2020-2024年高考化學(xué)試題專項分類匯編：化學(xué)計量數(shù)（含解析）

考點2化學(xué)計量數(shù)一五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專項分類匯編

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.超氧化鉀（KC）2）可用作潛水或宇航裝置的CC）2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,/為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.44gCC）2中。鍵的數(shù)目為2踵

B.lmolKO2晶體中離子的數(shù)目為

C.lLlmolL-'K2CO3溶液中CO1的數(shù)目為2VA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成。2的數(shù)目為L5NA

2.已知反應(yīng)：2耳+2NaOH-。旦+2NaF+H2。，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，若消

耗44.8L（標準狀況）F2,下列敘述錯誤的是（）

A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4踵B.生成的NaF質(zhì)量為84g

C.乙生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD.生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2心

3.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4cl和NaHCC>3等物質(zhì)。

下列敘述正確的是（）

A.lmolNH4C1含有的共價鍵數(shù)目為5心

B.lmolNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA

C.體積為1L的1mol.L」NaHCO3溶液中，HCO；數(shù)目為踵

D.NaCl和NH4C1的混合物中含1molC「，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

4.我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺[NH30H『[NO3「在催化劑作用下

可完全分解為N?、H2O和。2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

+

A.0.1mol[NH3OH]含有的質(zhì)子數(shù)為1.5七

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N—Oo鍵數(shù)為2小

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2LN2（已折算為標況）的同時，生成。2分子數(shù)為NA

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A24g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2%

B.5.6g鐵粉與o.iLlmoLLT的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，2.24LSO2與L12LC）2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0』心

D」.7gNH3完全溶于小凡。所得溶液，NH312。微粒數(shù)目為O.INA

6.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式如下：

催化劑

2N,+6H,O=4NH、+3O,

一一通電

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH,,N失去的電子數(shù)為6NA

C.lmoLLT氨水中，含有的NH3E2O分子數(shù)少于治

D.消耗H.2LN2（已折算為標況）時，產(chǎn)生的。2分子數(shù)為Q75NA

7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.L12LQH4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2/

B.12gNaHSC）4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

C.O.lmolCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3cl的分子數(shù)為0.1名

D.電解熔融MgCl2制2.4gMg,電路中通過的電子數(shù)為O.INA

8.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmol27Al3+中含有的電子數(shù)為13內(nèi)

B.3.9gNa?。？中含有的共價鍵的數(shù)目為01腌

C.O.lmol朋（H2N-NH2）含有的孤電子對數(shù)為0.2雁

D.CH2=CH2+H2-CH3cH3,生成Imol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為履

9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.23gCH3cH20H中sp3雜化的原子數(shù)為N&

B.0.5molXe■中旅的價層電子對數(shù)為3NA

C.lmol[Cu（H2O）4『中配位鍵的個數(shù)為4NA

D.標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5履

10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.lmol【THCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為踵

B.22.4L氫氣中，氏分子的數(shù)目為踵

C.l80g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6心

D.lmolN?中，。鍵的數(shù)目為3A\

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lmolCHC13含有C—Cl鍵的數(shù)目為3以

B.1L1.0moVL的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與11.2LG）2混合后的分子數(shù)目為治

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為鼠

12.設(shè)刈為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標準狀況下，L12IJ8O2中含有中子數(shù)為名

B.31gR（分子結(jié)構(gòu)：中的共價鍵數(shù)目為1.5S

C.lOOmLO.lmol?口的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.017VA

D.18.9g三肽C6H33N3O4（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2鼠

13.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.22.4L（標準狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18右

B.lmol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2心

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為S

+

D.1L1mol/L澳化鏤水溶液中NH；與H離子數(shù)之和大于NA

14.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lmolHCmCH分子中所含o鍵數(shù)為5NA

1

B.1L0.1mol-U的Na2CO3溶液含CO；的數(shù)目為0.

C.78gNa?。?與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為名

D.標準狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6治

二、計算題

15.聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煨燒石灰石反應(yīng):

21

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=+1.8xl0kJ.moP,石灰石分解需要的能量由焦

炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完

全燃燒生成CC)2，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CC)2的窯氣通入氨

的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ.

(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請回答：

(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%,雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料

kg焦炭。

(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得kgCaO(列式計算)。

參考答案

1.答案：A

解析：CC)2的結(jié)構(gòu)式為。=c=o,44g(1mol)CO2中。鍵的數(shù)目為2/，A正

確；KO?晶體中含有的離子為K+、O',故ImolKOz晶體中離子數(shù)目為2NA,B錯

誤；該溶液中K2cO3的物質(zhì)的量為1mol,由于CO,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液

中CO：的數(shù)目小于NA，C錯誤；根據(jù)題給反應(yīng)可知，KO?產(chǎn)生。2時，O的化合價由

-；升高為0,故存在關(guān)系式C)2~e—，則轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成1mol。2，即生成。2

的數(shù)目為NA，D錯誤。

2.答案：C

解析：反應(yīng)2F2+2NaOH-OF2+2NaF+H2O中F的化合價由0價變?yōu)閮r，O的化合

價由-2價變?yōu)?2價，由上述分析可知若消耗44.8L(標準狀況下)F2即2moL轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為4NA，A正確；消耗2molF2,生成2moiNaF,其質(zhì)量為84g,B正確；

OF2為氧化產(chǎn)物，生成的OF2為1mol,其分子數(shù)為NA，C錯誤；生成的H?。為1

mob1分子H2O中含有2個孤電子對，故D正確。

3.答案：D

解析：氯化鏤中存在N與H形成的共價鍵、NH：與C「形成的離子鍵，所以

ImolNH4cl含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；根據(jù)

△

2NaHCO3Na2CO3+C02T+H20,可知1molNaHCC)3完全分解，得至U的CO2分子

數(shù)目為0.5NA，B錯誤；NaHCOs為強堿弱酸鹽，水溶液中的部分HCO1會發(fā)生電離和

水解，故體積為1L的lmol-LTNaHCC)3溶液中，HCO；數(shù)目小于8，C錯誤；1個

NaCl和1個NH4C1中均含有28個質(zhì)子、1個C「，故含有1molCF的NaCl和NH4cl的

混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。

4.答案：C

解析：1個［NH30H『含有19個質(zhì)子，0.111101［附30町含有的質(zhì)子數(shù)為1.9七，A錯

誤；1個［NH30H『［NO?［含有2個離子，48g固態(tài)硝酸羥胺的物質(zhì)的量為

—48g=0.5mol,含有的離子數(shù)為NA，B錯誤；1個［NH30H「［NO3］含有4個

96g-mol

N—0。鍵，0.5mol硝酸羥胺含有的N—O。鍵數(shù)為2NA，C正確；根據(jù)題給信息及原

子守恒可寫出硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式：

催化劑

+

［NH3OH］［NO3fN2T+2H2O+O2T,故硝酸羥胺分解產(chǎn)生1L2LN?（已折算

為標準狀況）的同時，生成。2分子數(shù)為0-5NA，D錯誤。

5.答案：A

解析：A24g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.2NA，故A正確；

B56g鐵粉與o.iLlmollT的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為

0.05S，故B錯誤；

C.標準狀況下，2.24LSC）2與112LC）2充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全

轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目無法計算，故C錯誤；

D.1.7gNH3完全溶于此凡0所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O^^NH3H2O,生成的

NHs-H2。微粒數(shù)目小于O.INA，故D錯誤。

答案為：Ao

6.答案：D

解析：9g水中含有的孤電子對數(shù)為：夜冷面X2XNAH1O1T=NA，A錯誤;反應(yīng)中氮

氣氧化劑，氧化劑得到電子，B錯誤；溶液體積未知，無法計算一水合氨的分子數(shù)，C

11?!

錯誤；U.2LN2（已折算為標況）物質(zhì)的量為：=0.5mol,依據(jù)

22.4L/mol

催化劑

2N,+6HQ^-4NH3+3O,可知，消耗0.5mol氮氣，生成氧氣的物質(zhì)的量為

通電

0.75mol,分子數(shù)為0.75NA，D正確。

7.答案：B

解析：1個C2H4(CH?-CH?)含有4個c—H極性共價鍵，但題中沒有指明1.12LC2H4所處的

溫度和壓強，其物質(zhì)的量無法計算，所含極性共價鍵的數(shù)目也無法計算，A項錯誤；NaHSO,晶體

中離子為Na+、HSO；,12gNaHSO'為所含陰、陽離子總數(shù)為0.2%,B項正確；CH4

和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)同時生成CH3。、CH2c匕、CHCL、CCL，因此0.1molCH4和足量氯氣反

應(yīng)，生成CH3cl的分子數(shù)小于O.INA，C項錯誤；電解熔融MgCl?制2.4gMg,根據(jù)

Mg?++2e--Mg知，電路中通過的電子數(shù)為0.2/，D項錯誤，

8.答案：C

解析：A.1個27Al3+的電子數(shù)為10,故0.Imo127A戶的電子豎為10NA，故A錯誤；

B.Na2。？的電子式為Na匚Na,含有1共價鍵，3奧阿。2的物質(zhì)的量為

78；Mo］=0Q5mol,故BSgNa2。？中含有的共價鍵的數(shù)目為0?05NA，B錯誤；

C.H2N-NH2中每個N原子上各有1個孤電子對，故0.molH2N-NH2含有的孤電子對數(shù)為

0.2NA，故C正確；

D.發(fā)生012=<3通+凡一CH3cH3反應(yīng)時，C=C中一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成Imol乙

烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選C。

9.答案：A

解析：A.CR50H中C和O均為sp3雜化，23g乙醇為0.5mol,sp?雜化的原子數(shù)為1.5名,選項

A錯誤；

2-1x4

B.Xe^中默的孤電子對數(shù)為、一=2,價層電子對數(shù)為4+2=6,則0.5molXe且中氤的價層

電子對數(shù)為3NA，選項B正確；

C.1個［CU(HQ)4『中含有4個配位鍵，111101［。1(凡0)4『含配位鍵的個數(shù)為4踵，選項C正

確；

D.標準狀況下。1L2LC0和H?的混合氣體為0.5mol,分子數(shù)為。5"八，選項D正確。

答案選A。

10.答案：C

解析：A.溶液體積未知，無法計算溶液中HC1分子的數(shù)目，故A錯誤；B.氫氣所處的狀態(tài)不明

確，匕未知，故其物質(zhì)的量和分子數(shù)無法計算，故B錯誤；C.：180g葡萄糖物質(zhì)的量為:

=|=lmol,含C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.N2分子中N與N之間形成氮

氮三鍵，其中有一根為。鍵，兩根為冗鍵，所以lmolN2分子中。鍵的數(shù)目為名；故選：Co

11.答案：A

解析：A.1個CHCL分子中含有3個C-C1鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故

ImolCHCL,含有3moic-C1鍵，C-C1鍵的數(shù)目為3鼠，A正確；B.鹽酸為氯化氫的

水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子C「，水會部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及

電離程度未知，故無法計算ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；C.未提到具

體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算11.2LNO與1L2LO2混合后的分子數(shù)目，

C錯誤；D.23gNa為Imol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:2Na?H2,故

ImolNa應(yīng)對應(yīng)生成O.SmolH2,H?分子數(shù)目應(yīng)為0.58，D錯誤；故選A。

12.答案：C

解析：本題考查NA的計算。標準狀況下，L12Li8c>2的物質(zhì)的量為0Q5mol,1個"02分子中含有

20個中子，A項正確；1個中含有6個P—P鍵，則0.25molP4中含有1.5molP—P鍵，B項正

確；O.Olmol的NaOH溶液中，NaOH含有的氧原子數(shù)目為0.01腌，但溶液中的水也含有氧原子，

C項錯誤；1個三肽分子中含有2個肽鍵，D項正確。

13.答案：C

解析：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)。1個F2分子含有18個質(zhì)子，標準狀況下22.4LF2為Imol,含有

質(zhì)子數(shù)為18雁八項正確；H2（g）+l2（g）Q2HI（g）為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，生成的碘化氫分子

電解

數(shù)小于2NA，B項正確；電解飽和食鹽水的反應(yīng)式為2NaCl+2H2?！?m011+比個+d2個，若

陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項錯誤；ILlmobLTNHdBr水溶液

中，N（B「）=