九年級化學(xué)上冊第三章維持生命之氣-氧氣3.2制取氧氣教案新版粵教版

PAGEPAGE73.2制取氧氣【教學(xué)課型】：新課課程目標(biāo)導(dǎo)航：【教學(xué)課題】：３.２制取氧氣【教學(xué)目標(biāo)】：1、學(xué)問與技能（1）了解催化劑的概念，知道二氧化錳在分解過氧化氫反應(yīng)中的催化作用。（2）理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)分。（3）駕馭試驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、檢驗(yàn)及操作留意事項(xiàng)，了解工業(yè)上制取氧氣的方法和原理。（4）駕馭依據(jù)已知的化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、過程和方法：初步培育學(xué)生的試驗(yàn)操作實(shí)力、視察實(shí)力和思維實(shí)力。初步培育學(xué)生分析、對比和遷移學(xué)問的實(shí)力。3、情感、看法與價(jià)值觀：初步懂得用試驗(yàn)來探究物質(zhì)性質(zhì)和制備的科學(xué)方法，培育學(xué)生對化學(xué)的新奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。【教學(xué)重點(diǎn)】：試驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和操作方法，分解反應(yīng)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】：對催化劑和二氧化錳在分解過氧化氫反應(yīng)中所起催化作用的理解?！窘虒W(xué)工具】：試驗(yàn)室制取氧氣的有關(guān)器材；汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器示意圖；溫度計(jì)；多媒體視頻；等.【教學(xué)方法】：做好[試驗(yàn)34]“用過氧化氫制取氧氣”的四個(gè)試驗(yàn)，是本節(jié)的關(guān)鍵所在，要?jiǎng)?chuàng)建條件讓學(xué)生分組進(jìn)行探究，但在試驗(yàn)前，由于學(xué)生獨(dú)立試驗(yàn)的機(jī)會(huì)還不是很多，因此，試驗(yàn)時(shí)要加強(qiáng)對學(xué)生的指導(dǎo)?？梢栽黾右粋€(gè)試驗(yàn)(5)，用另一支試管加入少量二氧化錳，在酒精燈上加熱，試驗(yàn)有沒有氧氣產(chǎn)生。引導(dǎo)學(xué)生重點(diǎn)視察哪些試驗(yàn)?zāi)苁箮Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃即有氧氣產(chǎn)生，哪些試驗(yàn)沒有氧氣產(chǎn)生。最終，啟發(fā)學(xué)生對所視察的現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理，若不加熱，過氧化氫不能產(chǎn)生氧氣。加入二氧化錳后，馬上產(chǎn)生氧氣，氧氣不是從二氧化錳中生成的[第(5)個(gè)試驗(yàn)證明白]。試驗(yàn)(3)的氧氣放完以后，過氧化氫已經(jīng)消耗完畢，那么二氧化錳是否還存在呢?試驗(yàn)(4)則可證明，二氧化錳還存在于試管內(nèi)。由此推出二氧化錳本身不產(chǎn)生氧氣，但能加快過氧化氫的分解，本身又不消逝，還能起催化作用，從而形成催化劑的概念。了解二氧化錳能加快過氧化氫的反應(yīng)的速度，向?qū)W生介紹用文字表達(dá)式來表示試驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理【學(xué)問點(diǎn)】：1、試驗(yàn)室制氧氣的藥品、反應(yīng)原理、試驗(yàn)步驟及其留意事項(xiàng)。2、收集裝置及制氣裝置的選擇。3、收集氣體的方法及依據(jù)。4、工業(yè)制氧氣的方法。5、分解反應(yīng)【課時(shí)支配】：兩課時(shí)課前預(yù)習(xí):（1）閱讀課文，思索并解決下列問題：

①視察[試驗(yàn)3-4]了解試驗(yàn)室制取氧氣的過程。②通過過氧化氫的化學(xué)反應(yīng)及閱讀“學(xué)問示窗”了解“催化劑”是怎么回事？③通過[試驗(yàn)3-5]了解高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的過程中有那些不同？④閱讀課文，了解怎樣工業(yè)制氧？◆教學(xué)情景導(dǎo)入上一節(jié)課，我們探究了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)?(引導(dǎo)學(xué)生回答)。我們在探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用了很多瓶氧氣，有誰能告知老師，這些氧氣是怎樣制得的呢?(停頓一會(huì)兒，讓學(xué)生回答)下面我們就來探究氧氣的試驗(yàn)室制法，并學(xué)習(xí)一些相關(guān)的化學(xué)學(xué)問。教學(xué)過程設(shè)計(jì)[講解并描述]你也許會(huì)覺得驚奇：空氣里含有豐富的氧氣，為什么經(jīng)常還要制取氧氣呢?這是由于某些生產(chǎn)、生活和科學(xué)試驗(yàn)的活動(dòng)須要純的氧氣，而不能用空氣這種混合物代替，所以須要制取氧氣。[板書]§3．2制取氧氣一、催化劑[問]試驗(yàn)室制取氧氣需用什么藥品?須要什么條件?，下面我們對用過氧化氫制取氧氣進(jìn)行探究。[視察活動(dòng)][試驗(yàn)3—4]用過氧化氫制取氧氣須要的條件并填寫試驗(yàn)現(xiàn)象和推論。試驗(yàn)編號視察到的現(xiàn)象推斷(1)帶火星的木條不會(huì)復(fù)燃無氧氣放出(2)帶火星的木條復(fù)燃有氧氣放出(3)帶火星的木條復(fù)燃有氧氣放出(4)帶火星的木條復(fù)燃有氧氣放出[探討與溝通]指導(dǎo)學(xué)生完成第1、2題。[閱讀]課文中的“說明和結(jié)論”。引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納，然后老師講解并板書。[板書]催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變更的物質(zhì)叫做催化劑，如在試驗(yàn)室用過氧化氫制備氧氣時(shí)所用的二氧化錳。[問]請找出催化劑概念中的一些關(guān)鍵詞，如何理解這些關(guān)鍵詞?[講解]催化劑概念中的“變更”一詞的涵義可以是“加快”或“減慢”，在過氧化氫的分解反應(yīng)中，二氧化錳能加快過氧化氫的反應(yīng)速率。還要記住催化劑在反應(yīng)前后不變的是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。在書寫其文字表達(dá)式時(shí)，應(yīng)當(dāng)將催化劑——二氧化錳寫在箭頭上方，表示該物質(zhì)在反應(yīng)過程中是催化劑。如還有其他條件，則把其他條件寫在箭頭的下方。[閱讀]課文學(xué)問視窗中的“汽車尾氣催化劑轉(zhuǎn)換器”，擴(kuò)高校生學(xué)問面，加深對催化劑的相識(shí)和理解，培育學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。[視察活動(dòng)][試驗(yàn)3—5]用高錳酸鉀制取氧氣。1．試驗(yàn)前，先強(qiáng)調(diào)以下幾個(gè)留意事項(xiàng)：-(1)在安裝試驗(yàn)儀器時(shí)，應(yīng)遵循的試驗(yàn)步驟為從左到右，從下到上；(2)要檢查裝置的氣密性及如何檢查；(3)固體藥品怎樣裝入試管中?塞緊膠塞前要在試管口塞一團(tuán)玻璃棉(為什么)；(4)試管口應(yīng)當(dāng)稍向下傾斜(為什么)；(5)怎樣用酒精燈給試管加熱(應(yīng)先移動(dòng)酒精燈，使整個(gè)試管勻稱受熱后，再固定加熱，并用酒精燈外焰加熱)；(6)用什么方法收集(排水法)，為什么可以用排水法收集，還可用什么方法收集，該在什么時(shí)候起先收集?(7)怎樣檢驗(yàn)收集到的氣體是氧氣，并如何驗(yàn)證該氣體是否已收集滿；(8)試驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移開，再熄滅酒精燈(為什么)。2．指導(dǎo)學(xué)生完成試驗(yàn)，對學(xué)生試驗(yàn)中有關(guān)藥品的取用量、操作要點(diǎn)、裝置要點(diǎn)等問題進(jìn)行指導(dǎo)，并對學(xué)生試驗(yàn)過程中出現(xiàn)的錯(cuò)誤剛好訂正。[探討]組織學(xué)生分組探討，完成[試驗(yàn)3-5]的“思索和探討”。[閱讀]課文中的有關(guān)內(nèi)容。然后，老師歸納、總結(jié)并板書。[板書]二、試驗(yàn)室制氧氣1．反應(yīng)原理2．裝置要點(diǎn)(1)試管口應(yīng)稍向下傾斜；(2)導(dǎo)管不宜伸入試管內(nèi)過長；(3)鐵夾要夾在距試管口1／3處；(4)藥品要平鋪在試管底部。3．操作步驟(1)檢：檢查裝置的氣密性；(2)裝：把藥品裝入試管內(nèi)，使之平鋪在試管底部;(3)固：把試管固定在鐵架臺(tái)上；(4)點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱；(5)集：收集氣體；(6)移：將導(dǎo)氣管移出水面；(7)熄：熄滅酒精燈。4．收集方法(1)排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?2)向上排空氣法：因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝馍源蟆?．驗(yàn)滿的方法取一帶火星木條，放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已集滿。6．操作要點(diǎn)(1)試驗(yàn)結(jié)束，應(yīng)先移去導(dǎo)氣管，后移酒精燈，以防水倒流造成試管炸裂；(2)假如所用藥品為高錳酸鉀，通常要在試管口塞一團(tuán)玻璃棉，防止加熱時(shí)高錳酸鉀隨氧氣濺入導(dǎo)管；(3)制備出的氧氣應(yīng)瓶口向上正立放置在桌面上。[問]試驗(yàn)室制取氧氣屬于什么變更?這三個(gè)反應(yīng)有什么共同特征?與化合反應(yīng)有什么區(qū)分?[講]反應(yīng)前只有一種物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)物有多種，我們將這類反應(yīng)統(tǒng)稱為分解反應(yīng)。關(guān)鍵字眼：反應(yīng)前是“一種”，產(chǎn)物有“兩種或兩種以上其他物質(zhì)”。[板書]三、分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。ABA+B[講]前面我們學(xué)習(xí)了氧氣的試驗(yàn)室制法，但在實(shí)際生活或工業(yè)生產(chǎn)過程中，需大量的氧氣，不行能通過以上方法去制備，這樣，產(chǎn)生的氧氣量少，又奢侈。我們知道空氣的組成中，氧氣占21％，這是一個(gè)很大的氧氣倉庫，于是人們就想是否可以從空氣中取得氧氣。那么，怎樣從空氣中得到大量的氧氣呢?[閱讀]課文工業(yè)制氧氣和學(xué)問視窗，組織學(xué)生探討，老師歸納并板書。[板書]四、工業(yè)制氧氣：分別液態(tài)空氣，屬物理變更?！粽n堂板書設(shè)計(jì)其次節(jié)制取氧氣一.過氧化氫在什么條件下能產(chǎn)生氧氣?二.如何檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生?三.什么物質(zhì)叫催化劑?練習(xí)作業(yè)設(shè)計(jì)一．學(xué)問積累1．試驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。下列說法正確的是()A.反應(yīng)物是過氧化氫和二氧化錳B．過氧化氫和二氧化錳發(fā)生化合反應(yīng)C不加二氧化錳過氧化氫就不能分解生成氧氣D．二氧化錳能使過氧化氫在較低溫度下快速分解放出氧氣2．下列關(guān)于催化劑的說法錯(cuò)誤的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)不變C化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量不變D．運(yùn)用催化劑可增加產(chǎn)物的質(zhì)量3．試驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。試驗(yàn)前取2g二氧化錳，試驗(yàn)結(jié)束后，從剩余物中能回收二氧化錳的質(zhì)量為()A．大于2gB．小、于2gC等于2gD．無法推斷二．創(chuàng)新提高4．通常狀況下，過氧化氫為_______色的_______體，而二氧化錳為_________色的_________體。試驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的文字表達(dá)式為___________。5.下面是某同學(xué)探究二氧化錳對過氧化氫分解制氧氣的催化作用和催化劑催化特點(diǎn)所做的試驗(yàn)，請你幫他完成試驗(yàn)報(bào)告。I．試驗(yàn)步驟：(1)在試管中加入5mL5％的過氧化氫溶液，帶火星的木條伸人試管；(2)加熱試驗(yàn)(1)的試管，把帶火星的木條伸人試管；(3)在另一支試管中加入5mL5％的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；(4)待試驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入3mL5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；(該步驟試驗(yàn)可以反復(fù)多次)(5)試驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。Ⅱ．試驗(yàn)現(xiàn)象及說明：試驗(yàn)編號試驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象說明(1)(2)(3)(4)(5)Ⅲ．試驗(yàn)結(jié)論：(1)二氧化錳對過氧化氫分解反應(yīng)所起的作用是__________________，二氧化錳在反應(yīng)過程中，其質(zhì)量和化學(xué)性資__________________；(2)在__________________中，能__________________，而本身的__________________都__________________的物質(zhì)，叫做催化劑。答案：一．1.D2.D3.C二氧化錳二.4.無液黑色固過氧化氫水+氧氣5.Ⅱ(1)帶火星木條未復(fù)燃過氧化氫常溫下不易分解(2)帶火星木條復(fù)燃過氧化氫在加熱的條件下能快速分解(3)帶火星木條復(fù)燃二氧化錳能使過氧化氫在常溫下快速分解(4)帶火星木條復(fù)燃二氧化錳仍能使過氧化氫在常溫下快速分解，二氧化錳可以重復(fù)運(yùn)用(5)二氧化錳仍為2g在反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生變更Ⅲ．(1)使過氧化氫在常溫下快速分解都不發(fā)生變更(2)化學(xué)反應(yīng)變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變更教學(xué)反思拓展1．催化劑的定義與分類催化劑的作用特別大，它可以改變更學(xué)反應(yīng)的速度。在化學(xué)中，催化劑也叫做觸媒，它的定義是：能夠變更其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變更的物質(zhì)。目前很多有機(jī)反應(yīng)中，催化劑所擔(dān)當(dāng)?shù)慕巧筒粌H僅是變更反應(yīng)速度·了，假如缺少了這些必要的催化劑，很多反應(yīng)都不能進(jìn)行?？梢姶呋瘎┰诨瘜W(xué)中所占的地位之重要。在催化劑這一大類物質(zhì)中，絕大多數(shù)都可以使化學(xué)反應(yīng)的速度加快，稱為正催化劑。例如Mn02能夠使H2O2急速分解。目前在日常生產(chǎn)中運(yùn)用的催化劑大都是正催化劑，這些正催化劑提高了生產(chǎn)的效率，起了重要的作用。常見的正催化反應(yīng)如：正催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的速度，還有一類催化劑與它正相反，可以減慢某一反應(yīng)的反應(yīng)速度，稱為負(fù)催化劑。除以上兩種催化劑之外，還有一些物質(zhì)若單獨(dú)運(yùn)用對于某種反應(yīng)并沒有催化作用，但卻能使催化劑的活性顯著增加，這種物質(zhì)叫做助