天津市紅橋區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

天津市紅橋區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共36分)1．合成氨解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說法錯誤的是（）A．反應(yīng)物是N2和B．過程屬于生物固氮C．反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)D．反應(yīng)條件是高溫、高壓、催化劑2．90℃時水的離子積Kw=3.8×10-13，該溫度時純水的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無法確定3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．NaCl C．CH3COOH D．Cu4．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A．小蘇打溶液呈弱堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2O?NH4++OH-C．pH=5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2O?H++OH-D．用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)?SO42-(aq)+CaCO3(s)5．下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是（）A．指示劑變色點(diǎn)必須在滴定突躍范圍內(nèi)B．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差C．若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，則測得結(jié)果不可靠D．滴定管用蒸餾水洗凈后，不能使用高溫烘箱進(jìn)行快速烘干6．下表中對于現(xiàn)象或事實(shí)的解釋合理的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A大壩鐵閘常連接直流電源的負(fù)極利用外接電流的陰極保護(hù)法防止鐵閘被腐蝕B廚房天然氣泄漏有一種特殊的味道CH4是無色有刺激性氣味的可燃性氣體C石墨應(yīng)用于導(dǎo)電設(shè)備在通電作用下，石墨能釋放出自由移動的電子D可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．下列變化的熵變大于零的是（）A．2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)B．CO2(g)→CO2(s)C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)D．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)8．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大9．下列不能證明HA是弱電解質(zhì)的是（）A．常溫下，NaA溶液的pH=9B．常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA和HCl溶液，后者導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)C．0.1mol/LHA溶液的pH=3D．HA溶液能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO210．下列關(guān)系的表述中，正確的是（）A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)B．中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大11．已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，下列說法中錯誤的是（）A．加入水后溶解平衡不移動B．AgCl飽和溶液中c(Ag+)=KspC．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失D．反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易進(jìn)行，說明溶解度：AgCl>AgBr12．只改變一個條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)?cC(g)的變化圖象如下，其中α表示平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0B．反應(yīng)Ⅱ中，T1溫度下B的轉(zhuǎn)化率高于T2溫度下B的轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)Ⅳ中，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、第II卷(共64分)13．已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負(fù)性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）寫出BA3的電子式。（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。（3）實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為。（4）B和A中非金屬性較強(qiáng)的是(填元素的符號)。（5）C與D的第一電離能大小為。（6）G價電子排布圖為，位于區(qū)。（7）F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為。14．反應(yīng)熱及數(shù)據(jù)廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)方面。（1）若1g石墨完全燃燒放出的熱量為akJ，則石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式為。（2）“長征2F”運(yùn)載火箭使用N2O4和C2H8N2作推進(jìn)劑。12.0g液態(tài)C2H8N2在液態(tài)N2O4中燃燒生成CO2、N2、H2O三種氣體，放出510kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（3）鍵能指1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，其中H—H、O=O、O—H的鍵能依次為436kJ?mol（4）測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol?L?1鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，測出NaOH溶液溫度；（5）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)的能量變化如圖。①穩(wěn)定性：HCNHNC(填“>”、“<”或“=”)。②該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=kJ?mol（6）科學(xué)家用氮?dú)夂蜌錃庵苽潆?，過程如下：N2(g)+32NH3N2H則N2(g)+2H15．中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所的科學(xué)家在國際上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，對減少CO2在大氣中累積及實(shí)現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。CO2和H2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量與活化能的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1(用含Ea1和Ea2的代數(shù)式表示)。（2）恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。A．?(CO2)正=?(CH3OH)逆B．CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)與H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)相等C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化（3）一定溫度下，向一體積為3L的剛性密閉容器中充入3molCO2和6molH2，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為45kPa，發(fā)生上述反應(yīng)，進(jìn)行5min時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為30kPa，則0～5min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L2·mol-2。（4）以CO2、H2為原料合成CH3OH時，還發(fā)生了副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.5kJ·mol-1。其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。②該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則此時的溫度為℃。16．載人航天工程對科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義，其發(fā)展水平是衡量一個國家綜合國力的重要指標(biāo)。中國正在逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號載人飛船在北京時間10月16日0時23分點(diǎn)火發(fā)射，又一次正式踏上飛向浩渺星辰的征途。（1）氫氧燃料電池(構(gòu)造示意圖如圖)單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣可以作為備用氧源供給航天員呼吸。由此判斷X極為電池的極，OH-向(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動，Y極的電極反應(yīng)式為。（2）“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時，太陽能電池帆板將能轉(zhuǎn)化為能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。其工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2O?充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充電時，陽極的電極反應(yīng)式為；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負(fù)極附近溶液的堿性②緊急狀況下，應(yīng)急電池會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2O+H2O?充電放電2Ag+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為N2和H2，A不符合題意。

B、該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定。由于該反應(yīng)屬于人為操作進(jìn)行的，因此屬于人工固氮，B符合題意。

C、該反應(yīng)中N2和H2無法完全轉(zhuǎn)化為NH3，屬于可逆反應(yīng)，C不符合題意。

D、該反應(yīng)的反應(yīng)條件為高溫、高壓、催化劑，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)??催化劑2NH2．【答案】B【解析】【解答】常溫下水的離子積Kw=1.0×10－14，此時純水的pH=7。升高溫度，促進(jìn)水的電離。因此90℃時，水電離產(chǎn)生c(H＋)＞10－7mol·L－1，所以該溫度時純水的pH＜7，B符合題意。

故答案為：B

【分析】升高溫度促進(jìn)水的電離，使得水電離產(chǎn)生的c(H＋)＞10－7mol·L－1，據(jù)此確定此時純水的pH值。3．【答案】B【解析】【解答】A、蔗糖為有機(jī)物，在水中不會發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意。

B、NaCl屬于鹽，在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B符合題意。

C、CH3COOH屬于弱酸，在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，C不符合題意。

D、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中能完全電離的電解質(zhì)。屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4）、強(qiáng)堿（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）、絕大多數(shù)鹽。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)進(jìn)行分析。4．【答案】A【解析】【解答】A、小蘇打?yàn)镹aHCO3，HCO3－水解使得溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性。HCO3－水解的離子方程式為：HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－，A符合題意。

B、NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離，其電離方程式為NH3·H2O?NH4＋＋OH－，B不符合題意。

C、pH=5的硫酸稀釋1000倍，溶液的pH≈7，此時溶液中只存在H2O的電離，其電離方程式為H2O?H＋＋OH－，C不符合題意。

D、CaCO3比CaSO4更難溶，因此可實(shí)現(xiàn)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)＋CO32－(aq)?SO42－(aq)＋CaCO3(s)，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、HCO3－水解產(chǎn)生H2CO3和OH－。

B、NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離。

C、pH≈7，此時主要發(fā)生H2O的電離。

D、CaCO3比CaSO4更難溶，可實(shí)現(xiàn)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。5．【答案】B【解析】【解答】A．為了及時判斷滴定終點(diǎn)，指示劑變色點(diǎn)必須在滴定突躍范圍內(nèi)，A不符合題意；B．若用待測液潤洗錐形瓶，會造成待測液物質(zhì)的量偏大，測得的濃度偏高，實(shí)驗(yàn)誤差變大，B符合題意；C．若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使最終測得的待測液濃度偏高，結(jié)果不可靠，C不符合題意；D．滴定管用蒸餾水洗凈后，不能使用高溫烘箱進(jìn)行快速烘干，否則會使滴定管刻度不準(zhǔn)確，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測定所用試劑的體積、準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。6．【答案】A【解析】【解答】A．大壩的鐵閘常連接直流電源的負(fù)極，作陰極，以防止鐵閘被腐蝕，A項(xiàng)符合題意；B．甲烷沒有氣味，特殊氣味來自添加的其他警示氣體，B項(xiàng)不符合題意；C．在通電作用下，石墨中自由移動的電子會定向移動，C項(xiàng)不符合題意；D．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，鈍化是化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。

【分析】

A.電化學(xué)防腐，犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

B.天然氣泄露有味道是添加的一種物質(zhì)，不是甲烷的氣味；

C.通電時，石墨中自由移動的電子會定向移動；

D.常溫下濃硫酸與鐵鋁鈍化。7．【答案】A【解析】【解答】A、該變化過程中，氣體分子數(shù)增大，體系的混亂程度變大，熵變大于0，A符合題意。

B、該反應(yīng)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，體系的混亂度減小，熵變小于0，B不符合題意。

C、該反應(yīng)過程中溶液中離子個數(shù)減小，體系的混亂程度減小，熵變小于0，C不符合題意。

D、該反應(yīng)過程中，氣體分子數(shù)減小，體系的混亂程度減小，熵變小于0，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】熵變大于零，則反應(yīng)后體系的混合程度增大，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給變化進(jìn)行分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、使用光催化劑可改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，因此不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A不符合題意。

B、該“光觸媒”可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，而產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”的氣體為氮氧化物，因此無法杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生，B符合題意。

C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，C不符合題意。

D、縮小體積，濃度增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、催化劑只能該改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動。

B、“光觸媒”能加快汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，但不能杜絕氮氧化物的產(chǎn)生。

C、溫度越高，反應(yīng)速率越快。

D、縮小體積，濃度增大，反應(yīng)速率加快。9．【答案】D【解析】【解答】A．常溫下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA溶液的pH=7，強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH>7，NaA溶液的pH=9，該溶液的pH>7，故可以說明HA是弱酸，A不符合題意；B．同濃度的HA和HCl溶液，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，HCl溶液的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于HA溶液，說明HA溶液中自由移動的離子濃度比HCl小，故HA在溶液中不完全電離，HA是弱酸，B不符合題意；C.0.1mol/LHA溶液的pH=3，說明HA在溶液中不完全電離，證明HA是弱酸，C不符合題意；D．HA溶液能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，只能說明酸性：HA>H2CO3，而不能證明HA是否完全電離，即不能證明HA是弱酸，D符合題意；故答案為：D。

【分析】弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)。10．【答案】D【解析】【解答】A、電荷守恒：0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，故A不符合題意；B、醋酸是弱酸難電離，中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量，醋酸遠(yuǎn)大于硝酸，故B不符合題意；C、NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于電離程度，c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故C不符合題意；D.pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，HCl抑制水電離，AlCl3水解，促進(jìn)水電離，水電離出的c(H＋)后者大，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)溶液中電荷守恒來分析；

B、根據(jù)強(qiáng)酸完全電離、弱酸部分電離分析；

C、HCO3-水解程度大于電離程度，據(jù)此分析；

D、根據(jù)水電離的影響因素分析。11．【答案】A【解析】【解答】A、稀釋會促進(jìn)AgCl沉淀的溶解，因此加入水后溶解平衡正向移動，A符合題意。

B、AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶度積Ksp=c(Ag＋)×c(Cl－)，且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)。因此AgCl飽和溶液中cAg+=Kspmol·L-1，B不符合題意。

C、用NaCl溶液代替蒸餾水，可使溶液中c(Cl－)增大，AgCl沉淀溶解平衡逆向移動，減小AgCl沉淀的損失，C不符合題意。

D、該反應(yīng)容易進(jìn)行，說明AgBr比AgCl更難溶，因此溶解度：AgCl＞AgBr，D不符合題意。

故答案為：A

12．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，相同溫度下，p1壓強(qiáng)下A的平衡轉(zhuǎn)化率高。說明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即此反應(yīng)的ΔS＜0，A不符合題意。

B、T1溫度下n(C)較小，說明T1溫度下反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，所以T1溫度下B的轉(zhuǎn)化率較小，B不符合題意。

C、反應(yīng)Ⅲ中，T1溫度下A的平衡轉(zhuǎn)化率較小，若T1＞T2，說明溫度升高，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，即ΔS=0。所以任意條件下ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，C符合題意。

D、反應(yīng)Ⅳ中升高溫度后，v(逆)＞v(正)，說明升高溫度，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動。

B、T1溫度下n(C)含量低，說明反應(yīng)正向進(jìn)行程度小。

C、若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS＜0，結(jié)合圖像確定ΔH、ΔS進(jìn)行判斷。

D、結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。13．【答案】（1）（2）3；啞鈴（3）Mn（4）N（5）Mg>Al（6）；ds（7）；第四周期第VIB族【解析】【解答】由分析可知，A為H、B為N、C為Mg、D為Al、E為Cl、F為Sc、G為Cu。

（1）BA3的化學(xué)式為NH3，其電子式為。

故答案為：

（2）B的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3，其中能量最高的電子為2p能級上的電子，其電子云在空間有3個方向；原子軌道呈現(xiàn)啞鈴型。

故答案為：3；啞鈴

（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱MnO2和濃鹽酸的方法制取Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－=?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－=?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（4）A為H，B為N，N的非金屬性比H強(qiáng)。因此非金屬性較強(qiáng)的是N。

故答案為：N

（5）C為Mg、D為Al。由于Mg的3s能級為全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以失去電子。而Al的3p能級上有一個電子。因此Mg的第一電離能較大。所以二者的第一電離能大小為Mg＞Al。

故答案為：Mg＞Al

（6）由分析可知，G為Cu，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，因此價電子排布圖為；在周期表中位于ds去。

故答案為：；ds

（7）由分析可知，F(xiàn)為Sc，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d14s2，所有其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。前四個周期中未成對電子數(shù)最多的原子，其價電子排布式為3d54s1，位于元素周期表中第四周期ⅥB族。

故答案為：；第四周期ⅥB族

【分析】A是宇宙中最豐富的元素，因此A為H。B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則其核外電子排布式為1s22s22p3，因此B為N。C原子的第三電離能發(fā)生突變，因此C原子的最外層電子數(shù)為2，因此C為Mg。D元素位于第三周期，其簡單離子半徑是該周期中最小的，因此D為Al。E是該周期電負(fù)性最大的元素，因此E是Cl。F所在組的元素種類是周期表中最多的，因此F是Sc。G在周期表的第十一列，因此G為Cu。14．【答案】（1）C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-12akJ/mol（2）C2（3）-285kJ/mol（4）將NaOH溶液迅速倒入內(nèi)筒中；偏大（5）>；+59.3（6）(-a+b+c)【解析】【解答】（1）1g石墨完全燃燒放出的熱量為akJ，因此12g（即1mol）石墨完全燃燒，放出的熱量為12akJ。所以石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－12akJ·mol－1。

故答案為：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－12akJ·mol－1

（2）12.0gC2H8N2的物質(zhì)的量n=mM=12.0g60g·mol-1=0.2mol，因此1molC2H8N2燃燒時放出的熱量為510kJ0.2mol×1mol=2550kJ。因此C2H8N2在液態(tài)N2O4中燃燒生成CO2、N2和H2O的熱化學(xué)方程式為：C2N8N2(l)＋2N2O4(l)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=－2550kJ·mol－1。

故答案為：C2N8N2(l)＋2N2O4(l)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=－2550kJ·mol－1

（3）反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=2×436kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×2×463kJ·mol－1=－482kJ·mol－1，所以H2燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－482kJ·mol－1。結(jié)合H2O(g)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol－1可得，反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH=－482kJ·mol－1－2×(＋44kJ·mol－1)=－570kJ·mol－1。而H2的燃燒熱是指1molH2(g)完全燃燒生成H2O(l)時放出的熱量，因此H2的燃燒熱ΔH=－285kJ·mol－1。

故答案為：－285kJ·mol－1

（4）上述實(shí)驗(yàn)步驟③中將NaOH溶液沿玻璃棒緩慢倒入內(nèi)筒中，由于操作較慢，導(dǎo)致熱量散失，會使得測量結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。因此該操作應(yīng)改進(jìn)為：將NaOH溶液迅速倒入內(nèi)筒中。NH3·H2O為弱堿，其電離過程要洗手熱量，會使得中和反應(yīng)過程中放出的熱量部分被吸收，使得放出熱量偏小，所得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH偏大。

故答案為：將NaOH溶液迅速倒入內(nèi)筒中；偏大

（5）①由相對能量圖可知，HCN的能量較低，HNC的能量較高。物質(zhì)具有的能量越高，越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCN＞HNC。

故答案為：＞

②由相對能量圖可知，該異構(gòu)反應(yīng)過程中，HCN轉(zhuǎn)化為HNC，吸收了59.3kJ的熱量，因此該異構(gòu)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=＋59.3kJ·mol－1。

故答案為：+59.3

（6）根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH1＋ΔH2－ΔH3=(－akJ·mol－1)＋(＋bkJ·mol－1)－(－ckJ·mol－1)=(－a＋b+c)kJ·mol－1。

故答案為：(－a＋b+c)

【分析】（1）石墨完全燃燒生成CO2，根據(jù)1g石墨燃燒放出的熱量計(jì)算1mol石墨燃燒放出的熱量，從而寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物，由12.0g液態(tài)C2H8N2燃燒放出的熱量計(jì)算1molC2H8N2(l)燃燒放出的熱量，從而得出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（3）根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算生成2H2O(g)的反應(yīng)熱，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱，即為H2的燃燒熱。

（4）為防止熱量散失，應(yīng)使NaOH溶液和稀鹽酸快速混合。NH3·H215．【答案】（1）Ea1-Ea2（2）B；C（3）0.3；4（4）K=c【解析】【解答】（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=(Ea1－Ea2)kJ·mol－1。

故答案為：Ea1－Ea2

（2）A、當(dāng)v(CO2)正=v(CH3OH)逆時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意。

B、CH3OH與H2O都是生成物，且反應(yīng)起始時加入的是CO2和H2，因此反應(yīng)任意時刻CH3OH和H2O的體積分?jǐn)?shù)一直相等，不屬于變量，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意。

C、該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量保持不變。由于反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，因此混合氣體的體積不變。由密度公式ρ=mV可知，反應(yīng)過程中，混合氣體的密度保持不變，不屬于變量，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意。

D、該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣