高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊(cè))4.1.1原子結(jié)構(gòu)(學(xué)生版+解析)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表4.1.1原子結(jié)構(gòu)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道原子的構(gòu)成，了解質(zhì)量數(shù)概念及其與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。2．知道核外電子能量高低與電子分層排布的關(guān)系。3．能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出常見(jiàn)1～20號(hào)元素原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。4．通過(guò)閱讀“科學(xué)史話”，了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”，增強(qiáng)科學(xué)探究精神和社會(huì)責(zé)任感。重點(diǎn):原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系，掌握質(zhì)量數(shù)和符號(hào)A、X、Z的含義，并明確各微粒之間的關(guān)系。難點(diǎn):原子核外電子的排布規(guī)律，1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。一、原子構(gòu)成1.構(gòu)成原子的微粒及作用（1）構(gòu)成原子的微粒：原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。（2）構(gòu)成原子的微粒的作用原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)——決定的種類,中子[A－Z個(gè)]\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定種類)同位素)),核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)決定))2.質(zhì)量數(shù)：（1）概念：將原子核內(nèi)所有和的相對(duì)質(zhì)量取近似，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用表示。（2）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝＝；②質(zhì)量數(shù)(A)＝＋；③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋。（3）原子構(gòu)成的表示方法：用eq\o\al(A,Z)X表示，A表示數(shù)，Z表示數(shù)?！咎貏e提醒】①并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如eq\o\al(1,1)O原子核內(nèi)無(wú)中子。②在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。如eq\o(\s\up11(35),\s\do4(17))Cl中的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18。3.微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義二、核外電子排布1.電子層：在含有少個(gè)電子的原子里，電子分別在的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為，也稱作電子層。如圖為電子層模型示意圖：2.不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)離核遠(yuǎn)近由到能量高低由到3.核外電子排布規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦Oe210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1）能量規(guī)律：離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高，電子一般總是先從排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。（2）數(shù)量規(guī)律①原子核外各電子層最少容納個(gè)電子。②原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò))，次外層電子數(shù)不能超過(guò)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)。③次外層最少能容納的電子數(shù)不超過(guò)個(gè)?！咎貏e提醒】①核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最少可排18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最少排8個(gè)電子。②核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)的限制，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為而不是。4.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外。（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)。如Mgeq\o(→,\s\up7(－2e－))Mg2＋②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，電子層數(shù)。如Feq\o(→,\s\up7(＋e－))F－5.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般4，較易電子，形成離子，表現(xiàn)出性，在化合物中顯化合價(jià)。②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般4，較易電子，活潑非金屬原子易形成離子，表現(xiàn)出性，在化合物中主要顯化合價(jià)。③稀有氣體元素的原子最外層為電子(氦為電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去或得到電子，通常表現(xiàn)為價(jià)。6.1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層有1個(gè)電子最外層有2個(gè)電子7.常見(jiàn)“10電子”“18電子”微粒①“10電子”的微粒：分子離子一核10電子二核10電子三核10電子四核10電子五核10電子②常見(jiàn)的“18電子”的微粒：分子陽(yáng)離子陰離子③其他等電子數(shù)的粒子a.“2電子”的粒子：。b.“9電子”的粒子：。c.“14電子”的粒子：。d.“16電子”的粒子：。④質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子a.Na＋、NOeq\o\al(＋,4)、O3O＋；b.OS－、Cl－；c.F－、OO－、NOeq\o\al(－,2)；d.N2、CO等?！舅伎寂c討論】p87參考答案：根據(jù)稀有氣體元素原子的電子層排布，發(fā)現(xiàn)的規(guī)律如下：(1)當(dāng)K層為最外層時(shí)，最少能容納的電子數(shù)為2；除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最少能容納的電子數(shù)為8。(2)當(dāng)K層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為2；當(dāng)L層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為8；當(dāng)M層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為18；當(dāng)N層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為18。(3)第n層最少能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。(4)1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）O和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。()（3）232TO轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。()（4）核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同。()（5）13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。()（6）中子數(shù)為10的氯原子：。()（7）所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子。()（8）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。()（9）2O＋核外電子數(shù)為2。()（10）若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。()2．元素符號(hào)周圍不同位置數(shù)字的含義①號(hào)位：左下角表示；②號(hào)位：左上角表示；③號(hào)位：正上方表示；④號(hào)位：右上角表示；⑤號(hào)位：右下角表示。3．完成下列表格微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖C201817?問(wèn)題一原子的表示方法及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系【典例1】可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A．核電荷數(shù)為138B．核外電子數(shù)為226C．中子數(shù)為88D．質(zhì)量數(shù)為226【解題必備】原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)（1）原子不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)O。（2）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OO－。（3）核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NOeq\o\al(＋,4)與OO－等。（4）不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)O與eq\o\al(3,1)O；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)O與eq\o\al(12,6)C。（5）同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。（6）不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)?！咀兪?-1】中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了兩個(gè)異核原子(1個(gè)eq\o(\s\up11(85),\s\do4(37))Rb原子和1個(gè)eq\o(\s\up11(87),\s\do4(37))Rb原子)的量子受控非門(mén)和量子糾纏，下列有關(guān)eq\o(\s\up11(87),\s\do4(37))Rb的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為87 B．核外電子數(shù)為37C．中子數(shù)為37 D．質(zhì)量數(shù)為50【變式1-2】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則agR2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為A．EQ\f(a,A)(A－N)molmol B．EQ\f(a,A)(A－N＋2)molC．EQ\f(a,A－2)(A－N－2) D．EQ\f(a,A)(A－N－2)mol?問(wèn)題二原子的核外電子排布規(guī)律判斷及其應(yīng)用【典例2】下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等【解題必備】1、核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最少能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最少容納8個(gè)電子。2．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2－、Cl－。若屬于同位素的不同核素，其化學(xué)性質(zhì)是相同的，如eq\o\al(1,1)O、eq\o\al(2,1)O、eq\o\al(3,1)O?！咀兪?-1】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋【變式2-2】某元素原子L層上的電子數(shù)是K層上的3倍，此元素是A．氟 B．氯 C．氮 D．碳?問(wèn)題三微粒的結(jié)構(gòu)示意圖【典例3】今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．它們表示四種元素 B．②表示的是陽(yáng)離子C．④表示的元素是金屬元素 D．①④表示的是陽(yáng)離子【解題必備】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示電子層。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。如Mgeq\o(→,\s\up7(－2e－))Mg2＋②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，電子層數(shù)不變。如Feq\o(→,\s\up7(＋e－))F－【變式3-1】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al()B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al()【變式3-2】下列能正確表示Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A． B． C． D．1．不同元素的原子A．質(zhì)子數(shù)一定不等 B．中子數(shù)一定不等C．質(zhì)量數(shù)一定不等 D．最外層電子數(shù)一定不等2．硫同位素作示蹤劑在化學(xué)、地球化學(xué)、農(nóng)業(yè)科學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中都有廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為20的硫原子：B．的性質(zhì)完全相同C．與的質(zhì)子數(shù)之差為2D．中子數(shù)為18的硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3．嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有小量安全無(wú)污染的核聚變?cè)螼e-3(如圖所示)，下列關(guān)于Oe-3的說(shuō)法正確的是A．Oe-3是一種新元素B．Oe-3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子C．Oe-3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子D．Oe-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子4．是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．核電荷數(shù)為71 B．核外電子數(shù)為106 C．中子數(shù)為106 D．質(zhì)量數(shù)為1775．原子序數(shù)為94的钚()是一種具有放射性的核素，下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是A．中子數(shù)是94 B．核外電子數(shù)239 C．質(zhì)子數(shù)是145 D．質(zhì)量數(shù)是2396．與OO-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne7．下列說(shuō)法中正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子8．I.電子在原子核外的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。一些粒子的結(jié)構(gòu)都可用下面的示意圖來(lái)表示，且0＜y≤8。（1）若x=12時(shí)對(duì)應(yīng)的元素為A，則y=；（2）若某粒子帶一個(gè)單位正電荷，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為；（3）若x=10，與其電子數(shù)相同的的微粒有(各舉1個(gè)例子，可以是少核微粒)：正離子，負(fù)離子，分子。II．回答下列問(wèn)題：（4）原子核外電子是分層排布的，當(dāng)N層為最外層時(shí)，最少可容納電子數(shù)是；（5）某元素原子，L層上的電子數(shù)是M層電子數(shù)的兩倍，中子數(shù)為15，可表示相關(guān)信息的原子符號(hào)為；（6）原子核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明的表示，如：abcd微粒d在化學(xué)反應(yīng)中容易（選填“得到”或“失去”）電子，達(dá)到結(jié)構(gòu)；這些微粒中的稀有氣體元素是；離子的核外電子排布與這種稀有氣體原子的核外電子排布相同，則的結(jié)構(gòu)示意圖為。1．我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用與同時(shí)參與的核反應(yīng)揭示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說(shuō)法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)是10 B．鈣元素的原子序數(shù)是20C．與原子的中子數(shù)相等 D．鈣原子L層與M層電子數(shù)相等2．金屬鉬具有高強(qiáng)度、熔點(diǎn)高、抗磨耐腐蝕等特點(diǎn)，主要用于航天合金材料制作。下列關(guān)于鉬()的說(shuō)法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為42 B．中子數(shù)為54C．核外電子數(shù)為54 D．質(zhì)量數(shù)為963．考古學(xué)常用eq\o(\s\up11(14),\s\do4(6))C來(lái)確定文物的歷史年代，eq\o(\s\up11(14),\s\do4(6))C原子核內(nèi)中子數(shù)是A．6 B．8 C．14 D．204．有關(guān)核素的說(shuō)法不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是18 B．電子數(shù)是8 C．中子數(shù)是8 D．質(zhì)子數(shù)是85.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個(gè)電子層C．屬于帶負(fù)電荷的粒子 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子6.下列說(shuō)法正確的是A．某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．NOeq\o\al(＋,4)與O3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子7.下列說(shuō)法中正確的是A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Al3＋是與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素8．回答下列問(wèn)題。（1）某元素原子M層電子數(shù)是K、L層電子數(shù)之和的一半，該原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是。（3）某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為①若，則此陰離子與圖中帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子形成一種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是。②微粒A含有電子，下列微粒各，也含有電子的有：(填符號(hào)號(hào))

OF

③若A的陽(yáng)離子為且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為。中子數(shù)為(用含有a，n的代數(shù)式表達(dá))第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表4.1.1原子結(jié)構(gòu)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道原子的構(gòu)成，了解質(zhì)量數(shù)概念及其與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。2．知道核外電子能量高低與電子分層排布的關(guān)系。3．能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出常見(jiàn)1～20號(hào)元素原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。4．通過(guò)閱讀“科學(xué)史話”，了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”，增強(qiáng)科學(xué)探究精神和社會(huì)責(zé)任感。重點(diǎn):原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系，掌握質(zhì)量數(shù)和符號(hào)A、X、Z的含義，并明確各微粒之間的關(guān)系。難點(diǎn):原子核外電子的排布規(guī)律，1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。一、原子構(gòu)成1.構(gòu)成原子的微粒及作用（1）構(gòu)成原子的微粒：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。（2）構(gòu)成原子的微粒的作用原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)——決定元素的種類,中子[A－Z個(gè)]\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類)同位素)),核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)))2.質(zhì)量數(shù)：（1）概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。（2）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。（3）原子構(gòu)成的表示方法：用eq\o\al(A,Z)X表示，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示核電荷數(shù)?！咎貏e提醒】①并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，如eq\o\al(1,1)O原子核內(nèi)無(wú)中子。②在原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。如eq\o(\s\up11(35),\s\do4(17))Cl中的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18。3.微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義二、核外電子排布1.電子層：在含有少個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。如圖為電子層模型示意圖：2.不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高3.核外電子排布規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦Oe210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1）能量規(guī)律：離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高，電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。（2）數(shù)量規(guī)律①原子核外各電子層最少容納2n2個(gè)電子。②原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2)，次外層電子數(shù)不能超過(guò)18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)32。③次外層最少能容納的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)?！咎貏e提醒】①核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最少可排18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最少排8個(gè)電子。②核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)的限制，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為而不是。4.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示電子層。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。如Mgeq\o(→,\s\up7(－2e－))Mg2＋②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，電子層數(shù)不變。如Feq\o(→,\s\up7(＋e－))F－5.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，表現(xiàn)出氯化性，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。6.1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)O、Be、Al最外層有1個(gè)電子O、Li、Na最外層有2個(gè)電子Oe、Be、Mg7.常見(jiàn)“10電子”“18電子”微粒①“10電子”的微粒：分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子OFOO－三核10電子O2ONOeq\o\al(－,2)四核10電子NO3O3O＋五核10電子CO4NOeq\o\al(＋,4)②常見(jiàn)的“18電子”的微粒：分子陽(yáng)離子陰離子Ar、OCl、O2S、PO3、SiO4、F2、O2O2、N2O4K＋、Ca2＋P3－、S2－、OS－、Cl－③其他等電子數(shù)的粒子a.“2電子”的粒子：Oe、O－、Li＋、Be2＋、O2。b.“9電子”的粒子：—F、—OO、—NO2。c.“14電子”的粒子：Si、N2、CO、CN－。d.“16電子”的粒子：S、O2。④質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子a.Na＋、NOeq\o\al(＋,4)、O3O＋；b.OS－、Cl－；c.F－、OO－、NOeq\o\al(－,2)；d.N2、CO等?！舅伎寂c討論】p87參考答案：根據(jù)稀有氣體元素原子的電子層排布，發(fā)現(xiàn)的規(guī)律如下：（1）當(dāng)K層為最外層時(shí)，最少能容納的電子數(shù)為2；除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最少能容納的電子數(shù)為8。（2）當(dāng)K層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為2；當(dāng)L層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為8；當(dāng)M層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為18；當(dāng)N層為次外層時(shí)，最少容納的電子數(shù)為18。（3）第n層最少能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。（4）1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）O和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。()（3）232TO轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。()（4）核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同。()（5）13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。()（6）中子數(shù)為10的氯原子：。()（7）所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子。()（8）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素。()（9）2O＋核外電子數(shù)為2。()（10）若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√(9)√(10)√2．元素符號(hào)周圍不同位置數(shù)字的含義①號(hào)位：左下角表示；②號(hào)位：左上角表示；③號(hào)位：正上方表示；④號(hào)位：右上角表示；⑤號(hào)位：右下角表示。【答案】①質(zhì)子數(shù)②質(zhì)量數(shù)③化合價(jià)④該微粒所帶電荷數(shù)⑤組成該微粒的X原子的個(gè)數(shù)【解析】①號(hào)位：左下角表示質(zhì)子數(shù)；②號(hào)位：左上角表示質(zhì)量數(shù)；③號(hào)位：正上方表示化合價(jià)；④號(hào)位：右上角表示該微粒所帶電荷數(shù)；⑤號(hào)位：右下角表示組成該微粒的X原子的個(gè)數(shù)。3．完成下列表格微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖C201817【答案】66Ca2+18【解析】C是6號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為6、電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子式為；質(zhì)子數(shù)為20、電子數(shù)為18的微粒是Ca2+；Ca2+結(jié)構(gòu)示意圖為，Ca2+的電子式為Ca2+；質(zhì)子數(shù)為17、電子數(shù)為18；結(jié)構(gòu)示意圖為；的電子式為。?問(wèn)題一原子的表示方法及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系【典例1】可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A．核電荷數(shù)為138B．核外電子數(shù)為226C．中子數(shù)為88D．質(zhì)量數(shù)為226【答案】B【解析】A．的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于88，A錯(cuò)誤；B．的核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為88，B錯(cuò)誤；C．的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為226-88=138，C錯(cuò)誤；D．中左上角數(shù)據(jù)表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為226，D正確；故選D。【解題必備】原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)（1）原子不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)O。（2）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OO－。（3）核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NOeq\o\al(＋,4)與OO－等。（4）不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)O與eq\o\al(3,1)O；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)O與eq\o\al(12,6)C。（5）同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。（6）不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)?！咀兪?-1】中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了兩個(gè)異核原子(1個(gè)eq\o(\s\up11(85),\s\do4(37))Rb原子和1個(gè)eq\o(\s\up11(87),\s\do4(37))Rb原子)的量子受控非門(mén)和量子糾纏，下列有關(guān)eq\o(\s\up11(87),\s\do4(37))Rb的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為87 B．核外電子數(shù)為37C．中子數(shù)為37 D．質(zhì)量數(shù)為50【答案】C【解析】原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，據(jù)此分析判斷。eq\o(\s\up11(87),\s\do4(37))Rb原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝37，質(zhì)量數(shù)＝87，中子數(shù)＝87－37＝50，只有B項(xiàng)正確。【變式1-2】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則agR2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為A．EQ\f(a,A)(A－N)molmol B．EQ\f(a,A)(A－N＋2)molC．EQ\f(a,A－2)(A－N－2) D．EQ\f(a,A)(A－N－2)mol【答案】B【解析】1個(gè)R2＋中含有的電子數(shù)為A－N－2，agR2＋的物質(zhì)的量為EQ\f(ag,Ag·mol－1)＝EQ\f(a,A)mol，故agR2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為EQ\f(a,A)(A－N－2)mol，故選D項(xiàng)。?問(wèn)題二原子的核外電子排布規(guī)律判斷及其應(yīng)用【典例2】下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等【答案】C【解析】A.氫原子K層上只有一個(gè)電子，A正確；B.若某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍，則M層上的電子有32個(gè)，因M層最少有18個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍，則M、L層均有8個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，C正確；D.O2-最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)均為8，D正確；答案選B?！窘忸}必備】1、核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最少能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最少容納8個(gè)電子。2．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2－、Cl－。若屬于同位素的不同核素，其化學(xué)性質(zhì)是相同的，如eq\o\al(1,1)O、eq\o\al(2,1)O、eq\o\al(3,1)O?！咀兪?-1】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋【答案】A【解析】A項(xiàng)，Mg2＋帶2個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等，正確；B項(xiàng)，Na＋帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AI3＋帶3個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K＋帶1個(gè)單位的正電荷，核外電子數(shù)18，有3個(gè)電子層數(shù)，所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等，錯(cuò)誤，答案選A?！咀兪?-2】某元素原子L層上的電子數(shù)是K層上的3倍，此元素是A．氟 B．氯 C．氮 D．碳【答案】C【解析】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知其電子排布為，該元素是氯元素；故答案為：B。?問(wèn)題三微粒的結(jié)構(gòu)示意圖【典例3】今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．它們表示四種元素 B．②表示的是陽(yáng)離子C．④表示的元素是金屬元素 D．①④表示的是陽(yáng)離子【答案】A【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可判斷①是O2－，②是Mg，③是Na＋，④是Mg2＋，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，②和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故A錯(cuò)誤；B．在②中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為鎂原子，故B錯(cuò)誤；C．粒子④的質(zhì)子數(shù)是12，屬于鎂元素，是金屬元素，故C正確；D．粒子①質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！窘忸}必備】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②用弧線表示電子層。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層。如Mgeq\o(→,\s\up7(－2e－))Mg2＋②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，電子層數(shù)不變。如Feq\o(→,\s\up7(＋e－))F－【變式3-1】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al()B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cl－核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al()，正確；B項(xiàng)，鈉離子失去了一個(gè)電子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C項(xiàng)，S2－的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，錯(cuò)誤，答案選D?！咀兪?-2】下列能正確表示Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A． B． C． D．【答案】B【解析】Mg原子核外有12個(gè)電子，分布在3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是，故D正確。1．不同元素的原子A．質(zhì)子數(shù)一定不等 B．中子數(shù)一定不等C．質(zhì)量數(shù)一定不等 D．最外層電子數(shù)一定不等【答案】A【解析】A．質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類，不同元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不相等，A正確；B．不同元素的原子，中子數(shù)可能相等，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相等，C錯(cuò)誤；D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；故選A。2．硫同位素作示蹤劑在化學(xué)、地球化學(xué)、農(nóng)業(yè)科學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中都有廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為20的硫原子：B．的性質(zhì)完全相同C．與的質(zhì)子數(shù)之差為2D．中子數(shù)為18的硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】A．中子數(shù)為20的硫原子的質(zhì)子數(shù)為16、質(zhì)量數(shù)為36，核素的符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C．與的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)之差為2，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為18的硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選D。3．嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有小量安全無(wú)污染的核聚變?cè)螼e-3(如圖所示)，下列關(guān)于Oe-3的說(shuō)法正確的是A．Oe-3是一種新元素B．Oe-3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子C．Oe-3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子D．Oe-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子【答案】B【解析】A．Oe-3的質(zhì)子數(shù)為2，屬于氦元素，不是一種新元素，故A錯(cuò)誤；B．Oe-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．Oe-3原子的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為3—2=1，故C錯(cuò)誤；D．Oe-3原子的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2、電子數(shù)為2，則中子數(shù)為3—2=1，故D正確；故選D。4．是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．核電荷數(shù)為71 B．核外電子數(shù)為106 C．中子數(shù)為106 D．質(zhì)量數(shù)為177【答案】C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為71，核電荷數(shù)為71，故A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為71，核外電子數(shù)為71，故B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)量數(shù)為177，質(zhì)子數(shù)為71，中子數(shù)為177-71=106，故C正確；D．的質(zhì)量數(shù)177，故D正確；故答案為B。5．原子序數(shù)為94的钚()是一種具有放射性的核素，下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是A．中子數(shù)是94 B．核外電子數(shù)239 C．質(zhì)子數(shù)是145 D．質(zhì)量數(shù)是239【答案】B【解析】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，為239-94=145，故A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為94，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)在元素符號(hào)的左下角，為94，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)在元素符號(hào)的左上角，為239，故D正確；故答案選D。6．與OO-具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是A．K+ B．Na+ C．F- D．Ne【答案】A【分析】OO-具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子?！窘馕觥緼．K+中具有19個(gè)質(zhì)子數(shù)和18個(gè)電子，與OO-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不同，A錯(cuò)誤；B．Na+中具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，與OO-質(zhì)子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．F-中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，與OO-質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，C正確；D．Ne中有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，與OO-質(zhì)子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；故選C。7．下列說(shuō)法中正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子【答案】A【解析】A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，A正確；B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，等于其原子達(dá)到最外層8個(gè)(O最外層2個(gè))電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)，其絕對(duì)值等于8減去該子的最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．Oe為非金屬元素，最外層有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金屬元素，它們的最外層都有5個(gè)電子，因此最外層有5個(gè)電子的原子不一定都是非金屬原子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8．I.電子在原子核外的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，根據(jù)電子的能量高低劃分為電子層，在各電子層上電子的排布也遵循著一定的規(guī)律。一些粒子的結(jié)構(gòu)都可用下面的示意圖來(lái)表示，且0＜y≤8。（1）若x=12時(shí)對(duì)應(yīng)的元素為A，則y=；（2）若某粒子帶一個(gè)單位正電荷，則該粒子的化學(xué)符號(hào)為；（3）若x=10，與其電子數(shù)相同的的微粒有(各舉1個(gè)例子，可以是少核微粒)：正離子，負(fù)離子，分子。II．回答下列問(wèn)題：（4）原子核外電子是分層排布的，當(dāng)N層為最外層時(shí)，最少可容納電子數(shù)是；（5）某元素原子，L層上的電子數(shù)是M層電子數(shù)的兩倍，中子數(shù)為15，可表示相關(guān)信息的原子符號(hào)為；（6）原子核外電子排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明的表示，如：abcd微粒d在化學(xué)反應(yīng)中容易（選填“得到”或“失去”）電子，達(dá)到結(jié)構(gòu)；這些微粒中的稀有氣體元素是；離子的核外電子排布與這種稀有氣體原子的核外電子排布相同，則的結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢浮浚?）8（2）Na+（3）Na+(或Mg2+、Al3+、O3O+、)F-(或O2-、N3-、OO-)O2O或OF或NO3或CO4（4）8（5）（6）失去穩(wěn)定Ne【解析】（1）若x=12，則A為Mg，質(zhì)子數(shù)為12，失去2個(gè)電子后成為Mg2+，最外層有8個(gè)電子，故y=8；（2）若某粒子帶一個(gè)單位正電荷，則該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為Na+；（3）若x=10，則為Ne，電子數(shù)是10，10個(gè)電子的微粒中，陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、O3O+、，陰離子有F-、O2-、N3-、OO-，分子有O2O、OF、NO3、CO4。（4）原子核外電子排布規(guī)律為最外層容納電子數(shù)最少為8（K層為最外層最少為2）；（5）L層上的電子數(shù)是M層電子數(shù)的兩倍，則M層電子數(shù)為4，該元素原子核外有14個(gè)電子，原子核電荷數(shù)為14，該元素為Si，原子的中子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為14+15=29，則該原子符號(hào)為；（6）微粒d原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，為Na原子，最外層有1個(gè)電子，不穩(wěn)定容易失去1個(gè)電子，形成Na+穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；c表示的稀有氣體元素是Ne；離子為，的結(jié)構(gòu)示意圖為。1．我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用與同時(shí)參與的核反應(yīng)揭示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說(shuō)法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)是10 B．鈣元素的原子序數(shù)是20C．與原子的中子數(shù)相等 D．鈣原子L層與M層電子數(shù)相等【答案】A【解析】A．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，F(xiàn)元素的原子中有9個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈣元素的原子中有20個(gè)質(zhì)子，原子序數(shù)是20，B項(xiàng)正確；C．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，原子的中子數(shù)是19-9=10，原子的中子數(shù)是20-10=10，C項(xiàng)正確；D．鈣元素原子的核外電子排布為2、8、8、2，L層有8個(gè)電子，M層有8個(gè)電子，L層與M層電子數(shù)均為8，D項(xiàng)正確；答案選A。2．金屬鉬具有高強(qiáng)度、熔點(diǎn)高、抗磨耐腐蝕等特點(diǎn)，主要用于航天合金材料制作。下列關(guān)于鉬()的說(shuō)法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為42 B．中子數(shù)為54C．核外電子數(shù)為54 D．質(zhì)量數(shù)為96【答案】A【解析】A．的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為42，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)為96，則中子數(shù)為96-42=54，B正確；C．原子的質(zhì)子數(shù)為42，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則核外電子數(shù)為42，C不正確；D．的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為96，D正確；故選C。3．考古學(xué)常用eq\o(\s\up11(14),\s\do4(6))C來(lái)確定文物的歷史年代，eq\o(\s\up11(14),\s\do4(6))C原子核內(nèi)中子數(shù)是A．