2020-2021學年人教版(2019)化學選擇性必修2第一章《原子結構與性質》測試題(含答案)

《原子結構與性質》測試題一、單選題1．某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是A．核外電子數(shù)為9 B．核外有兩個電子層C．屬于帶正電荷的粒子 D．在化學反應中易被氧化2．下列說法正確的是A．元素周期表的d區(qū)全部是副族元素 B．元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素C．過渡元素包括d區(qū)、f區(qū)、d區(qū)的元素 D．區(qū)元素不都是副族元素3．X、Y、Z表示三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p4和2s2p4，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是A．X2Y2Z3 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ44．下列敘述中，錯誤的是（）A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Ca、Mg、Na的還原性依次減弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強5．下列說法正確的是A．1H、2H、3H互為同位素，實際上是同一種核素B．和互為同分異構體C．12C和14C互為同素異形體，后者可用于考古研究D．C7H16與C4H10必互為同系物6．下列與氯元素有關的化學用語正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．氯的最高價氧化物對應水化物：HClO3C．氯離子的結構示意圖：D．Cl2的電子式：Cl：：Cl7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質子數(shù)比X原子少5個，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．X2W3和YW2既溶于強堿溶液，也溶于強酸C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜WD．Z元素的最高價氧化物對應水化物的分子中存在非極性共價鍵8．道爾頓的原子學說包含以下三個論點：①原子是不能再分的微粒。②同種元素原子的各種性質和質量都相同。③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點來看，你認為這三個論點中不正確的是（）A．只有② B．有①③ C．有②③ D．有①②③9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X位于不同周期，X與Z位于同一主族，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的內層電子總數(shù)之和，Z在同周期主族元素中原子半徑最小。下列說法正確的是A．含氧酸的酸性：Z＜YB．元素的非金屬性：Y＜Z＜XC．含W的物質一定是共價化合物D．僅由Y、Z兩種元素組成的化合物只有一種10．短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是XYZWQA．離子半徑的大小順序：B．最高價氧化物對應水化物的酸性：比的強C．為共價化合物D．、、、四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應11．a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d最外層電子數(shù)之和為12，b2-與c+的電子層結構與氖相同，c、d同周期。下列敘述正確的是A．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物B．a的原子半徑是這些元素中最小的C．c與b形成的二元化合物一定只存在離子鍵D．d與b、c三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性12．全球熱播影片《阿凡達》在中國內地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項中的物質都由下表中的元素組成)abdefcg由以上信息可推斷下列說法正確的是A．宇航員在宇宙飛船活動艙內會產生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應該由e和f組成B．活動艙內還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質C．宇宙飛船的外殼可以用g形成的合金制作D．若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一個質子13．原子核的人工轉變是利用α粒子(即氦核He)撞擊原子核，使原子核轉變?yōu)榱硪环N原子核的過程。1919年，盧瑟福利用α粒子轟擊短周期非金屬原子WZX，發(fā)現(xiàn)了質子，使人類對原子核的認識更進一步，其核反應原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，下列說法中正確的是（）A．X、Y可形成兩種以上的化合物 B．X的質量數(shù)為13C．原子半徑：X＜Y D．X僅有一種含氧酸二、填空題14．X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X元素的最簡單氫化物是天然氣的主要成分；Y和Z能形成ZY與ZY2兩種離子化合物，其中一種為常用的供氧劑；R元素在短周期，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；W元素有多種氧化物，其中一種為紅色涂料的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1)X在元素周期表中的位置是_________。(2)Z2Y2中含有的化學鍵類型為____________(3)元素Y和R的最簡單氫化物的沸點由高到低順序為_______（填化學式）。(4)無機鹽W2（RY4）3在T.F菌存在的酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化除雜，其原理如圖所示：①寫出過程i中發(fā)生反應的離子方程式：_____________；②過程ii中的氧化劑是______________________；③有關上述過程的說法正確的是__________（填標號）。A．WRY4是該過程的催化劑B．該過程需要不斷添加W2（RY4）3溶液C．該過程O2間接氧化H2S.三、元素或物質推斷題15．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。(2)②的最高價氧化物的分子式為______；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：______。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質是______(填字母)。A．最高正化合價為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質在常溫下可與氫氣化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數(shù)為_________。②銫單質與H2O反應的化學反應方程式為________。③預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“弱”或“強”)。④下列推斷正確的是________(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質發(fā)生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子(6)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關系式為________。16．表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質：元素編號電負性3.02.51.50.9主要化合價-1，+7-2，+6-3，+5+3+1請按要求回答下列問題：(1)寫出基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：___________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)___________。預測值的區(qū)間___________。(3)、、三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示)___________。(4)d、e最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為___________。(5)上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號)___________。(6)某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了以下系列實驗。①甲同學為探究同主族元素金屬性的遞變規(guī)律，取綠豆粒大小的鈉、鉀分別放入到盛有水的燒杯(滴有幾滴酚酞溶液)中，通過觀察現(xiàn)象得出的結論是___________。②乙同學利用現(xiàn)有藥品：溶液、固體、濃鹽酸、，設計如圖裝置探究第三周期部分元素非金屬性的遞變規(guī)律。中所裝藥品為___________，裝置中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為___________；所得結論為___________。17．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關信息如下：元素

相關信息

X

單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質

Y

含Y元素的物質焰色反應為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是_________（用離子符號表示）；（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則甲的分子式為____________；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為____________，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式______________。（4）元素X與氫可形成分子式為X2H4的燃料，X2H4結構式為________________；已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g)△H＝＋68kJ·mol－1X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1寫出氣態(tài)X2H4和XO2反應生成X2和水蒸氣的熱化學方程式___________。四、實驗題18．某同學想通過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3，設計了如圖實驗。(1)儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸(2)儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)。A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說明b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強。19．某學生在做同一主族元素性質的遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。（2）實驗用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實驗內容（在表中橫線處填寫相關內容）：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實驗結論：___________。（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為___________、__________。②請用本章所學內容簡單說明得出上述結論的原因_____________。五、計算題20．某元素的一種核素X的質量數(shù)為A，含有N個中子，則ag1HmX分子中所含質子數(shù)是________。21．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。參考答案1．B2．C3．C4．C5．D6．C7．C8．D9．B10．B11．A12．C13．A14．第二周期第IVA族（非極性）共價鍵、離子鍵H2O＞H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+O2C

15．第三周期第ⅣA族CO2H2SiO3、BD552Cs+2H2O=2CsOH+H2↑強Bb=a+1或b=a+1116．Na(1.5，2.5)HCl＞H2S＞PH3Al(OH)3+OH-=+2H2OCl＞P＞S＞Al＞Na同主族元素，自上而下金屬性依次增強KMnO4固體Cl2+S2-=2Cl-+S↓非金屬性Cl強于S17．第三周期第ⅦA族S2-＞Cl-＞Na+NCl34Na2S+O2+H2O=2Na2S2+