高二 化學(xué) 選擇性必修1 第三章《第二節(jié) 水的電離和溶液的pH（第二課時(shí)）》課件

高二—2019人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第三章第二節(jié)水的電離和溶液的pH（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；了解pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。2.能用離子積常數(shù)及pH的公式來(lái)計(jì)算pH，在化學(xué)

中應(yīng)用數(shù)學(xué)計(jì)算。3.繼續(xù)發(fā)展應(yīng)用模型解決問(wèn)題的能力?！舅伎肌咳芤褐衏(H+)、c(OH-)與溶液酸堿性有什么關(guān)系？體系純水（25℃）向純水中加鹽酸向純水中加NaOHc(H＋)c(OH－)c(H＋)和c(OH－)大小10－7mol·L－110－7mol·L－1相等增大減小減小增大中性酸性堿性H2OH++OH－1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH－)的關(guān)系溶液酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小。

任意條件下，溶液酸堿性的判斷依據(jù)：若c(H+)=c(OH－)，中性若c(H+)>c(OH－)，酸性，c(H+)越大，酸性越強(qiáng)若c(H+)<c(OH－)，堿性，c(OH－)越大，堿性越強(qiáng)25℃時(shí)c(H+)=c(OH－)=1×10-7mol/Lc(H+)>c(OH－)，c(H+)>1×10-7mol/L中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：c(H+)<c(OH－)，c(H+)<1×10-7mol/L判斷溶液酸、堿性，只能通過(guò)比較c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小?！舅伎肌慨?dāng)c(H＋)或c(OH－)很小時(shí)，用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸堿性適不適合？你還知道可以用什么方法表示溶液的酸堿性？判斷正誤：(1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。(2)任何稀的水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14

。(3)某溫度下，某液體c(H+)=10-6mol/L，則該液體一定是酸性溶液?！痢獭劣涀。?00°C時(shí)，Kw=1×10-12在初中化學(xué)中我們用pH表示溶液的酸堿度，

那么pH與c(H＋)有什么關(guān)系呢？2．pH表示溶液酸堿性（1）溶液pH：c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)（2）溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（25℃）堿性酸性中性負(fù)對(duì)數(shù)—pH+（hydrogen）—HpH=－lgc(H+)2．pH表示溶液酸堿性（1）溶液pH：c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)（2）溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（25℃）①pH＜7，②pH=7，③pH＞7，c(H+)＞10-7mol/L，溶液呈酸性c(H+)=10-7mol/L，溶液呈中性c(H+)＜10-7mol/L，溶液呈堿性pH=－lgc(H+)2．pH表示溶液酸堿性：

溶液pH：c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)（3）pH的意義：①pH越小，溶液酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。②當(dāng)c(H+)或c(OH－)<1mol/L時(shí)，用pH表示酸堿性比較方便。③當(dāng)c(H+)或c(OH－)>1mol/L時(shí)，直接用它們的濃度表示酸堿性。

④pH的范圍通常是0—14。pH=－lgc(H+)思考交流pH=7的溶液一定呈中性嗎?【答案】不一定?！窘馕觥浚?）在25℃時(shí)，pH=7的溶液呈中性。（2）溫度高于25℃時(shí)，水的電離程度增大，KW

>1.0×10-14，

此時(shí)pH=7呈堿性。（3）判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)，是溶液中c(H+)和c(OH－)的

相對(duì)大小，不應(yīng)看pH大小，只有滿(mǎn)足c(H+)=c(OH－)的溶

液才一定呈中性。思考與交流常用的pH值的測(cè)定方法有哪些？（1）酸堿指示劑法（2）pH試紙法(定量粗略測(cè)量)（3）利用pH計(jì)測(cè)定3．pH的測(cè)定

（1）酸堿指示劑法（只能粗略測(cè)定溶液的pH范圍，不能準(zhǔn)確測(cè)定出pH的具體值）圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)8.2（2）pH試紙法(定量粗略測(cè)量)pH試紙是多種酸堿指示劑的混合液浸制而成。pH試紙范圍1~14(最常用)或0~10，可以識(shí)別的pH差值約為1精密pH試紙可判斷0.2或0.3的pH差值圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)使用方法：取一小段pH試紙于干燥潔凈的玻璃片(或表面皿)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值？思考：pH試紙潤(rùn)濕后測(cè)得pH一定有誤差嗎？不一定，若原溶液呈中性則無(wú)影響圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)（3）利用pH計(jì)測(cè)定

儀器pH計(jì)可精確測(cè)定試液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)，其量程為0-14。圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)土壤的pH值和土壤有效養(yǎng)分含量的關(guān)系

（色帶寬窄表示有效養(yǎng)分含量）4.pH的應(yīng)用圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。因此，測(cè)試和調(diào)控溶液的pH，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究，以及日常生活和醫(yī)療保健等都具有重要意義。圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)【思考】為了保證正常生理活動(dòng)，人體各種體液的酸堿度都要維持在一定范圍。血漿中的H2CO3/HCO3－緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用。請(qǐng)解釋H2CO3/HCO3－對(duì)體液酸堿度的緩沖作用：當(dāng)體系中增加少量強(qiáng)酸時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)而消耗H＋；當(dāng)增加少量強(qiáng)堿時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而消耗OH－。因此，可以防止體系的酸堿度出現(xiàn)較大幅度的變化。圖片來(lái)自網(wǎng)絡(luò)（1）pH值計(jì)算——單一溶液

【例1】常溫時(shí)(1)取0.1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？

(2)1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？

(1)pH=1(2)c(H+)=0.001mol/LpH=－lgc(H+)5.pH的計(jì)算（2）pH值計(jì)算——強(qiáng)酸的稀釋

【例2】25℃時(shí)，將1mLpH=4的HCl溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH是多少？

【思維模型】先確定溶液中H＋的濃度，

再由pH的定義計(jì)算出強(qiáng)酸溶液的pH值。pH=－lgc(H+)【問(wèn)題】稀釋10000倍呢？c(H+)=10-3L·10-4mol/L÷0.1L=10-6mol/L，故pH=6pH

≈75.pH的計(jì)算5.pH的計(jì)算（2）pH值計(jì)算——強(qiáng)酸的稀釋

【例2】25℃時(shí)，將1mLpH=4的HCl溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH是多少？

pH=－lgc(H+)【問(wèn)題】稀釋10000倍呢？【解析】pH=4的鹽酸，c(H+)=10-4

mol/L，稀釋10000倍后，由

鹽酸電離出的c(H+)=10-8mol/L，這個(gè)值非常小，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的H+就不能忽略不計(jì)，溶液呈極弱的酸性，pH略小于7，可以認(rèn)為約等于7。pH

≈75.pH的計(jì)算（3）pH值計(jì)算——強(qiáng)堿的稀釋

【例3】25℃時(shí)取pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH值是多少？

【思維模型】先求出顯性離子（即溶液酸性求氫離子，溶液是堿性求氫氧根離子濃度），再計(jì)算pHpH=－lgc(H+)【注意】由于誤差原因，不能認(rèn)為c(H+)=10-11mol/L，稀釋100倍就是10-13mol/L，一定要先求出稀釋后溶液中的OH－離子的濃度，結(jié)合一定溫度下c(H＋)·c(OH－)=Kw，求算出溶液中的H＋濃度，進(jìn)而求算出溶液的pH值。5.pH的計(jì)算c(H＋)=KW/c(OH－)=10-9mol/L稀釋前c(OH－)=10-3mol/L稀釋后c(OH－)=10-5mol/LpH=9

【思維模型】先求出顯性離子（即溶液酸性求氫離子，溶液是堿性求氫氧根離子濃度），再計(jì)算pHpH=－lgc(H+)（3）pH值計(jì)算——強(qiáng)堿的稀釋

【例3】25℃時(shí)取pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH值是多少？5.pH的計(jì)算（4）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)

【例4】25℃時(shí)，將pH=1的鹽酸溶液1L和pH=4的硫酸溶液1L混合，所得pH等于多少？

pH=1.3模型：pH=－lgc混(H+)=－lg[(1×10-1+1×10-4)/(1+1)]

≈－lg(5×10-2)=2－lg5pH=－lgc(H+)

lg5≈0.7總結(jié)1.溶液的酸堿性：取決于溶液中c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小。

2.pH可以表示溶液酸堿性pH：c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)。

3.pH的測(cè)定方法：⑴酸堿指示劑法；⑵pH試紙法。4.pH的應(yīng)用5.pH的計(jì)算謝謝觀看！高二—2019人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第三章第二節(jié)水的電離和溶液的pH（第二課時(shí)答疑）1.下列有關(guān)pH試紙的使用說(shuō)法正確的是（

）A.把pH試紙浸入待測(cè)液B.用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液C.測(cè)出石灰水的pH為12.4D.把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)D【練習(xí)1】應(yīng)用玻璃棒沾取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部有誤差pH試紙精確度是1，不能檢測(cè)到12.4，精密pH試紙可以【練習(xí)2】常溫下，將99mL0.1mol/L鹽酸與101mL0.050mol/L氫氧化鋇溶液混合，求混合后的pH。（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）

c(OH－)V氫氧化鋇-c(H＋)V鹽酸V氫氧化鋇+V鹽酸————————————c(OH－)混＝

＝0.1mol/L×101mL-0.1mol/L×99mL————————————————————101mL+99mL＝10-3mol/LpH=11c(H＋)混＝Kw/c(OH－)=10-11mol/L先判斷酸還是堿過(guò)量，然后算出溶液中過(guò)量的H＋或OH－離子的濃度，再算溶液的pH值。思維模型：【練習(xí)3】下列說(shuō)法不正確的是()A.常溫下，將1mLpH=4的鹽酸稀釋至100mL后，pH等于6B.常溫下，pH均為3的醋酸和硝酸溶液，醋酸濃度大于硝酸

的濃度C.常溫下，pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氫氧

化鋇溶液，恰好完全中和D.常溫下，若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液

混合后顯中性，則V1<V2解析：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，1mL鹽酸稀釋至100mL后，c(H+