)揮重要作用。下列說法錯誤的是A．實行低碳經(jīng)濟是控制溫室效應的措施之一B．向燃料煤中加入生石灰，可減少酸雨的發(fā)生C．控制汽車尾氣排放是解決赤潮問題的主要途徑D．依據(jù)綠色化學思想設計化學工藝流程可減少對環(huán)境的影響【答案】C

【解析】控制汽車尾氣排放,對于削減大氣環(huán)境中的氮氧化物含量至關重要。赤潮是海水富營養(yǎng)化的表現(xiàn)，主要是人類工業(yè)的發(fā)展和人類的日常生活產(chǎn)物所導致的。要想解決赤潮問題，應該從根本入手，首先解決工業(yè)排污問題，再從日常生活中解決人類生活排污問題，提高人們的環(huán)保意識，從根本上杜絕污染。C答案明顯錯誤。

2.下列化學用語表達正確的是

A．三氧化硫分子比例模型：B．次氯酸分子的電子式：C．基態(tài)硫原子的價電子排布：2s22p4D．質量數(shù)為37的氯原子：1737Cl【答案】A

【解析】正確答案：A

B、次氯酸分子的電子式：；C、基態(tài)硫原子的價電子排布：3s23p4；D．質量數(shù)為37的氯原子：3717Cl。

3.俄羅斯科學家宣布，他們找到了元素周期表上的第119號元素，由此也引出了“周期表到底有沒有盡頭”的問題。下列說法正確的是A．該元素原子的質量數(shù)為119B．119號元素的原子含119個中子C．該元素的原子量可能為119D．119號元素應在周期表新的周期【答案】D

【解析】A錯，該元素原子的質子數(shù)為119；B錯，119號元素的原子質子數(shù)為119，由于不知道質量數(shù)，所以中子數(shù)無法計算；C錯，相對原子質量近似等于質量數(shù)，而質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；D正確，若有118號元素，其位于第七周期0族，所以，119號元素應位于第八周期第IA族；

4.已知金屬晶體有四種堆積模式，CsCl晶體結構與下列晶體結構最接近的是

A

B

C

D

【答案】B

【解析】正確答案：B

CsCl晶體結構中Cs＋和Cl―

配位數(shù)均為8，四個選項中，配位數(shù)為8的立方結構只有B。

5.元素周期表是學習化學的重要工具。下列關于元素周期表的說法不正確的是A．第七周期的最后一個元素為118號元素B．元素周期表中第1、2縱行又稱為s區(qū)C．元素周期表中ⅠA是包含元素種類最多的縱行D．根據(jù)元素周期表可以預測元素的存在及其性質【答案】C

【解析】A正確，根據(jù)元素周期表的結構分析可得第七周期的最后一個元素為118號元素；B正確，元素周期表中第1、2縱行最外層電子均以s能級存在，為s區(qū)；C錯，元素周期表中IIIB是包含元素種類最多的縱行；D正確，根據(jù)元素周期表可以預測元素的存在及其性質

6.下列敘述中，正確的是A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解釋B．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵C．分子中原子的組成和排列相同則一定是同一種分子D．冰結構中（如圖）每個水分子可以和二個水分子形成氫鍵

【答案】A

【解析】正確答案：A

A．正確，C60為非極性分子，CS2為非極性溶劑，C60溶于CS2可用相似相溶原理解釋

B．不正確，兩種元素組成的分子中不一定只有極性鍵，如H2O2中O―O鍵為非極性鍵；

C．不正確，分子中原子的組成和排列相同不一定是同一種分子，還存在手性異構。

D．不正確，冰結構中（如圖）每個水分子可以和四個水分子形成氫鍵，平均每個水分子擁有兩個氫鍵。

7.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A．二氧化硅和銅分別受熱熔化B．食鹽和酒精分別溶解在水中C．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wD．液溴和單質碘分別受熱變?yōu)闅怏w【答案】D

【解析】略

8.下列能達到實驗目的的是

A．防倒吸B．排水法收集NO2C．實驗室制氨氣D．除去雜質氣體HCl【答案】A

【解析】A正確，簡接吸收HCL，防止倒吸；B錯，應改為長進短出；C錯，氯化銨受熱分解不能用于制氨氣；D錯，氫氧化鈉與HCL反應的同時也能與氯氣反應；

9.已知氨氣分子和甲烷分子的空間構型分別為三角錐形和正四面體，造成這一差異的主要原因是

A．兩種分子中心原子的雜化類型不同B．兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同C．NH3分子中存在有一對未成鍵的孤對電子D．氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類型不同【答案】C

【解析】正確答案：C

A．不正確，兩種分子中心原子的雜化類型相同，均為sp3雜化

B．不正確，兩種分子中鍵的極性和分子的極性不同，但不是主要原因。

C．正確，NH3分子中存在有一對未成鍵的孤對電子，使氨分子變成三角錐形。

D．不正確，氨氣分子之間和甲烷分子之間的作用力類型不同，導致分子在水中的溶解性和熔點、沸點不同，對分子形狀沒有影響。

10.已知由三種元素構成的四種物質存在下列反應，其中a的分子空間構型為正四面體。組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，組成b分子的元素為第三周期的元素。則下列判斷正確的是

A．四種分子中的化學鍵均是極性鍵B．a(chǎn)、c分子中中心原子均為sp3雜化C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D．b、d分子中共價鍵的鍵能b大于d【答案】B

【解析】該反應為CH4與CL2取代反應，a為CH4、b為CL2、c為CH3CL、d為HCL；

A錯，b分子中是非極性鍵；B正確，CH4、CH3CL分子中C原子均為sp3雜化；C錯，四種分子中既有σ鍵，沒有π鍵；D錯，b、d分子中共價鍵的鍵能b小于d

11.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是A．0.1mol二氧化硅晶體中含硅氧鍵數(shù)目為0.4NAB．標準狀況下，10gD2O所含的中子數(shù)為4NAC．常溫常壓下，4.4gC3H8中含非極性鍵數(shù)為0.2NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為2NA【答案】AC

【解析】略

12.下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是

甲乙丙丁ACl2HClHClONaClBSiNa2SiO3H2SiO3SiO2CNOHNO3NO2NH3DSO2SO3H2SO4S【答案】AD

【解析】略

13.下列離子方程式書寫正確的是A．用氨水吸收足量的CO2氣體：OH－＋CO2=HCO3B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2D．常溫下鐵與濃硫酸作用：2Fe+12H++3SO42—=2Fe3++3SO2↑+6H2O【答案】C

【解析】A錯，氨水中的一水合氨為弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式；B錯，生成的HCLO具有強氧化性能與亞硫酸鈣發(fā)生氧化還原反應；C正確，D錯，常溫下鐵與濃硫酸作用發(fā)生鈍化；

14.下列實驗不能達到預期目的的是

序號實驗操作實驗目的A將Cl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B將Cu分別與濃、稀HNO3反應證明稀HNO3氧化性大于濃HNO3C將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性D將CO2通入Na2SiO3溶液中比較碳酸、硅酸的酸性強弱【答案】BC

【解析】略

15.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法不正確的是

A．X、W形成的某種化合物是造成酸雨的主要物質之一B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HnR＞HmWC．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸D．X、Y、R形成的簡單離子中，半徑大小為：R—＞X2—＞Y2+【答案】C

【解析】因Z的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等，結合其在元素周期表中的位置可得Z為Si元素，所以得Y為Mg元素；W為S元素；R為CL元素；X為O元素；

A正確，X、W形成的化合物有SO3、SO2是形成酸雨的主要物質之一；B正確，氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬強弱有關，非金屬性越強對應的氫化物越穩(wěn)定；C錯，如硅酸、亞硫酸、次氯酸均為弱酸；D正確，離子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即X、Y、R形成的簡單離子中，半徑大小為：R—＞X2—＞Y2+

二、實驗題二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：

物理性質色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學性質300℃以上完全分解S2Cl2＋Cl22SCl2遇水反應生成SO2、S等產(chǎn)物向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12。下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置。

（1）儀器A的名稱是

，導管F除導氣外還起的作用是

；

（2）B中反應的離子方程式為

；

（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分

液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是

；

（4）裝置C中的試劑是

；如果缺少D裝置，則對實驗的影響是（用化學方程式表示）

；

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是

；為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和

。

（6）設計裝置H的目的是

；燒杯中發(fā)生反應的離子方程式

是

。

【答案】（1）分液漏斗

冷凝

（2）MnO2+4H＋+2C1－="="Mn2＋+C12↑+2H2O

（3）將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）

（4）飽和食鹽水

2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl

（5）產(chǎn)率降低

控制濃鹽酸的滴速不要過快

（6）吸收尾氣，防止污染

C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】略

三、填空題1.已知常見物質A～J可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，構成單質A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；組成C的兩種元素位于周期表的同一主族，其價電子構型可表示為ns2np4；B在固態(tài)時屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）G單質對應的元素在周期表中位置是

；

（2）寫出E的兩種用途是

；

說明E的熔沸點明顯高于B的主要原因是

；

（3）反應①的化學方程式是

；

反應④可能的離子方程式是

；

反應⑤的離子方程式是

；

（4）①～⑤的反應中屬于氧化還原反應的是

。

【答案】（1）第三周期第ⅣA族

（2分）

（2）生產(chǎn)玻璃，制粗硅、光導纖維等

SiO2屬于原子晶體

（3分）

（3）2C+SiO2Si+2CO

（2分）

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl—

等

（2分）

SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－

（2分）

（4）①③④

【解析】略

2.碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列有關問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖

a

b

c

觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為

，b對應的物質是

，

c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為

。

（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為

，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于

晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為

；寫出另一與CO互為等電子體的化學式

。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結構為

；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式

。

（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為

；C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是

。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源。可燃冰是一種籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能

；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是

。

【答案】（1）sp2

金剛石

90

（2）分子間作用力

離子

（3）

CN-、C22—等

（4）

1s22s22p63s23p63d84s2

（5）MgCNi3

C

（6）H-O鍵＞C-H鍵

H2O分子之間形成氫鍵

【解析】略

3.下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質ABCDEFGHIJ原子半徑（10-10m）1.022.270.741.600.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)+6+1—+2+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)-2—-2—-4-3-1—-3-4根據(jù)上表回答下列問題：

（1）C、I的氫化物可相互混溶在一起，請解釋其可能的原因

；

(2)寫出E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：

；

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是

（寫分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其電子式為

，該化合物中共形成

個σ鍵，

個π鍵；

（4）元素B、D、H與C組成的化合物B2C、DC、H2C的熔點高低順序為

，其原因是

；

（5）A和J相比較，非金屬性較弱的是

（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的

（填編號）。

a．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表A和J兩元素）

b．單質分子中的鍵能

c．兩單質在自然界的存在

d．含氧酸的酸性

e．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性

f．兩元素的電負性

【答案】（1）相似相溶，相互反應，形成氫鍵

（2分）

（2）C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2分）

（3）PCl3或CCl4

Na+[]—

1

2

（4分）

（4）MgO>Na2O>K2O

離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點越高

（5）硅

af

【解析】略

4.氮是地球上極為豐富的元素。

（1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1。

計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為

；

結論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性

。

（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應如下：

清除室：NO+NO2=N2O3

N2O3+2H2SO4=2NOHSO4+H2O

分解室：4NOHSO4+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2

回答下列問題：

Ⅰ．①和②分別為（寫化學式）

、