高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊(cè))4.3.1離子鍵及離子化合物(學(xué)生版+解析)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵4.3.1離子鍵及離子化合物板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．通過(guò)氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。2．了解離子化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物。3．能熟練地用電子式表示物質(zhì)的組成及離子化合物的形成過(guò)程。重點(diǎn):離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。難點(diǎn):用電子式表示物質(zhì)的組成及離子化合物的形成過(guò)程。一、離子鍵1、氯化鈉的形成過(guò)程（1）鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl（2）用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋?zhuān)翰环€(wěn)定的鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子后最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，帶相反電荷的Na＋和Cl－通過(guò)結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2、離子鍵（1）定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（2）成鍵微粒：。（3）相互作用：靜電作用（靜電和）。（4）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到，就形成了。（5）離子鍵強(qiáng)弱影響因素：①?離子電荷?：陰、陽(yáng)離子所帶的電荷越，靜電作用越，離子鍵越。②?離子半徑?：離子半徑越，離子鍵就越。（6）存在：離子鍵存在于小少數(shù)、及中。二、離子化合物1.概念：含有的化合物。2.形成條件：一般情況下，元素與元素易形成離子化合物。3.形成過(guò)程（1）電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊獭眮?lái)表示原子的的式子。常見(jiàn)的粒子的電子式如下表：原子化學(xué)式ONaOCl電子式離子化學(xué)式Na+Mg2+S2-F-電子式物質(zhì)化學(xué)式NaClMgCl2N2CO2電子式【特別提醒】①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其符號(hào)。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。②陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式：陰離子的電子式要將原子的最外層電子和得到的電子標(biāo)在元素符號(hào)周?chē)?，并將元素符?hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。如Cl－的電子式為。③離子化合物的電子式：離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，相同的離子，陰陽(yáng)離子排列。（2）電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：①反應(yīng)物是的電子式；②生成物是的電子式；③不同反應(yīng)物之間用表示電子轉(zhuǎn)移；④反應(yīng)物和生成物之間用連接。、。注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。4.離子化合物的類(lèi)別①活潑的金屬（）和活潑的非金屬元素（）之間的化合物。(如：Na2O）②小部分鹽，包括。(如：NO4Cl，NaNO3)③強(qiáng)堿5.離子化合物的判斷方法①根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷：含有的化合物。②化合物的性質(zhì)判斷：狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。6.離子化合物的性質(zhì)①??熔點(diǎn)和?沸點(diǎn)較高?：離子化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)通常較高，例如NaCl的熔點(diǎn)約為800攝氏度，MgO的熔點(diǎn)約為2800攝氏度。②??硬度較小?：由于離子鍵的作用力強(qiáng)，離子化合物通常具有較小的硬度。③?常溫下為固體?：離子化合物在常溫下通常為固體，硬度小且質(zhì)脆，不導(dǎo)電。④?熔融狀態(tài)下導(dǎo)電?：離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，因?yàn)槿廴跔顟B(tài)會(huì)破壞離子鍵，使離子可以自由移動(dòng)。⑤?水溶液中導(dǎo)電?：離子化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兛梢栽谒须婋x出自由移動(dòng)的離子【特別提醒】（1）三個(gè)“一定”：①含有離子鍵的化合物一定是化合物；②離子化合物一定含有；③離子化合物一定含有。（2）兩個(gè)“不一定”：①離子化合物不一定含有元素，如NO4Cl、（NO4)2SO4；②含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力。()（2）活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵。()（3）離子化合物中一定含有金屬元素。()（4）原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。()（5）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。()（6）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵。()（7）陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物。()（8）短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()(9)屬于離子化合物，其電子式為。()(10)N和P不能存在于同一離子化合物中。()2．已知下表中的數(shù)據(jù)是某些物質(zhì)的熔點(diǎn)，試根據(jù)表格回答有關(guān)問(wèn)題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)(℃)995abc（1）寫(xiě)出以上表格內(nèi)物質(zhì)的電子式(任選一個(gè))。（2）上表中a、b、c數(shù)值由小到小的順序是，四種物質(zhì)達(dá)到熔點(diǎn)熔化時(shí)，被破壞的作用力是。（3）用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：。?問(wèn)題一離子鍵的形成【典例1】下列敘述錯(cuò)誤的是A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵【解題必備】①并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3、FeCl3中不存在離子鍵。②非金屬元素也可形成離子鍵，如NO4Cl中，NOeq\o\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。③若化合價(jià)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則含有離子鍵?！咀兪?-1】下列哪組元素的原子間反應(yīng)易形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)與f B．a(chǎn)與g C．b與g D．d與g【變式1-2】下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中，正確的是A．陰、陽(yáng)離子間的相互吸引即離子鍵B．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵C．ⅠA族元素與ⅤA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵D．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵?問(wèn)題二離子化合物及其性質(zhì)【典例2】下列說(shuō)法正確的是A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．離子化合物不可能只由非金屬元素組成C．離子化合物均能溶于水D．離子化合物中一定含離子鍵【解題必備】①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電。。③離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。④含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物?！咀兪?-1】下列能說(shuō)明氯化鈉是離子化合物的事實(shí)的是A．氯化鈉不易分解 B．液態(tài)氯化鈉導(dǎo)電C．氯化鈉溶于水發(fā)生電離 D．氯化鈉水溶液呈中性【變式2-2】下列說(shuō)法中，正確的是A．離子化合物中可能含有離子鍵B．離子化合物中一定只含有離子鍵C．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的D．離子化合物中可能不含有金屬元素?問(wèn)題三電子式及離子化合物的形成過(guò)程【典例3】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是A．Na2S的電子式為B．MgCl2的電子式：Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶]－C．已知NaO是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶O]－D．NaCl的電子式為【解題必備】（1）電子式的書(shū)寫(xiě)原子書(shū)寫(xiě)規(guī)則元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，少于4時(shí)少出部分以電子對(duì)分布示例·Na·Mg··eq\o(Al,\s\up8(·),\s\do7())··eq\o(C,\s\up8(·),\s\do7(·))··eq\o(S,\s\up6(··),\s\do8(··))··eq\o(P,\s\up6(··),\s\do8(·))··eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶eq\o(Ar,\s\up6(··),\s\do8(··))∶簡(jiǎn)單離子書(shū)寫(xiě)規(guī)則簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，其電子式就是陽(yáng)離子的符號(hào)簡(jiǎn)單陰離子：不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)示例Na＋Li＋Mg2＋Al3＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－復(fù)雜離子書(shū)寫(xiě)規(guī)則要標(biāo)明電子，用“[]”括上，并在“[]”右上角標(biāo)明電性和電量示例[∶eq\o(O,\s\up8(··),\s\do6(··))∶H]－[H∶eq\o(S,\s\up8(··),\s\do6(··))∶]－[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－離子化合物書(shū)寫(xiě)規(guī)則離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽(yáng)離子間隔排列示例Na＋[::]－[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－Na＋（2）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程①反應(yīng)物是原子的電子式；②生成物是離子化合物的電子式；③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移；④反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接。【變式3-1】下列表示離子化合物形成過(guò)程的電子式正確的是A．B．C．D．【變式3-2】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．氯原子的電子式為，的電子式為B．的電子式為C．Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：D．電子式表示形成過(guò)程：1．小粒子大作用，微觀世界也很美妙，下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A．石墨 B．氦氣 C．氮?dú)?D．氯化鈉2．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H63．下列說(shuō)法正確的是A．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物B．陽(yáng)離子一定由金屬元素組成C．離子化合物中一定含有金屬元素D．非金屬元素所組成的化合物中不可能含有離子鍵4．下列離子化合物中，所含陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)不同的是A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S5．下列說(shuō)法中不正確的是A．離子化合物一定含有陰離子和陽(yáng)離子的B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)定是離子化合物C．兩種元素形成離子化合物的過(guò)程中一定伴有電子得失D．原子序數(shù)為12和9的原子所對(duì)應(yīng)的元素可形成離子化合物6．下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是A．KCl B． C． D．NaOH7.下列說(shuō)法正確的是A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物B．離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子C．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與相鄰的多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用D．溶于水后可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物8．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式KCl、NaOH、（2）用電子式表示Na2O的形成過(guò)程：。1．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A． B． C． D．2．具有下列質(zhì)子數(shù)的原子之間通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能形成離子鍵的是A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和83．下列敘述不正確的是A．為離子化合物B．與N、O、分別形成的化合物中都含有離子鍵C．、、的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．H、N和不可能形成離子化合物4．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．銅 B．氫氣 C．水 D．氯化鈉5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物B．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物C．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．離子化合物不一定只含離子鍵B．離子化合物熔融一定能導(dǎo)電C．有離子鍵的斷裂不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．離子化合物不一定是電解質(zhì)7．下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是A．NH4Cl B．CaO C．CO2 D．NaOH8．按要求書(shū)寫(xiě)填空。（1）NaCl的電子式；（2）的電子式；（3）NH的電子式；（4）鋁離子的電子式；（5）用電子式表示MgBr2的形成過(guò)程；第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵4.3.1離子鍵及離子化合物板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．通過(guò)氯化鈉的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。2．了解離子化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物。3．能熟練地用電子式表示物質(zhì)的組成及離子化合物的形成過(guò)程。重點(diǎn):離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。難點(diǎn):用電子式表示物質(zhì)的組成及離子化合物的形成過(guò)程。一、離子鍵1、氯化鈉的形成過(guò)程（1）鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl（2）用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋?zhuān)翰环€(wěn)定的鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，帶相反電荷的Na＋和Cl－通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2、離子鍵（1）定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（2）成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。（3）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）。（4）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。（5）離子鍵強(qiáng)弱影響因素：①?離子電荷?：陰、陽(yáng)離子所帶的電荷越少，靜電作用越強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)。②?離子半徑?：離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)。（6）存在：離子鍵存在于小少數(shù)強(qiáng)堿、鹽及活潑金屬氯化物中。二、離子化合物1.概念：含有離子鍵的化合物。2.形成條件：一般情況下，活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子化合物。3.形成過(guò)程（1）電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊獭眮?lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。常見(jiàn)的粒子的電子式如下表：原子化學(xué)式ONaOCl電子式離子化學(xué)式Na+Mg2+S2-F-電子式Na+Mg2+物質(zhì)化學(xué)式NaClMgCl2N2CO2電子式【特別提醒】①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。②陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子的電子式：陰離子的電子式要將原子的最外層電子和得到的電子標(biāo)在元素符號(hào)周?chē)⒃胤?hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。如Cl－的電子式為[∶eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶]－。③離子化合物的電子式：離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，相同的離子不能合并，陰陽(yáng)離子間隔排列。（2）電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：①反應(yīng)物是原子的電子式；②生成物是離子化合物的電子式；③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移；④反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接。、。注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。4.離子化合物的類(lèi)別①活潑的金屬（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間的化合物。(如：Na2O）②小部分鹽，包括銨鹽。(如：NO4Cl，NaNO3)③強(qiáng)堿5.離子化合物的判斷方法①根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷：含有離子鍵的化合物。②化合物的性質(zhì)判斷：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。6.離子化合物的性質(zhì)①??熔點(diǎn)和?沸點(diǎn)較高?：離子化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)通常較高，例如NaCl的熔點(diǎn)約為800攝氏度，MgO的熔點(diǎn)約為2800攝氏度。②??硬度較小?：由于離子鍵的作用力強(qiáng)，離子化合物通常具有較小的硬度。③?常溫下為固體?：離子化合物在常溫下通常為固體，硬度小且質(zhì)脆，不導(dǎo)電。④?熔融狀態(tài)下導(dǎo)電?：離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，因?yàn)槿廴跔顟B(tài)會(huì)破壞離子鍵，使離子可以自由移動(dòng)。⑤?水溶液中導(dǎo)電?：離子化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兛梢栽谒须婋x出自由移動(dòng)的離子【特別提醒】（1）三個(gè)“一定”：①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；②離子化合物一定含有離子鍵；③離子化合物一定含有陰、陽(yáng)離子。（2）兩個(gè)“不一定”：①離子化合物不一定含有金屬元素，如NO4Cl、（NO4)2SO4；②含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力。()（2）活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵。()（3）離子化合物中一定含有金屬元素。()（4）原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。()（5）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。()（6）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵。()（7）陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物。()（8）短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()(9)屬于離子化合物，其電子式為。()(10)N和P不能存在于同一離子化合物中。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√(9)√(10)√2．已知下表中的數(shù)據(jù)是某些物質(zhì)的熔點(diǎn)，試根據(jù)表格回答有關(guān)問(wèn)題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)(℃)995abc（1）寫(xiě)出以上表格內(nèi)物質(zhì)的電子式(任選一個(gè))。（2）上表中a、b、c數(shù)值由小到小的順序是，四種物質(zhì)達(dá)到熔點(diǎn)熔化時(shí)，被破壞的作用力是。（3）用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：?！敬鸢浮浚?）（或或或）（2）a>b>c離子鍵（3）【解析】（1）表格中物質(zhì)均為離子化合物，各物質(zhì)的電子式分別為：、、、。（2）離子化合物熔沸點(diǎn)比較方法為：離子所帶電荷越少，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。表中物質(zhì)是同類(lèi)離子化合物，其陰離子半徑關(guān)系為：F-<Cl-<Br-<I-，因此熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篘aF>NaCl>NaBr>NaI，則a>b>c。四種物質(zhì)達(dá)到熔點(diǎn)熔化時(shí)，被破壞的作用力均是離子鍵。（3）NaCl為離子化合物，1個(gè)Na原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl原子，形成過(guò)程為?問(wèn)題一離子鍵的形成【典例1】下列敘述錯(cuò)誤的是A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵，正確；B項(xiàng)，少數(shù)金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定是離子鍵，如氯化鋁，正確；C項(xiàng)，某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，可能為O，O跟鹵素所形成的不是離子鍵，正確；D項(xiàng)，非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，錯(cuò)誤，答案選D。【解題必備】①并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3、FeCl3中不存在離子鍵。②非金屬元素也可形成離子鍵，如NO4Cl中，NOeq\o\al(＋,4)與Cl－間的化學(xué)鍵就是離子鍵。③若化合價(jià)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則含有離子鍵。【變式1-1】下列哪組元素的原子間反應(yīng)易形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)與f B．a(chǎn)與g C．b與g D．d與g【答案】C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿金屬、堿土金屬和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，根據(jù)元素M電子層電子數(shù)知，a、b、c、d、e、f、g元素分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成離子鍵的是Na、Cl元素，即a與g，故選：B?！咀兪?-2】下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中，正確的是A．陰、陽(yáng)離子間的相互吸引即離子鍵B．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵C．ⅠA族元素與ⅤA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵D．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵【答案】B【解析】A．陰、陽(yáng)離子間既有相互吸引力，也有相互排斥力，因此離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，A錯(cuò)誤；B．非金屬元素所組成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物。若是離子化合物，如NO4Cl中與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，其中就含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．第ⅠA族的O元素與ⅤA族元素N元素的原子之間形成的化合物NO3是共價(jià)化合物，其中不含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．在熔融狀態(tài)只能斷裂離子鍵，不能斷裂共價(jià)鍵，因此若某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物中一定含離子鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是D。?問(wèn)題二離子化合物及其性質(zhì)【典例2】下列說(shuō)法正確的是A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．離子化合物不可能只由非金屬元素組成C．離子化合物均能溶于水D．離子化合物中一定含離子鍵【答案】B【解析】A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．離子化合物可以只由非金屬元素組成，如NO4Cl，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4屬于離子化合物，但難溶于水，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物中一定含離子鍵，故D正確；答案為D?！窘忸}必備】①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電。。③離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。④含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物?！咀兪?-1】下列能說(shuō)明氯化鈉是離子化合物的事實(shí)的是A．氯化鈉不易分解 B．液態(tài)氯化鈉導(dǎo)電C．氯化鈉溶于水發(fā)生電離 D．氯化鈉水溶液呈中性【答案】C【分析】要說(shuō)明氯化鈉是離子化合物，只要證明氯化鈉是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的即可，據(jù)此分析解答?！窘獾摹緼．不易分解的物質(zhì)不一定是離子化合物，如硫酸，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化鈉即熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物說(shuō)明該物質(zhì)是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，所以液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電說(shuō)明氯化鈉是離子化合物，故B正確；C．溶于水能電離的物質(zhì)不一定是離子化合物，如OCl是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．水溶液顯中性的物質(zhì)不一定是離子化合物，如葡萄糖等，故D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】下列說(shuō)法中，正確的是A．離子化合物中可能含有離子鍵B．離子化合物中一定只含有離子鍵C．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的D．離子化合物中可能不含有金屬元素【答案】B【解析】A．離子化合物中一定含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．離子化合物可能是由金屬與非金屬元素組成的，也可能完全是由非金屬元素形成，如NO4Cl是完全由非金屬元素形成的離子化合物，C錯(cuò)誤；D．離子化合物中可能不含有金屬元素，如NO4Cl，也可能含有金屬元素，如NaCl，D正確；故合理選項(xiàng)是D。?問(wèn)題三電子式及離子化合物的形成過(guò)程【典例3】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是A．Na2S的電子式為B．MgCl2的電子式：Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))∶]－C．已知NaO是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶O]－D．NaCl的電子式為【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na2S為離子化合物，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，電子式為，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl2的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaO是離子化合物，由Na＋和O－離子組成，其電子式為Na＋[∶O]－，正確；D項(xiàng)，NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，錯(cuò)誤，答案選C?！窘忸}必備】（1）電子式的書(shū)寫(xiě)原子書(shū)寫(xiě)規(guī)則元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，少于4時(shí)少出部分以電子對(duì)分布示例·Na·Mg··eq\o(Al,\s\up8(·),\s\do7())··eq\o(C,\s\up8(·),\s\do7(·))··eq\o(S,\s\up6(··),\s\do8(··))··eq\o(P,\s\up6(··),\s\do8(·))··eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶∶eq\o(Ar,\s\up6(··),\s\do8(··))∶簡(jiǎn)單離子書(shū)寫(xiě)規(guī)則簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，其電子式就是陽(yáng)離子的符號(hào)簡(jiǎn)單陰離子：不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)示例Na＋Li＋Mg2＋Al3＋[∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－復(fù)雜離子書(shū)寫(xiě)規(guī)則要標(biāo)明電子，用“[]”括上，并在“[]”右上角標(biāo)明電性和電量示例[∶eq\o(O,\s\up8(··),\s\do6(··))∶H]－[H∶eq\o(S,\s\up8(··),\s\do6(··))∶]－[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－離子化合物書(shū)寫(xiě)規(guī)則離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽(yáng)離子間隔排列示例Na＋[::]－[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]－Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2－Na＋（2）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程①反應(yīng)物是原子的電子式；②生成物是離子化合物的電子式；③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移；④反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接?！咀兪?-1】下列表示離子化合物形成過(guò)程的電子式正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程表示為，A錯(cuò)誤；B．K2O為離子化合物，2個(gè)K原子最外層1個(gè)電子被1個(gè)O原子得到，用電子式表示K2O的形成過(guò)程為：，B正確；C．氟化鎂是離子化合物，正確的表示為，C錯(cuò)誤；D．溴化鈉是離子化合物，正確的表示為，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．氯原子的電子式為，的電子式為B．的電子式為C．Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：D．電子式表示形成過(guò)程：【答案】C【解析】A．是陰離子，最外層有8個(gè)電子，且應(yīng)該用中括號(hào)括起來(lái)，故其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯離子是陰離子，應(yīng)表示出其最外層電子，擴(kuò)上中括號(hào)，標(biāo)上所帶負(fù)電荷，則氯化銨的電子式為，B錯(cuò)誤；C．Na原子最外層只有1個(gè)電子，容易失去，使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層有8個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Na和Cl通過(guò)離子鍵結(jié)合形成NaCl，形成離子鍵的過(guò)程可表示為：，C正確；D．鎂原子失去電子、氯原子得到電子形成離子化合物氯化鎂，表示為，D錯(cuò)誤；故選C。1．小粒子大作用，微觀世界也很美妙，下列物質(zhì)由離子直接構(gòu)成的是A．石墨 B．氦氣 C．氮?dú)?D．氯化鈉【答案】D【解析】A．石墨由碳原子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．氦氣由氦氣分子構(gòu)成，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)庥傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，D正確；故選D。2．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6【答案】C【分析】離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物，據(jù)此分析。【解析】H2S、HNO3、C2H6中沒(méi)有離子，均為共價(jià)化合物，NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物。故本題選C。3．下列說(shuō)法正確的是A．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物B．陽(yáng)離子一定由金屬元素組成C．離子化合物中一定含有金屬元素D．非金屬元素所組成的化合物中不可能含有離子鍵【答案】A【解析】A．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故A正確；B．陽(yáng)離子不一定由金屬元素組成，如，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物中可能只含非金屬元素，如NH4Cl，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素所組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．下列離子化合物中，所含陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)不同的是A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S【答案】B【解析】Na+、O2-、Mg2+、F-的核外都有2個(gè)電子層，S2-、Cl-、K+的核外都有3個(gè)電子層，Li+的核外只有1個(gè)電子層，故在上述離子化合物中所含陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)不同的是LiCl，故合理選項(xiàng)是B。5．下列說(shuō)法中不正確的是A．離子化合物一定含有陰離子和陽(yáng)離子的B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)定是離子化合物C．兩種元素形成離子化合物的過(guò)程中一定伴有電子得失D．原子序數(shù)為12和9的原子所對(duì)應(yīng)的元素可形成離子化合物【答案】B【解析】A．離子化合物是由陰離子和陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引而成，一定存在陰離子和陽(yáng)離子，故A正確；B．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物，如金屬等，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殡x子化合物由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成，兩種元素在形成離子化合物時(shí)，一種失去電子變成陽(yáng)離子，另一得到電子變成陰離子，故C正確；D．原子序數(shù)為12的元素為Mg，可形成鎂離子；原子序數(shù)為9的元素為F，可形成氟離子，兩者可形成離子化合物氟化鎂，故D正確；故選B。6．下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是A．KCl B． C． D．NaOH【答案】B【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物?！窘馕觥緼．KCl中含有離子鍵，屬于離子化合物，A不合題意；B．中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B符合題意；C．中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，C不合題意；D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D不合題意；故選B。7.下列說(shuō)法正確的是A．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物B．離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子C．離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與相鄰的多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用D．溶于水后可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物【答案】C【解析】A.一般情況下，活潑金屬元素跟活潑非金屬元素化合易形成離子化合物，但也可形成共價(jià)化合物，如為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.一般離子化合物中的陽(yáng)離子為金屬離子，但銨鹽中的陽(yáng)離子為銨根離子，故B錯(cuò)誤；C.離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與相鄰的多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用，如，故C正確；D.HCl、NaCl溶于水都可以導(dǎo)電，但HCl為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。8．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式KCl、NaOH、（2）用電子式表示Na2O的形成過(guò)程：。【答案】（1）（2）【解析】（1）KCl為離子化合物，K+與Cl-以離子鍵結(jié)合，電子式為；NaOH為離子化合物，Na+與OH-之間為離子鍵，O和H之間共用1對(duì)電子形成共價(jià)鍵，電子式為；（2）Na2O為離子化合物，2個(gè)Na原子各失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給O原子，形成過(guò)程為。1．下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．分子中不存在陰、陽(yáng)離子，故A不選；B．分子中不存在陰、陽(yáng)離子，故B不選；C．中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C選；D．分子中不存在陰、陽(yáng)離子，故D不選；故選C。2．具有下列質(zhì)子數(shù)的原子之間通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能形成離子鍵的是A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8【答案】A【解析】A．質(zhì)子數(shù)為6和17的原子為C和Cl，C和Cl形成共價(jià)化合CCl4，不能形成離子鍵，故選A；B．質(zhì)子數(shù)為12和9的原子為Mg和F，Mg和F形成離子化合物MgF2，能形成離子鍵，故不選B；C．質(zhì)子數(shù)為11和17的原子是Na和Cl，Na和Cl形成離子化合物NaCl