高二 人教版 化學 選擇性必修1 第二章《第二節(jié) 化學平衡（第四課時）》課件

高二—人教版—化學—選擇性必修1—第二章

第二節(jié)

化學平衡（第四課時）學習目標1.認識溫度和催化劑對化學平衡的影響。2.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關系判斷化學反應是否達到

平衡及平衡移動方向，提升從定量的角度分析化學反應

的能力。3.通過實驗探究，能理解溫度、催化劑對化學平衡狀態(tài)的

影響，進一步構建“化學變化是有條件的”這一學科觀念。

氨自1784年被發(fā)現(xiàn)，直到1913年經(jīng)德國化學家哈伯(F.Haber)的研究實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，化學原理為，為了提高產(chǎn)率，它的生產(chǎn)條件需要高溫高壓和催化劑。

已經(jīng)學習了濃度、壓強對化學平衡的影響，那么溫度和催化劑會對化學平衡產(chǎn)生怎樣的影響？圖片來源于網(wǎng)絡環(huán)節(jié)一：實驗探究溫度對化學平衡的影響【活動1】已知：反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol

，在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃80100120平衡常數(shù)K0.290.360.56請定量分析，比較Q與K的大小，當溫度升高時該反應的化學平衡是否會發(fā)生移動，并定性預測平衡移動的方向。環(huán)節(jié)一：實驗探究溫度對化學平衡的影響升溫前升溫時平衡正向移動Q<K吸熱反應方向K增大Q不變反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol環(huán)節(jié)一：實驗探究溫度對化學平衡的影響實驗原理：

探究因素：冷水、熱水設計實驗驗證預測預測升溫—正向移動顏色變深顏色變淺現(xiàn)象預測得出結論N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol

溫度降溫—逆向移動【觀察實驗2-3】按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，

填寫下表：實驗浸泡在熱水中浸泡在冷水中現(xiàn)象結論環(huán)節(jié)一：實驗探究溫度對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向逆反應方向移動氣體紅棕色加深氣體紅棕色變淺N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol

(無色)(紅棕色)反應焓變溫度變化平衡常數(shù)K平衡移動能量變化ΔH>0升高降低反應焓變溫度變化平衡常數(shù)K平衡移動能量變化ΔH<0升高降低增大減小正反應方向逆反應方向吸熱放熱減小增大逆反應方向正反應方向放熱吸熱環(huán)節(jié)一：實驗探究溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響規(guī)律是什么？環(huán)節(jié)一：實驗探究溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響規(guī)律是什么？其他條件不變時，溫度升高，化學平衡向著吸熱反應的方向移動溫度降低，化學平衡向著放熱反應的方向移動環(huán)節(jié)二：探究催化劑對化學平衡的影響結論：催化劑對化學平衡的移動沒有影響原平衡Q=K加入催化劑Q和K均不改變Q=K化學平衡不改變?nèi)绾谓忉尳滩漠斨小按呋瘎瘜W平衡的移動沒有影響”這句話？環(huán)節(jié)三：學以致用工業(yè)合成氨的化學反應：ΔH=-92.4kJ/mol

【交流討論】

工業(yè)合成氨的過程中，在H2的投放量固定的前提下，

如何增加NH3的產(chǎn)率？從Q與K之間關系的角度定量分析：提高氨的產(chǎn)率K=≠改變濃度改變溫度平衡正向移動Q<K增大N2的濃度減小NH3的濃度壓縮體積，增大壓強Q=降低溫度環(huán)節(jié)三：學以致用ΔH=-92.4kJ/mol

環(huán)節(jié)四：勒夏特列原理可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0(m+n>p+q)影響因素Q的變化K的變化Q與K比較平衡移動變化趨勢溫度升高降低壓強增大減小濃度增大c(反)或減小c(生)減小c(反)或增大c(生)環(huán)節(jié)四：勒夏特列原理影響因素Q的變化K的變化Q與K比較平衡移動變化趨勢溫度升高降低對可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0(m+n>p+q)不變不變Q<KQ>K正反應方向逆反應方向使溫度降低使溫度升高增大減小環(huán)節(jié)四：勒夏特列原理影響因素Q的變化K的變化Q與K比較平衡移動變化趨勢壓強增大減小不變不變減小增大Q>KQ<K逆反應方向正反應方向使壓強降低使壓強增大對可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0(m+n>p+q)環(huán)節(jié)四：勒夏特列原理影響因素Q的變化K的變化Q與K比較平衡移動變化趨勢濃度增大c(反)或減小c(生)減小c(反)或增大c(生)不變不變減小增大Q<KQ>K逆反應方向正反應方向使c(反)降低，c(生)增大使c(反)增大，c(生)降低對可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH>0(m+n>p+q)環(huán)節(jié)四：勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強及參加反應的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠

這種改變的方向移動。減弱化學平衡移動的影響因素思維導圖1.反應：A(g)＋3B(g)2C(g)

ΔH＜0，平衡后，降低反應體系的溫度，下列敘述正確的是(

)A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向右移動B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動C．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向右移動D．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向左移動課堂練習C×√××2.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為

，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：T/℃70080083010001200K0.380.601.001.111.67（1）寫出該反應的化學方程式_______________________CO2+H2CO+H2O課堂練習生成物反應物（2）700℃下，在一定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)，5min后溫度升高到830℃，該反應化學平衡移動的方向是

（填“正反應方向”或“逆反應方向”），該反應為

(填“吸熱反應”或“放熱反應”)2.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為

，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：T/℃70080083010001200K0.380.601.001.111.67正反應方向吸熱反應3.在一密閉容器中發(fā)生反應：ΔH<0，在某一時刻達到平衡，測得c(N2)=1mol·L－1，容器內(nèi)壓強為p，溫度為T。（1）再向容器中通入N2，使其濃度變?yōu)?mol·L－1，并保持容積不變，再次達到平衡時c(N2)的范圍是

。（2）縮小體積至平衡時一半，保持溫度不變，再次達到平衡時壓強p′的范圍是

。（3）迅速將溫度升至T1，并保持容積不變，且不與外界進行熱交換，再次達到平衡時，溫度T′的范圍是

。課堂練習

1mol·L－1<c(N2)<2mol·L－1p<p′<2pT<T′<T1課堂練習4.密閉容器中，發(fā)生可逆反應：3A(g)

3B＋C(正反應為吸熱反應)，平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是()

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體×√不變減小×不變增大×C謝謝觀看高二—人教版—化學—選擇性必修1—第二章

第二節(jié)

化學平衡（第四課時答疑）1.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0。某小組研究了其他條件不變時，

改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(

)A.圖Ⅰ

表示的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高B×√----------------------××2.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是______(填字母)。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O

HBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺B.對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率C.反應：CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動D.合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施E.H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深BE××3.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)