基礎(chǔ)化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋西安交通大學(xué)

基礎(chǔ)化學(xué)知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋西安交通大學(xué)第一章單元測(cè)試

在使用物質(zhì)的量單位（mol）時(shí)，要注意基本單元的表示。若n(H2O)=1.0mol，則n(1/2H2O)的數(shù)值為（

）

A:

0.5molB:

3.0molC:

2.0molD:

1.0mol

答案:

2.0mol

第二章單元測(cè)試

對(duì)于非電解質(zhì)稀溶液，其滲透濃度在數(shù)值上等于其質(zhì)量摩爾濃度。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)臨床上將葡萄糖溶液與溶液作為等滲溶液使用。如將此兩溶液以任意比例混合，則所得混合液也必然是等滲溶液。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)滲透濃度為的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它們的滲透壓相等，則它們的物質(zhì)的量濃度也相等。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)由于0℃的冰與0℃的NaCl溶液溫度相同，所以該兩相可以共存。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低均由溶液的蒸氣壓下降引起。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)無(wú)論溶質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，凝固點(diǎn)降低值較小的溶液的滲透壓一定低于凝固點(diǎn)降低值較大的溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

由于苯比水易揮發(fā)，故在相同溫度下，苯的蒸氣壓比水大。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

將相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油分別溶于1L水中，則兩溶液的△p1=△p2，△Tb1=△Tb2，p1=p2（T一定）。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)純?nèi)軇┩ㄟ^(guò)半透膜向溶液滲透的壓力稱(chēng)為滲透壓。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)滲透濃度均為的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的滲透壓大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)滲透壓較高的溶液其物質(zhì)的量濃度一定較大。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)下列方法最適用于測(cè)定蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的是（

）

A:凝固點(diǎn)降低法B:沸點(diǎn)升高法C:蒸氣壓下降法

D:滲透壓法

答案:滲透壓法已知水的，測(cè)得某人血清的凝固點(diǎn)為-0.56℃，則該血清的滲透濃度為（

）

A:560mmol·L-1B:408mmol·L-1C:301mmol·L-1D:506mmol·L-1

答案:301mmol·L-1已知苯的凝固點(diǎn)為5.35℃，。若將0.320g萘溶于40g苯，所得溶液的凝固點(diǎn)為5.03℃，則萘的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）

A:90B:128C:256D:60

答案:128

已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5。某患者需補(bǔ)充N(xiāo)a+50.0mmol，應(yīng)輸入生理鹽水（

）

A:1280mLB:123mLC:325mLD:310mL

答案:325mL溶解0.50g某非電解質(zhì)于50g水中，測(cè)得該溶液的凝固點(diǎn)為-0.31℃。已知水的，則該非電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）

A:60B:56C:30

D:36

答案:60溶解1.0g非電解質(zhì)及0.488gNaCl（Mr=58.5）于200g水中，測(cè)得該溶液的凝固點(diǎn)為-0.31℃。已知水的，則該非電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）

A:60B:36C:30D:56

答案:60非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低的數(shù)值取決于（

）

A:溶液的體積B:溶液的溫度C:溶液的質(zhì)量濃度D:溶液的質(zhì)量摩爾濃度

答案:溶液的質(zhì)量摩爾濃度在4份等量的水中，分別加入相同質(zhì)量的葡萄糖、蔗糖（Mr=342），則凝固點(diǎn)降低最多的溶液是

（

）

A:NaCl溶液B:C:蔗糖溶液D:葡萄糖溶液

答案:NaCl溶液欲使被半透膜隔開(kāi)的兩種溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（

）

A:滲透濃度相同B:質(zhì)量濃度相同C:質(zhì)量摩爾濃度相同D:物質(zhì)的量濃度相同

答案:滲透濃度相同相同溫度下，下列四個(gè)溶液中滲透壓最大的是（

）

A:B:C:D:

答案:會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的溶液是（

）

A:B:C:D:

答案:會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是（

）

A:生理鹽水和10倍體積水的混合液B:C:D:

答案:生理鹽水和10倍體積水的混合液（

）

A:B:C:D:

答案:

一種酸的強(qiáng)度與它在水溶液中的哪個(gè)物理量有關(guān)（

）

A:解離常數(shù)B:濃度C:解離度D:活度

答案:解離常數(shù)對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)

A:濃度越大，活度系數(shù)越小B:濃度極稀時(shí)，活度系數(shù)接近于1

C:濃度越大，活度系數(shù)越大D:活度系數(shù)越小，表觀電離度也越小

答案:濃度越大，活度系數(shù)越大

第三章單元測(cè)試

下列各性質(zhì)中不屬于溶膠動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的是（）

A:沉降平衡B:擴(kuò)散

C:電泳D:布朗運(yùn)動(dòng)

答案:電泳過(guò)量的KI與AgNO3混合制備溶膠，則膠粒是指（）

A:

(AgI)m·nI-B:

[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-C:[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+D:

(AgI)m

答案:

[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-關(guān)于表面張力和表面自由能，下列說(shuō)法正確的是（

）

A:物理意義不同，量綱和單位相同B:物理意義和量綱相同，單位不同C:物理意義相同，量綱和單位不同D:物理意義和單位不同，量綱相同

答案:物理意義和單位不同，量綱相同通常稱(chēng)為表面活性劑的物質(zhì)是指將其加入液體中后（

）

A:能顯著增大液體的表面張力B:能顯著降低液體的表面張力C:能增大液體的表面張力D:能降低液體的表面張力

答案:能顯著降低液體的表面張力毛筆蘸上水，筆毛就會(huì)黏在一起，這是因?yàn)椋?/p>

）

A:筆毛被潤(rùn)濕B:筆毛上的水在空氣中有自動(dòng)收縮減小表面的趨勢(shì)C:水是表面活性物質(zhì)D:水具有黏度

答案:筆毛上的水在空氣中有自動(dòng)收縮減小表面的趨勢(shì)溶膠的基本特性之一是（

）

A:熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系B:熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系C:熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系D:熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系

答案:熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)有無(wú)Tyndall效應(yīng)是溶膠和分子分散系統(tǒng)的主要區(qū)別之一。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)在外加直流電場(chǎng)中，碘化銀正溶膠向負(fù)極移動(dòng)，而其擴(kuò)散層向正極移動(dòng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)由于大分子溶液時(shí)真溶液，是均相的熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，所以無(wú)Tyndall效應(yīng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)物質(zhì)的表面張力與表面積的大小有關(guān)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)溶膠中膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)就是本身熱運(yùn)動(dòng)的反映。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

正、負(fù)吸附現(xiàn)象是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一，負(fù)吸附就是解吸。

（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)高分子溶液的滲透壓力符合范特霍夫公式。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第四章單元測(cè)試

下列物理量中哪些是強(qiáng)度性質(zhì)（

）

A:

WB:HC:UmD:Q

答案:Um

A:C(石墨)B:Fe(s)C:Cl2(l)D:Ne(g)

答案:Cl2(l)

A:317.5B:-519.6C:-317.5D:519.6

答案:-519.6

A:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)B:Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)C:Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)D:2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s)

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒(méi)有確定值的是（

）

A:W（Q=0）B:QC:Q（W=0）D:Q+W

答案:Q某系統(tǒng)在失去15kJ熱給環(huán)境后，體系的內(nèi)能增加了5kJ，則體系對(duì)環(huán)境所作的功是（）

A:-20kJB:-10kJC:10kJD:20kJ

答案:20kJ對(duì)于任一過(guò)程，下列敘述正確的是（

）

A:其余選項(xiàng)均不正確B:系統(tǒng)所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)C:系統(tǒng)的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)D:系統(tǒng)所作的功與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

答案:系統(tǒng)的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

298K時(shí)，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的Qp與QV之差（kJ·mol-1）是（

）

A:3.7B:-1.2C:-3.7D:1.2

答案:-3.725℃時(shí)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓在量值上等于25℃是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí)，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時(shí)間而變。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)孤立體系的熵是守恒的。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)系統(tǒng)在某一過(guò)程中向環(huán)境放熱，則體系的內(nèi)能減少。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，通常Q和W的改變量值不同，但Q+W的改變量值是相同的。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第五章單元測(cè)試

平衡常數(shù)與反應(yīng)物初始濃度無(wú)關(guān)，但轉(zhuǎn)化率隨初始濃度而改變。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各組分的濃度相等。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)在一定條件下所有化學(xué)反應(yīng)都可達(dá)到化學(xué)平衡。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的常數(shù)，因此不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)都是相等的。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)改變下列哪一個(gè)因素，能使平衡體系中生成物的濃度增加

（

）

A:升高溫度B:增加壓力C:加入催化劑D:增加反應(yīng)物的初始濃度

答案:增加反應(yīng)物的初始濃度在生產(chǎn)中，化學(xué)平衡原理主要用于

（

）

A:反應(yīng)速率不很慢的反應(yīng)B:恒溫下的化學(xué)反應(yīng)C:處于平衡態(tài)的反應(yīng)D:一切化學(xué)反應(yīng)

答案:處于平衡態(tài)的反應(yīng)下列關(guān)于平衡移動(dòng)的說(shuō)法中，正確的是（

）

A:平衡移動(dòng)是指反應(yīng)從不平衡到平衡的過(guò)程B:在平衡移動(dòng)中，平衡常數(shù)總是保持不變C:對(duì)反應(yīng)前后分子數(shù)不等的氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，保持總體積不變，充入惰性氣體增加系統(tǒng)總壓時(shí)，原平衡不會(huì)移動(dòng)D:加壓總是使反應(yīng)從分子數(shù)多的一方向分子數(shù)少的一方移動(dòng)

答案:對(duì)反應(yīng)前后分子數(shù)不等的氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，保持總體積不變，充入惰性氣體增加系統(tǒng)總壓時(shí)，原平衡不會(huì)移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式是（

）

A:B:C:D:

答案:對(duì)某氣體反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)Kp與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系為（

）

A:B:C:D:

答案:在A2B難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，若[A]=x，[B]=y，則

=4x2y。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)已知K(AgBrO3)=5.510-5，K(Ag2SO4)=1.410-5，則AgBrO3的溶解度比Ag2SO4的小。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)298K時(shí)，Mg(OH)2的

為5.61′10-12，則其在水中溶解度為(

)

A:2.36′10-6

mol?L-1B:1.77′10-4

mol·L-1

C:1.12′10-4

mol?L-1

D:1.12′10-6

mol?L-1

答案:1.12′10-4

mol?L-1

第六章單元測(cè)試

某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)單位為dm3·mol-1·min-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）

A:3

B:2

C:1

D:0

答案:2

某一反應(yīng)在有限的時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為c0/k，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（

）

A:

一級(jí)B:二級(jí)C:三級(jí)D:零級(jí)

答案:零級(jí)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)在等溫等壓下進(jìn)行，當(dāng)加入某種催化劑，該反應(yīng)速率明顯加快。不存在催化劑時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，活化能為Ea，存在催化劑時(shí)分別為K’和Ea’，則（

）

A:K’＜K，Ea’＞EaB:K’＜K，Ea’＜EaC:K’=K，Ea’＜EaD:K’=K，Ea’＞Ea

答案:K’=K，Ea’＜Ea某一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的濃度降為起始濃度的1%時(shí)，需要t1秒，若將反應(yīng)物的濃度提高一倍，加快反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)物濃度降低為起始濃度的1%時(shí)，需時(shí)為t2秒，則（

）

A:

t1=t2B:t1＞t2C:不能確定二者關(guān)系D:t1＜t2

答案:

t1=t2對(duì)基元反應(yīng)的以下說(shuō)法中，不正確的是（

）

A:基元反應(yīng)的活化能才有明確的物理意義B:只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)可言C:從微觀上考慮，基元反應(yīng)一定是雙分子反應(yīng)D:基元反應(yīng)是質(zhì)量作用定律建立的基礎(chǔ)

答案:從微觀上考慮，基元反應(yīng)一定是雙分子反應(yīng)在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)對(duì)于一般服從阿倫尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速度都會(huì)增大，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨溫度變化而變化。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)反應(yīng)Ⅰ：A→B，反應(yīng)Ⅱ：A→D。已知反應(yīng)Ⅰ的活化能Ea1大于反應(yīng)Ⅱ的活化能Ea2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例（

）

A:加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣:提高反應(yīng)溫度C:延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間D:降低反應(yīng)溫度

答案:加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

第七章單元測(cè)試

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)一定溫度下，AgCl水溶液中的Ag+與Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)在A2B難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，若[A]=x，[B]=y，則Ksp=4x2y。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)醋酸在液氨和在液態(tài)HF中分別表現(xiàn)為(

)

A:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿B:弱酸和強(qiáng)堿C:強(qiáng)酸和弱堿D:弱酸和弱堿

答案:強(qiáng)酸和弱堿0.05mol/LHCN溶液中，若有0.01%的HCN解離，則HCN的解離常數(shù)為(

)

A:5×10-10B:5×10-6C:2.5×10-7D:5×10-8

答案:5×10-10下列物質(zhì)按堿性由弱到強(qiáng)排列順序是(

)

A:HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-

B:OH-＜HPO42-＜NH3＜HSO4-＜H2OC:HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D:HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-

答案:HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-

在下列哪一個(gè)溶液中，BaSO4的溶解度最大(

)

A:純水B:

1mol·L-1NaClC:1mol·L-1H2SO4D:

2mol·L-1BaCl2

答案:

1mol·L-1NaCl難溶硫化物如FeS、CuS、ZnS有的能溶于鹽酸，有的不溶，主要是因?yàn)?/p>

(

)

A:晶體結(jié)晶不同B:溶解速度不同C:Ksp不同D:酸堿性不同

答案:Ksp不同

A:1.12′10-4mol·L-1B:2.36′10-6mol·L-1C:1.77′10-4mol·L-1D:1.12′10-6mol·L-1

答案:1.12′10-4mol·L-10.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等體積混合，可組成緩沖溶液。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)緩沖溶液的總濃度一定，緩沖比等于1時(shí)，緩沖容量最大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)對(duì)某緩沖溶液加水稀釋?zhuān)m然c（堿）和c（酸）都改變，但由于其比值不變，所以該緩沖溶液的pH值不變。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)緩沖容量越大的緩沖溶液，緩沖范圍也越大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)將相同濃度的HCl與NH3·H2O等體積混合，所得溶液的緩沖能力最強(qiáng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)由等濃度HB和B-組成的緩沖系，若B-的Kb?＝1.0×10-10，則其pH值為（

）

A:7.00B:5.00C:10.00D:4.00

答案:4.00若要配制pH=9.0的緩沖溶液，下列哪一個(gè)緩沖對(duì)最為合適（

）

A:氯化銨和氨水（Kb?＝1.8×10-5）B:乙酸鈉和乙酸（Ka?＝1.8×10-5）C:甲酸鈉和甲酸（Ka?＝1.8×10-4）D:碳酸鈉和碳酸氫鈉（Ka?＝5.6×10-11）

答案:氯化銨和氨水（Kb?＝1.8×10-5）下列緩沖溶液中，緩沖能力最強(qiáng)的是（

）

A:0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl等體積混合溶液B:0.2mol·L-1NH3·H2O和0.2mol·L-1NH4Cl以2:1體積混合溶液C:0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl以2:1體積混合溶液D:0.2mol·L-1NH3·H2O和0.2mol·L-1NH4Cl等體積混合溶液

答案:0.2mol·L-1NH3·H2O和0.2mol·L-1NH4Cl等體積混合溶液下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）

A:

促成組成緩沖溶液的共軛堿和酸的總濃度越大，緩沖能力越強(qiáng)B:

緩沖溶液的緩沖能力可用緩沖容量β來(lái)表示，β越大，緩沖能力越強(qiáng)C:緩沖溶液的緩沖能力一般認(rèn)為在pH=pKa?±1的范圍內(nèi)D:

答案:下列溶液無(wú)緩沖能力的是（

）

A:0.2mol·L-1氨水和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合溶液B:0.2mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等體積混合溶液C:0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等體積混合溶液D:0.2mol·L-1KH2PO4和0.1mol·L-1NaOH等體積混合溶液

答案:0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等體積混合溶液下列溶液哪些為緩沖溶液？（

）

A:

NaH2PO4與Na3PO4的等摩爾混合溶液B:六次甲基四胺加適量HCl的混合溶液C:NaCl加入適量HCl的混合溶液D:0.1mol·L-1HAc與0.1mol·L-1NaOH

答案:六次甲基四胺加適量HCl的混合溶液

第八章單元測(cè)試

難溶電解質(zhì)中，Ksp?大的物質(zhì)其溶解度一定大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)現(xiàn)有AgI飽和溶液，用水稀釋后仍含有AgI(s)時(shí)，此AgI溶液的Ksp?不變，但溶解度變小。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)所有難溶金屬氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH值必定都大于7。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入NaF溶液，首先有CaF2沉淀析出，則Ksp?(CaF2)<Ksp?(MgF2)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)已知Ksp?(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp?(AgCl)=1.8×10-10,Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10，將等體積的0.0020mol·L-1的Ag2SO4與2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，將（

）。

A:只生成AgCl沉淀B:同時(shí)生成BaSO4和AgCl沉淀C:有Ag2SO4沉淀D:只生成BaSO4沉淀

答案:同時(shí)生成BaSO4和AgCl沉淀有關(guān)分步沉淀，下列敘述中正確的是（）。

A:溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來(lái)B:被沉淀離子濃度大者先沉淀出來(lái)C:沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來(lái)D:離子積先達(dá)到溶度積的先沉淀出來(lái)

答案:沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來(lái)；離子積先達(dá)到溶度積的先沉淀出來(lái)

在難溶電解質(zhì)M2B的飽和溶液中，c(M+)=xmol·L-1，c(B2-)=ymol·L-1，則Ksp?(M2B)等于（）。

A:B:C:D:

答案:

A:B:C:D:

答案:

第九章單元測(cè)試

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)相對(duì)大小，決定氧化還原反應(yīng)速率的大小。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)當(dāng)組成原電池的兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相等時(shí)，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)已知某氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則根據(jù)此反應(yīng)求得的電池電動(dòng)勢(shì)一定為正值。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A:電池反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)中的氧化劑同還原劑之間的反應(yīng)B:原電池中氧化劑在原電池的正極C:原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D:原電池中，電極電勢(shì)較低的電對(duì)組成電池的正極

答案:原電池中，電極電勢(shì)較低的電對(duì)組成電池的正極某原電池的電極組成表示如下，若給該電路中接入電流計(jì)，則（

）

A:電流表中無(wú)電流通過(guò)B:電池的電動(dòng)勢(shì)為零C:產(chǎn)生電流，右側(cè)為負(fù)極D:產(chǎn)生電流，左側(cè)為負(fù)極

答案:產(chǎn)生電流，左側(cè)為負(fù)極

A:（3）＜（2）＜（1）B:（1）＜（2）＜（3）C:（2）＜（1）＜（3）D:（1）＜（3）＜（2）

答案:（2）＜（1）＜（3）

A:在酸、堿性介質(zhì)中都不發(fā)生B:只在酸性介質(zhì)中發(fā)生C:在酸、堿性介質(zhì)中都發(fā)生D:只在堿性介質(zhì)中發(fā)生

答案:在酸、堿性介質(zhì)中都發(fā)生

A:與濃度有關(guān)B:與濃度無(wú)關(guān)C:與溫度有關(guān)D:與反應(yīng)本性無(wú)關(guān)

答案:與濃度無(wú)關(guān)

A:增加59.16mVB:增加29.58mV

C:減少59.16mV

D:減少29.85mV

答案:減少59.16mV

第十章單元測(cè)試

基態(tài)氫原子的1s電子在離核愈近的地方出現(xiàn)的概率越大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)原子軌道角度分布圖是原子軌道的實(shí)際圖形。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)原子序數(shù)為24的原子，按照核外電子的排布規(guī)律，最后一個(gè)排入軌道的電子，其四個(gè)量子數(shù)為4、0、0、+1/2。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的能級(jí)越高，離原子核越遠(yuǎn)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)元素性質(zhì)的周期性變化是由于原子核外電子周期性排布的結(jié)果。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)原子核外某一電子受到了較弱的屏蔽效應(yīng)，則其（）

A:距離原子核更遠(yuǎn)B:屏蔽常數(shù)更小C:能量更高D:有效核電荷數(shù)更大

答案:屏蔽常數(shù)更小；有效核電荷數(shù)更大波函數(shù)可以用來(lái)描述(

)

A:電子在空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B:原子軌道C:電子波粒二象性D:電子出現(xiàn)的概率密度

答案:原子軌道在具有下列價(jià)電子構(gòu)型的原子中，屬于激發(fā)態(tài)的是（）

A:1s22s12p1B:1s22s2C:1s22s22p6D:[Ar]3d104s1

答案:1s22s12p1第三周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（）

A:泡里(Pauli)不相容原理B:能量守恒原理C:洪特(Hund)規(guī)則D:能級(jí)交錯(cuò)

答案:能級(jí)交錯(cuò)

第十一章單元測(cè)試

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)凡AB2型共價(jià)化合物，其中心原子均采用sp雜化軌道成鍵。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

PH4+離子的中心原子P的價(jià)層有4對(duì)電子，故其空間構(gòu)型為正四面體。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)分子軌道理論認(rèn)為O2含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)鄰硝基苯酚的熔沸點(diǎn)比對(duì)硝基苯酚的熔沸點(diǎn)低。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)關(guān)于化學(xué)鍵，下列說(shuō)法正確的是（）

A:離子鍵既無(wú)方向性也無(wú)飽和性B:π鍵可以存在于單鍵中C:σ鍵是軌道以“頭碰頭”方式重疊而成D:共價(jià)鍵無(wú)方向性但有飽和性

答案:σ鍵是軌道以“頭碰頭”方式重疊而成凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可能為（）

A:四面體B:三角錐體C:角形D:正三角形

答案:四面體；三角錐體；角形根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子構(gòu)型為三角雙錐的是（）

A:PCl5B:SF6C:PCl3

D:SF4

答案:PCl5分子軌道理論認(rèn)為C2（）

A:鍵級(jí)=1B:含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵C:有兩個(gè)單電子D:是反磁性物質(zhì)

答案:是反磁性物質(zhì)在二氧化碳分子之間可能存在的作用力最強(qiáng)的是（）

A:取向力B:氫鍵C:色散力D:誘導(dǎo)力

答案:色散力

第十二章單元測(cè)試

對(duì)于電對(duì)Ag+/Ag來(lái)說(shuō)，當(dāng)Ag+生成配離子時(shí)，Ag的還原性將增強(qiáng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)通常內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物的成單電子數(shù)少。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)在八面體配合物中，若中心離子的分裂能Δo大于其電子成對(duì)能P，則價(jià)層d電子分占d軌道。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)通常內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物的磁矩大。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)利用生成配合物而使難溶電解質(zhì)溶解，當(dāng)Ks?較大、Ksp?也較大時(shí)，沉淀易于溶解。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)某一化合物的化學(xué)式為CrCl3·6H2O，向其水溶液中加入AgNO3溶液后，有1/3的氯沉淀。此配合物的結(jié)構(gòu)式為（）

A:[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OB:[Cr(H2O)6]Cl3C:[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD:[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

答案:[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O在K[Co(NH3)2Cl4]中，中心原子的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是（）

A:+4和6B:+3和4C:+3和6D:

+2和4

答案:+3和6配合物的磁矩主要取決于中心原子的（）

A:成單電子數(shù)B:電荷數(shù)C:成對(duì)電子數(shù)D:原子序數(shù)

答案:成單電子數(shù)配合物的空間構(gòu)型取決于中心原子的（

）

A:電荷數(shù)B:原子序數(shù)C:價(jià)層空軌道的雜化類(lèi)型D:成單電子數(shù)

答案:價(jià)層空軌道的雜化類(lèi)型已知下列配合物磁矩的測(cè)定值，按價(jià)鍵理論判斷屬于內(nèi)軌型配合物的是（）。

A:

[30Zn(OH)4]2-，m=0B.M.B:[25Mn(CN)6]4-，m=1.8B.M.C:

[27Co(NH3)6]2+，m=4.2B.M.D:[23V(H2O)6]3+，m=2.8B.M.

答案:[25Mn(CN)6]4-，m=1.8B.M.

第十三章單元測(cè)試

酸堿反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，其pH值必定等于7。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液可以對(duì)任何堿溶液進(jìn)行滴定。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)若測(cè)定結(jié)果的精密度高，則準(zhǔn)確度也高。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

當(dāng)NaOH滴定HCl時(shí)，用酚酞作指示劑優(yōu)于甲基橙。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)高錳酸鉀是氧化劑，故高錳酸鉀法只能用于滴定還原性物質(zhì)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)無(wú)論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸定量滴定。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)若一弱酸不能被強(qiáng)堿滴定，則其共軛堿必可為強(qiáng)酸滴定。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

KMnO4滴定中，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色偏紅，由此造成的誤差屬于（

）

A:方法誤差B:偶然誤差C:試劑誤差D:系統(tǒng)誤差

答案:系統(tǒng)誤差在定量分析中，減小偶然誤差可采用（