山東省青島市2023-2024學年高二上學期1月期末化學試卷（含答案）

山東省青島市2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意．1．化學與生活、生產(chǎn)等密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（）A．鈣鈦礦太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．“暖寶寶貼”是利用原電池原理加快鐵的腐蝕而進行發(fā)熱的C．銅的電解精煉工藝中陽極泥的產(chǎn)生與金屬活動性的差異相關(guān)D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應為P2．NCl3可發(fā)生水解反應A．NCl3、NB．H2C．質(zhì)量數(shù)為35的Cl原子可表示為17D．HClO的電子式為3．ZnA．Zn處于元素周期表中的ds區(qū)B．基態(tài)Ge的價電子排布式為3C．基態(tài)O原子的紡錘形軌道中電子具有的能量都相同D．三種元素電負性由大到小的順序是O＞Ge＞Zn4．鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和平面正方形的[Ni(CN)A．Ni(CO)B．[Ni(CN)C．[Ni(NH3D．[Ni(CN)4]5．一種具有聚集誘導發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．該分子含有14個spB．該分子所有碳原子處于同一平面C．該物質(zhì)不具有旋光性D．該分子之間可形成氫鍵6．“孔蝕”是一種集中于金屬表面極小范圍并能深入到金屬內(nèi)部的電化學腐蝕。某鐵合金表面鈍化膜破損后的孔蝕如圖所示，下列說法正確的是（）A．ClB．孔的表面與內(nèi)部均只能發(fā)生吸氧腐蝕C．鐵合金與鋅或錫連接均屬于犧牲陽極保護法D．鐵合金與電源負極連接可于表面形成鈍化膜7．下列說法中正確的是（）①非金屬元素不可能形成離子化合物②位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素③可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr⑤分子晶體中一定存在共價鍵⑥金剛石與石墨中的C―C―C夾角都為120°⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6⑧NaClO和NaCl均為離子化合物，它們所含的化學鍵類型完全相同A．①③④⑥ B．②③④⑦ C．②③④⑤ D．②③④⑧8．2023年化學諾貝爾獎授予三位科學家以表彰他們發(fā)現(xiàn)和合成量子點方面做出的貢獻．我國化學家研究的一種新型復合光催化劑［碳量子點（CQDS）氮化碳（C3N4）納米復合物］可利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，原理如圖所示．現(xiàn)以每生成2molH2或1molO2計，水分解、反應Ⅰ及反應Ⅱ的焓變依次為ΔHA．反應Ⅰ的化學方程式為2B．該過程涉及太陽能、熱能及化學能之間的轉(zhuǎn)化C．該過程實現(xiàn)高效分解水的同時也產(chǎn)生副產(chǎn)物HD．若ΔH2<0，則ΔH與9．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A還原性：Na＞Mg＞Al核外電子排布B沸點：（131℃）＞（31.36℃）分子間氫鍵C穩(wěn)定性：H分子間作用力D熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅共價鍵鍵能A．A B．B C．C D．D10．下列實驗裝置（夾持裝置略）不能達到實驗目的的是（）A．甲裝置可制作氫氧燃料電池B．乙裝置可實現(xiàn)在銅片表面鍍鋅C．丙裝置可測定中和反應的反應熱D．丁裝置可用于制備NaClO消毒液二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11．某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心M為鐵元素金屬離子，頂點均為NHA．黑球微粒的化學式為[FeB．白球微粒中存在配位鍵，硼原子提供空軌道C．晶體中NHD．晶體中所含元素的電負性大小順序為N＞B＞H＞Fe12．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．基態(tài)X、Z、W原子均有兩個未成對電子，W與Z同主族．下列說法錯誤的是（）A．第三電離能：Z＞Y＞X B．XW2、C．Y、Z形成的化合物只有5種 D．最高價含氧酸的酸性W大于X13．咪唑（a）和N-甲基咪唑（b）都是合成醫(yī)藥中間體的重要原料，分子中均存在大π鍵，結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（）A．大π鍵均表示為π56 B．C―N鍵的鍵長：①C．C、N原子均為sp2雜化14．環(huán)氧乙烷（EO）是一種重要的有機合成原料和消毒劑．由乙烯經(jīng)電解制備環(huán)氧乙烷的原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．電極2連接外接電源的正極B．“離子膜”只能是陰離子交換膜C．溶液a含有兩種溶質(zhì)，溶液b可循環(huán)使用D．若用丙烯替代乙烯，則經(jīng)電解可制得甲基環(huán)氧乙烷15．由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)M為潛在的拓撲絕緣體材料。M晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（晶胞如圖b所示），已知原子P的分數(shù)坐標(0，0，A．1個Ge晶胞中含有4個Ge原子B．M晶胞中與Ge距離最近的Sb共8個C．M晶胞中原子Q的坐標為(D．M晶體的密度為4×1三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16．五氮離子鹽(N5)6(（1）經(jīng)X射線衍射測得(N①圖中空間構(gòu)型為正四面體的微粒是(填化學式)，基態(tài)氯原子的價電子軌道表示式為。②該物質(zhì)的晶體類型為，晶體中含有的化學鍵有(填標號)。a．非極性共價鍵b．π鍵c．氫鍵d．配位鍵（2）五唑銀(AgN5)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞參數(shù)為npm，圖乙是①晶胞中Ag+周圍距離最近的Ag+有個。圖乙中，已知a點的坐標(1，②晶胞中PQ之間的核間距為。17．氫氣是一種清潔燃料和重要的工業(yè)原料，廣泛應用于航空航天、石油化工、有機合成等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，氫氣與二氧化碳氣體反應生成CH化學鍵H―HC―OC=OO―HC―HE/(kJ?mol436326803464414則該反應的熱化學方程式為。（2）“薩巴蒂爾反應”［CO2(g)+4H2物質(zhì)C(石墨HCO(g)C摩爾燃燒焓ΔH―393.5―285.8―283―890.3①石墨不完全燃燒生成CO(g)的熱化學方程式為。②已知每18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放44kJ的熱量，則“薩巴蒂爾反應”的ΔH=。（3）一種用于制氫氣的膜基海水電解裝置如圖所示，其中隔膜只允許水分子通過。①N電極為直流電源的電子(填“流入”或“流出”)極，P電極發(fā)生的電極反應式為。②理論上，該裝置每產(chǎn)生13.44L(STP)氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，I室海水減少的質(zhì)量為。18．過渡元素錳能形成很多重要的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]是一種有機反應氧化劑。Mn在元素周期表中的位置為a．[Ar]3d54s2b．（2）三醋酸錳是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，所含π鍵和σ鍵個數(shù)之比為。羧酸可表示為A―H，F(xiàn)CH2COOH、ClCH2（3）錳酸鋰(LiMn2O①錳酸鋰可充電電池的總反應為：Li1?xMn2O4②LiMn2O4晶胞可看成由圖1中A、B單元按圖2方式構(gòu)成。圖1中“”表示O2?，則“19．二氧化硫及氮氧化物是大氣的主要污染物，為防治環(huán)境污染，科研人員做了大量研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣催化還原是消除NO的一種方法。已知：N2(g)+3N2(g)+2H2則理論上，每消耗標準狀況下22.4LNH3催化還原NO生成N2(g)和H（2）利用如下裝置可有效消除含NO廢氣、含SO2廢氣，同時制備化工產(chǎn)品次磷酸①開始工作后，甲裝置(NH4)2S②乙裝置電池反應的化學方程式為。③丙裝置產(chǎn)品室獲得H3PO（3）庫倫測硫儀可用于檢測煤燃燒釋放出的氣體中SO2的含量，進而計算出煤中硫的含量，原理如圖所示。檢測前，電解質(zhì)溶液中c(I3?)c(①SO2在電解池中發(fā)生反應的離子方程式為②對mg煤樣品進行檢測時，電解消耗的電荷量為xC，該煤樣品中硫元素的含量為(已知電路中每轉(zhuǎn)移1molle20．有機物K是一種重要的藥物合成中間體，其一種合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為；反應①~③中ClSO3H（2）E的名稱為；反應⑦的反應類型為；I所含有的官能團除亞氨基外，還有(填名稱)。（3）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種，其中核磁共振氫譜有3組峰且峰面積比為2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為。①氯原子直接連在苯環(huán)上；②能發(fā)生銀鏡反應。（4）反應⑨的化學方程式為。（5）環(huán)戊乙酸()是利尿降壓藥合成的中間體，以為原料合成環(huán)戊乙酸的路線為(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.鈣鈦礦太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；

B.“暖寶寶貼”中是鐵粉，碳粉，食鹽水，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放熱是利用原電池原理加快鐵的腐蝕，故B不符合題意；

C.銅的電解精煉工藝中陽極泥主要是金，銀等不活潑金屬，與金屬活動性差異有關(guān)，故C不符合題意；

D.鉛酸電池充電時，陽極是PbSO4?2e?+2H2O=PbO22．【答案】A【解析】【解答】A.NCl3、NH3中心的氮原子采用sp3雜化，形成三角錐形，而電負性H＜Cl，分子中鍵角較大的是NH3，故A符合題意；

B.水是極性鍵形成的極性分子，故B不符合題意；

C.質(zhì)量數(shù)為35的Cl原子可表示為1735Cl，故C符合題意；

D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，的電子式為，故D不符合題意；

故答案為：A

3．【答案】B【解析】【解答】A.鋅的質(zhì)子數(shù)為30，核外電子排布為1S22S22P63S23P63d104S2，因此位于ds區(qū)，故A不符合題意；

B.Ge質(zhì)子數(shù)為32，因此核外電子排布為1S22S22P63S23P63d104S24p2，因此其價電子排布為：4S24p2，故B符合題意；

C.氧原子的核外電子排布為：1s22s22p4，因此紡錘形2p軌道能量均相同，伸展方向不同，故C不符合題意；

D.金屬元素電負性小于非金屬元素，非金屬元素越強電負性越強，因此電負性大小為：O＞Ge＞Zn，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子數(shù)寫出核外電子排布即可判斷區(qū)域；

B.根據(jù)質(zhì)子數(shù)寫出核外電子排布即可找出價電子排布式；

C.根據(jù)紡錘形2p能量相等；

D.根據(jù)金屬元素電負性弱于非金屬元素即可判斷。4．【答案】D【解析】【解答】A.Ni(CO)4中碳與氧原子形成2個共價鍵，碳原子與Ni形成配位鍵，故A不符合題意；

B.氰酸根離子中氮和碳形成三鍵，屬于線性結(jié)構(gòu)，因此Ni，C，N三種原子可在一條線上，故B不符合題意；

C.六氨合鎳離子中無孤對電子，而氨氣中含有一對孤對電子，孤對電子越多其對其斥力越大，鍵角越小，因此[Ni(NH3)6]2+中H?N?H鍵角比107.3°大，故C不符合題意；

D.[Ni(CN)4]2?空間構(gòu)型為平面正方形，和[Ni(NH3)6]2+的空間構(gòu)型為正八面體，5．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)圖示有14個碳原子形成雙鍵，因此有14個碳原子是sp2雜化，故A不符合題意；

B.苯環(huán)上所有的原子共面，但是烷基上最多三個原子共面，氮原子與之相連的碳原子不共面，故B符合題意；

C.含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)具有旋光性，結(jié)合結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子，故C不符合題意；

D.該分子中含有羧基，分子間可形成氫鍵，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析，形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，含有14個碳原子為sp2雜化，苯環(huán)上原子共面，而單鍵可旋轉(zhuǎn)共面，但是不是所有均共面，該分子中不存在連接4個不同基團的碳原子因此不存在手性碳原子，含有羧基可形成氫鍵，結(jié)合選項即可判斷。6．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，孔外部的氯離子進入內(nèi)部增加介質(zhì)的導電性，加快鐵合金腐蝕速率，因此氯離子加快鐵的腐蝕，故A符合題意；

B.根據(jù)圖示，孔內(nèi)部有鹽酸，鹽酸濃度過高時，可能會發(fā)生析氫腐蝕，故B不符合題意；

C.鐵合金與錫連接時，鐵做負極，腐蝕速率加快，與鋅相連接時，鋅做負極，腐蝕速率減慢，故C不符合題意；

D.鐵合金與電池正極連接可形成鈍化膜，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.氯離子濃度增大時，可增加介質(zhì)的導電性可加速腐蝕；

B.孔內(nèi)部鹽酸濃度過高時可發(fā)生析氫腐蝕；

C.鐵合金與錫連接時，加速鐵的腐蝕；

D.鐵合金表面形成鈍化膜，鐵失去電子，因此與電池的正極連接。7．【答案】B【解析】【解答】①非金屬元素可能形成離子化合物，含有銨根離子的鹽溶液均是由非金屬元素形成，故①不符合題意；②位于第四周期第VA族的元素為砷，非金屬元素，故②符合題意；③87Sr和86Sr相對原子質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法進行區(qū)分，故③符合題意；④金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關(guān)，故④符合題意；⑤分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子，故⑤不符合題意；⑥金剛石碳原子的鍵角小于120°為與石墨中的C―C―C夾角都為120°，故⑥不符合題意；⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6，故⑦符合題意；⑧NaClO和NaCl均為離子化合物，次氯酸鈉含有離子鍵和共價鍵，氯化鈉只有離子鍵，故⑧不符合題意，故答案為：B

【分析】①非金屬元素可能形成離子化合物如硝酸銨，氯化銨等；

②位于第四周期第VA族的元素是砷，屬于非金屬元素；

③可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr，主要是質(zhì)量數(shù)不同；

④金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關(guān)；

⑤分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體；

⑥金剛石中碳碳鍵夾角小于120°與石墨中的C―C―C夾角都為120°；

⑦8．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖示即可得到水分解得到氫氣和過氧化氫，反應方程式為：2H2O=H2↑+H2O2，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示，該過程中有化學能，太陽能，熱能之間的轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示，過氧化氫是中間產(chǎn)物，故C符合題意；

D.根據(jù)蓋斯定律即可得到ΔH=ΔH1+ΔH2，9．【答案】C【解析】【解答】A.Na、Mg、Al價電子為3s1，3s2，3s23p1，失去電子能力是Na＞Mg＞Al，與核外電子排布有關(guān)，故A不符合題意；

B.存在著分子氫鍵，因此沸點較高，沸點：（131℃）＞（31.36℃），故B不符合題意；

C.元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與分子間作用力無關(guān)，故C符合題意；

D.金剛石、碳化硅、晶體硅均是共價晶體，共價晶體熔點與共價鍵的強度有關(guān)，鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，因此熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.金屬元素還原性與核外電子排布有關(guān)；

B.分子間形成氫鍵熔沸點越高；

C.元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，與分子作用力無關(guān)；

D.熔點與鍵能有關(guān)，鍵越短鍵能越大，而鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si即可判斷。10．【答案】D【解析】【解答】A.氫氣與氧氣反應是放熱反應且是氧化還原反應，甲裝置可進行氫氧燃料電池，故A不符合題意；

B.陽極是鋅失去電子，陰極是鋅離子在銅表面得到電子變?yōu)殇\，故B不符合題意；

C.丙是簡易量熱計，可以測定中和熱，故C不符合題意；

D.下面是陰極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，同時生成氫氧化鈉，氯氣在陽極得到，因此此裝置正極和負極位置調(diào)換，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氫氣燃燒放熱氧化還原反應可設(shè)置成原電池；

B.陰極是鋅離子得到電子變?yōu)殇\單質(zhì)；

C.此裝置可測定中和熱；

D.制備次氯酸鈉，是氯氣和氫氧化鈉反應，因此上面為陰極，下面為陽極。11．【答案】B,C【解析】【解答】由圖可知，白球中中心為硼原子，頂點均為氫原子，白球中硼與氫形成四氫合硼離子，化學式為BH4-，晶胞中黑球個數(shù)為：6×1/2+1/8×8=4，白球個數(shù)為8個，因此黑球為+2價，因此黑球化學式為：[Fe(NH3)6]2+，

A.根據(jù)分析黑球微粒的化學式為：[Fe(NH3)6]2+，故A不符合題意；

B.白球化學式為BH4-，形成配位鍵，硼原子提供空軌道，故B符合題意；

C.氨分子為配體，可能形成氫鍵，故C符合題意；

12．【答案】A,C【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．基態(tài)X、Z、W原子均有兩個未成對電子，因此可能是1s22s22p2，1s22s22p4，1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p4，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，因此X為C、Y為N、Z為O、W與Z同主族．W為S，

A.O2+，N2+，C2+，價電子層為1s22s22p2，1s22s22p1，1s22s2，C2+的2s能級全充滿，因此第三電離能高，故A符合題意；

B.W為S，Z為O，X為C，SC2為線性分子，SO3為平面三角形，均為非極性分子，故B不符合題意；

C.Y為N、Z為O、形成的化合物有N2O，NO，NO2，N2O3，N2O4，N2O5，大于五種，故C符合題意；

D.W為S，X為C最高價氧化物水合物酸性時硫酸大于碳酸，故D不符合題意；

故答案為：AC

【分析】A.根據(jù)分析寫出失去2電子后的價電子層排布即可判斷；

B.根據(jù)給出的元素判斷物質(zhì)的極性即可；

C.根據(jù)元素寫出化合物即可；

D.根據(jù)給出的元素判斷出非金屬性強弱即可判斷最高價氧化物水合物酸性強弱。13．【答案】A【解析】【解答】A.已知N-甲基咪唑分子具有類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，因此C和N均為sp2雜化，在形成大π鍵過程中，每個碳原子提供1個電子，與甲基相連的N原子提供2個電子，另一個N原子提供1個電子，形成的大π鍵為π56，咪唑分子中每個碳原子提供1個電子，與甲基相連N原子提供2個電子，另一個氮提供1個電子，形成的大π鍵可表示為π56，故A符合題意；

B.N-甲基咪唑(b)分子中的甲基是推電子基。C-N鍵的鍵長①＞②，故B不符合題意；

C.咪唑(a)與N-甲基咪唑(b)均含有大π鍵，分子中的氮原子均采用sp2雜化，環(huán)上碳原子采用sp2雜化，但甲基上的碳原子采用的是sp3雜化，故C不符合題意；

D.與碳碳雙鍵和碳氮雙鍵直接連接的原子共面，因此a和b中的C和N均處在同一平面上，但甲基上的氫原子不共面，故D不符合題意；

故答案為；A

【分析】A，根據(jù)找出成環(huán)原子提供的電子數(shù)即可寫出大π鍵；

B.根據(jù)甲基是推電子基團，因此a中C-N鍵長；

C.根據(jù)圖示雙鍵是sp2雜化，但是甲基是sp14．【答案】C,D【解析】【解答】A.根據(jù)圖示電極1發(fā)生的是氧化反應，連接的是電池的正極，故A不符合題意；

B.電極2得到的是氫氣，剩余的氫氧根離子，避免氫氧根與氯氣反應因此離子交換膜是陽離子交換膜，故B不符合題意；

C.電極2反應剩余氫氧根，因此溶液a我氯化鉀和氫氧化鉀混合溶液，故C符合題意；

D.根據(jù)圖示，利用丙烯代替可得到甲基環(huán)氧乙烷，故D符合題意；

故答案為：CD

【分析】A.根據(jù)電極2產(chǎn)物是氫氣即可判斷連接電池負極；

B.根據(jù)電極2得到氫氧根與氯氣可反應，因此選擇陽離子交換膜；

C.根據(jù)電極2得到的反應物即可判斷含有氯化鉀和氫氧化鉀混合物；

D.根據(jù)乙烯與次氯酸反應即可得到加入丙烯可得到甲基環(huán)氧乙烷。15．【答案】C,D【解析】【解答】A.由晶胞可知，晶胞中位于頂點和面心以及體內(nèi)的原子為8×1/8+6×1/2+4=8個，故A不符合題意；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，M晶胞中位于體心的鍺原子與4個距離最近的銻原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中頂點原子p(0.0.0)則晶胞底面邊長為1，Q在X，Y，Z軸3/4.1/4.7/8，因此M的坐標為(34，14，78)，故C符合題意；

D.由晶胞可知，晶胞中位于頂點和面心以及體內(nèi)的原子為8×1/8+6×1/2+4=8個，位于面心和棱上的汞原子個數(shù)為6×1/2+4×1/4=4，位于晶胞內(nèi)有銻原子8個因此最簡式為：HgGeSb2，晶體的密度=4Mrx216．【答案】（1）NH4+（2）12；（0.75，0.25，0.75）；34【解析】【解答】（1）①(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含有N5-，H3O+，NH4+，Cl-，N5-為平面五元環(huán)，而H3O+，NH4+，中O和N均為sp3雜化，H3O+氧原子含有1對孤對電子為三角錐形，而NH4+為正四面體；基態(tài)氯原子的價電子軌道表示式為；

②(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含有N5-，H3O+17．【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-46kJ/mol（2）C石墨，s)+12O2（3）流出；2H2O-4e-=4H++O2↑；0.8NA；7.2【解析】【解答】（1）氫氣和二氧化碳的方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，根據(jù)焓變=反應物鍵能-生成物鍵能=（）2×803+3×436-3×414-464-2×464）kJ/mol=-46kJ/mol，即可寫出熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-46kJ/mol；

（2）①石墨不完全燃燒的方程式為：C石墨，s)+12O2(g)=CO(g)，根據(jù)摩爾燃燒焓即可計算出△H=（-383.5+285.6）kJ/mol=-110.5kJ/mol，因此熱化學方程式為：C石墨，s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；

②二氧化碳不能燃燒，因此摩爾燃燒焓為0，因此CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=(0―285.8×4-(-890.3-44×2))kJ/mol=-164.9kJ/mol；

（3）①氫離子向陰極移動，因此P為電解池的陽極，Q為陰極，與電池的負極連接，因此N為電子流出極，P的電極反應式為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

②根據(jù)陽極產(chǎn)生的是氧氣，陰極產(chǎn)生的是氫氣，其比例為1：2，因此氧氣的量為0.2mol，氫氣為0.4mol，轉(zhuǎn)移電子為0.8NA，產(chǎn)生0.2mol氧氣需要0.4mol水，因此I中減少7，2g水；

【分析】（1）根據(jù)寫出方程式，利用鍵能計算焓變；18．【答案】（1）第四周期第ⅦB族；bd；d（2）1：7；C（3）充電；LiMn2【解析】【解答】（1）Mn為25號元素，錳元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s2當電子躍遷到更高軌道時處于激發(fā)態(tài)，表示錳原子處于激發(fā)態(tài)的有[Ar]3d54s14p1和[Ar]3d54p2，故答案為bd，其中[Ar]3d54p2能量較高；

（2）單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有π鍵和1個σ鍵，含有3個π鍵和21個σ鍵，因此所含π鍵和σ鍵個數(shù)之比為1：7，電負性是F＞Cl＞H，吸電子能力是F＞Cl＞H，因此吸電子能力越強導致酸性越強，因此酸性最弱的是CH3COOH；

（3）①根據(jù)電池反應即可得到Li19．【答案】（1）451.7（2）增強；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；裝置丙中石墨e為陽極，石墨f為陰極，NaH2PO4溶液中鈉離子通過陽離子交換膜進入稀NaOH溶液，稀硫酸溶液中氫離子進入產(chǎn)品室，H2PO2-（3）SO2+I3?+2H2O=3I-+SO4【解析】【解答】（1）①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=?92kJ?mo④4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，因此④=3×③-3×②-2×①，即可得到?H4=(3(-483.6)-3×180-2(-92))KJ/mol=-1806.8KJ/mol，每消耗標準狀況下22.4LNH（2）①根據(jù)圖示甲和丙為電解池，乙為原電池，乙中c為負極，d為正極，因此電極a為陽極，b為陰極，電極a電極反應式為：SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+，因此酸性增強；電極b反應為NO+5e+6H+=H2O+NH4+；

②電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，因此甲烷在氧氣反應得到碳酸鉀溶液和水，即可寫出電池反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；

③裝置丙為