（新教材適用）高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第2單元溶液組成的定量研究第2課時化學(xué)反應(yīng)的計算課后習(xí)題

第2課時化學(xué)反應(yīng)的計算課后訓(xùn)練鞏固提升1.把一小塊鈉放入足量水中,會發(fā)生如下反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()。A.反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等B.反應(yīng)中H2O與H2的質(zhì)量相等C.反應(yīng)中H2O與H2的質(zhì)量之比為2∶1D.反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1答案:D解析:該反應(yīng)中,Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1,質(zhì)量之比為23∶40,A項錯誤,D項正確;H2O與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,質(zhì)量之比為18∶1,所以B項、C項均錯誤。2.相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng),所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比是()。A.2∶3 B.1∶1 C.3∶4 D.24∶27答案:C解析:設(shè)Mg和Al的質(zhì)量均為m,根據(jù)Mg和Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,可知:Mg~H2、2Al~3H2,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為m24∶(m27×3.0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應(yīng),則此鹽酸中c(HCl)為()。A.0.10mol·L1 B.0.20mol·L1C.0.50mol·L1 D.1.00mol·L1答案:D解析:CaO+2HClCaCl2+H2O56g 2mol0.56g c(HCl)×20×103L則:56g0.56g=2molc(HCl)4.某金屬R的氯化物溶液20mL,濃度為0.05mol·L1。它恰好能與20mL0.15mol·L1AgNO3溶液完全反應(yīng),則該氯化物的化學(xué)式為()。A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl5答案:C解析:可設(shè)該氯化物的化學(xué)式為RClx,n(RClx)=0.02L×0.05mol·L1=0.001mol,n(AgNO3)=0.02L×0.15mol·L1=0.003mol。RClx+xAgNO3xAgCl↓+R(NO3)x1 x0.001mol 0.003mol列式得:1x=05.將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),待充分反應(yīng)后取出鋅片,洗凈后稱量,發(fā)現(xiàn)鋅片質(zhì)量比原來減小了0.5g,則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A.0.5mol·L1 B.1mol·L1C.1.5mol·L1 D.2mol·L1答案:B解析:Zn與CuSO4溶液反應(yīng)時,置換出來的Cu附著在鋅片上。Zn+Cu2+Zn2++CuΔm(固體質(zhì)量減小)1mol 1gn(Cu2+) 0.5g1moln(Cu2+)=1g0.5g,解得n(Cu2+)=0.6.將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后生成的氣體體積為V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),將鋁加入100mL2mol·L1氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的氣體體積為3V。下列說法正確的是()。A.鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B.原鹽酸中c(HCl)=2mol·L1C.鐵加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D.鹽酸與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3答案:B解析:鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol2mol 3moln(Al)0.1L×2mol·L1 n(H2)2mol0.1L×2mol·L-1=3moln(H2),解得n(H2)=0.3mol,2mol0.1L×2mol·L-1=2moln(Al),解得n(Al)=07.(雙選)某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液,包裝說明如下:主要成分:25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm3使用方法:按體積比稀釋100倍后使用注意事項:密封保存,易吸收空氣中的CO2變質(zhì)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷,下列分析不正確的是()。A.該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L1B.一瓶該“84”消毒液能吸收空氣中44.8L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而完全變質(zhì)C.取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用來消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L1D.參閱該“84”消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g答案:BD解析:根據(jù)c=1000ρwM得,c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol·L1≈4.0mol·L1,A正確;一瓶該“84”消毒液含有的n(NaClO)=1L×4.0mol·L1=4.0mol,根據(jù)反應(yīng):CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO,吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0mol×22.4L·mol1=89.6L,故吸收空氣中標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的CO2時不能完全變質(zhì),B錯誤;根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有0.1L×4.0mol·L1=0.1L×100×c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol·L1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L1,C正確;應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·8.將一定質(zhì)量Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng),生成2.8LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物的質(zhì)量不可能是()。A.2g B.4gC.6g D.8g答案:A解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8L氫氣的物質(zhì)的量為2.8L220.125molH2需要鋅的質(zhì)量為x,則:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65g 1molx 0.125mol解得x=65g×0.設(shè)要生成0.125molH2需要鋁的質(zhì)量為y,則:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑54g 3moly 0.125mol解得y=54g×0.所以混合物的質(zhì)量介于2.25g~8.125g。9.(雙選)M、N為兩種強(qiáng)酸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1Lc1mol·L1的M溶液與足量鋅粒反應(yīng),生成H2體積為V1L;1Lc2mol·L1的N溶液與足量鋅粒反應(yīng),生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是()。A.生成H2的分子數(shù)之比一定為VB.M、N溶液中的氫離子濃度之比一定為cC.由V1V2一定能確定MD.消耗M、N的物質(zhì)的量之比一定為c答案:BC解析:生成H2的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,相同條件下生成H2的物質(zhì)的量之比等于體積之比V1V2,A正確;M、N溶液中的氫離子濃度之比等于其生成氫氣的物質(zhì)的量之比,也等于其體積之比,即V1V2,由于兩種強(qiáng)酸的元數(shù)不確定,故濃度之比不一定為c1c2,B錯誤;由于兩種強(qiáng)酸的元數(shù)不確定,則由V1V2不一定能確定M10.把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氫氣。試計算:(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;

(2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比是;

(3)該合金溶于足量的鹽酸中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是。

答案:(1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L解析:(1)把鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中,鎂不反應(yīng),只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)鋁的物質(zhì)的量為n(Al),則:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4Ln(Al) 6.72L解得:n(Al)=0.2mol,m(Al)=0.2mol×27g·mol1=5.4g,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4g10.2g×(2)m(Mg)=10.2g5.4g=4.8g,n(Mg)=4.8g24g·mol-1=0.(3)設(shè)由鋁生成的氫氣為V1(H2),由鎂生成的氫氣為V2(H2),由鋁和鎂與鹽酸的反應(yīng)可知:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2mol 3×22.4L0.2mol V1(H2)解得:V1(H2)=6.72L,Mg+2HClMgCl2+H2↑1mol 22.4L0.2mol V2(H2)解得:V2(H2)=4.48L,V總(H2)=V1(H2)+V2(H2)=6.72L+4.48L=11.2L。11.定量計算在工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗中有極其重要的應(yīng)用。(1)電子工業(yè)中常用覆銅板制作印刷電路板,其原理是利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+?，F(xiàn)有6.4gCu待腐蝕,請計算:①待腐蝕Cu的物質(zhì)的量為。

②反應(yīng)后溶液的體積為0.2L,生成的Fe2+物質(zhì)的量濃度為。

(2)為測定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計了如下方案:若血液樣品取15.00mL,滴定時消耗0.0010mol·L1KMnO4溶液15.00mL,求血液樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度。(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)

答案:(1)①0.1mol②1mol·L1(2)0.0025mol·L1解析:(1)①待腐蝕Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)=6.4g64g·mol-1=0.1mol;②由離子方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知,n(Fe2+)=2n(Cu)=0.2mol,則c(Fe(2)由所給信息結(jié)合原子守恒可得關(guān)系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,則n(Ca2+)=5n(KMnO4)2=5×0.0010mol·L-1×15.00mL×10-12.完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及判斷。(1)取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是。

(2)取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是。

(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是,質(zhì)量之比是。

(4)若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是。

答案:(1)1(2)1∶2∶3(3)1∶12∶13(或6∶3∶2)23(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)解析:(1)利用電子守恒,產(chǎn)生氫