高一化學(xué)知識點總結(jié)

第一章從試驗學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)試驗根本方法蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進展蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)〔蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶〕萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取協(xié)作使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平〔或量筒〕、燒杯、玻璃棒、容頭滴管主要步驟：⑴計算⑵稱量〔如是液體就用滴定管量取〕⑶溶解〔少量水，攪拌，留意冷卻〕⑷轉(zhuǎn)液〔容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流〕⑸洗滌〔洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中〕⑹振搖⑺定容⑻搖勻容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的第一章從試驗學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實際上表示含有肯定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位7阿伏加德羅定律〔由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“=1000×ρד\M其次章化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類1元素分類：金屬和非金屬元素2化合物分類：有機物〔含C〕和無機物氧化物〕化學(xué)反響的分類四大根本反響類型是否有元素電子得失或偏移〔有升降價〕熱量的放出或吸取其次章化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反響電解質(zhì)〔酸、堿、鹽、水〕在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔镫x子反響式用實際參與反響的離子所表示的式子單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保存分子式膠體膠體的性質(zhì)〔介穩(wěn)定〕丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉推斷膠體最簡潔的方法丁達爾現(xiàn)象膠體提純滲析〔膠體微粒不能透過半透膜〕膠體分散的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體其次章化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化復(fù)原反響的特征元素化合價的升降〔不肯定有氧的得失〕降得還氧化劑、氧化性、得電子、〔降價〕、被復(fù)原、發(fā)生復(fù)原反響成復(fù)原產(chǎn)物化合反響不肯定是氧化復(fù)原反響，一般有單質(zhì)參與的化合反響或有單質(zhì)生成的分解反響才屬氧化復(fù)原反響分解反響置換反響肯定是氧化復(fù)原反響復(fù)分解反響肯定不是氧化復(fù)原反響Cl2的檢驗用潮濕的KI淀粉試紙變藍再加氯水后消滅血紅色物質(zhì)的保存F2、HF〔氫氟酸〕用塑料瓶不能用玻璃瓶〔與SiO2反響腐蝕玻璃)地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵〔隕石〕、硫〔火山口四周〕金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透亮、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1強酸性----反響生成鹽2高沸點酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸2、脫水性—使有機物脫水炭化3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、復(fù)原性物質(zhì)反響加合型〔臨時〕SO2〔使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色〕吸附型〔物理〕活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體氨水主要成分ˉ氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)分氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純潔物氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)分最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達穩(wěn)定構(gòu)造鈉與水的反響現(xiàn)象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反響猛烈；⑤變色——生成堿自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽能電池;SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的枯燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠氧化復(fù)原反響要點詮釋：我們在初中化學(xué)中學(xué)過的木炭復(fù)原氧化銅，在這個反響中，銅失去氧變成了單化合價發(fā)生變化的角度來分析這個反響還有一些反響，雖然沒有得氧、失氧的變化過程，但也伴隨著化合價的變化，這樣的反響也是氧化復(fù)原反響。由此我們知道，一個化學(xué)反響是否氧化復(fù)原反響，不在于有沒有得氧失氧，而在于反響過程中有沒有某些元素的化合價發(fā)生了變化。從反響物變?yōu)楫a(chǎn)物時，是否有元素的化合價發(fā)生變化的角度，可以把化學(xué)反響分為：氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。有化合價變化的化學(xué)反響就是氧化復(fù)原反響，沒有化合價變化反響。也就是說，氧化復(fù)原反響的特征是反響中元素的化合價發(fā)生變化。學(xué)問點二：氧化復(fù)原反響的本質(zhì)要點詮釋：元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移親熱相關(guān)。例如鈉與氯氣的反響：鈉原子失去一個電子成為Na+，氯原子得到一個電子成為Cl-，這樣雙方的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定構(gòu)造。在這個反響中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉失去電子發(fā)生了氧化反響，氯氣得到電子發(fā)生了復(fù)原反響。氫氣與氯氣的反響屬于非金屬和非金屬的反響。由于氫元素和氯元素的原子都傾向于獲得電子而形成穩(wěn)定構(gòu)造，而且這兩種元素的原子獲取電子的力量相差不大，在反響時，雙方各以最外層的一個電子組成共用電子對，使雙方最外電子層都到達穩(wěn)定構(gòu)造。由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子稍強，所以共用電子對偏向于氯原子而偏離氫原子。這樣，氯元素的化合價降低被復(fù)原，氫元素的化合價上升被氧化。在這個氧化復(fù)原反響中，發(fā)生了共用電子對的偏移?？梢?，有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響，是氧化復(fù)原反響。氧化反響表現(xiàn)為被氧化的元素化合價上升，其實質(zhì)是該元素的原子失去電子〔或共用電子對偏離〕的過程；復(fù)原反響表現(xiàn)為被復(fù)原的元素化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子獲得電子〔或共用電子對偏向〕的過氧化復(fù)原反響中，電子轉(zhuǎn)移的狀況也可以表示為：學(xué)問點三：氧化劑和復(fù)原劑氧化劑和復(fù)原劑作為反響物共同參與氧化復(fù)原反響。在反響中，氧化劑是得到〔或偏向〕電子的物質(zhì)，所含元素的化合價降低；復(fù)原劑是失去〔或偏離〕電子的物質(zhì)，所含元素的化例如：碳復(fù)原氧化銅的反響中，氧化銅是氧化劑，碳是復(fù)原劑。鐵和硫酸銅的反響中，硫酸銅是氧化劑，鐵是復(fù)原劑。氫氣和氯氣的反響中，氯氣是氧化劑，氫氣是復(fù)原劑。氧化劑具有氧化性，在反響中本身被復(fù)原生成復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑具有復(fù)原性，在反響中本身被氧化生成氧化產(chǎn)物。氧化劑和復(fù)原劑不是確定不變的，要依據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價在氧化復(fù)原反響中的變化狀況來確定，同一種物質(zhì)可能在一個氧化復(fù)原反響中作氧化劑，在另一個氧化復(fù)原反響中作總結(jié)起來，氧化復(fù)原反響可以用下面的式子表示：[規(guī)律方法指導(dǎo)]比較物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性強弱的方法①依據(jù)氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式進展推斷在一個氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原②依據(jù)金屬活動性挨次推斷金屬活動性越強，其復(fù)原性越強，即：金屬的復(fù)原性越強，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即比較物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性還有其他方法，隨著學(xué)習(xí)的深入，我們會漸漸把握它們，從而加深對氧化復(fù)原反響的了解。金屬元素的單質(zhì)及其化合物的學(xué)問主線金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)4．與鹽反響：排在前面的金屬可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。重點內(nèi)容講解：一、金屬的物理性質(zhì)金屬的熔沸點和硬度相差很大。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的復(fù)原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。容〔分析比照表〕與酸反響與鹽反響與堿反響與水反響不反響金屬活潑性金屬活潑性漸漸減弱〔一〕鈉的性質(zhì)及保存1．鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)鈉的化〔浮于水面上，快速熔化成一個閃亮的小球，并在水面上不停地游動〕〔鈉不能從溶液中置換出其他金屬〕〔二〕鋁與氫氧化鈉溶液的反響鋁和強堿溶液反響，不是鋁直接和堿反響，而是鋁先和強堿溶液中的水反響生成氫氧化鋁，然后再和強堿反響生成偏鋁酸鹽：總反響：〔三〕金屬與水的反響通過金屬與水反響的難易程度，可以比較金屬性的強弱與水反響冷水猛烈熱水微弱沸水微弱高溫、水蒸氣〔一〕鈉的氧化物分類堿性氧化物過氧化物生成條件常溫點燃或加熱色態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)↑↑〔二〕鈉的鹽—碳酸鈉、碳酸氫鈉分類正鹽酸式鹽俗稱純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小的白色晶體化學(xué)性質(zhì)與酸反響滴入鹽酸后，即刻消滅氣泡。與堿反響反響的本質(zhì)是：熱穩(wěn)定性〔分解溫度851℃,酒精燈溫度達不到二者之間相互轉(zhuǎn)化留意：將以上學(xué)問要敏捷應(yīng)用于識別、除雜及計算中。二．鋁的化合物2、化學(xué)性質(zhì)：Al2O3是典型的兩性氧3、用途：耐火材料、制取鋁的原料〔二〕氫氧化鋁[Al(OH)3]1、Al(OH)3的物理性質(zhì)：Al(OH)3能分散水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。酸式電離堿式電離〔1〕鋁鹽與堿反響：說明：制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格掌握參加堿的量，由于強堿過量會Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，到達凈化水的目的。三．鐵的化合物〔一〕鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體〔二〕氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵性水溶性不溶于水不溶于水復(fù)原性現(xiàn)象白色絮狀沉淀紅褐色沉淀〔三〕鐵鹽與亞鐵鹽顏色黃色淡綠色氧化性、復(fù)原性氧化性與OH-作用白色↓→灰綠↓→紅褐色↓紅褐色沉淀與銅片無元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律〔1〕除第1周期外，其他周期元素〔惰性氣體元素除外〕的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減〔2〕同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。〔2〕同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均一樣(3)全部單質(zhì)都顯零價〔1〕同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；〔2〕同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增4元素的金屬性與非金屬性〔1〕同一周期的元素電子層數(shù)一樣。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越簡潔得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；〔2〕同一主族元素最外層電子數(shù)一樣，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越簡潔失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。5最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。6非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。7單質(zhì)的氧化性、復(fù)原性一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的復(fù)原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡潔陰離子的復(fù)原性越弱。明顯現(xiàn)象溶液變淺綠色第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))主族A7個由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成副族B7個完全由長周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素零族1個稀有氣體元素格外不活潑堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁〔Li、Na、K、Rb、Cs、Fr〕物理性質(zhì)密度漸漸增大漸漸上升熔沸點漸漸降低〔反?！郴瘜W(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，失電子力量漸漸增加，金屬性漸漸增加，金屬越活潑鹵素氟、氯、溴、碘、砹〔F、Cl、Br、I、At〕物理性質(zhì)密度漸漸增大熔沸點漸漸上升〔正?！橙芙庑詽u漸減小化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，得電子力量漸漸減弱，非金屬性漸漸減弱，金屬越不活潑氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱一、原子核外電子的排布離核遠近由近到遠各層最多容納的電子數(shù)2n2非金屬性與金屬性〔一般規(guī)律電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)金屬的金屬性強弱推斷：水〔酸〕反響放氫氣越猛烈越活潑最高價氧化物水化物堿性越強越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬原電池的負(fù)極金屬比正極活潑非金屬的非金屬性強弱推斷：與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑最高價氧化物水化物酸性越強越活潑活潑非金屬置換較不活潑非金屬元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律越易和水〔或酸〕反響放H2越猛烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越越易和H2化合越猛烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強2、推斷短周期的元素的方法(其次、第三周期〕二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系：最高正化合價+∣最低負(fù)價∣=8主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；化學(xué)鍵離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵(金屬與非金屬原子間)共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵(兩種非金屬原子間)非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵〔電子對不偏移〕(兩種一樣的非金屬原子間)極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵〔電子對發(fā)生偏移〕(兩種不同的非金屬原子間)共價化合物有共價鍵肯定不含離子鍵離子化合物有離子鍵可能含共價鍵原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量打算。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)核素把肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱核素同位素質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素“同位”是指質(zhì)子數(shù)一樣，周期表中位置一樣，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系特性同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣，物理性質(zhì)不同在自然存在的某種元素中，不管是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的其次章第一節(jié)化學(xué)能與熱能反響時舊化學(xué)鍵要斷裂，吸取能量在反響后形成化學(xué)鍵要形成，放出能量∑E〔反響物〕＞∑E〔生成物〕——放出能量∑E〔反響物〕<∑E〔生成物〕——吸取能量兩條根本的自然定律常見的放熱反響質(zhì)量守恒定律能量守恒定律氧化、燃燒反響常見的吸熱反響其次節(jié)化學(xué)能與電能原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置組成原電池的條件①有兩種活動性不同的金屬〔或一種是非金屬導(dǎo)體〕作電極，活潑的作負(fù)極失電子②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響③兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池(堿性)第三節(jié)化學(xué)反響的速率和極限化學(xué)反響速率的概念：用單位時間里反響物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式v(B)=△C/△t同一反響中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反響方程式的系數(shù)成正比影響化學(xué)反響速率的內(nèi)因(主要因素參與反響的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)外因濃度壓強溫度催化劑顆粒大小變化大高高參加越小外表積越大化學(xué)反響的限度：爭論可逆反響進展的程度〔不能進展到底〕反響所能到達的限度：當(dāng)可逆反響進展到正反響速率與逆反響速率相等時，反響物與生成物濃度不在轉(zhuǎn)變，到達外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。影響化學(xué)平衡的條件濃度、壓強、溫度化學(xué)反響條件的掌握盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面第三章有機化合物第一節(jié)最簡潔的有機化合物甲烷同系物：構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：一樣的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子其次節(jié)來自石油和煤的兩種重要化工原料石油化工最重要的根本原料，植物生長調(diào)整劑和果實的催熟劑，乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工進展水平的標(biāo)志苯是一種無色、有特別氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑苯的構(gòu)造特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵第三節(jié)生活中兩種常見的有機物物理性質(zhì)：無色、透亮，具有特別香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH氧化反響酯化反響醇與酸作用生成酯和水的反響稱為酯化反響。原理酸脫羥基醇脫氫。第四節(jié)根本養(yǎng)分物質(zhì)糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物果糖多羥基酮麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖纖維素?zé)o醛基油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的養(yǎng)分物質(zhì)堿性條件下的水解反響叫皂化反響蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的自然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種蛋白質(zhì)的性質(zhì)鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反響：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的穎牛奶或豆?jié){主要用途：組成細胞的根底物質(zhì)、人類養(yǎng)分物質(zhì)、工