2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第8講氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用教學(xué)案新人教版

PAGE18-第8講氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用1.氧化性、還原性的推斷(1)氧化性是指eq\x(01)物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或?qū)嵙?；還原性是指eq\x(02)物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或?qū)嵙?。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的eq\x(03)難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少eq\x(04)無關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但依據(jù)金屬活動(dòng)性依次表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。(3)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑eq\x(05)＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑eq\x(06)＞還原產(chǎn)物。2．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值eq\x(01)相等。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的改變肯定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→eq\x(02)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)eq\x(03)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=eq\x(04)NaCl＋eq\x(05)NaClO＋H2O。3．強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循eq\x(01)強(qiáng)氧化劑制eq\x(02)弱氧化劑，eq\x(03)強(qiáng)還原劑制eq\x(04)弱還原劑，即“由eq\x(05)強(qiáng)制eq\x(06)弱”。4．先后規(guī)律(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將依據(jù)還原性由eq\x(01)強(qiáng)到eq\x(02)弱的依次依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋eq\x(03)>Br－，所以eq\x(04)Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將依據(jù)氧化性由eq\x(05)強(qiáng)到eq\x(06)弱的依次依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋eq\x(07)>Cu2＋eq\x(08)>H＋，所以鐵粉先與eq\x(09)Fe3＋反應(yīng)，然后依次為eq\x(10)Cu2＋、eq\x(11)H＋。5．得失電子守恒規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑eq\x(01)得電子總數(shù)等于還原劑eq\x(02)失電子總數(shù)。(2)應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。

1.推斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，并指明錯(cuò)因。(1)金屬失去的電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。(×)錯(cuò)因：金屬還原性強(qiáng)弱取決于其失電子的難易程度，與失電子多少無關(guān)。(2)SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(×)錯(cuò)因：硫元素沒有介于＋4價(jià)和＋6價(jià)之間的價(jià)態(tài)，不能發(fā)生反應(yīng)。(3)同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，元素的化合價(jià)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。(×)錯(cuò)因：由反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知氧化性：NO2>HNO3。(4)含有最高價(jià)元素的化合物肯定具有強(qiáng)氧化性。(×)錯(cuò)因：Na＋、CO2中的碳元素均處于最高價(jià)，但不具有強(qiáng)氧化性。(5)反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－。(×)錯(cuò)因：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e－。(6)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合肯定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(×)錯(cuò)因：SO2是強(qiáng)還原劑，濃H2SO4是強(qiáng)氧化劑，但二者不反應(yīng)。2．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：①Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋②Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋答案A解析由方程式①知還原性Fe2＋＞Ce3＋；由方程式②知還原性Sn2＋＞Fe2＋；故還原性Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋，所以選A?？键c(diǎn)一氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用[解析]反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價(jià)上升，則HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反應(yīng)Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，則氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C正確；由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)Ⅰ中還原性：HCl>CoCl2，反應(yīng)Ⅱ中還原性：I2>HCl，故還原性：I2>HCl>CoCl2，D錯(cuò)誤。[答案]C物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱推斷的常用方法1．依據(jù)化學(xué)方程式氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。2．依據(jù)反應(yīng)條件來推斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來推斷氧化劑氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，一般來說反應(yīng)條件越苛刻，說明反應(yīng)越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難)，則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。3．依據(jù)元素周期表推斷4．依據(jù)金屬活動(dòng)性依次表推斷eq\o(→,\s\up8(KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg),\s\do8(失電子的實(shí)力漸漸減弱，還原性漸漸減弱))eq\o(→,\s\up8(K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋H＋Cu2＋Hg2＋Ag＋),\s\do8(得電子實(shí)力漸漸增加，氧化性漸漸增加))5．依據(jù)非金屬活動(dòng)性推斷eq\o(→,\s\up8(F2Cl2Br2I2S),\s\do8(得電子的實(shí)力漸漸減弱，氧化性漸漸減弱))eq\o(→,\s\up8(F－Cl－Br－I－S2－),\s\do8(失電子實(shí)力漸漸增加，還原性漸漸增加))1．(2024·安徽亳州質(zhì)量檢測(cè))Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2Oeq\o\al(2－,3)和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SOeq\o\al(2－,4)。下列說法中不正確的是()A．該反應(yīng)中還原劑是S2Oeq\o\al(2－,3)B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C．依據(jù)該反應(yīng)可推斷氧化性：Cl2>SOeq\o\al(2－,4)D．該反應(yīng)中，每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，可脫去2molCl2答案B解析反應(yīng)的離子方程式為：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋10OH－=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋5H2O。反應(yīng)中S元素的化合價(jià)上升被氧化，則S2Oeq\o\al(2－,3)為還原劑，A正確；反應(yīng)中H2O為產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2>SOeq\o\al(2－,4)，C正確；由離子方程式可知，每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，可脫去2molCl2，D正確。2．某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下試驗(yàn)。試驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，視察到下層液體呈紫紅色；試驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再接著滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，視察到溶液呈紅色。(1)寫出試驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(2)由上述兩個(gè)試驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－(3)已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)加以證明。(提示：請(qǐng)寫出試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀硫酸⑤淀粉溶液答案(1)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，充分振蕩，若溶液變藍(lán)，說明有I2生成，進(jìn)而證明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2解析試驗(yàn)①下層溶液呈紫色，說明有I2生成，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2；試驗(yàn)②滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，說明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋。(1)試驗(yàn)②中Fe2＋被氧化成Fe3＋的離子方程式為2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。(2)依據(jù)試驗(yàn)①可知氧化性Br2＞I2，依據(jù)試驗(yàn)②可知氧化性Br2＞Fe3＋，所以A、C正確。(3)要證明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，可用FeCl3氧化KI生成I2加以推斷。依據(jù)影響因素推斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法1．濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4，濃HNO3＞稀HNO3，還原性：濃HCl＞稀HCl。2．溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3．酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。拓展為了提高KMnO4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為稀H2SO4?？键c(diǎn)二守恒規(guī)律及其應(yīng)用[解析](1)(2)[答案](1)124113(2)2516H＋2108H2O1．氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平(1)(2)氧化還原反應(yīng)方程式配平流程2．缺項(xiàng)型氧化還原方程式的配平(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水，補(bǔ)項(xiàng)的兩原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－(2)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟3．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：________KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4=________K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O下列說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Fe2＋的還原性強(qiáng)于Mn2＋C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可視察到有血紅色沉淀生成D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子答案B解析Fe3＋是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，B正確；硫氰化鐵可溶于水，C錯(cuò)誤；依據(jù)原子守恒和得失電子守恒配平方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，故生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，D錯(cuò)誤。4．配平下列方程式(1)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________=________Cl－＋________FeOeq\o\al(2－,4)＋________H2O(2)________MnOeq\o\al(－,4)＋________H2O2＋________=________Mn2＋＋________O2↑＋________H2O(3)________FeS2＋________O2eq\o(=,\s\up7(高溫))________Fe2O3＋________SO2(4)________NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))________HNO3＋________N2↑＋________H2O答案(1)324OH－325(2)256H＋258(3)41128(4)5249解析(1)依據(jù)電荷守恒，故缺項(xiàng)應(yīng)為陰離子(因一個(gè)ClO－生成一個(gè)Cl－)，所以再依據(jù)原子守恒，缺項(xiàng)應(yīng)為OH－。(2)同(1)的分析方法，缺項(xiàng)應(yīng)為H＋?？键c(diǎn)三價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用[解析]由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必上升，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最終分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。[答案]A5．氯氣跟氫氧化鉀溶液在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY(未配平)，KX在肯定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．＋7答案C解析反應(yīng)Cl2＋KOH→KX＋KY是Cl2的歧化反應(yīng)，由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)凹凸是Z中Cl＞X中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為＋a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式探討，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為＋5。6．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案B解析題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)肯定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6；而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)化合價(jià)為＋n)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。

考點(diǎn)四守恒法在多步反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用[解析]xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol，所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。[答案]B守恒法解題的“3步流程”說明多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可干脆找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的得失電子守恒關(guān)系，快速求解。7．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2 B．3C．4 D．5答案D解析得關(guān)系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。8．足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL答案A解析由題意可知，HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。依據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．依據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，(2)Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－，推斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次是()A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－答案B解析反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2中，I元素的化合價(jià)上升，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性知，還原性：I－＞Fe2＋，反應(yīng)Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)上升，則還原性：Fe2＋＞Br－，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次為I－＞Fe2＋＞Br－，故選B。2．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱依次為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋答案C解析A項(xiàng)，還原性SO2＞Fe2＋，反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性SO2＞I－，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性H2O2＞SO2，與已知沖突，反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，還原性H2O2＞Fe2＋，反應(yīng)能發(fā)生。3．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4答案B解析已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1變?yōu)椋?和－1。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價(jià)應(yīng)既有上升，也有降低，選項(xiàng)A中均降低，選項(xiàng)D化合價(jià)均上升；選項(xiàng)B、C與題意相符，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。4．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不行能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2答案A解析依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可推斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一樣。對(duì)于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。5．羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.50mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()A．N2 B．N2OC．NO D．NO2答案B解析依據(jù)題意，可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價(jià)是－1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，依據(jù)得失電子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.50×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N6．將肯定量的鐵粉加入到肯定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參與反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．5∶16C．2∶3 D．3∶2答案B解析設(shè)反應(yīng)中生成3molFe2＋、2molFe3＋，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2＋2mol×3＝12mol，依據(jù)得失電子守恒，由4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋3e－=NO↑＋2H2O可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4mol，與Fe2＋、Fe3＋結(jié)合的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為3mol×2＋2mol×3＝12mol，所以參與反應(yīng)的n(Fe)＝5mol，參與反應(yīng)的n(HNO3)＝16mol，故本題選B。7．(2024·成都聯(lián)考)已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)答案C解析從所給的離子方程式知，As2S3轉(zhuǎn)化成AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，而NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為NO，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，則A、B、D正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28∶3，則C不正確。8．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是()A．a(chǎn)＝4B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑D．每32gO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol答案B解析由2S2Oeq\o\al(2－,3)→S4Oeq\o\al(2－,6)，失去2mol電子，O2→2O2－，得到4mol電子，由得失電子守恒知2Fe2＋→2Fe3＋，失去2mol電子，再由原子守恒知，Y為四氧化三鐵，B錯(cuò)誤。9．(2024·天津西青區(qū)模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．若1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1答案D解析該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋5價(jià)，其他元素化合價(jià)不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中N元素被還原時(shí)化合價(jià)由＋3價(jià)降為＋2價(jià)，所以若1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中部分N元素化合價(jià)由＋3價(jià)上升到＋5價(jià)，氧化產(chǎn)物為HNO3，若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5－3)＝0.8mol，C錯(cuò)誤；NF3既是氧化劑又是還原劑，其中N元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、＋5價(jià)，由得失電子守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，D正確。10．依據(jù)表中信息，推斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2－Cl－②KClO3濃鹽酸－Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O答案A解析A項(xiàng)中，物質(zhì)的氧化性是Cl2＞Br2＞Fe3＋，故Cl2先氧化Fe2＋，如有多余的Cl2再氧化Br－，故①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化，正確；B項(xiàng)中，氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，不正確；C項(xiàng)中，②組反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e－，不正確；D項(xiàng)中，③組反應(yīng)中H2O2為還原劑，其中的O原子全部變成O2，應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，不正確。11．(2024·湖南師大附中月考)在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有6種粒子：N2、HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反應(yīng)過程中部分別子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．在上述反應(yīng)體系中，CNO－是氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.48LN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了改變答案D解析依題意，ClO－是反應(yīng)物，HCOeq\o\al(－,3)是產(chǎn)物。所以，離子反應(yīng)為2CNO－＋3ClO－＋H2O=N2↑＋3Cl－＋2HCOeq\o\al(－,3)。在該反應(yīng)中，CNO－是還原劑，A錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物是Cl－，氧化產(chǎn)物是N2，B錯(cuò)誤；CNO－中氮元素為－3價(jià)，碳元素為＋4價(jià)，在反應(yīng)過程中碳元素、氧元素化合價(jià)沒有改變，生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，n(N2)＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，故生成0.2molN2時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，C錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，氯元素、氮元素兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變，D正確。12．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－>Fe2＋>Br－B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2=I2＋2Br－C．當(dāng)5a＝4bc(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5D．當(dāng)3a≤2b2Fe2＋＋2I－＋2Br2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Br－答案D解析已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，則離子的還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；溴水與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，Br2首先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)，后與Fe2＋反應(yīng)，當(dāng)a＝b時(shí)，F(xiàn)eI2溶液中的I－恰好與Br2完全反應(yīng)，當(dāng)a>b時(shí)，I－過量，只發(fā)生I－與Br2的反應(yīng)，故當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2=I2＋2Br－，B正確；當(dāng)5a＝4b時(shí)，即amolFeI2和eq\f(5,4)amolBr2反應(yīng)，I－完全反應(yīng)，由得失電子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C正確；當(dāng)3a＝2b時(shí)，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共28分)13．(16分)(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②每生成1molFeOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，緣由是________________________________________________________________________。(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采納如下方法：①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為________________________________________________________________________。②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液汲取，其化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________。③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O②30.15③該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小(2)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－②3Na2CO3＋3Br2=5NaBr＋