2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時作業(yè)22防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染蘇教版必修第一冊

課時作業(yè)22防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．大量石油等化石燃料的燃燒導(dǎo)致了酸雨的形成B．土壤或水體的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))部分來自降水C．火山噴發(fā)不會增加大氣中SO2的含量D．含硫有機物和含硫無機物可相互轉(zhuǎn)化2．下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．氣候環(huán)境報告中新增的“PM2.5”就是霧霾B．霧霾天氣僅影響出行能見度，對人體健康沒有影響C．削減化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是削減霧霾發(fā)生的有效措施D．當(dāng)光束分別通過霧霾和豆?jié){時，僅豆?jié){可看到一條光亮的“通路”3．以下有關(guān)空氣質(zhì)量報告的說法，其中錯誤的是（）A．空氣質(zhì)量指數(shù)就是污染物的濃度B．首要污染物是指污染指數(shù)最大的污染物C．AQI（空氣質(zhì)量指數(shù)）也就是污染物的質(zhì)量指數(shù)D．若空氣質(zhì)量指數(shù)為190，則空氣質(zhì)量狀況為輕度污染二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。4．化學(xué)與科技、社會、環(huán)境親密相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．pH小于7的雨水被稱為酸雨B．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣運用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體5．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（）A．白色垃圾 B．潮汐C．酸雨 D．生物固氮三、非選擇題6．下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日報：城市污染指數(shù)SO2NO2PM10首要污染物空氣質(zhì)量等級A982367SO2ⅡB472935SO2ⅠC6280113PM10ⅢD527659NO2Ⅰ（1）由上表可知，空氣質(zhì)量日報中涉及的污染物主要是和可吸入顆粒物（PM10）。（2）汽車尾氣是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NOx反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可簡潔表示如下：請回答下列問題：①酸雨的pH（填“>”“<”或“＝”）5.6。②反應(yīng)b的化學(xué)方程式為___________________________________________________。③在一段時間內(nèi)連綿不斷測定溶液D的pH，發(fā)覺pH變小，表示該改變的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。④若用足量的氫氧化鈉溶液汲取含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑤現(xiàn)有某地含酸雨水樣品1m3，其中c（H＋）＝0.005mol·L－1，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰kg。7．中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《陰霾專題》，提出陰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。（1）依據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的。a．SO2 b．NOxc．VOCsd．NH3（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣熄燃限制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出熄燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式：。（3）科學(xué)家經(jīng)過探討發(fā)覺中國霾呈中性，其主要緣由如下圖所示：請推斷A的化學(xué)式并說明推斷理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽視不計）：離子Na＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋Cl－濃度/（mol·L－1）5.5×10－38.5×10－4y2.0×10－43.4×10－3①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。②表中y＝。8．下圖是某種酸雨的成因。（1）下列各選項是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是。A．腐蝕建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良堿性土壤D．損害莊稼（2）試驗室進行SO2的制備及性質(zhì)試驗時，在裝置最終必需有裝置，所選試劑為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）為了削減煤燃燒時向大氣中排放的二氧化硫，不同的地方往往實行不同的“固硫”方法。硫酸工業(yè)中常用濃氨水來汲取二氧化硫，有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________。課時作業(yè)22防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染1．答案：C2．答案：C3．答案：A4．解析：明礬是用于吸附水中懸浮物，不能殺菌消毒，B錯誤；膠體顆粒大小在10－9～10－7m之間，D錯誤。答案：C5．解析：潮汐是自然現(xiàn)象；酸雨主要是由氮的氧化物和硫的氧化物造成的。答案：BD6．解析：(1)分析圖表中的物質(zhì)和數(shù)據(jù)可知涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入顆粒物(PM10)。(2)汽車尾氣的治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO和NOx反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體氮氣和二氧化碳。(3)①酸雨的pH<5.6；②依據(jù)流程圖，反應(yīng)b是二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；③亞硫酸能夠被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，pH變?。虎苡米懔康臍溲趸c溶液汲取含二氧化硫的工業(yè)廢氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，離子方程式為2OH－＋SO2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O。⑤CaO～H2SO4～2H＋0.056kg2molm(CaO)0.005mol·L－1×1×103L解得m(CaO)＝0.14kg。答案：(1)SO2、NO2(2)2xCO＋2NOxeq\o(=,\s\up7(催化劑))2xCO2＋N2(3)①<②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3③2H2SO3＋O2=2H2SO4④2OH－＋SO2=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O⑤0.147．解析：(1)依據(jù)圖中信息可以看出機動車行駛造成的污染物有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由機動車行駛造成的。(2)熄燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2。(4)①SO2和NaClO2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式是2SO2＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋4H＋。②由于溶液呈中性，則表中y＝5.5×10－3＋2.0×10－4－3.4×10－3－2×8.5×10－4＝6×10－4。答案：(1)a(2)2NO＋O2=2NO2(3)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，因為反應(yīng)之前S為＋4價，NO2中的N為＋4價，反應(yīng)之后HONO中N元素為＋3價，氮元素化合價降低，則必有元素化合價上升，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價從＋4價上升到＋6價，在液體中應(yīng)以SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))形式存在。(4)①2SO2＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋4H＋②6×10－48．解析：(1)不能通過酸雨改良堿性土壤。(2)SO2是有毒氣體，不能干脆排放到空氣中，試驗室制備時必需有尾氣汲取裝置，可以堿液