2024年高考湖北卷化學(xué)試題（原卷+解析）

機(jī)密★啟用前

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，19題。主卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

★祝考試順利★

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16Si28Cu641127Au197

本卷涉及的實(shí)驗(yàn)均須在專(zhuān)業(yè)人士指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是

發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理

A制墨松木在窯內(nèi)炳燒發(fā)生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵

C造紙草木灰水浸泡樹(shù)皮促進(jìn)纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

第1頁(yè)/共10頁(yè)

2.2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施,

下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

A.發(fā)藍(lán)處理B.陽(yáng)極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆

3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蒸儲(chǔ)法分離CH2cu和CCL

B過(guò)濾法分離苯酚和NaHCC）3溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

4.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是

A,用電子式表示C"的形成：一?：《[：色:

????????

2+2+

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[Cu（NH3）?]+CO+NH,[Cu（NH3）3CO]

一?

C.用電子云輪廓圖示意P-P兀鍵的形成:8-8-88

5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.Sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

6.鷹爪甲素（如圖）可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.有5個(gè)手性碳B.在120℃條件下干燥樣品

第2頁(yè)/共10頁(yè)

C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm」以上的吸收峰

7.過(guò)量SO?與以下O.lmoLI?的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CUCU+H2SO4+2HC1

DNa2co3（含酚酸）溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

A.AB.BC.CD.D

8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解伯濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道,

4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是

><

I—

、d

I—

>C

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

第3頁(yè)/共10頁(yè)

10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e（NH3）n1是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖（夾持裝置

略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

干燥管中均可選用P2O5

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNHs=Li++[e（NH3）J

11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，II和ni是立方晶胞。下列說(shuō)法

?Au

OCu

B.n中Au的配位數(shù)是12

C.III中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.I、II、in中，Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1:1、1：3、3:1

12.O,在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的。8分子（如圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.。2和。8互為同素異形體B.。8中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉(zhuǎn)化為。8是嫡減反應(yīng)D.常壓低溫下。8能穩(wěn)定存在

第4頁(yè)/共10頁(yè)

13.CO2氣氛下，Pb(CK)4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)(6)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知

2+51

c0(Pb)=2,OxlO-mol-L-,pKal(H2CO3)=6.4,pK^(H2CO3)-10.3,pKsp(PbCO3)=12.1o下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1GO-

75-

,50-

25-

0-

46810

PTHT

A.pH=6.5時(shí)，溶液中c(CO；]<c(Pb")

B.6(Pb2+)=3(PbCC)3)時(shí)，c(Pb2+)<1.0xl05mol-L1

2++

C.pH=7時(shí),2c(Pb)+c[Pb(OH)]<2c(CO3')+c(HCOj)+c(C1O4)

D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCC)3(s),PbCC)3會(huì)溶解

14.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2c2。4和NH20H電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如

圖，雙極膜中H2。解離的H+和OH在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在K0H溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為

2

H0CH,0-,存在平衡HOCH2O-+OH-U[OCH2O]+H20。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為

2

[OCH2O]-e-=HC00+H-0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O

OH

H0

Pb

0

HO-

H0X+

NH3

o

HO人雙OHCu

雙極膜

A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c(otr)減小

B.理論上生成Imol比N+CH2coOH雙極膜中有4molH,0解離

第5頁(yè)/共10頁(yè)

C.陽(yáng)極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH-2e-=2HC00+H2T+2H2O

D,陰極區(qū)存在反應(yīng)H2c2()4+2H++2e-=CHOCOOH+H2O

15.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車(chē)”，能裝載多種稠環(huán)芳香燒。三種芳煌與“分子客車(chē)”的

結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2.2nm

44

芳煌花并四苯蔻

結(jié)構(gòu)色OCOC密

結(jié)合常

3853764176000

數(shù)

A.芳煌與“分子客車(chē)”可通過(guò)分子間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車(chē)”可裝載2個(gè)法

D.芳煌兀電子數(shù)越多越有利于和“分子客車(chē)”的結(jié)合

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.鍍用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽［Be3AU(SiO3)6］中提取鍍的路徑為:

稀硫酸含HA的煤油過(guò)量NaOH

Be3Al2(SiO3)6

2++

己知：Be+4HAUBeA2(HA)2+2H

第6頁(yè)/共10頁(yè)

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Be2+的軌道表示式為0

(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程的特點(diǎn)是o

(3)“萃取分液”的目的是分離Be?+和A1",向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到

的現(xiàn)象是o

(4)寫(xiě)出反萃取生成Na?［Be(OH)/的化學(xué)方程式?！盀V液2”可以進(jìn)入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化鍍制備金屬被時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是o

(6)Be(0H)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)

頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過(guò)CH3COO一相連，其化學(xué)式為。

17.用BaCC)3和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、H得到BaC?,再制備乙煥是我國(guó)科研人員提出的綠色環(huán)保新路線。

反應(yīng)I：BaCO3(s)+C(s)UBaO(s)+2CO(g)

反應(yīng)n：BaO(s)+3C(s)^BaC2(s)+CO(g)

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出BaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)已知Kp=(Pco)n、K=［懸一］(n是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))。反應(yīng)I、II的IgK與溫度的關(guān)系曲線見(jiàn)圖

圖1IgK與7的關(guān)系曲線

第7頁(yè)/共10頁(yè)

3

①反應(yīng)BaCO3(s)+4C(s)QBaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=Pa。

②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)Pc°=Pa,若將容器體積壓縮到原

來(lái)的5，重新建立平衡后Pco=Pao

(3)恒壓容器中，焦炭與Bae。?的物質(zhì)的量之比為4:1,Ar為載氣。1400K和1823K下，BaC?產(chǎn)率

隨時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。

%

、

好

忙

g

o

p

CQ

圖2BaC?產(chǎn)率與時(shí)間的關(guān)系曲線

①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時(shí)，實(shí)驗(yàn)表明BaCOs已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種為

②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為,其原因是=

18.學(xué)習(xí)小組為探究Ct?)、C(?+能否催化H2。？的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I?IV。

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)in

1mL30%6mL1mol-L-1

-

H2O2COSO4

6mL1molL116mL4molL'

COSO4-CSHCO3

溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星

無(wú)明顯變化

產(chǎn)生木條復(fù)燃的氣體

已知：忙。(凡0)6廠為粉紅色、仁。(凡0)6廣為藍(lán)色、［Co(CC)3),『為紅色、［Co(CC)3)3『為墨綠

第8頁(yè)/共10頁(yè)

色。回答下列問(wèn)題:

(1)酉己制l.OOmoLL」的CoSC>4溶液，需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號(hào))。

2+

(2)實(shí)驗(yàn)I表明[CO(H2O)6]—(填“能”或“不能"的分解。實(shí)驗(yàn)n中HCC>3大大過(guò)

量的原因是。實(shí)驗(yàn)ni初步表明[co(CO3)13-能催化H2O2的分解，寫(xiě)出H2O2在實(shí)驗(yàn)ni中所發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式、=

(3)實(shí)驗(yàn)I表明，反應(yīng)2仁0(應(yīng)0)6『+凡。2+2田=2[。)320)6『+2凡0難以正向進(jìn)行，利用

化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析Co?+、Co?+分別與CO；配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因。

慢慢加入

稀硫酸酸化稍長(zhǎng)時(shí)間放置

------------>

實(shí)驗(yàn)IV：三

頭新制1mol-L-1

Cs[Co(CO)]

A333BC

(4)實(shí)驗(yàn)IV中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所

產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、。

19.某研究小組按以下路線對(duì)內(nèi)酰胺F的合成進(jìn)行了探索:

回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A—B中應(yīng)連有吸收裝置，吸收劑為

(2)C的名稱(chēng)為,它在酸溶液中用甲醇處理，可得到制備.(填標(biāo)號(hào))的原料。

第9頁(yè)/共10頁(yè)

a.滌綸b.尼龍c.維綸d.有機(jī)玻璃

（3）下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的有（填標(biāo)號(hào)）。

a.A―>Bb.B―>Cc.E―>F

（4）寫(xiě)出C-D的化學(xué)方程式o

（5）已知/人心吧至>4［（亞胺）。然而，E在室溫下主要生成G原因是

（6）已知亞胺易被還原。D-E中，催化加氫需在酸性條件下進(jìn)行的原因是,若催化加氫時(shí)，不加

入酸，則生成分子式為CioHigNO2的化合物H,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

第10頁(yè)/共10頁(yè)

機(jī)密★啟用前

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，19題。主卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

★?？荚図樌?/p>

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16Si28Cu641127Au197

本卷涉及的實(shí)驗(yàn)均須在專(zhuān)業(yè)人士指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是

發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理

A制墨松木在窯內(nèi)但燒發(fā)生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵

C造紙草木灰水浸泡樹(shù)皮促進(jìn)纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

第1頁(yè)/共22頁(yè)

【解析】

【詳解】A.松木在窯中不完全燃燒會(huì)生成碳單質(zhì)，可以用來(lái)制造墨塊，A正確；

B.黏土在高溫中燒結(jié)，會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，此過(guò)程有新化學(xué)鍵的形成，B正確

C.草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹(shù)皮等原料中的膠質(zhì)，纖維素不能在堿性條件下

水解，此過(guò)程并沒(méi)有使纖維素發(fā)生水解，不能促進(jìn)纖維素溶解，C錯(cuò)誤；

D.中國(guó)古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2t+N2T,D正確；

故答案選C。

2.2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，

下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

A.發(fā)藍(lán)處理B.陽(yáng)極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆

【答案】D

【解析】

【詳解】A.發(fā)藍(lán)處理技術(shù)通常用于鋼鐵等黑色金屬，通過(guò)在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧化性溶液中來(lái)實(shí)

現(xiàn)，可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不符合題意；

B.陽(yáng)極氧化是將待保護(hù)的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜的過(guò)程，B不符合題意；

C.表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物質(zhì)（金屬或非金屬元素）通過(guò)擴(kuò)散作用從被滲

鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法，C不符合題意；

D.噴涂油漆是將油漆涂在待保護(hù)的金屬表面并沒(méi)有在表面形成鈍化膜，D符合題意；

故答案選D。

3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蒸儲(chǔ)法分離CH2cU和CC14

B.過(guò)濾法分離苯酚和NaHCOs溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸儲(chǔ)的方法將二者分離，A正確；

B.苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過(guò)濾的方法將二者分離，B錯(cuò)誤；

第2頁(yè)/共22頁(yè)

C.將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取

出來(lái)；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿

素洗脫下來(lái)，得到純凈的青蒿素，c正確；

D.食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結(jié)晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來(lái)，

D正確；

故答案選B。

4.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是

A,用電子式表示5的形成：：許+6：—

????????

2+2+

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[Cu（NH3）?]+CO+NH,[Cu（NH3）3C0]

一?

C.用電子云輪廓圖示意P-P兀鍵的形成:8—8-88

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯元素為VHA族元素，最外層電子數(shù)為7,C1原子與C1原子共用1對(duì)電子形成CL,電子式

表示CL的形成過(guò)程為：：苗?+?△:—?：C1：C1：,故A正確；

????????

B.亞銅氨中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而中銅元素為+2價(jià)，亞銅氨溶液除去合成氨原料氣

中的CO的原理為：[01/（煙3）/++。0+煙3U[CM（NH3）3CO1，故B錯(cuò)誤；

C.兀鍵是由兩個(gè)原子的P軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示P-P兀鍵的形成為

8f88-1，故C正確;

未成對(duì)電子的原子軌道互相靠攏原子軌道相互重疊形成的兀鍵

D.工丫叫的氨基和jfyC0°H的竣基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物

H2N^^HOOC^^

第3頁(yè)/共22頁(yè)

■HHOOj

H--&和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

00

?H2N—NH2+?HO-C—C-OH

「HHO01

催化劑AH-NN-C—cJ-OH+(2n-l)H2O'故D正確;

故答案為：Bo

5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.Sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu),

不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)

構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變

化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；

C.在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱(chēng)為泡利原理，故C正確；

D.1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱(chēng)為sp3雜化軌道，故D正確；

故答案為：Ao

6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.有5個(gè)手性碳B.在120c條件下干燥樣品

第4頁(yè)/共22頁(yè)

C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm」以上的吸收峰

【答案】B

【詳解】A.連4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子，分子中有5個(gè)手性碳原子，如圖中用星號(hào)

標(biāo)記的碳原子:

B.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中有過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵熱穩(wěn)定性差，所以不能在120（條件下干燥樣

品，故B錯(cuò)誤；

C.鷹爪甲素的分子式為Ci5H26。4,如果有苯環(huán)，則分子中最多含2n-6=15X2-6=24個(gè)氫原子，則其同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)，故C正確；

D.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含羥基，即有氧氫鍵，所以其紅外光譜圖中會(huì)出現(xiàn)3000cm」以上

的吸收峰，故D正確；

故答案為：Bo

7.過(guò)量SO?與以下O.lmoLI?的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CUCU+H2SO4+2HC1

DNa2co3（含酚酥）溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.過(guò)量SO?與O.lmoLL」的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSC^，

第5頁(yè)/共22頁(yè)

SC)2過(guò)量不能生成Na2s。3，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5so2+2Na2S+2H2(>3SJ+4NaHSO3,A

錯(cuò)誤；

B.過(guò)量S。？與0.1mol?IJl的FeC13溶液反應(yīng)，生成FeCl?、H2SO4>HC1,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正確；

C.過(guò)量SO?與0.111101—1；1的?11(212溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

S02+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2SO4+2HC1,C正確；

D.Na2cO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚獻(xiàn)變紅；過(guò)量SO2與0.1moLL」的Na2cO3溶液反應(yīng),

生成CC>2、NaHSO3,NaHSC>3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2sO2+Na2cO3+H2O=CO2+2NaHSC)3,D正確；

綜上所述，本題選A。

8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解粕濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且0元素的電負(fù)性較大，故其分子間

形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；

B.王水溶解鉗，是因?yàn)闈恹}酸提供的C「能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鋁離子形成穩(wěn)定的配合物從而促

進(jìn)鉗的溶解，在這個(gè)過(guò)程中濃鹽酸沒(méi)有增強(qiáng)濃硝酸的氧化性，而是通過(guò)形成配合物增強(qiáng)了鉗的還原性，B

不正確；

第6頁(yè)/共22頁(yè)

C.冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶

體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，冰的密度小于干冰，c正確；

D.石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形

成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過(guò)sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共

價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2P軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p

軌道相互重疊形成大兀鍵，這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；

綜上所述，本題選B。

9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道,

4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是

><

I—

、d

I—

>C

A.電負(fù)性：W>YB,酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

【答案】D

【解析】

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)

軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、0、S、

Ko

【詳解】A.W和Y可以形成H?S,其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H,A不正確；

B.H2sO3是中強(qiáng)酸，而H2sO,是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；

C.H只有1個(gè)電子,0的2p軌道上有4個(gè)電子,0有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)0>H,

C不正確；

D.K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH,S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2sO3或H2so…

因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S,D正確；

綜上所述，本題選D。

10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子Fe（NH3）nT是強(qiáng)還原劑o鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖（夾持裝置

略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

第7頁(yè)/共22頁(yè)

濃氨水

堿石灰

A.堿石灰有利于NH3逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用P2O5

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNW=Li++[e（NH3）nJ

【答案】C

【解析】

【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)Li+nNW=Li++[e（NH3）J制備[e（NH3）n1；堿石灰可以吸收濃氨水

中的水分，同時(shí)吸水過(guò)程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過(guò)量的氨氣進(jìn)入

雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成[e（NHJn1；最后的球形干燥管中可裝P2O5，除掉過(guò)量的氨氣，

同時(shí)防止空氣的水進(jìn)入引起副反應(yīng)。

【詳解】A.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過(guò)程大量放熱，有

利于NH3逸出，A正確；

B.鋰片表面有LizO,U2O會(huì)阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；

C.第一個(gè)干燥管目的是干燥氨氣，P205為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用P205,而裝置末端的干

燥管作用為吸收過(guò)量的氨氣，可用P2O5,C錯(cuò)誤；

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNW=Li++[e（NH3）J，D正確；

故選C。

11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，II和ni是立方晶胞。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

第8頁(yè)/共22頁(yè)

*Au

OCu

A.I為18K金

B.II中Au的配位數(shù)是12

C.III中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.I、II、III中，Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1:1、1：3、3:1

【答案】C

【解析】

1Q

【詳解】A.由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一xl00%=75%,I中Au和Cu

24

197

原子個(gè)數(shù)比值為1:1,則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：--------xl00%?75%,A正確；

197+64

B.II中Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu,Cu處于面心處，類(lèi)似于二氧化碳晶胞

結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周?chē)嚯x最近的二氧化碳有12個(gè)，則Au的配位數(shù)為12,B正確；

C.設(shè)III的晶胞參數(shù)為a,Au-Cu的核間距為受4,Au-Au的最小核間距也為叵a，最小核間距

22

Au-Cu=Au-Au,C錯(cuò)誤；

D.I中，Au處于內(nèi)部，Cu處于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為1:1；II中，Au處于立方體的八個(gè)頂

點(diǎn)，Cu處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為：8x-：6x-=l：3；in中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂點(diǎn)，

82

其原子個(gè)數(shù)比為6XL：8X'=3:1；D正確；

28

故選C。

12.O,在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的。8分子（如圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.。2和。8互為同素異形體B.。8中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉(zhuǎn)化為。8是嫡減反應(yīng)D.常壓低溫下能穩(wěn)定存在

第9頁(yè)/共22頁(yè)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.O2和。8是。元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確;

B.08分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，08中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧

鍵，B項(xiàng)正確；

一超高壓

C.。2轉(zhuǎn)化為。8可表示為402：----------氣體分子數(shù)減少，故。2轉(zhuǎn)化為是嫡減反應(yīng)，C項(xiàng)正確;

D.02在超高壓下轉(zhuǎn)化成則在常壓低溫下會(huì)轉(zhuǎn)化成不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13.CO2氣氛下，Pb(CK)4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(biāo)(5)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知

2+51

c0(Pb)=2.0xlO-mol-L,pKal(H2CO3)=6.4,pKa2(H2CO3)=10.3,pKsp(PbCO3)=12.1o下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

100-

75-

,50-

小

25-

0-

46810

PTHT

A.pH=6.5時(shí),溶液中c(CO；]<c(Pb2+)

B.3(Pb2+)=3(PbCC)3)時(shí)，c(Pb2+)<1.0xl05mol-L-1

C.pH=7時(shí),2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO|-)+c(HCOj)+c(C10；)

D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCC>3(s),PbCC>3會(huì)溶解

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知,pH=6.5時(shí)B(Pb2+)>50%,BPc(Pb2+)>lxlO-5mol/L,則

2KSD(PbCO3)io"」

c(CO；)<-----------.......=---------mol/L=10-7/mol/L<c(Pb2+),A正確；

3c(Pb2+)1x10-5T

2+2+

B.由圖可知，5(Pb)=5(PbCO3)Bt,溶液中還存在Pb(OH)+,5(Pb)=8(PbCO3)<50%,根據(jù)

第10頁(yè)/共22頁(yè)

co(Pb2+)=2.0xlO-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0xlO-5moi/L,B正確；

C.根據(jù)電荷守恒：2c(Pb2+)+c[Pb(0H)+]+c(H+尸c(C104)+2c(C0j)+c(HC0：)+c(0H-)+2c[Pb(C03))],常

溫下,時(shí)尸2++

pH=7c(H+c(OH),c[Pb(CO3)t]=0,2c(Pb)+c[Pb(0H)]=2c(COt)+c(HCO；)+c(C1O4),

C錯(cuò)誤；

D.pH=8時(shí)，向溶液中加入少量NaHCCh固體，會(huì)增大溶液的pH值，分析圖可知PbCCh轉(zhuǎn)化為Pb(CO3)),

PbCO3會(huì)溶解，D正確；

答案選C。

14.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2c2O4和NH20H電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如

圖，雙極膜中H2。解離的H+和0H-在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在K0H溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為

HOCH2O,存在平衡HOCH2O-+OH-u[OCH20r+H20=Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為

2

[OCH2O]-e-=HCOO+H.?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

雙極膜

A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)C(0H1減小

B.理論上生成Imolf^N+CH2co0H雙極膜中有4molH20解離

C.陽(yáng)極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH、2e-=2HC00+H2T+2H2O

D,陰極區(qū)存在反應(yīng)H2c2（）4+2H++2e-=CHOCOOH+H2O

【答案】B

【解析】

【分析】在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH2O-：HCHO+OH-HOCH2O-,存在平衡

2

HOCH2O+OH[OCH2O]+H2O,CU電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO+H-，H?結(jié)合成

第11頁(yè)/共22頁(yè)

H2,Cu電極為陽(yáng)極；PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

OHC—COOH：H2c2CU+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O,OHC—COOH與HO—N+壓反應(yīng)生成

++

HOOC—CH=N—OH：OHC—COOH+HO—NH3^HOOC—CH=N—OH+H2O+H,HOOC—CH=N—OH發(fā)

++

生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H3N+CH2coOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H=H3NCH2COOH+H2Oo

【詳解】A.根據(jù)分析，電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)消耗OH、同時(shí)生成HzO,故電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c(OH-)

減小，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析，陰極區(qū)的總反應(yīng)為H2c2O4+HO—N+H3+6e-+6H+=H3N+CH2co0H+3H2。，ImoHO解離成

lmolH+和ImolOH:故理論上生成I1110IH3N+CH2coOH雙極膜中有6mOIH2O解離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合裝置圖，陽(yáng)極總反應(yīng)為2HCHO-2e-+4OH=2HCOO-+H2T+2H20,C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)分析，陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應(yīng)H2c2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O,D項(xiàng)正確；

答案選B。

15.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車(chē)”，能裝載多種稠環(huán)芳香燒。三種芳煌與“分子客車(chē)”的

結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.芳煌與“分子客車(chē)”可通過(guò)分子間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車(chē)”可裝載2個(gè)花

第12頁(yè)/共22頁(yè)

D.芳煌無(wú)電子數(shù)越多越有利于和“分子客車(chē)”的結(jié)合

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“分子客車(chē)”能裝載多種稠環(huán)芳香燒，故芳煌與“分子客車(chē)”通過(guò)分子間作用力形成分子聚集體

----超分子，A項(xiàng)正確；

B.“分子客車(chē)”的長(zhǎng)為2.2nm、高為0.7nm,從長(zhǎng)的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀

察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.花與“分子客車(chē)”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車(chē)”可裝載2個(gè)花，C項(xiàng)正確；

D.花、并四苯、蔻中碳原子都采取sp2雜化，兀電子數(shù)依次為16、18、24,兀電子數(shù)逐漸增多，與“分子客

車(chē)”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，故芳燒兀電子數(shù)越多越有利于和“分子客車(chē)”結(jié)合，D項(xiàng)正

確；

答案選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.鍍用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽［Be3AU(SiO3)6］中提取被的路徑為：

稀硫酸含HA的煤油過(guò)量NaOH

2++

已知：Be+4HA^BeA2(HA)2+2H

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Be?+的軌道表示式為0

(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程的特點(diǎn)是_______o

(3)“萃取分液”的目的是分離Be?+和AP+,向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到

的現(xiàn)象是o

(4)寫(xiě)出反萃取生成Na?［BeCOH)」的化學(xué)方程式。“濾液2”可以進(jìn)入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化被制備金屬鍍時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是0

(6)Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)。原子為中心的四面體的4個(gè)

第13頁(yè)/共22頁(yè)

頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，