高一化學(xué)第三次月考試卷

通遼一中2024級高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題注意事項：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號涂寫在答題卡上。本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2、做選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3、回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12N14O16Al27Cl35.5Fe56Ⅰ卷（45分）一、單項選擇題（每題3分，共15小題，每道題的四個選項中只有一個符合題意。）1．家務(wù)勞動和生活中蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列相關(guān)解釋錯誤的是（）A．用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強氧化性B．維生素C與補鐵劑搭配服用效果更佳：維生素C具有氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+C．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)D．維修工用和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道：主要原因是與溶液反應(yīng)產(chǎn)生2.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A.單線橋法標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：B.水溶液中電離方程式：Na[Al(OH)4]=Na++[Al(OH)4]-C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：3.實驗改進與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實驗效率。下列有關(guān)實驗改進分析錯誤的是（） ABCD ABCDA．使用圖A中此套管實驗，可證明比更穩(wěn)定，且兩種藥品位置不能互換B．圖B中用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣C．圖C中懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物D．利用圖D測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確（）A．71gCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．足量Fe粉與22.4L的高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．2mol?L﹣1的CaCl2溶液中，含有Ca2+的電子數(shù)為36NAD．通常條件下，28g的CO和N2混合氣體中含有分子數(shù)為NA5．和熱的KOH溶液發(fā)生離子反應(yīng)：①。而實驗室用和鹽酸制取發(fā)生離子反應(yīng)：②。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①中既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)②中每生成3mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為5:1D．反應(yīng)①中氧化性；反應(yīng)②中氧化性，原因是發(fā)生反應(yīng)時的酸堿性環(huán)境不同6.將淀粉和KCl混合溶液裝在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是（）A．加碘水不變藍 B．產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 D．透過藍色鈷玻璃，焰色試驗為紫色7．CuCl2是一種可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(過程如圖所示)。下列說法不正確的是（）Fe3+可循環(huán)使用B．過程I的反應(yīng)中Fe2+是還原產(chǎn)物C．過程II中的氧化劑為Fe2+D．該過程總反應(yīng)為：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O8．下列實驗與結(jié)論相匹配的是（）實驗結(jié)論A向未知溶液的試管中滴加新制氯水，再滴加溶液，振蕩，溶液變紅該溶液中一定有Fe3+B向FeCl2和FeCl3混合溶液中滴加少量酸性溶液，紫紅色褪去可以證明溶液中存在Fe2+C除去CO2溶液中的HCl，將氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶溶液可以與HCl反應(yīng)D用溶液腐蝕銅電路板氧化性：9.某研究性學(xué)習(xí)小組從腐蝕印刷電路板的廢液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收銅并制備氯化鐵晶體，設(shè)計流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒C．若試劑c是雙氧水和鹽酸，相應(yīng)的反應(yīng)為Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．氯化鐵晶體溶于水顯綠色10.下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A．加入鋁粉可以放出H2的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、B．加入氧化鈉后的溶液：Na+、Fe2+、、C．無色透明溶液：Fe3+、K+、OH-、D．pH=1的溶液：Ca2+、K+、、C1-11.一種制備Fe(OH)2的改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．FeSO4溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配且使用過量的鐵B．實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．該實驗可以用鐵粉代替Na2CO3粉末12.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。鐵元素的價類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是（）A．Fe2O3可以與H2O反應(yīng)生成BB．物質(zhì)A在空氣中受熱可以轉(zhuǎn)化為Fe3O4C．可能是D．Fe2O3的俗稱是鐵紅，可以用外墻涂料13．下列關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表和原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素種類最多的族B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)可能相差8或18C．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族的序數(shù)D．鈣原子L層與M層電子數(shù)不相等14.有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3+與Bn-的核外電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)+n+3 B．a(chǎn)-n-3 C．a(chǎn)+n-3 D．a(chǎn)-n+315.將鐵粉加入的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后的結(jié)果與下列敘述不相符的是（）A．溶液中濃度基本不變B．往溶液中滴入溶液，溶液不顯紅色C．和的物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)后，鐵粉沒有剩余Ⅱ卷（55分）填空題（55分，共4小題）16.（14分）下圖是化學(xué)實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。Cl元素在元素周期表中的位置是：(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(3)同學(xué)計劃用該濃鹽酸配制的稀鹽酸，現(xiàn)實驗需要稀鹽酸470mL，可供選用的儀器有：A．膠頭滴管；B．燒瓶；C．燒杯；D．藥匙。①配制稀鹽酸時，除了量筒、玻璃棒之外，還需要選擇的儀器有：(填序號)，還缺少的儀器有。②經(jīng)計算，配制的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL。③測定所配制的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其濃度大于，引起誤差的原因可能是。A．量取濃鹽酸時俯視刻度線B．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入容量瓶C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視容量瓶刻度線E.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線(4)將兩份質(zhì)量相同的Al單質(zhì)分別與足量上述鹽酸溶液、足量NaOH溶液反應(yīng)，則生成的氣體在相同條件下的體積比為。17.（13分）海水中存在大量的氯元素，通過對海水中氯元素的提取，可制取單質(zhì)氯氣，也可制取氯的多種化合物。某?；瘜W(xué)興趣小組為研究的性質(zhì)，進行以下實驗。=1\*ROMANI.利用如圖裝置制備“84”消毒液。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的有色布條，b為濕潤的有色布條。回答下列問題：(1)盛裝固體儀器的名稱為。(2)裝置Ⅱ的作用是，若產(chǎn)生足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象。(3)將氯氣通入裝置Ⅴ中制備“84”漂白液，則裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)實驗中a、b兩處的有色布條均可以褪色，原因是，能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的物質(zhì)非常不穩(wěn)定，在光照條件下容易分解的化學(xué)方程式為。(5)若將制備的Cl2通入以下裝置中制備FeCl3固體，反應(yīng)結(jié)束以后將裝置中的固體溶于水，固體部分溶解，滴加KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，原因是（用離子方程式表示）18.（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用。甲乙兩個實驗小組欲采用下圖裝置制備氫氧化亞鐵及驗證其性質(zhì)。I．甲組實驗裝置圖和步驟如下所示：步驟1．檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉、，打開、、，使裝置1中產(chǎn)生的氣體進入裝置2中，排盡裝置2中的空氣。步驟2．待裝置2中的空氣排盡后，關(guān)閉，打開，將裝置1中溶液壓入裝置2中并觀察現(xiàn)象。步驟3．關(guān)閉、，打開，使裝置3中產(chǎn)生的氣體通入裝置2中并觀察現(xiàn)象。回答下列問題：(1)高爐煉鐵的原料主要是Fe2O3，它與Al2O3都是金屬氧化物，但是Al2O3屬于兩性氧化物，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(2)稀硫酸的作用是，裝置2中的長玻璃管的作用。(3)步驟III裝置2中的現(xiàn)象是，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.乙組在下圖所示的裝置中，用鈉粒、細鐵絲和稀鹽酸等試劑反應(yīng)制備。實驗步驟如下：步驟1：按圖示組裝儀器，向一支小的具支試管中加入2ml左右的稀鹽酸，再加入2ml左右的煤油，玻璃管下端粘住一小塊鈉粒(用濾紙吸干表面煤油，切去氧化層)。步驟2：將鐵絲浸入稀鹽酸，反應(yīng)放出，待試管內(nèi)空氣排盡后，向上提拉鐵絲，使鐵絲脫離液面，并關(guān)閉止水夾：用另一根細鐵絲沿玻璃管內(nèi)將鈉粒搗入液體中。(4)該實驗可以較長時間觀察到氫氧化亞鐵沉淀，則該發(fā)生的反應(yīng)除Fe+2H+=Fe2++H2↑以外，還有。（離子方程式）(5)搗入鈉粒后，預(yù)測具支試管中的現(xiàn)象。19.(14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，閱讀高鐵酸鉀的部分使用說明書并回答問題?！井a(chǎn)品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著減小，穩(wěn)定性下降。通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細微懸浮物，有凈水作用。……(1)中Fe元素的化合價為，制備需要在(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行。(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中還原劑是(填化學(xué)式)，原料Na2O2可以作為防毒面具的供氧劑，2.5molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為