2024-2025學(xué)年浙江省9+1高中聯(lián)盟高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

絕密考試結(jié)束前2024學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高三年級期中考試化學(xué)命題：慈溪中學(xué)新昌中學(xué)桐鄉(xiāng)市高級中學(xué)考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號查詢個人成績分析。5.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共16題。每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.[Ag(NH)2]OH(氫氧化二氨合銀)A下列說法不正確的是AClO2具有強氧化性，能用于殺菌、消毒．Na溶液呈堿性，可用作廚房油污的清洗劑CD．氧化物232O．綠礬·7HO)有氧化性，可用于重鉻酸根(7)處理劑42D合金和La-Ni合金能大量吸收H2生成金屬氫化物，可用作儲氫材料下列化學(xué)用語不正確的是A．用電子云輪廓圖示意P-Pπ鍵的形成：．石膏的化學(xué)式：2CaSO·HO42．2的價層電子對互斥(VSEPR)模型：D23，3-三甲基戊烷的鍵線式：下列實驗裝置圖使用不正確的是A．圖①裝置可用于測氣體的體積．圖③裝置可用于測定中和熱下列說法不正確的是B．圖②裝置可用于膽礬晶體的分解．裝置④可用于測定醋酸的濃度A．通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料．A1(OH)、BaCOMg(OH)都能與胃酸反應(yīng)可制成抗酸藥332．檸檬黃、碳酸氫銨、亞硝酸鈉、硫酸鋅和維生素C是常見的食品添加劑DSO2及汽車尾氣排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因可用稀硫酸銅溶液解毒，可能發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2P+20CuSO+32HO=20Cu↓+8H+20H4442342+60CuSO+96HO=20X↓+24H+60H，下列說法不正確的是4423424AX是CuP．H均是氧化產(chǎn)物34．若反應(yīng)①有l(wèi)molP4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移20molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：65A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A46gNO和O混合氣體所含的電子數(shù)為23NA22．1L0.1mol/LCH；溶液(pH=7)中NH*數(shù)目為0.1NA．常溫常壓下，2.24LCH4含有的原子數(shù)大于0.5NAD0.1mol苯中含有σ鍵數(shù)目為0.6NA下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaAl(OH)溶液中通入過量氣體：2[Al(OH)]=2Al(OH)]+COO342423SO+3S+8H=4S↓+4HO．2S溶液中加入稀硫酸：．阿司匹林與足量NaOH溶液共熱：+2OH→O32D．硫酸酸化的溶液露置在空氣中：4I+4H=2I+2HO222有機物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫兩種元素，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別如圖和所示，下列有關(guān)A的說法不正確的是A．分子式為CH12．不可能所有碳原子均為sp3．滿足條件的結(jié)構(gòu)共有兩種．可能能發(fā)生加聚反應(yīng)10.XYZMXY元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y和z相鄰；M元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一個電子。下列說法不正確的是A．化合物M2Z：共價鍵成分離子鍵成分B．單質(zhì)熔點．原子半徑：M>Y>Z>XDYXX空間構(gòu)型均為三角錐形33NO2NO2NO22NO+O22NO22NO22化示意圖如圖。恒容密閉容器中充入一定量的NO和O，控制反應(yīng)溫度為T和T，測得c(NO)隨t(時234)的變化曲線如圖下列說法不正確的是A．升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低．氧化反應(yīng)的決速步驟為過程Ⅱ．結(jié)合圖2信息可知：轉(zhuǎn)化相同量的NO耗時更長D．引起圖2變化的可能原因：升溫過程Ⅰ平衡逆移，c(NO)減小，對過程Ⅱ速率的影響小于溫度2212.乙烯與溴單質(zhì)加成反應(yīng)的反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．溴鎓離子中溴原子的雜化方式為sp3．碳碳雙鍵處電子云密度更大，比單鍵更容易與正電性的微粒發(fā)生反應(yīng)．相同條件下乙烯分別與溴的CCl4溶液和溴水反應(yīng)，速率：前者>D．乙烯與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物可能包含13.(忽略水的電離)正確的是A．右側(cè)電解室生成的氣體為2．陽極電極方程式為：O+6e+3HO=2Fe+6OH-232．應(yīng)選擇陽離子交換膜D．理論上每消耗O，右側(cè)電解室溶液減少351g2314.Al(CH3)3常溫常壓下為液體，易燃易水解。下列說法不正確的是AAl(CH3)3結(jié)構(gòu)簡式為．3)3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀和氣體．3)3著火后不可用泡沫滅火器滅火DA1(CH)AsH形成配合物33315.某廢水處理過程中始終保持HSc(HS)=0.1mol/L通過調(diào)節(jié)pH使Ni和Cd形成硫化物而分離，22體系中pH關(guān)系如下圖所示，c為-S和Cdmol/LK(NiS)>K(CdS)，下列說法不正確的是A．③為pH-lgc(S)的關(guān)系曲線．K(HS)=10a2．0.1mol/LHS溶液中存在c(H)>c(HS-)>c(S)>c(OH)CdS(s)+Ni(aq)的K=10D．該溫度下，反應(yīng)NiS(s)+Cd(aq)16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計AB探究濃度對平衡的影響向2ml0.1mol/L的KO溶液中滴加溶液由橙色變?yōu)辄S色學(xué)平衡正向移動2275滴6mol/LNaOH與SCN-向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混溶液顏色無明顯變化Fe的能力：結(jié)合的能力合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩F>SCN-CD探究是否有向2mLFeCl2溶液中滴加幾滴酸性紫紅色褪去Fe有還原性還原性KMnO4、Al金分別向Mg(OH)Al(OH)固體中加入Mg(OH)2固體不溶解、金屬性：Mg>A123屬性強弱NaOHA1(OH)3固體溶解二、非選擇題本大題共5題，共52分)17.(10分)氮和鹵素是構(gòu)建化合物的常見元素。某化合物晶胞如圖17-1，其化學(xué)式是______，N周圍緊鄰的Al原子數(shù)為_______。下列說法正確的是________。A．電負(fù)性：O>C>H．O的第二電離能的第二電離能．的基態(tài)原子價層電子排布式為3d4s4p4DNH4F晶體中存在離子鍵、共價鍵和氫鍵等作用力氨硼烷(NH)是固體儲氫材料，其中B原子的雜化方式為______，比較鍵角∠HNH：33NH_____NH(填“”、“<”或“")，請說明理由_______。333氯的部分含氧酸結(jié)構(gòu)如圖17-2.按照酸性由強到弱對其排序_______(用化學(xué)式表示)，請說明理由__________。18.(10分)二氯化二硫(S)是一種結(jié)構(gòu)與雙氧水(HO)2222BA77KSO2的等電子體(原子數(shù)和價電子數(shù)均相等)；③B是棕黃色固體；④CuCl+HClH[CuCl]。S與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。22下列說法正確的是_________。A．S是一種含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子22．S與水和氧化銅的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)22．氣體N能用濃硫酸干燥D．溶液E中加水稀釋可能重新產(chǎn)生白色沉淀C①用惰性電極電解B和NaClC和氣體DC在電解池的_______(填“陰”或“陽”)。②若電解足夠長的時間，氣體D的成分為________。在真空中將CuO和足量S一起混合加熱也可生成物質(zhì)A，同時生成一種黑色二元固體XX不溶于水、可溶于濃硝酸、兩種元素質(zhì)量比為4。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。②設(shè)計實驗檢驗溶于過量濃硝酸后溶液中除NO-以外的陰離子______。19.(10分)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氨催化氧化制NO是工業(yè)制備硝酸的核心過程：主反應(yīng)：4NH(g)+5O4NO(g)+6HO(g)AH=-905kJ/mol32副反應(yīng)：4NH(g)+3O2(g)2N(g)+6HO(g)AH=-1268kJ/mol22而在雷電的作用下，氮氣被氧氣直接氧化成NO，最終轉(zhuǎn)化成硝酸。寫出氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：____________。在20個大氣壓、鐵觸媒的作用下，經(jīng)歷相同時間反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率和溫度的關(guān)系如下表所示：產(chǎn)率%t/℃4505506507508008509009501000NON219.037.562.581.596.596.593.185.573.061.537.518.16.41.52.06.712.025.1下列說法不正確的是_____。A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在800C~850℃．活化能大?。褐鞣磻?yīng)≤副反應(yīng)．降溫降壓一定能提高NO的平衡產(chǎn)率D．選擇合適的催化劑，可以提高NO的選擇性硝酸生產(chǎn)中的尾氣主要是NO，對環(huán)境的影響很大。氨氣的催化還原法是常見的處理方法之一。其中用NHNO4NH+6NO=5N+6HONH與NO的物質(zhì)的量33223之比分別為112：、31時，經(jīng)歷相同時間得到NO脫除率曲線如圖所示：①曲線cNH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______。800°C以后曲線b中NO的脫除率先降后升的可能原因是_________。電解法可以將NO，與另一污染性氣體SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。電解原理如圖所示：①計算常溫下0.01mol/L的(NH)的pH值為_____(已知：Kw=1.0×x10K(NH·HO)=1.8×10lg3=0.48)424b32②若通入NO，其電極反應(yīng)式為______。20.(10分)疊氮化鈉(NaN)常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組用水合朋(NH·HO)還原亞硝酸甲酯3242ONO)制備疊氮化鈉，流程如下：NzH4-H5ONaOH已知：①相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：3OH亞硝酸甲酯(CHONO)水合腓(NH·HO)NaN3242熔點℃-97沸點℃67.1-17-12-40275300(40℃以上易分解)②水合腓與亞硝酸甲酯反應(yīng)放熱。寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式__________。下列說法正確的是__。A．為控制反應(yīng)2的溫度，可采用冷水浴或緩慢通入ONO．操作2包含蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥等步驟．為加快反應(yīng)1速率，可用98%濃硫酸替代70%D．可用重結(jié)晶法提純NaN3粗產(chǎn)品實驗室模擬操作1的實驗裝置(減壓蒸餾)如圖：①冷凝水的進口是______(填“a”或“”)。②采用減壓蒸餾的原因是________。③步驟：調(diào)節(jié)壓強通冷凝水→熱水浴加熱→收集餾分。請給出收集餾分后的操作排序：收集餾分→___→___→____→_____。．撤去熱水浴冷卻至常溫．停止通冷凝水b．慢慢打開旋塞A和Bd．關(guān)閉抽氣泵實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：2(NH)Ce(NO)+2NaN=4NHNO+2Ce(NO)+2NaNO+3N↑、Ce+Fe=Ce+Fe，稱取2.50g產(chǎn)品配成42363433332250mL25.00mLVmLamol/L(NH)Ce(NO)14236溶液中加適量硫酸，滴加2滴指示劑，用bmol/L(NH)Fe(SO)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液4242VmL，則產(chǎn)品純度為______。21.(12分)某研究小組按下列合成路線合成具有抗炎、抗癌及心血管保護等作用的藥物白藜蘆醇?；衔颋的官能團名稱是_______?；衔铫竦慕Y(jié)構(gòu)簡式是_________。下列說法正確的是_________。A．白藜蘆醇的分子式為HO3．轉(zhuǎn)化的這一步是為了保護酚羥基．已知化合物H中有甲氧基(-OCH)H的結(jié)構(gòu)簡式為D．檢驗化合物D中是否混有化合物C，可選用NaHCO3A→B的化學(xué)方程式_________。利用以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計以苯甲酸和甲醇為原料合成的路線((用流程圖表示，無機試劑任選)_________。寫出同時符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①含有苯環(huán)，不含其他環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③不含-O-O-；1譜表明，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。2024學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高三年級期中考試化學(xué)參考答案1-5.ACBDB6-10.DADBA【解析】[Ag(NH3)2]OH是堿?！窘馕觥烤G礬有還原性?！窘馕觥渴嗟幕瘜W(xué)式：·2HO42【解析】指示劑應(yīng)選擇酚酞?！窘馕觥緽aCO3能與胃酸反應(yīng)而引起中毒?！窘馕觥糠磻?yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：6.【解析】B中NH4有部分水解數(shù)目小于0.1N；C中常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D中o鍵有碳碳鍵和碳?xì)滏I共1.2N．【解析】A中過量2應(yīng)生成基能與NaOH反應(yīng)。HCO-B中稀硫酸不具備強氧化性，不能與S發(fā)生歸中反應(yīng)；C中酚羥9.CH或)C=C(CH)sp33232612雜化，故B錯誤?！窘馕觥客浦猉Y、M分別為HN、、Na元素；2O為離子化合物，離子鍵成分大于共價鍵，故A錯誤。【解析】根據(jù)能量圖可知過程IH<0，升溫平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；活化能Ea1<Ea2，過程為慢反應(yīng)，為決速步驟，故B正確；過程I為快反應(yīng)先達到平衡，升溫后逆移，NO濃度減小引起決速22II速率減小，影響大于升溫，故D錯誤。12.HO為強極性分子而HO更容易誘導(dǎo)增強2422故C錯誤；溴水中存在分子，與乙烯可發(fā)生加成，故D正確。13.【解析】依據(jù)濕法冶鐵可知左側(cè)發(fā)生電極反應(yīng)：O+6e+3HO=2Fe+6OH，為陰極，故B錯誤；則右2322Cl-2eAOH移動會與反應(yīng)，選擇陽22離子交換膜，故C正確；轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生3molCl2，同時有6molNa由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，則陽極室溶液減少351g。14.【解析】)水解生成A(OH)和，Al(OH)與足量NaOH反應(yīng)后無白色沉淀剩余，故B錯誤；33343泡沫滅火器含有HCAsH中AsAl原子形成243配位鍵，故D正確。pHHS和SpH-濃度大于SK(NiS)>K(CdS)，c(S)c(Ni)>c(Cd)CdNiHSA正確；選擇點(4.2，3.9)，可知c(H)=10mol/Lc(HS)=10mol/Lc(HS)=0.1mol/L，則有+))10-4.210-3.9-K(H=10B正確；已知2c(HS)+)-)+))c2+))K?K=，由曲線③兩點坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H)=10mol/Lc(HS))-c(HS))=10mol/L，或者當(dāng)c(H)==10mol/L時，)=10mol/L，故有c2+))/L)210/L/L)10/L2c(HS)/L/LK(HS)≈10)≈10KHS)結(jié)合三段式計算溶液中c(H)≈10c(OH)≈10，22KspNiS則c(OH)>c(S)C錯誤；根據(jù)計算可知Ksp(CdS)=10Kg(NiS)=10，可知=10，KspCdS故D正確。16.【解析】-也能使酸性高錳酸鉀褪色，對造成干擾故C錯誤。17.(1)AlN(1分)；4(1分)(2)AD(2)(3)sp3(l分)分)；NH3中有孤對電子，孤對電子對成鍵電子排斥力大，鍵角變小(1分)(4)HClO>HClO>HClO(1)；氧電負(fù)性強于氯，氯氧雙鍵數(shù)目越多，羥基的極性越大，越容易電離出H，酸性越強。(其他合理答案也可取，2)?！窘馕觥?2)О的第二電離能的第二電離能，故B錯誤；基態(tài)原子價層電子排布式為4s2C錯誤。(3)NH中存在N與B原子配位鍵，故為sp3雜化。3318.(1)2S+2HO=4HCl↑+SO2↑+3S↓(2分)222(2)CD(2分)①陰(1分)、O、H(1)222Δ①2CuO+5S2S)22②取反應(yīng)后的溶液加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則含有SO(其他合理答案也可取，2分)。【解析】根據(jù)信息，流程圖中的各物質(zhì)為ASO：CuCl2CuClD(OH)EHCuClM：2222N：SO2(1)2S+2HO=4HCl↑+SO↑+3S2222(2)S結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，是極性分子，所以A錯誤；22S與氧化銅反應(yīng)無化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，所以B錯誤；22與H中硫的化合價分別為和的相鄰價態(tài)，兩者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此C正確；224據(jù)平衡移動原理，當(dāng)F中加入水后，CuCl+HClH[CuCl2]逆向移動，因此D正確。①根據(jù)電解原理，Cu在陰極得電子，所以CuCl在陰極產(chǎn)生；②氯離子在陽極失電子變成Cl、當(dāng)氯化銅濃度越來越小則開始電解氯化鈉溶液，最后電解氫氧化鈉溶液，因而在兩極開始產(chǎn)生O2H2.①由于黑色固體X是銅的硫化物，根據(jù)兩者的質(zhì)量比為41可推斷其為CuS，即可寫出方程式：Δ2CuO+5S2SS。22②取反應(yīng)后的溶液加入氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)溶液，若生成白色沉淀，則含有SO-。19.(1)N(g)+O2NO(g)H=+181.5kJ/mol(2分)22(2)BC(2分)①11(1)800℃以后NO脫除率下降的原因可能是溫度過高，導(dǎo)致催化劑活性下降；1200NO的脫除率略有升高可能是高溫下NO自身分解程度增加。(其他合理答案也可取，2)(4)15.48(1分)4NO+7e+8H=NH+2HO(2分)2【解析】