《第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)選擇性必修1-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在一定溫度下，將一定量的反應(yīng)物充入固定體積的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但方向相反D.化學(xué)反應(yīng)已停止2、在一定條件下，可逆反應(yīng)A?B+2C達到平衡狀態(tài)。若平衡時，A的濃度下降，B和C的濃度上升，以下說法正確的是：A.反應(yīng)速率v（正）=v（逆）B.反應(yīng)物A的濃度小于生成物B和C的濃度C.增大反應(yīng)物A的濃度，平衡將向生成物方向移動D.降低溫度，平衡將向生成物方向移動3、在一定溫度下，將0.1molA、0.2molB和0.1molC充入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成D。反應(yīng)開始時，反應(yīng)物A、B、C的濃度分別為1mol/L、2mol/L和1mol/L。經(jīng)過一段時間后，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時D的濃度為0.5mol/L。已知反應(yīng)方程式為：2A+B?C+D下列關(guān)于該反應(yīng)平衡狀態(tài)的描述正確的是（）A.平衡時，A、B、C、D的濃度相等B.平衡時，A、B、C的濃度之比等于它們的起始濃度之比C.平衡時，D的濃度與A、B、C的濃度之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D.平衡時，反應(yīng)速率v正（正反應(yīng)速率）等于v逆（逆反應(yīng)速率）4、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，以下說法正確的是（）A.反應(yīng)物和生成物的濃度之比不變，但絕對量可能改變B.反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)之比不變，但物質(zhì)的量可能改變C.反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比不變，但分子數(shù)可能改變D.反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)之比不變，但濃度可能改變5、在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B混合溶液放入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A+2B?C。開始時A的濃度逐漸減少，B的濃度逐漸增加，C的濃度逐漸增加。以下說法正確的是（）A.反應(yīng)向正反應(yīng)進行，A的濃度減少，B的濃度增加，C的濃度增加B.反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，A的濃度減少，B的濃度減少，C的濃度減少C.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度不再變化D.無法判斷反應(yīng)的方向6、在一定溫度和壓強下，將1L1mol/L的NH4Cl溶液與1L1mol/L的NH3·H2O溶液混合，達到平衡后，下列說法正確的是：A.溶液中NH4+和NH3的物質(zhì)的量之比為1:1B.溶液中NH4+和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1C.溶液中NH4+和NH3的物質(zhì)的量濃度之比小于1:1D.溶液中NH4+和NH3的物質(zhì)的量濃度之比大于1:17、在一定溫度和壓強下，將0.1molA和0.1molB放入密閉容器中，它們發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物C，反應(yīng)式為：A+B?C。經(jīng)過一段時間，達到平衡狀態(tài)。若此時A的物質(zhì)的量為0.06mol，B的物質(zhì)的量為0.08mol，C的物質(zhì)的量為0.02mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc為：A.0.25B.0.5C.0.125D.18、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B混合，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A+B?C。反應(yīng)達到平衡時，若向體系中加入少量A，則下列說法正確的是：A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法確定平衡移動的方向9、在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B的混合溶液加入到1L的密閉容器中，反應(yīng)進行一段時間后，測得A和B的濃度分別為0.05mol/L和0.06mol/L。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2A+B?3C，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：A.該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為50%C.若增大容器體積，平衡將向生成物C的方向移動D.若降低溫度，反應(yīng)速率會減小10、在一定條件下，將反應(yīng)物A和B置于密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)A、B、C、D的濃度分別為x、y、z、w，且z:w=1:2。若保持其他條件不變，將A和B的起始物質(zhì)的量比改為2:1，則平衡后C、D的濃度比最接近于（）A.1:2B.1:1C.2:1D.4:111、在一定溫度下，將0.1mol/L的A2B溶液加入到1L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，容器中A的濃度為0.04mol/L，B的濃度為0.08mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：A.0.16B.0.04C.0.08D.0.212、在一定條件下，可逆反應(yīng)A?B達到平衡狀態(tài)時，以下哪個選項描述了該平衡狀態(tài)的特點？A.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)物A和B的濃度隨時間保持不變，但速率不為零13、在一定溫度下，將0.1mol的A和0.2mol的B混合放入密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A+B?3C。達到平衡時，測得容器中C的濃度為0.3mol/L。若保持其他條件不變，將溫度升高，則以下哪種情況可能發(fā)生？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.反應(yīng)速率加快D.反應(yīng)速率減慢14、在可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)中，下列哪個因素的變化會導(dǎo)致反應(yīng)速率增大？A.降低溫度B.增大壓強C.減少氧氣濃度D.加入催化劑15、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡時，若增大壓強，下列哪種情況最可能發(fā)生？A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.反應(yīng)速率加快，但平衡不移動D.反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動16、在一定溫度下，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸鈉溶液混合，此時溶液中的醋酸根離子濃度（c）和醋酸濃度（c′）的關(guān)系是（）A.c=c′B.c>c′C.c<c′D.無法確定二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：某可逆反應(yīng)達到平衡后，以下哪個條件會導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動？A.降低溫度B.增加反應(yīng)物濃度C.減小體積D.加入催化劑第二題：根據(jù)勒夏特列原理，分析以下化學(xué)平衡體系的變化情況。在某一定條件下，考慮以下化學(xué)平衡體系：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，△H<0。若向該平衡體系中加入SO2，平衡將如何移動？請簡述理由。若將上述平衡體系置于絕熱容器中，溫度升高，平衡將如何移動？請簡述理由。若減少容器的體積，平衡將如何移動？請簡述理由。第三題：某可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(g)+2B(g)?3C(g)。在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡時，測得A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、1.0mol/L、1.5mol/L。現(xiàn)向該平衡體系中充入額外的0.5mol/L的A，問：（1）平衡是否會被破壞？為什么？（2）平衡移動的方向是什么？請用LeChatelier原理解釋。（3）在新的平衡狀態(tài)下，C的濃度將如何變化？第四題：實驗室進行下列反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，ΔH<0。請回答以下問題：（1）若將反應(yīng)體系放在體積可變的絕熱容器中進行，下列說法正確的是：A.升溫會使平衡向正向移動B.降溫會使平衡向逆向移動C.升溫會使平衡向逆向移動D.降溫會使平衡向正向移動（2）為了使平衡向正向移動，可以采取以下哪種措施？A.增加N2O4的濃度B.減少NO2的濃度C.增加體系的壓強D.降低體系的溫度（3）若在恒溫恒容條件下，向體系中加入一定量的N2O4，平衡會怎樣移動？請簡要說明原因。（4）假設(shè)在上述反應(yīng)中，初始時只有NO2，并且隨著反應(yīng)進行，NO2的濃度逐漸減小，N2O4的濃度逐漸增大。請根據(jù)LeChatelier原理，分析當(dāng)體系達到平衡時，下列哪個選項描述的現(xiàn)象是正確的？A.容器內(nèi)氣體顏色變深B.容器內(nèi)氣體顏色變淺C.容器內(nèi)氣體壓強增大D.容器內(nèi)氣體壓強減小《第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在一定溫度下，將一定量的反應(yīng)物充入固定體積的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但方向相反D.化學(xué)反應(yīng)已停止答案：B解析：在一定溫度下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但化學(xué)反應(yīng)仍在進行。因此，選項B正確。選項A和C描述了平衡狀態(tài)的一部分特征，但不夠準確。選項D錯誤，因為平衡狀態(tài)是動態(tài)的，反應(yīng)并沒有停止。2、在一定條件下，可逆反應(yīng)A?B+2C達到平衡狀態(tài)。若平衡時，A的濃度下降，B和C的濃度上升，以下說法正確的是：A.反應(yīng)速率v（正）=v（逆）B.反應(yīng)物A的濃度小于生成物B和C的濃度C.增大反應(yīng)物A的濃度，平衡將向生成物方向移動D.降低溫度，平衡將向生成物方向移動答案：C解析：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以選項A錯誤。平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物A的濃度等于生成物B和C的濃度，而不是小于，所以選項B錯誤。根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物A的濃度，平衡會向生成物方向移動以減少A的濃度，所以選項C正確。溫度的變化會影響平衡移動的方向，但題目沒有提供關(guān)于溫度變化的信息，所以無法確定選項D的正確性。3、在一定溫度下，將0.1molA、0.2molB和0.1molC充入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成D。反應(yīng)開始時，反應(yīng)物A、B、C的濃度分別為1mol/L、2mol/L和1mol/L。經(jīng)過一段時間后，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時D的濃度為0.5mol/L。已知反應(yīng)方程式為：2A+B?C+D下列關(guān)于該反應(yīng)平衡狀態(tài)的描述正確的是（）A.平衡時，A、B、C、D的濃度相等B.平衡時，A、B、C的濃度之比等于它們的起始濃度之比C.平衡時，D的濃度與A、B、C的濃度之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D.平衡時，反應(yīng)速率v正（正反應(yīng)速率）等于v逆（逆反應(yīng)速率）答案：D解析：根據(jù)化學(xué)平衡原理，在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v正=v逆。根據(jù)反應(yīng)方程式2A+B?C+D，可以知道平衡時，D的濃度與A、B、C的濃度之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，因此選項D正確。選項A、B、C均與化學(xué)平衡原理不符。4、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，以下說法正確的是（）A.反應(yīng)物和生成物的濃度之比不變，但絕對量可能改變B.反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)之比不變，但物質(zhì)的量可能改變C.反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比不變，但分子數(shù)可能改變D.反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)之比不變，但濃度可能改變答案：C解析：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比保持不變，但物質(zhì)的量可能因為反應(yīng)的進行而改變。因此，選項C正確。選項A、B和D中的“絕對量”、“分子數(shù)”和“濃度”可能會因為反應(yīng)的進行而發(fā)生變化，因此錯誤。5、在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B混合溶液放入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A+2B?C。開始時A的濃度逐漸減少，B的濃度逐漸增加，C的濃度逐漸增加。以下說法正確的是（）A.反應(yīng)向正反應(yīng)進行，A的濃度減少，B的濃度增加，C的濃度增加B.反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，A的濃度減少，B的濃度減少，C的濃度減少C.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A、B、C的濃度不再變化D.無法判斷反應(yīng)的方向答案：A解析：根據(jù)題目描述，反應(yīng)過程中A的濃度逐漸減少，B的濃度逐漸增加，C的濃度逐漸增加，說明反應(yīng)向正反應(yīng)進行。選項A符合題意，其他選項均不符合。6、在一定溫度和壓強下，將1L1mol/L的NH4Cl溶液與1L1mol/L的NH3·H2O溶液混合，達到平衡后，下列說法正確的是：A.溶液中NH4+和NH3的物質(zhì)的量之比為1:1B.溶液中NH4+和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1C.溶液中NH4+和NH3的物質(zhì)的量濃度之比小于1:1D.溶液中NH4+和NH3的物質(zhì)的量濃度之比大于1:1答案：C解析：NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液混合后，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Cl+NH3·H2O?NH4++Cl-+NH3+H2O由于NH4Cl和NH3·H2O在水中的溶解度有限，當(dāng)混合時，NH4Cl和NH3·H2O中的NH4+和NH3會發(fā)生反應(yīng)，生成NH4+和NH3。然而，由于NH4Cl和NH3·H2O的濃度相同，且反應(yīng)是可逆的，根據(jù)化學(xué)平衡原理，反應(yīng)達到平衡時，NH4+和NH3的物質(zhì)的量濃度之比小于1:1。因此，選項C是正確的。7、在一定溫度和壓強下，將0.1molA和0.1molB放入密閉容器中，它們發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物C，反應(yīng)式為：A+B?C。經(jīng)過一段時間，達到平衡狀態(tài)。若此時A的物質(zhì)的量為0.06mol，B的物質(zhì)的量為0.08mol，C的物質(zhì)的量為0.02mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc為：A.0.25B.0.5C.0.125D.1答案：B解析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，Kc=[C]/([A]×[B])。將題目中給出的數(shù)據(jù)代入公式得：Kc=(0.02mol)/(0.06mol×0.08mol)=0.5因此，選項B為正確答案。8、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B混合，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A+B?C。反應(yīng)達到平衡時，若向體系中加入少量A，則下列說法正確的是：A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法確定平衡移動的方向答案：A解析：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)體系受到外界條件改變時，平衡會向能減弱這種改變的方向移動。在本題中，向體系中加入少量A，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物A的濃度，為了減弱這種改變，平衡會向生成物C的方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動。因此，選項A正確。9、在一定溫度下，將0.1mol/L的A和B的混合溶液加入到1L的密閉容器中，反應(yīng)進行一段時間后，測得A和B的濃度分別為0.05mol/L和0.06mol/L。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2A+B?3C，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：A.該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為50%C.若增大容器體積，平衡將向生成物C的方向移動D.若降低溫度，反應(yīng)速率會減小答案：B解析：根據(jù)題目中給出的數(shù)據(jù)，我們可以計算出A的轉(zhuǎn)化率。原始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)后為0.05mol/L，因此A的轉(zhuǎn)化量為0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L。轉(zhuǎn)化率=(轉(zhuǎn)化量/原始濃度)×100%=(0.05mol/L/0.1mol/L)×100%=50%。所以選項B正確。選項A不正確，因為我們沒有足夠的信息來確定反應(yīng)是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。選項C也不正確，因為增大容器體積會導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，平衡將向產(chǎn)生更多氣體分子的方向移動，而不是單純地生成物C的方向。選項D也不正確，因為降低溫度會減慢所有化學(xué)反應(yīng)的速率，不僅僅是這個特定的反應(yīng)。10、在一定條件下，將反應(yīng)物A和B置于密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)A、B、C、D的濃度分別為x、y、z、w，且z:w=1:2。若保持其他條件不變，將A和B的起始物質(zhì)的量比改為2:1，則平衡后C、D的濃度比最接近于（）A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1答案：A解析：由于反應(yīng)達到平衡時，C和D的濃度比為1:2，說明在平衡狀態(tài)下，C的生成速率與D的生成速率之比為1:2。當(dāng)A和B的起始物質(zhì)的量比為2:1時，雖然A和B的量有所改變，但由于反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，所以平衡時C和D的濃度比仍然為1:2，即選項A。11、在一定溫度下，將0.1mol/L的A2B溶液加入到1L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，容器中A的濃度為0.04mol/L，B的濃度為0.08mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：A.0.16B.0.04C.0.08D.0.2答案：D解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[B]2/[A]，代入已知數(shù)值，得到K=[(0.08)2]/(0.04)=0.16/0.04=0.2。因此，正確答案是D。12、在一定條件下，可逆反應(yīng)A?B達到平衡狀態(tài)時，以下哪個選項描述了該平衡狀態(tài)的特點？A.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)物A和B的濃度隨時間保持不變，但速率不為零答案：C解析：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，這是平衡狀態(tài)的一個基本特征。雖然此時反應(yīng)物A和B的濃度不再隨時間變化，但并不意味著反應(yīng)停止，實際上正逆反應(yīng)仍在進行，只是速率相等，所以選項C正確。選項A和B描述了非平衡狀態(tài)下的情況，選項D描述了平衡狀態(tài)下的濃度變化，但未提及速率，故不正確。13、在一定溫度下，將0.1mol的A和0.2mol的B混合放入密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A+B?3C。達到平衡時，測得容器中C的濃度為0.3mol/L。若保持其他條件不變，將溫度升高，則以下哪種情況可能發(fā)生？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.反應(yīng)速率加快D.反應(yīng)速率減慢答案：C解析：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)系統(tǒng)受到外界條件的擾動時，系統(tǒng)會自動調(diào)節(jié)，以減小這種擾動的影響。在這個反應(yīng)中，當(dāng)溫度升高時，根據(jù)反應(yīng)的吸熱或放熱性質(zhì)，平衡會向吸熱方向移動以抵消溫度的升高。但是，題目沒有給出反應(yīng)是吸熱還是放熱，所以不能確定平衡的移動方向。但是，無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，溫度升高通常都會導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，因為反應(yīng)物分子的動能增加，碰撞頻率和有效碰撞次數(shù)增加。因此，選項C是正確的。14、在可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)中，下列哪個因素的變化會導(dǎo)致反應(yīng)速率增大？A.降低溫度B.增大壓強C.減少氧氣濃度D.加入催化劑答案：B解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強可以使氣體體積減小的反應(yīng)向生成物方向進行，從而提高反應(yīng)速率。因此，增大壓強會導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。選項A降低溫度會減慢反應(yīng)速率；選項C減少氧氣濃度會使反應(yīng)速率減慢；選項D加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的平衡位置。15、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡時，若增大壓強，下列哪種情況最可能發(fā)生？A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.反應(yīng)速率加快，但平衡不移動D.反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動答案：A解析：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)系統(tǒng)受到外界條件（如壓強、溫度、濃度）的改變時，平衡會向能夠減小這種改變的方向移動。增大壓強時，平衡會向氣體體積減小的方向移動，即向生成SO3的方向移動，因此選項A正確。選項B錯誤，因為增大壓強會使平衡向生成SO3的方向移動，而非逆反應(yīng)方向。選項C和D錯誤，因為增大壓強會同時加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但平衡不一定會移動，具體取決于反應(yīng)的體積變化。16、在一定溫度下，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸鈉溶液混合，此時溶液中的醋酸根離子濃度（c）和醋酸濃度（c′）的關(guān)系是（）A.c=c′B.c>c′C.c<c′D.無法確定答案：B解析：由于醋酸是一種弱酸，它在水中只有部分電離，形成醋酸根離子和氫離子。醋酸鈉是一種強電解質(zhì)，在水中完全電離，形成醋酸根離子和鈉離子。當(dāng)醋酸溶液與醋酸鈉溶液混合時，由于醋酸鈉提供的醋酸根離子濃度較高，根據(jù)勒夏特列原理，系統(tǒng)會趨向于抑制醋酸的電離，因此醋酸根離子濃度c會大于醋酸濃度c′。所以正確答案是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：某可逆反應(yīng)達到平衡后，以下哪個條件會導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動？A.降低溫度B.增加反應(yīng)物濃度C.減小體積D.加入催化劑答案：B解析：根據(jù)勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），當(dāng)對一個處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)施加外界影響時，系統(tǒng)會自動調(diào)整以抵消這種影響，重新達到新的平衡狀態(tài)。A.降低溫度：對于放熱反應(yīng)，降低溫度會使平衡向放熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動；但對于吸熱反應(yīng)，降低溫度會使平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。因此，這一選項不能確定平衡一定向正反應(yīng)方向移動。B.增加反應(yīng)物濃度：根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物濃度會使平衡向消耗這些反應(yīng)物的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。C.減小體積：對于氣體反應(yīng)，減小體積會增加系統(tǒng)的壓強，平衡會向氣體分子數(shù)減少的方向移動。這一選項不能確定平衡一定向正反應(yīng)方向移動。D.加入催化劑：催化劑能加速化學(xué)反應(yīng)達到平衡的速度，但不會改變平衡位置，即不會導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向移動。因此，選項B是正確的，增加反應(yīng)物濃度會導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動。第二題：根據(jù)勒夏特列原理，分析以下化學(xué)平衡體系的變化情況。在某一定條件下，考慮以下化學(xué)平衡體系：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，△H<0。若向該平衡體系中加入SO2，平衡將如何移動？請簡述理由。若將上述平衡體系置于絕熱容器中，溫度升高，平衡將如何移動？請簡述理由。若減少容器的體積，平衡將如何移動？請簡述理由。答案：平衡將向生成SO3的方向移動。理由：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)體系中某一反應(yīng)物的濃度增加時，平衡將向生成物方向移動，以減小該反應(yīng)物的濃度。在本題中，加入SO2，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物SO2的濃度，因此平衡將向生成SO3的方向移動。平衡將向生成SO2和O2的方向移動。理由：絕熱容器中溫度升高，根據(jù)勒夏特列原理，平衡將向吸熱方向移動，以減小溫度升高的影響。本題中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是放熱反應(yīng)（△H<0），因此平衡將向吸熱方向移動，即向生成SO2和O2的方向移動。平衡將向生成SO3的方向移動。理由：減少容器的體積，相當(dāng)于增加了體系中氣體的總壓強。根據(jù)勒夏特列原理，平衡將向氣體分子數(shù)減少的方向移動，以減小壓強增大的影響。在本題中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的氣體分子數(shù)從3個減少到2個，因此平衡將向生成SO3的方向移動。解析：勒夏特列原理是化學(xué)平衡中一個重要的理論，它表明當(dāng)外界條件（如濃度、溫度、壓強）發(fā)生變化時，平衡體系會自動調(diào)整，以減小這種變化的影響。本題通過三個不同的情況，考察了勒夏特列原理的應(yīng)用。解題時，首先要判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，然后根據(jù)外界條件的變化，分析平衡的移動方向。第三題：某可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(g)+2B(g)?3C(g)。在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡時，測得A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、1.0mol/L、1.5mol/L?，F(xiàn)向該平衡體系中充入額外的0.5mol/L的A，問：（1）平衡是否會被破壞？為什么？（2）平衡移動的方向是什么？請用LeChatelier原理解釋。（3）在新的平衡狀態(tài)下，C的濃度將如何變化？答案：（1）平衡會被破壞。因為向體系中充入額外的A，打破了原有的平衡狀態(tài)，根據(jù)LeChatelier原理，體系會嘗試抵消這種變化，從而重新建立平衡。（2）平衡移動的方向是向右移動，即生成更多的C。根據(jù)LeChatelier原理，當(dāng)體系中某一反應(yīng)物濃度增加時，平衡會向生成更多產(chǎn)物的方向移動，以減少反應(yīng)物的濃度。（3）在