【學生卷】遵義市高中化學必修一第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》知識點總結(jié)(培優(yōu)提高)

一、選擇題1．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．電負性：Z>W>YC．兩元素含氧酸酸性：Z>XD．XW3分子內(nèi)鍵角為109°28'2．短周期元素M的原子核外有n個電子層上排布了電子，最外層電子數(shù)為。下列有M的說法中，不一定正確的是A．M是非金屬元素B．M的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)C．M的常見單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)D．M的最高價氧化物對應的水化物是強酸3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZWQ原子半徑/nm0.1600.1430.0750.0740.110主要化合價＋2＋3＋5、-3-2＋5、-3下列敘述正確的是A．Z原子的最外層電子數(shù)為5 B．元素的金屬性：X＜YC．簡單離子半徑：X＞W(wǎng) D．元素Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水4．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA25．根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（）元素編號EFGHIJKL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+2+1A．最高價氧化物對應水化物的酸性：H＞IB．簡單離子半徑：K＞FC．同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應的速率：L＞K＞JD．J、K、L的單質(zhì)可以通過電解法冶煉獲得6．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次對應形成a、b、c、d4種單質(zhì)；Y元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．元素對應的簡單離子的半徑：Z＞Y＞XB．電解熔融的甲可以獲得c、dC．Y的最高價氧化物對應的水化物與酸、堿均反應D．丁中含有配位鍵，屬于配合物7．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．WX的水溶液呈中性C．元素非金屬性的順序為Y＞Z＞QD．Z的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸8．已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內(nèi)沒有中子；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素原子失去1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；W元素原子得到1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。下列說法正確的是（）A．X元素的原子不存在同位素現(xiàn)象B．Y元素在自然界僅以游離態(tài)存在C．Z元素的原子性質(zhì)很活潑，易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W單質(zhì)具有強還原性，能將Fe還原到+3價9．下列化學用語表達正確的是A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3ClB．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3C．氯化銨的電子式：D．CH4分子的球棍模型：10．X、Y、Z均為元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb?、Z(b+1)?三種簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序為：Z>Y>XB．離子半徑的大小順序為：Yb?>Z(b+1)?>Xb+C．原子序數(shù)的大小順序為：X>Y>ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H(b+1)Z>HbY二、填空題11．已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.請回答下列問題：（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。（2）B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為_____（用具體微粒符號表示）。（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于_____（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應產(chǎn)物的電子式為______。（5）D元素最高價氧化物對應水化物與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式為______。12．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?

3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是__________，原子半徑最小的是_________。(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是___________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________。(4)元素⑦的氫化物電子式為_______，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是________________。(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________和__________。①和⑨兩元素形成化合物中化學鍵的類型為____________，該化合物灼燒時焰色為_________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為__________________。(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___________。(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______。13．用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：(1)電子層排布相同的是______________；(2)屬于同種元素的是________________；(3)屬于金屬元素的是___________________；(4)屬于稀有氣體元素的是______________，稀有氣體一般不參加化學反應的原因是_______(5)寫出D參加化學反應后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________14．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期______＞______＞H2O、HF。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S______H2O；CCl4_____CF4(選填＞或＜)。于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了。求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。(填寫字母，多選扣分)①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色A、①③⑤B、①②③C、②③④D、③④⑤15．能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_________(填序號)。a．Cl2、Br2、I2的熔點b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d．HCl、HBr、HI的酸性16．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________________。（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的高價氧化物反應的化學方程式:______。（5）寫出由x、y、z、d四種元素構(gòu)成的離子化合物的化學式（寫一種）___________。17．依據(jù)信息書寫下列反應的方程式⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑，寫出K2O2與CO2反應的化學方程式：________。⑵SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號內(nèi)所給試劑（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中選擇合適的，完成這一反應，寫出該反應的化學方程式：________。⑶鍶（Sr）原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鍶能與水發(fā)生劇烈反應生成堿和氫氣，寫出單質(zhì)鍶與水反應的化學方程式：________。⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知“反應Ⅱ”為復分解反應。①寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________。②寫出“反應Ⅱ”的離子方程式：________。18．根據(jù)要求填空（所涉及元素均為前20號）（1）A元素的原子M層有5個電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；最高價氯化物的化學式_______________________。（2）C元素原子最外層電子是最內(nèi)層電子的3倍，其形成的離子與Ar元素有相同的電子結(jié)構(gòu)，請寫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：________________、_________。（3）標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________氧化劑______________；氧化產(chǎn)物______________；還原劑______________；還原產(chǎn)物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20。回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置是__________。(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學式)。(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是__________(用電子式表示)。(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為________。20．下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是:_____(填元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。(4)表示①與H的化合物的化學式_________________，該化合物是由____________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。三、解答題21．從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：(1)步驟I中將鹵水酸化，再通入Cl2，是為了防止Cl2與堿反應，寫出Cl2與堿反應的離子方程式_____。(2)步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。(3)實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫序號）。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．密度比水大(4)步驟II中將吹出的溴蒸汽用純堿溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發(fā)生反應的離子方程式：___。(5)步驟II中通入熱空氣吹出的Br2用純堿溶液吸收前先經(jīng)過NaBr溶液，其目的是______________。(6)步驟III中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質(zhì)是_______________。(7)步驟III中若使用硝酸酸化，缺點是_________。22．(1)普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。(3)H2O2常溫下是液體，沸點較高(150℃)，其主要原因是____。(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。(6)已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。(7)1molSiO2晶體中含________molSi—O鍵。(8)1molNH4BF4含有________mol配位鍵。(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：_____________。(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達式為________(含π)。23．植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式為_________，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為__________；(2)某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應，得到產(chǎn)物A，A與水反應生成兩種堿，該元素周期表中的位置為___周期___族，寫出A與水反應的化學方程式_______；(3)比較硼和硫的非金屬性強弱，硼的非金屬性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______種能量不同的電子；(4)硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點2300℃，沸點2550℃，原因可能是____。A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似B．硼在元素周期表中與碳相鄰C．硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應堆24．碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃應用橡膠塞的原因是__(用化學方程式表示)。(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為__。②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如表所示，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為__。(3)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①B中反應的離子方程式是__。②通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是__(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性③C裝置中的試劑X是__(填化學式)。D中反應的化學方程式是__。25．二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)操作A使用的玻璃儀器有_______。(2)試劑X是_______(填化學式)。(3)NaOH及試劑X均需過量的原因是_______。(4)用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2。我國規(guī)定飲用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。測定水樣中ClO2的含量的過程如下：①量取25.00mL水樣加入錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2+2I-=2ClO+I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此過程發(fā)生反應：2S2O+I2=S4O+2I-。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2的含量是否符合國家規(guī)定_______。(請寫出計算過程)26．草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO等)制取CoC2O4的工藝流程如下：已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物，可用RH、有機溶劑萃取出溶液中的Ni2＋③幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：(1)①Fe3＋核外電子排布式為__________。②關(guān)于(NH4)2C2O4溶液，下列說法不正確的是__________(填字母)a.(NH4)2C2O4組成元素中第一電離能最大的是O元素b.(NH4)2C2O4中C原子的雜化方式為sp2c.(NH4)2C2O4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵d.中，H原子是配位原子e.中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：2(2)“堿浸”過程中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。(3)經(jīng)硫酸酸化后，“鈷浸出”過程中Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋的離子方程