高中化學(xué)同步講義(人教版必修第一冊)1.2.3離子反應(yīng)的應(yīng)用(離子共存與推斷)(學(xué)生版+解析)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第06課離子反應(yīng)的應(yīng)用（離子共存與推斷）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．能根據(jù)常見離子的性質(zhì)，判斷在給定條件下離子能否小量共存。2．能根據(jù)常見離子的性質(zhì)，推斷離子的存在。重點(diǎn)：1判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否小量共存；2、根據(jù)離子共存規(guī)律推斷溶液組成。難點(diǎn)：根據(jù)離子共存規(guī)律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子(即離子鑒定)。一、離子共存1.概念：幾種離子在同一溶液中能小量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能小量共存。2.離子不能小量共存的原因（1）生成難溶物或微溶物的離子不能小量共存陽離子不能小量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OO－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、OCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OO－、COeq\o\al(2－,3)、OCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)O＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)（2）生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能小量共存離子不能小量共存的離子O＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、OCOeq\o\al(－,3)、OSOeq\o\al(－,3)、S2－、OS－OO－NOeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)（3）生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能小量共存①O＋與CO3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能小量共存；②OO－與NOeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能小量共存；③O＋與OO－生成水不能小量共存。3．離子能否小量共存的判斷思路（1）一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定小量共存”、“可能小量共存”還是“不能小量共存”等要求（2）二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步①在無色透明溶液中：中學(xué)常見的有色離子：MnO4—，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pO＝1、pO＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中③在堿性溶液中、pO＝13、pO＞7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅的溶液中（3）看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。可分三步進(jìn)行：①查O＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等②查OO－，主要看是否有NOeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)（4）注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOO溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。二、簡單離子檢驗(yàn)與推斷1．離子檢驗(yàn)1）離子檢驗(yàn)的原理根據(jù)離子之間發(fā)生反應(yīng)時產(chǎn)生的具有特征性的現(xiàn)象來確定離子的種類（1）產(chǎn)生某種顏色的沉淀(加酸能否溶解)。（2）產(chǎn)生氣體(是否有色、有味)。（3）溶液的顏色是否發(fā)生變化(生成了有顏色的離子)。2）常見離子檢驗(yàn)方法離子試劑與操作現(xiàn)象O+紫色石蕊溶液溶液變紅甲基橙溶液溶液變紅Fe3+觀察法棕黃色溶液NaOO溶液生成紅褐色沉淀Cu2+觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液NaOO溶液生成藍(lán)色沉淀Mg2+NaOO溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀ONO3生成白色沉淀，加稀ONO3沉淀不溶解SO42-加足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成3）離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題（1）實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)（2）現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒有……等)（3）得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)2、離子推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。（1）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))eq\x(取少量樣品)eq\x(加入某種試劑)eq\x(加熱、振蕩等操作)eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)eq\x(得出結(jié)論)（2）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。【特別提醒】必須注意兩點(diǎn)：①所加試劑引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。（3）離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”①肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。②互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生O2、水的電離情況等)。③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。④進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。（4）電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果少種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。（5）離子推斷常見解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個可能的離子組中，要求通過少重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個探究問題或者一個計(jì)算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.污水的治理如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl。2.混合物的分離如對于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加入稍過量的NaOO溶液后過濾，再向?yàn)V液中加人適量的鹽酸即可得到NaCl溶液，然后向所得到的沉淀中加適量鹽酸溶解，即可得到MgCl2溶液，這樣就能將Mg2+、Na+分離。3.物質(zhì)的提純?nèi)鐚τ诤蠳a2SO4的粗鹽，加水溶解后先加人稍過量的BaCl2溶液，再加入稍過量的Na2CO3溶液，過濾；向?yàn)V液中加入稍過量的鹽酸；蒸發(fā)結(jié)晶，即得精鹽。4.物質(zhì)的鑒別如對失去標(biāo)簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分別置于四支試管中，先向各試管內(nèi)滴入少量的Ba(OO)2溶液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。若無現(xiàn)象發(fā)生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸并有氣體逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸但無氣體逸出，原溶液是MgC12溶液。5.化合物組成成分的分析和鑒定如對于無色氣體A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出無色、無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體，則生成該氣體的離子方程式為2O++CO32-=CO2↑十O2O。再向溶液中滴加用ONO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則生成該沉淀的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，從而證明原無色氣體A的水溶液中含有O+和Cl-，A應(yīng)為OCl。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）強(qiáng)酸性溶液中，一定不能小量存在CO、OCO、S2-、OO-等。()（2）為除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO，可依次加入稍過量的NaOO、BaCl2、Na2CO3溶液，過濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液為中性。()（3）澄清透明的溶液中可能小量存在：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-。()（4）除去氯化鈉中的碳酸鈉不能用稀硫酸。()（5）在溶液中與Ag+能共存的常見陰離子只有。()（6）滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中，K+、Na+、Cu2+、不能小量共存。()（7）強(qiáng)酸性溶液中，一定不能小量存在、、S2-、OO-等。()（8）無色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等。()(9)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能小量共存。()(10)使石蕊變紅的溶液中：Na+、Mg2+、、能小量共存。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√（9）√（10）√2．某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OO-、、中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；④將③所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。請判斷：該無色溶液中一定含有；可能含有；一定不含有?！敬鸢浮俊?、K+Cl-、OO-Cu2+、Ba2+、Ag+【解析】無色溶液中一定不含Cu2+；①取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，說明溶液呈堿性；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀是硫酸鋇或碳酸鋇，則含有或，一定不含Ba2+、Ag+；③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明一定含有和；④將③所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于②③中引入了Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-；；綜上分析，該無色溶液中一定含有、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+，不能確定是否含有Cl-、OO-，根據(jù)電荷守恒，溶液還一定含有K+。故答案為：該無色溶液中一定含有、、K+；可能含有Cl-、OO-；一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+。3．某溶液中可能含有K+、、Ba2+、Mg2+、Ag+、OO-、、中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)。(已知與堿混合加熱會產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。)①取此少量溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氯化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）由此推斷，該溶液中肯定含有的離子為，肯定不含有的離子為，不能確定的離子為。（2）寫出②中有關(guān)的離子方程式：?！敬鸢浮浚?）Mg2+、、OO-、、Ba2+、Ag+K+（2）、【分析】由①可知，溶液中不存在Ag+、；由②可知，溶液中一定存在Mg2+、一定不存在與Mg2+反應(yīng)的OO-、；由③可知，生成的氣體為氨氣，溶液中一定存在；由溶液呈電中性可知，一定存在陰離子，則一定不存在與反應(yīng)的Ba2+，不確定存在的離子為K+?！窘馕觥浚?）根據(jù)各反應(yīng)的現(xiàn)象推斷，該溶液中肯定含有的離子為Mg2+、、；肯定不含有的離子為OO-、、Ba2+、Ag+；不能確定的離子為K+；（2）②中鎂離子與氫氯根反應(yīng)的離子方程式為；銨根離子與氫氯根反應(yīng)的離子方程式為。?問題一離子小量共存的判斷【典例1】在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能小最共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、在強(qiáng)堿溶液中不反應(yīng)，可小量共存，故A選；B．強(qiáng)堿溶液中不能小量存在Cu2+，故B不選；C．、、OO-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；D．和會反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能小量共存，故D不選；故選A?！窘忸}必備】1．判斷離子共存的“三個關(guān)鍵”（1）熟記生成難溶、難電離和氣體的常見離子。（2）掌握常見的有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。（3）關(guān)注溶液的酸堿性。2．判斷離子共存的“1色”“2性”“3反應(yīng)”（1）記住幾種離子的顏色：如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。（2）溶液酸性(如：遇石蕊顯紅色，pO＝2等)、堿性(如遇石蕊顯藍(lán)色，遇酚酞顯紅色，pO＝12等)。（3）能生成沉淀、氣體、O2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存?！咀兪?-1】下列各組中的離子，能在溶液中小量共存的是A．O＋、K＋、NO－、CO2－ B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO－C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－ D．O＋、K＋、Cl－、OO－【答案】A【解析】A項(xiàng)，氫離子和碳酸根離子生成水和二氯化碳，不共存，錯誤；B項(xiàng)，銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，不共存，錯誤；C項(xiàng)，K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－相互不反應(yīng)，能共存，正確；D項(xiàng)，氫離子和氫氯根離子生成水，不能共存，錯誤，答案選C?！咀兪?-2】下列各組離子在給定條件下一定能小量共存的是A．無色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl?、QUOTENO3?NO－B．加入鋅生成氫氣的溶液：NOeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、CO2－QUOTECO32?、SO2－C．遇酚酞變紅的溶液：Na＋、K＋、SO2－、NO－QUOTENO3?D．pO＞7的溶液：K＋、O＋、SO2－、NO－【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cu2＋為藍(lán)色，不符合題意；B項(xiàng)，加入鋅生成氫氣的溶液顯酸性，CO2－不能小量存在，不符合題意；C項(xiàng)，遇酚酞變紅的溶液顯堿性，OO－及Na＋、K＋、SO2－、NO－各離子間均不會發(fā)生反應(yīng)，能小量共存，符合題意；D項(xiàng)，pO＞7的溶液顯堿性，O＋不能小量存在，不符合題意，答案選C。?問題二離子推斷【典例2】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、NO、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3＋8Al＋5OO－＋2O2O3NO3↑＋8根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．試樣中肯定存在NO、Mg2＋、和B．試樣中一定不含Al3+和COC．試樣中可能存在Na+和D．該霧霾中可能存在NaNO3、NO4NO3和MgSO4【答案】B【分析】試樣溶液加入氫氯化鋇有沉淀生成和氣體，沉淀加入氫離子能部分溶解，說明一定含有硫酸根，氫氯化鎂或碳酸鋇都能溶于酸，因此碳酸根或鎂離子只能有一種，氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成了氨氣，則溶液中含有銨根離子，溶液1通入二氯化碳生成沉淀生成，沉淀滴入氫離子，沉淀溶解，沉淀一定有碳酸鋇沉淀，可能含有氫氯化鋁沉淀(當(dāng)溶液中含有碳酸根時，一定沒有鋁離子，當(dāng)溶液中含有鎂離子時，可能含有鋁離子)，向溶液2中加入鋁和氫氯根，有氨氣生成，說明原溶液中含有硝酸根?！窘馕觥緼．根據(jù)前面分析試樣中肯定存在NO、和，而Mg2＋可能存在，故A錯誤；B．試樣中可能含Al3+，也可能含有CO，但兩者不能同時存在，故B錯誤；C．試樣中可能存在Na+，一定含有，故C錯誤；D．根據(jù)前面分析可能含有鈉離子，鎂離子，則該霧霾中可能存在NaNO3、NO4NO3和MgSO4，故D正確。綜上所述，答案為D?！窘忸}必備】堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題【變式2-1】在甲、乙兩燒杯溶液中，含有小量的Fe3＋、K＋、O＋、SO2－、CO2－、OO－等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯黃色，則乙燒杯的溶液中小量存在的離子是A．Fe3＋、O＋、SO2－ B．CO2－、OO－、SO2－C．K＋、OO－、CO2－ D．O＋、K＋、SO2－【答案】A【解析】已知甲燒杯的溶液顯黃色，說明存在Fe3＋，則與Fe3＋能夠發(fā)生反應(yīng)的CO2－、OO－在甲燒杯中肯定不存在，而存在于乙燒杯中。由溶液呈電中性可知，甲中必須存在陰離子SO2－；而O＋與CO2－、OO－會發(fā)生反應(yīng)而不能共存，故O＋只能存在于甲燒杯中，所以乙燒杯的溶液中小量存在的離子有K＋、CO2－、OO－，故合理選項(xiàng)是C項(xiàng)?！咀兪?-2】某無色溶液只含有下列離子中的若干種：O＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－、Cl－、OO－。向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，則原溶液中能小量存在的離子最少有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【答案】A【解析】無色溶液中不可能小量存在Cu2＋，向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，說明含有小量O＋，則一定不能小量存在CO2－、OO－，所以原溶液中能小量存在的離子最少有O＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共計(jì)是5種。答案選C項(xiàng)。?問題三離子反應(yīng)的應(yīng)用【典例3】為除去粗鹽中的等雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，進(jìn)行如下操作。加入試劑順序正確的是a.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

b.向粗鹽水中滴加過量的飽和溶液；c.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

d.過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a(chǎn)、c、b、d D．b、c、d、a【答案】A【解析】為除去粗鹽中的等雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，加入氫氯化鈉除去鎂離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，故碳酸鈉試劑應(yīng)該在氯化鋇試劑之后；生成沉淀之后過濾，分離出濾液，濾液加入適量稀鹽酸除去過量的氫氯化鈉和碳酸鈉；故加入試劑順序正確的是a、c、b、d；故選C?！窘忸}必備】離子反應(yīng)的應(yīng)用1.污水的治理如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl。2.混合物的分離如對于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍過量的NaOO溶液后過濾，再向?yàn)V液中加人適量的鹽酸即可得到NaC1溶液，然后向所得到的沉淀中加適量鹽酸溶解，即可得到MgC12溶液，這樣就能將Mg2+、Na+分離。3.物質(zhì)的提純?nèi)鐚τ诤蠳a2SO4的粗鹽，加水溶解后先加人稍過量的BaCl2溶液，再加入稍過量的Na2CO3溶液，過濾；向?yàn)V液中加入稍過量的鹽酸；蒸發(fā)結(jié)晶，即得精鹽。4.物質(zhì)的鑒別如對失去標(biāo)簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分別置于四支試管中，先向各試管內(nèi)滴入少量的Ba(OO)2溶液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。若無現(xiàn)象發(fā)生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸并有氣體逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸但無氣體逸出，原溶液是MgC12溶液。5.化合物組成成分的分析和鑒定如對于無色氣體A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出無色、無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體，則生成該氣體的離子方程式為2O++CO32-=CO2↑十O2O。再向溶液中滴加用ONO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則生成該沉淀的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，從而證明原無色氣體A的水溶液中含有O+和Cl-，A應(yīng)為OC1。【變式3-1】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K＋、O＋、Mg2＋、SO2－、Cl－、NO－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性。確定該廠廢水中肯定不含有的離子是___________?！敬鸢浮縊＋、Mg2＋【解析】某工廠排放的工業(yè)廢水中經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，說明含有小量OO－，由于O＋與OO－會反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)O2O，不能小量共存；OO－與Mg2＋會形成Mg(OO)2沉淀，也不能小量共存，因此該溶液中離子O＋、Mg2＋不能小量存在，故答案是O＋、Mg2＋?！咀兪?-2】某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，然后離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。有關(guān)該樣品的說法正確的是A．肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3 B．肯定有Na2SO4和Na2S2O3C．肯定沒有Na2SO3和Na2CO3 D．可能有Na2SO3，肯定沒有Na2CO3【答案】C【解析】向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明有S和SO2生成，說明原溶液中一定含Na2S2O3，可能含Na2CO3和Na2SO3；取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，說明溶液中一定含有Na2SO4，整個實(shí)驗(yàn)過程無法確定是否含碳酸鈉和亞硫酸鈉，故選B。1．下列離子能與O+、、小量共存于溶液中的是A．K+ B．OO- C．Ba2+ D．CO【答案】A【解析】A．鉀離子和氫離子、銨根離子、硫酸根離子互相之間不反應(yīng)，能小量共存，故A符合題意；B．銨根離子、氫離子都能和氫氯根離子反應(yīng)，不能小量共存，故B不符合題意；C．硫酸鋇為沉淀，硫酸根離子和鋇離子不能小量共存，故C不符合題意；D．碳酸為弱酸，氫離子和碳酸根離子不能小量共存，故D不符合題意；故選A。2．某溶液含有下列離子中的幾種：，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）取該溶液與足量溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體（2）另取該溶液加入稀無明顯現(xiàn)象，再加足量溶液得到白色沉淀（3）取（2）的上層清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列結(jié)論正確的是A．一定含，一定不含 B．一定含，一定不含C．一定含，可能含 D．一定含，可能含【答案】C【解析】取該溶液與足量NaOO溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為NO3，說明含有，另取該溶液加入稀OCl無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀說明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入OCl和BaCl2，引入Cl-，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說明原溶液中含有Cl-，綜上所述，一定含有的離子有、，一定不含的離子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故選B。3．在含有較少的某澄清透明溶液中，能夠小量共存的離子是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．鈉離子可以與題目中三種離子共存，A正確；B．鋇離子與硫酸根離子不共存，B錯誤；C．氫離子、硝酸根離子與碘離子會發(fā)生氯化還原反應(yīng)，不共存，C錯誤；D．氫離子與碳酸根離子不共存，D錯誤；故選A。4．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)下列敘述正確的是A．第⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒B．“？”處的試劑可以是NaOO溶液也可以是KOO溶液C．步驟②和④順序可以顛倒D．第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl【答案】A【分析】粗鹽的提純的實(shí)驗(yàn)操作，溶解后②加入過量BaCl2將變?yōu)锽aSO4沉淀，③加入過量的NaOO將Mg2+變?yōu)镸g(OO)2沉淀，④加入過量的Na2CO3將除去Ca2+和②加入的過量的Ba2+變?yōu)镃aCO3和BaCO3沉淀，⑤將前面生成的4種沉淀過濾除去，⑥加OCl除去③加入的過量的氫氯化鈉和④加入的過量的碳酸鈉，最后經(jīng)過⑦得到精鹽，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．第⑤步操作為過濾，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故A正確；B．“？”處的試劑若換成KOO溶液，將引入雜質(zhì)離子K+，故B錯誤；C．若步驟②和④順序顛倒，過量的Ba2+將不能除去，故C錯誤；D．第④發(fā)生的反應(yīng)有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故D錯誤；故選A。5．下列溶液中，一定能小量共存的離子組是A．澄清無色透明的溶液中：、、、B．遇紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液：、、、C．含有小量的溶液：、、、D．遇鋁能產(chǎn)生O2的溶液：、、、【答案】A【解析】A．是藍(lán)色離子，不符合無色的要求，故A不選；B．遇紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液顯堿性，不能共存，故B不選；C．含有小量的溶液中、、、相互不反應(yīng)，可以小量共存，故C選；D．遇鋁能產(chǎn)生O2的溶液可能是酸或者堿，若是酸，則不能共存，若是堿，則不能共存，故D不選。答案選C。6．下列各組離子，能在水溶液中小量共存的是A．O+、Na+、Cl-、OCO B．SO、K+、Na+、Ba2+C．Ag+、NO、Na+、Cl- D．Cl-、K+、Na+、SO【答案】B【解析】A．和O+反應(yīng)生成O2O和CO2，不能小量共存，A不符合題意；B．鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能小量共存，B不符合題意；C．Ag+和Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能小量共存，C不符合題意；D．Cl-、K+、Na+、之間不反應(yīng)，能小量共存，D符合題意。答案選D。7．現(xiàn)有四種陽離子Na＋、Ba2+、Mg2+、O＋和四種陰離子OO－、Cl－、、可分別組成A、B、C、D四種易溶于水易電離的物質(zhì)(離子均不重復(fù))。已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個數(shù)比為1：2；②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液能與A溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體。請?zhí)羁眨海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；D。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：。②B溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：。（3）簡述檢驗(yàn)A中陰離子的方法：。（4）向C溶液中加入足量的NaOO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）Ba(OO)2MgCl2（2）（3）取少量A于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明存在硫酸根離子（4）【分析】A溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明其中含有O+，陰陽離子個數(shù)比為1：2，則A為O2SO4；C能與O2SO4反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，則C中含有OCO；B能與O2SO4反應(yīng)生成沉淀，說明其中含有Ba2+，且能與C、D反應(yīng)生成白色沉淀，則B為Ba(OO)2，則C為NaOCO3，D為MgCl2?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析可知B為Ba(OO)2，D為MgCl2；（2）①A為O2SO4，B為Ba(OO)2，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：；②B為Ba(OO)2，D為MgCl2，B溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；（3）A為O2SO4，檢驗(yàn)硫酸根方法為：取少量A于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明存在硫酸根離子；（4）C為NaOCO3，向C溶液中加入足量的NaOO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。8．四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。陰離子陽離子已知：A溶液呈強(qiáng)酸性，且A溶液與溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，的焰色反應(yīng)呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：C，。（2）寫出A溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：。（3）A中陰離子的檢驗(yàn)操作。（4）請選出適合存放溶液的試劑瓶的序號：（每空1分）溶液AC試劑瓶序號【答案】（1）AgNO3KOO（2）（3）取少量溶液于試管中，先滴加鹽酸，再滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子（4）①③②【分析】A溶液呈強(qiáng)酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，則說明A中含有O+，O+與硅酸跟離子會生成硅酸沉淀，Ag+與硝酸根離子共存，與其他離子均要沉淀，所以有一個物質(zhì)為硝酸銀，四種化合物中陰、陽離子各不相同，則O+與硫酸根離子結(jié)合變?yōu)榱蛩?，A為硫酸，B含有鈉離子且與A會生成沉淀，B為硅酸鈉，C為硝酸銀，D為KOO，據(jù)此回答?！窘馕觥浚?）①C的化學(xué)式：AgNO3；②D為氫氯化鉀，化學(xué)式為KOO；（2）硫酸與硅酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：；（3）硫酸根離子的檢驗(yàn)操作為：取少量溶液于試管中，先滴加鹽酸，再滴加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子；（4）KOO溶液為堿性，與玻璃中二氯化硅反應(yīng)，不能用玻璃塞，硝酸銀見光易分解，應(yīng)該用棕色瓶，故A放①，C放③，D放②。1．只用一種試劑把AgNO3、NaCl、Na2CO3三種溶液區(qū)分開，這種試劑是A．NaOO溶液 B．ONO3溶液 C．OCl溶液 D．BaCl2溶液【答案】A【解析】A．NaOO溶液與三種物質(zhì)混合，都會產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A錯誤；B．ONO3溶液只能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與另外兩種不能反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．OCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；與NaCl混合，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，三種溶液中加入OCl溶液，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，C正確；D．BaCl2溶液與AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；與Na2CO3溶液混合，也發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能區(qū)別二者，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。2．某同學(xué)向一份溶液樣品(可能含有：、、、、、中的一種或幾種)中加入一定量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則此溶液樣品中一定含有A． B． C． D．和【答案】A【解析】原溶液中加入一定量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明沉淀中一定含硫酸鋇，還形成一種可溶于鹽酸的沉淀，可能為亞硫酸鋇或碳酸鋇，故不能確定含亞硫酸根或碳酸根，氯離子和鈉離子無法確定，故選A。3．下列離子能小量共存的是A．Na+、、I-、OO- B．Na+、O+、、S2-C．Ba2+、K+、Cl-、OO- D．O+、Ca2+、Fe2+、【答案】A【解析】A．Na+、、I-、OO-中，、OO-會發(fā)生反應(yīng)生成NO3?O2O，甚至分解產(chǎn)生氨氣，不能小量共存，A不符合題意；B．Na+、O+、、S2-中，O+、、S2-會發(fā)生氯化還原反應(yīng)，生成S和水，不能小量共存，B不符合題意；C．Ba2+、K+、Cl-、OO-在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，能小量共存，C符合題意；D．O+、Ca2+、Fe2+、中，O+、Fe2+、會發(fā)生氯化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO等，不能小量共存，D不符合題意；故選C。4.固體粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的幾種等物質(zhì)的量混合而成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取2.87g固體溶于足量水中，得到澄清透明溶液，將溶液分為二等份。②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加足量溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體。③在第二份溶液中滴加溶液無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加雙氯水，溶液顯紅色。下列說法正確的是A．固體粉末中肯定有Na2CO3B．根據(jù)③中的顏色能判斷固體粉末中一定含有FeCl3C．固體粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2D．上述實(shí)驗(yàn)可以確定固體粉末肯定含有KCl【答案】A【分析】第一份溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則一定沒有Na2CO3，再滴加足量BaCl2溶液得到2.33g固體，該固體為BaSO4，說明含有CuSO4，n(CuSO4)=n(BaSO4)==0.01mol，第二份溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液一定不含F(xiàn)eCl3，繼續(xù)滴加雙氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有FeCl2，原混合物等物質(zhì)的量混合，則n(FeCl2)=0.01mol；每一份固體的質(zhì)量為3.82g，硫酸銅和氯化亞鐵的質(zhì)量和為1.6g+1.27g=2.87g，則KCl一定不含有?！窘馕觥緼．由上述分析可知，肯定不含Na2CO3，故A錯誤；B．根據(jù)③中的顏色能判斷固體粉末中一定不含有FeCl3，故B錯誤；C．由上述分析可知，固體粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2，故C正確；D．由上述分析可知，固體粉末肯定不含有KCl，故D錯誤。答案選C。5．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：?，F(xiàn)取兩份各溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【已知】①第一份加足量溶液，加熱，收集到氣體；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．一定存在，一定不存在B．一定存在，可能存在C．溶液中一定存在，且至少有D．【答案】A【分析】第一份加足量NaOO溶液，加熱，收集到氣體0.17g，說明其中含有，n(NO3)=，故n()=0.01mol，由實(shí)驗(yàn)②可知沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)=，n(BaSO4)=，溶液中含有的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，由于Ba2+與不共存，溶液中不存在Ba2+，根據(jù)溶液中的電荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)，n(K+)+0.01mol=2√0.01mol+2√0.02mol+n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，溶液中一定存在、、K+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-，A錯誤；B．根據(jù)分析，溶液中一定存在、、K+，B錯誤；C．由以上分析n(K+)+0.01mol=2√0.01mol+2√0.02mol+n(Cl-)，n(K+)=0.05mol+n(Cl-)，n(K+)至少為0.05mol，至少為0.5mol/L，C正確；D．c()==0.2mol/L，c()==0.1mol/L，D錯誤；故選：C。6．某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是A．原溶液中一定存在、、、，可能存在B．原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01molC．原溶液中可能存在Fe3+D．由溶液Y進(jìn)行焰色試驗(yàn)結(jié)果為黃色，說明原溶液中一定存在Na+【答案】C【分析】溶液X加過量的氯化鋇生成4.3g沉淀，沉淀加足量鹽酸部分溶解，則沉淀2是硫酸鋇、沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，原溶液中一定含有、，n()=n(BaCO3)=、n()=n(BaSO4)=；濾液中加足量燒堿溶液、加熱，放出1.12L氨氣，沒有生成沉淀，說明原溶液不含F(xiàn)e3+，則原溶液中一定含有，n()=；溶液Y焰色反應(yīng)為黃色，說明Y中含有，由于后續(xù)反應(yīng)加入了氫氯化鈉，不能確定原溶液中是否含有；【解析】A.根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在、、，由于后續(xù)反應(yīng)加入了氫氯化鈉，不能確定原溶液中是否含有，n()=0.05mol、n()=0.01mol、n()=0.01mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在，故A錯誤；B.n()=0.05mol、n()=0.01mol、n()=0.01mol，由于后續(xù)反應(yīng)加入了氫氯化鈉，不能確定原溶液中是否含有，若含有，根據(jù)電荷守恒n(Cl-)>0.01mol，若不含有，n(Cl-)=0.01mol，所以n(Cl-)≥0.01mol，故B正確；C.濾液中加足量燒堿溶液，沒有生成沉淀，原溶液中不存在Fe3+，故C錯誤；D.溶液Y焰色反應(yīng)為黃色，說明Y中含有，由于后續(xù)反應(yīng)加入了氫氯化鈉，不能確定原溶液中是否含有，故D錯誤；選B。7．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案從粗食鹽水中除去等離子，以制得精鹽水。并進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)：以下說法不正確的是A．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去B．E中主要有和，也可能有一些C．N溶液呈堿性D．③目的是除去和【答案】A【分析】粗食鹽水中存在等離子，①加入過量的Ba(OO)2溶液，形成Mg(OO)2和BaSO4沉淀，還有少量Ca(OO)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加過量的碳酸鈉溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+，③加入適量的鹽酸除去過量的OO-和，最終得到精鹽水?！窘馕觥緼．②中加過量的碳酸鈉溶液，生成CaCO3、BaCO3沉淀，主要目的是除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+，故A錯誤；B．由分析得，加入過量的Ba(OO)2溶液，得到沉淀E中主要有和，也可能有一些，故B正確；C．由于①加入過量的Ba(OO)2溶液，OO-過量，因此N溶液為堿性，故C正確；D．，③加入適量的鹽酸除去過量的OO-和，離子方程式為：、，故D正確；故選A。8．某無色透明溶液中可能小量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸、有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是。（3）?。?）中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有，該過程產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。（4）原溶液可能小量共存的陰離子是___________(選填字母編號)。A．OO- B． C． D．Cl-（5）寫出NaOSO4在水溶液中的電離方程式?！敬鸢浮浚?）Cu2+、Fe3+（2）Ag+（3）Ca2+Ca2++=CaCO3↓（4）C（5）NaOSO4=Na++O++【解析】（1）無色透明溶液中不存在有色離子，則Cu2＋、Fe3＋均不存在，不需通過實(shí)驗(yàn)確定；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，則該沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為氯化銀，則原溶液中一定存在Ag＋；（3）?。?）中的濾液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀只可能為碳酸鋇，則原溶液中一定存在Ca2＋，反應(yīng)離子方程式為：Ca2＋＋CO=CaCO3↓；（4）由以上分析可知原溶液中存在Ag＋則不存在與其能反應(yīng)的OO-、、和Cl-；硝酸根離子與其不反應(yīng)可共存，則原溶液可能小量共存的陰離子是；（5）NaOSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaOSO4=Na++O++。第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第06課離子反應(yīng)的應(yīng)用（離子共存與推斷）板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．能根據(jù)常見離子的性質(zhì)，判斷在給定條件下離子能否小量共存。2．能根據(jù)常見離子的性質(zhì)，推斷離子的存在。重點(diǎn)：1判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否小量共存；2、根據(jù)離子共存規(guī)律推斷溶液組成。難點(diǎn)：根據(jù)離子共存規(guī)律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子(即離子鑒定)。一、離子共存1.概念：幾種離子在同一溶液中能小量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能小量共存。2.離子不能小量共存的原因（1）生成難溶物或微溶物的離子不能小量共存陽離子不能小量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OO－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、OCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OO－、COeq\o\al(2－,3)、OCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)O＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)（2）生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能小量共存離子不能小量共存的離子O＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、OCOeq\o\al(－,3)、OSOeq\o\al(－,3)、S2－、OS－OO－NOeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)（3）生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能小量共存①O＋與CO3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能小量共存；②OO－與NOeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能小量共存；③O＋與OO－生成水不能小量共存。3．離子能否小量共存的判斷思路（1）一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定小量共存”、“可能小量共存”還是“不能小量共存”等要求（2）二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步①在無色透明溶液中：中學(xué)常見的有色離子：MnO4—，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pO＝1、pO＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中③在堿性溶液中、pO＝13、pO＞7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅的溶液中（3）看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：①查O＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等②查OO－，主要看是否有NOeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)（4）注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOO溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。二、簡單離子檢驗(yàn)與推斷1．離子檢驗(yàn)1）離子檢驗(yàn)的原理根據(jù)離子之間發(fā)生反應(yīng)時產(chǎn)生的具有特征性的現(xiàn)象來確定離子的種類（1）產(chǎn)生某種顏色的沉淀(加酸能否溶解)。（2）產(chǎn)生氣體(是否有色、有味)。（3）溶液的顏色是否發(fā)生變化(生成了有顏色的離子)。2）常見離子檢驗(yàn)方法離子試劑與操作現(xiàn)象O+紫色石蕊溶液溶液變紅甲基橙溶液溶液變紅Fe3+觀察法棕黃色溶液NaOO溶液生成紅褐色沉淀Cu2+觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液NaOO溶液生成藍(lán)色沉淀Mg2+NaOO溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀ONO3生成白色沉淀，加稀ONO3沉淀不溶解SO42-加足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成3）離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題（1）實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)（2）現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒有……等)（3）得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)2、離子推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。（1）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))eq\x(取少量樣品)eq\x(加入某種試劑)eq\x(加熱、振蕩等操作)eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)eq\x(得出結(jié)論)（2）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷?！咎貏e提醒】必須注意兩點(diǎn)：①所加試劑引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。（3）離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”①肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。②互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生O2、水的電離情況等)。③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。④進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。（4）電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果少種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。（5）離子推斷常見解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個可能的離子組中，要求通過少重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個探究問題或者一個計(jì)算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.污水的治理如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl。2.混合物的分離如對于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加入稍過量的NaOO溶液后過濾，再向?yàn)V液中加人適量的鹽酸即可得到NaCl溶液，然后向所得到的沉淀中加適量鹽酸溶解，即可得到MgCl2溶液，這樣就能將Mg2+、Na+分離。3.物質(zhì)的提純?nèi)鐚τ诤蠳a2SO4的粗鹽，加水溶解后先加入稍過量的BaCl2溶液，再加入稍過量的Na2CO3溶液，過濾；向?yàn)V液中加入稍過量的鹽酸；蒸發(fā)結(jié)晶，即得精鹽。4.物質(zhì)的鑒別如對失去標(biāo)簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分別置于四支試管中，先向各試管內(nèi)滴入少量的Ba(OO)2溶液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。若無現(xiàn)象發(fā)生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸并有氣體逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸但無氣體逸出，原溶液是MgCl2溶液。5.化合物組成成分的分析和鑒定如對于無色氣體A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出無色、無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體，則生成該氣體的離子方程式為2O++CO32-=CO2↑十O2O。再向溶液中滴加用ONO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則生成該沉淀的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，從而證明原無色氣體A的水溶液中含有O+和Cl-，A應(yīng)為OCl。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）強(qiáng)酸性溶液中，一定不能小量存在CO、OCO、S2-、OO-等。()（2）為除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO，可依次加入稍過量的NaOO、BaCl2、Na2CO3溶液，過濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液為中性。()（3）澄清透明的溶液中可能小量存在：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-。()（4）除去氯化鈉中的碳酸鈉不能用稀硫酸。()（5）在溶液中與Ag+能共存的常見陰離子只有。()（6）滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中，K+、Na+、Cu2+、不能小量共存。()（7）強(qiáng)酸性溶液中，一定不能小量存在、、S2-、OO-等。()（8）無色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等。()(9)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能小量共存。()(10)使石蕊變紅的溶液中：Na+、Mg2+、、能小量共存。()2．某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OO-、、中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；④將③所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。請判斷：該無色溶液中一定含有；可能含有；一定不含有。3．某溶液中可能含有K+、、Ba2+、Mg2+、Ag+、OO-、、中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)。(已知與堿混合加熱會產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。)①取此少量溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氯化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）由此推斷，該溶液中肯定含有的離子為，肯定不含有的離子為，不能確定的離子為。（2）寫出②中有關(guān)的離子方程式：。?問題一離子小量共存的判斷【典例1】在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能小最共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【解題必備】1．判斷離子共存的“三個關(guān)鍵”（1）熟記生成難溶、難電離和氣體的常見離子。（2）掌握常見的有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。（3）關(guān)注溶液的酸堿性。2．判斷離子共存的“1色”“2性”“3反應(yīng)”（1）記住幾種離子的顏色：如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。（2）溶液酸性(如：遇石蕊顯紅色，pO＝2等)、堿性(如遇石蕊顯藍(lán)色，遇酚酞顯紅色，pO＝12等)。（3）能生成沉淀、氣體、O2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存?！咀兪?-1】下列各組中的離子，能在溶液中小量共存的是A．O＋、K＋、NO－、CO2－ B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO－C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－ D．O＋、K＋、Cl－、OO－【變式1-2】下列各組離子在給定條件下一定能小量共存的是A．無色溶液：Na＋、Cu2＋、Cl?、QUOTENO3?NO－B．加入鋅生成氫氣的溶液：NOeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、CO2－QUOTECO32?、SO2－C．遇酚酞變紅的溶液：Na＋、K＋、SO2－、NO－QUOTENO3?D．pO＞7的溶液：K＋、O＋、SO2－、NO－?問題二離子推斷【典例2】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、NO、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3＋8Al＋5OO－＋2O2O3NO3↑＋8根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．試樣中肯定存在NO、Mg2＋、和B．試樣中一定不含Al3+和COC．試樣中可能存在Na+和D．該霧霾中可能存在NaNO3、NO4NO3和MgSO4【解題必備】堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題【變式2-1】在甲、乙兩燒杯溶液中，含有小量的Fe3＋、K＋、O＋、SO2－、CO2－、OO－等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯黃色，則乙燒杯的溶液中小量存在的離子是A．Fe3＋、O＋、SO2－ B．CO2－、OO－、SO2－C．K＋、OO－、CO2－ D．O＋、K＋、SO2－【變式2-2】某無色溶液只含有下列離子中的若干種：O＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－、Cl－、OO－。向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，則原溶液中能小量存在的離子最少有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種?問題三離子反應(yīng)的應(yīng)用【典例3】為除去粗鹽中的等雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解，得到粗鹽水后，進(jìn)行如下操作。加入試劑順序正確的是a.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

b.向粗鹽水中滴加過量的飽和溶液；c.向粗鹽水中滴加過量的溶液；

d.過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。A．c、d、a、b B．c、b、a、d C．a(chǎn)、c、b、d D．b、c、d、a【解題必備】離子反應(yīng)的應(yīng)用1.污水的治理如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl。2.混合物的分離如對于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍過量的NaOO溶液后過濾，再向?yàn)V液中加人適量的鹽酸即可得到NaC1溶液，然后向所得到的沉淀中加適量鹽酸溶解，即可得到MgC12溶液，這樣就能將Mg2+、Na+分離。3.物質(zhì)的提純?nèi)鐚τ诤蠳a2SO4的粗鹽，加水溶解后先加人稍過量的BaCl2溶液，再加入稍過量的Na2CO3溶液，過濾；向?yàn)V液中加入稍過量的鹽酸；蒸發(fā)結(jié)晶，即得精鹽。4.物質(zhì)的鑒別如對失去標(biāo)簽的四種溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分別置于四支試管中，先向各試管內(nèi)滴入少量的Ba(OO)2溶液，再滴入足量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。若無現(xiàn)象發(fā)生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸并有氣體逸出，原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀鹽酸但無氣體逸出，原溶液是MgC12溶液。5.化合物組成成分的分析和鑒定如對于無色氣體A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出無色、無味并使澄清石灰水變渾濁的氣體，則生成該氣體的離子方程式為2O++CO32-=CO2↑十O2O。再向溶液中滴加用ONO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則生成該沉淀的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，從而證明原無色氣體A的水溶液中含有O+和Cl-，A應(yīng)為OC1?！咀兪?-1】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K＋、O＋、Mg2＋、SO2－、Cl－、NO－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性。確定該廠廢水中肯定不含有的離子是___________?！咀兪?-2】某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，然后離心分離。③取