2023級高二第一學期階段考試0926

2023級高二第一學期階段考試化學科試卷命題人：王驪龍 審題人：許丹麗一、單選題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。請將答案寫在答題卷上。）1．能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過化學反應(yīng)等方式可以實現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列敘述錯誤的是A．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同B．化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因C．水能、風能、潮汐能、天然氣均屬于可再生能源D．化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水成功地合成了氨氣，該過程中電能轉(zhuǎn)為化學能2．用如圖所示裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化，注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，記錄實驗數(shù)據(jù)如表。裝置編號時間/min①②氣體體積mL溶液溫度℃氣體體積mL溶液溫度℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0————下列說法錯誤的是A．內(nèi)，生成氣體的平均速率：①<②B．兩個裝置中反應(yīng)均為：C．對比兩裝置中溶液的溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量：①>②D．最終兩裝置中溶液的溫度①>②，說明②中反應(yīng)的化學能部分轉(zhuǎn)化為電能3．下列說法不正確的是A．由圖甲可知：該反應(yīng)ΔH＞0，化學反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量B．由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應(yīng)斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所釋放的能量D．由圖丁可知：ΔH1＜ΔH2，金剛石比石墨穩(wěn)定4．三氯化硅()是制備硅烷，多晶硅的重要原料。向容積為的恒容密閉容器中充入，分別在溫度為、條件下發(fā)生反應(yīng)：

，反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體的壓強：B．，C．時，反應(yīng)自開始至達到平衡的過程中，D．時，若起始時向該容器中充入、、，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行5．利用MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性生成甲醇，體系能量隨反應(yīng)進程變化如圖實線所示。MO+分別與CH4、CH2T2反應(yīng)的歷程相似。已知：參與反應(yīng)的原子質(zhì)量數(shù)越大，速率越慢。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的總反應(yīng)式為MO++CH4=CH3OH+M+B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定D．MO+與CH2T2反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線b6．反應(yīng)分兩步：①，②。恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，測得Y的濃度隨時間變化曲線如下圖。下列說法錯誤的是A．時，B．時，C．若加入催化劑甲(僅催化反應(yīng)①)，達到最大值的時間提前D．若加入催化劑乙(僅催化反應(yīng)②)，最大值會上升7．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的組合是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①向2支盛有，不同濃度溶液的試管中同時加入溶液，觀察現(xiàn)象濃度大的溶液中氣泡產(chǎn)生的速率快其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快②向和的混合溶液中，加入固體溶液顏色不變其他條件不變時，增大的濃度，平衡不移動③將氫氧化鈉溶液，分批次加入盛有鹽酸的量熱器內(nèi)筒中根據(jù)反應(yīng)前后的溫度差和比熱容等數(shù)值可計算反應(yīng)熱④兩支試管分別盛有4mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液，同時各加入5mL0.1mol/L的草酸溶液和5mL0.2mol/L的草酸溶液草酸溶液濃度大的試管紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快A．②④ B．①③ C．①② D．③④8．工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：

。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)平衡常數(shù)B．其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強C．其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D．實際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，去除率增大9．常壓條件下，羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)ΔH<0。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。已知：①230℃時，K=2×105；②Ni(CO)4的沸點為42.2℃；③固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。下列判斷錯誤的是A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃B．第二階段，由于反應(yīng)有可逆性，Ni(CO)4分解率較小C．增加c(CO)，平衡向正向移動，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)10．探究汽車尾氣中的無害化處理，催化劑作用下在容積為的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2ΔH。向容器中充入和，經(jīng)過的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。下列說法不正確的是A．B．溫度下，容器中產(chǎn)生氮氣的速率為C．溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溫度下，可以通過更換高效催化劑提高的轉(zhuǎn)化率11．可在催化劑或作用下產(chǎn)生·OH，·OH能將煙氣中的NO、氧化?！H產(chǎn)生機理如下：反應(yīng)Ⅰ：(慢反應(yīng))；反應(yīng)Ⅱ：(快反應(yīng))。對于脫除反應(yīng)：，下列有關(guān)說法不正確的是A．此反應(yīng)的，B．加入催化劑，此反應(yīng)的不變C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率加快D．與作催化劑相比，相同條件下作催化劑時脫除率可能更高12．燃煤廢氣中的轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，發(fā)生上述反應(yīng)并達到平衡。該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖1所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是A．圖1中，表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BB．圖1中，逆反應(yīng)速率：狀態(tài)I<狀態(tài)ⅡC．圖2中，a點達到化學平衡狀態(tài)D．圖2中，對應(yīng)的平衡常數(shù)小于對應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題（共52分）13．I.某化學小組將H2O2溶液與HI溶液混合。探究如下：控制溶液總體積相同，調(diào)節(jié)不同的HI溶液和H2O2溶液用量，做對比實驗。已知反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2。實驗編號溫度0.1mol·L1HI體積/mL0.1mol·L1H2O2體積/mL蒸餾水體積/mL混合液呈明顯棕黃色時間/s①常溫205030t1②35℃20a30t2③常溫202555t3④常溫105040t4(1)請完成實驗設(shè)計表，表中a=。(2)若t3=t4=2t1，則根據(jù)實驗①③④可以推測該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式是v=k×(k為該反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù))。II.擬利用平衡體系探究影響平衡的因素，將溶液和溶液混合，得血紅色溶液X，進行下列實驗：實驗Ⅰ.改變等離子濃度對平衡的影響(3)取溶液X，加入5滴溶液，得到溶液A；另取溶液X，插入經(jīng)砂紙打磨過的鐵絲得到溶液B，A、B兩溶液顏更深的是(填A(yù)或B)。(4)取溶液X，加入5滴溶液，觀察到溶液紅色變淺，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是：①對平衡產(chǎn)生了影響；②不直接參與平衡體系的或?qū)ζ胶猱a(chǎn)生了影響。實驗Ⅱ.為了探究KCl對平衡體系的影響某學習小組同學進行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透射率隨時間的變化(已知溶液顏色越深，透射率越小)，結(jié)果如圖所示。(5)上述實驗可以得到以下結(jié)論：KCl對平衡有影響，且KCl濃度越大，影響移動(填“正向、逆向或不”)。實驗Ⅲ.探究鹽對和平衡體系產(chǎn)生的影響資料信息：a．溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。b．在溶液中存在反應(yīng)。(6)根據(jù)上述信息，學習小組同學各取溶液X，分別加入5滴①去離子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液進行實驗，測得各溶液的透射率隨時間的變化如圖所示。上述實驗?zāi)茏C明陽離子鹽效應(yīng)影響平衡體系的實驗組是。鹽效應(yīng)影響較大的陽離子是。A．實驗①②③

B．實驗①②④

C．實驗①③④(7)已知對平衡沒有明顯的影響，解釋出現(xiàn)實驗⑤現(xiàn)象的原因：。14．利用催化加氫合成二甲醚()可有效降低空氣中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

(1)反應(yīng)的。(2)對于反應(yīng)II，反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓。在密閉容器中充入和，體系中各反應(yīng)均達到平衡。向平衡體系中加入高效催化劑，(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；升高體系溫度，值將。(3)一定條件下，向密閉容器中通入和進行上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化如圖所示。二甲醚的選擇性：。①圖中二甲醚選擇性隨溫度變化的曲線是(填“a”或“b”)。溫度高于，曲線b增大的原因是。②反應(yīng)達平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，容器中和均為。此時二甲醚的選擇性為，則反應(yīng)III平衡常數(shù)的。(x為各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù))15．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

?H=?92.4kJ/mol。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)關(guān)于合成氨工藝的下列理解，不正確的是___________。A．利用氨氣沸點較高的性質(zhì)可將其液化，不斷將液氨分離，H2、N2循環(huán)使用以提高原料利用率B．步驟III控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能快的反應(yīng)速率C．當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(2)步驟III，773K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標注。圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為，該步反應(yīng)的活化能Ea=。（3）.已知相同質(zhì)量的同種催化劑在載體上的分散度越高，催化劑表面的吸附NH3的量越多，催化作用越強。某次實驗中，NH3在一定質(zhì)量某催化劑下分解的實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間/min01020304050c(NH3)/c00.9c00.8c00.7c00.6c00.5c0分析表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)進行，c(NH3)減小，平均反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)，對該分析結(jié)果的合理解釋是。（4）在一定條件下，向某反應(yīng)容器中投