2025屆高三化學復習專練：阿伏加德羅常數(shù)的判斷（解析版）

查補易混易錯02阿伏加德羅常數(shù)的判斷

■Sr高考直擊/

判斷一定量的物質中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與

氣體摩爾體積（涉及外界條件、物質狀態(tài)等）、物質結構（涉及質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學鍵數(shù)等）、電離

與水解（涉及弱電解質的電離特點及鹽類的水解特點、溶液中離子濃度）、氧化還原反應（涉及電子轉移數(shù)目）、

可逆反應等結合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強的綜合性，在復習備考中除了需要注意相關的解題技巧

外，還需要對相關知識有比較深入的認識，將知識準確、合理的應用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻

射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通

過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。

易混易錯歸納/

易錯常設陷阱

氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包括混合氣體）

在使用標準狀況下氣體摩爾體積“22.4Lmol-i”時，要判斷氣體是否處于標準狀況

物質的狀態(tài)

在標準狀況下物質的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、澳單質、苯、SO3、乙醇、四

氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烽為液態(tài)（新戊烷除外）、大于或等于16

的煌為固態(tài)等

確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關粒子（質子、中子、電子）及離子、化學鍵之間的數(shù)量關系

粒子個數(shù)

單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Ch、N2、O2、氏等；特殊物質：O3、P4>

18。2、D2O>Na2O2>CO?、甲烷、乙烯、乙快等

最簡式相同的物質，無論以何種質量比混合，原子個數(shù)均以最簡式計算。如02和。3、NO2

和N2O4、烯煌和環(huán)烷煌等

同位素如D2O、T2O、"Ch、14co2等因物質的摩爾質量發(fā)生變化，導致物質的量變化

0鍵和兀鍵有機物分子中單鍵為◎鍵，雙鍵中含有1個◎鍵和1個兀鍵，三鍵中含有1個0鍵和2個兀鍵

溶液的體積己知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質的物質的量的。

轉移電子的如1molNazCh與H2CX或CO2）反應、1molCb與足量的Fe反應（或NaOH溶液反應）、1molCu

數(shù)目與足量的稀硝酸反應等

可逆反應可逆反應不能進行到底，如2NO2.-N2O4,CI2+H26HC1O+HC1等

水解反應在水中某些離子能發(fā)生水解反應，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeC13溶液中的Fe3+數(shù)目小

于O.INA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32一數(shù)小于0.1NA

好題演練/

1.（2022秋?浙江金華?高三校考階段練習）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LL0moLL」AICI3溶液中，AT的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCU，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為040NA

2.（2023春?江西宜春?高二校考開學考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC）4中含有0.2NA個陽離子

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NA

C.8gCH,含有中子數(shù)為3以

D.O.lmolH2和（Mmol%于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

3.（2023?陜西咸陽?統(tǒng)考一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gH1。含有的中子數(shù)為IONA

B.22.4L乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA

C.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于2NA

D.在ILO.lmol/L的Na2cO3溶液中，由于水解導致溶液中陰離子總數(shù)小于01NA

4.（2020?四川遂寧?四川省遂寧市第二中學校?？既＃┰ONA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質量分數(shù)17%比。2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.ILO.lmolKzCnCh溶液中含銘的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

5.（2023秋?湖南株洲?高三株洲市第一中學校考階段練習）設NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確

的是

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.標準狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NA

C.2moiNO與ImoKh在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數(shù)為2NA

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當電路上通過0.2mole-時，陰、陽兩極產生的氣體分子總數(shù)為0.2NA

6.（2022秋.重慶九龍坡.高三重慶市育才中學?？计谥校?人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolQ4O中含有的碳氫鍵數(shù)目不一定為5踵

B.標準狀況下，22.4LHq中含有電子數(shù)為IONA

C.ILO.lmol-L-1CHsCOOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.一定條件下，足量的C1?與ImolFe充分反應，轉移電子的數(shù)目為2A\

7.（2023春?湖南永州?高三永州市第一中學?？茧A段練習）設［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一

個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.23gC2H50H中C—H單鍵的數(shù)目為6NA

B.20gND3溶于水形成的氨水溶液中質子數(shù)約為IONA

C.常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為O.OINA

D.2so2+O2U2sCh,則每lmol［2SO2+O2］完全反應轉移的電子數(shù)等于4NA

8.（2022秋?安徽?高三校聯(lián)考階段練習）我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，其轉化過程示意圖如圖

所示：

已知CH3CHQH的結構簡式可表示為“廣0H”。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是

A.若太陽能電池將18gH2。分解，則該反應轉移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下，16.2g淀粉中含有的氫原子數(shù)為NA

C.2.24LCO2分子中共用電子對數(shù)為0.4NA

D.3.2gCH30H被完全氧化為HQ時生成的H?。分子數(shù)為O」NA

9.（2022春.湖南岳陽.高三湖南省岳陽縣第一中學校考階段練習）過硫酸鉀（K2s。8）常用作強氧化劑，可

發(fā)生反應：2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2To過硫酸根的離子結構如圖所示。下列說法正確的是

O

oH

y-S

-sU

yO

O

A.K2s中氧元素的化合價有：一1、-2

B.ImolS?。；-中含13NA極性共價鍵

C.ImolKHSO,固體中陰陽離子總數(shù)為3NA

D.27gK2sQg和水反應產生LI2LO2

10.（2023?湖北?高三統(tǒng)考專題練習）高效率和高選擇性將CO2轉化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，

我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉化方案，其原理如圖

所示。

途徑1途徑2

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NA

B.lmolCH4中所含質子數(shù)和中子數(shù)均為IONA

C.途徑2生成標準狀況下22.4LCH4,反應轉移電子數(shù)為8NA

D.途徑1所得產物物質的量之比為1：1,形成共價鍵數(shù)目為6NA

11.（2023?河北保定?統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇N2+3H2彩藐42NH3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是

A.ImolN?完全反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B.混合氣中物質的沸點由高到低的順序為NH3>N?>H2

C.物質的量之比為1：1的N?和的混合氣體所含原子數(shù)目為4S

D.反應物斷裂NA個◎鍵同時生成物斷裂NA個。鍵，反應達到平衡狀態(tài)

12.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預測）設名是阿伏加德羅常數(shù)的值，催化氧化脫硫的工作原理：

催化劑/、「/、138

38

4FeS+6H2O+3O24S+4Fe（OH）3,T℃時，^sp[Fe（OH）3]=l.OxlOo下列說法正確的是

A.18g水中含有的氫鍵數(shù)為2鼠

B.每生成32gS,FeS失去的電子數(shù)為3NA

C.氫氧化鐵的懸濁液中，若c（Fe3+）=1.0x10-5mobL時，懸濁液中的H卡數(shù)目為

D.反應中每產生lmolFe（OH）3,消耗O?數(shù)目

13.（2023春?全國?高三統(tǒng)考期中）我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得突破性進展，通過CO?、凡制得

CHQH,進而合成了淀粉用"人代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。

A.0.2molCC>2和混合氣體的分子數(shù)為0.4NA

B.通過CO?與H?制得32gCHQH,轉移電子數(shù)為4乂，

C.標準狀況下，22.4LCH30H中含有3NA的C—H鍵

D.16.2g淀粉［（CeHQs）」中含C原子數(shù)為。.6/

14.（2023?福建?統(tǒng)考模擬預測）阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類科學研究提供了重要的理論基礎，

在現(xiàn)實生活中我們常常利用物質的量來為難以用實際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋，下列說法正確的是

A.1.5moi的液態(tài)冰醋酸中含s-p◎鍵0個

B.常溫常壓下，ImolCO2含有INA的工

C.將O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coeT數(shù)目小于0.1名

D.1L1molL-^aCl溶液含有28NA個電子

15.（2022秋?廣東汕尾.高三統(tǒng)考期末）中國的酒文化源遠流長，釀酒的轉化過程如下：

淀粉催化劑＞葡萄糖雅化＞C2H5OH+CO2。設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A.淀粉和纖維素互為同分異構體

B.Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%

D.標準狀況下，11.2LCO2中◎鍵的數(shù)目為2NA

16.（2022秋?河北?高三校聯(lián)考專題練習）科學家進行如圖所示的CH30H制備及應用的研究，下列說法不正

確的是

A.CH30H中C原子的雜化類型為sp'

B.ImolCO?含有約2.2x6.02x1024個電子

c.C0?和H?合成甲醇符合原子利用率100%

D.圖中涉及反應包含非極性鍵的斷裂和生成

17.（2022秋?廣東?高三校聯(lián)考階段練習）MnO?催化HCHO氧化為C02的歷程如下圖所示，設NA為阿伏

伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

o

B.若有22.4LHCHO參加反應，轉移的電子數(shù)為4NA

C.歷程中既有非極性鍵和極性鍵的斷裂，也有極性鍵的形成

D.16goz中所含的電子總數(shù)為6.5/

18.（2022?全國?高三專題練習）凡是21世紀理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解

水法制備H?；②水煤氣法制備H?；③電解飽和食鹽水法制備H.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.方法①中，當陰極產生amol氣體時，轉移的電子數(shù)為4aNA

B.方法②中，制備22.4LH?時，斷裂的極性鍵的數(shù)目為NA

C.方法③中，每電解117gNaCl時，產生的氣體的分子數(shù)為NA

D.用這三種方法分別制備ImolH?,轉移的電子數(shù)均為2NA

19.（2022春?河北?高三校聯(lián)考階段練習）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.等質量的N?和CO的質子數(shù)均為NA

B.反應5NH4NO3=2HNC）3+4N2T+9H2。中，生成22.4L氣體時轉移3.759個電子

C.已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）,等物質的量濃度的NH4cl溶液和CH3COONa溶液中

c（NH^=c（CH3COO）

D.Imol非環(huán)狀有機物C2HQZ中碳氫鍵的數(shù)目為3/

20.（2023?全國?高三專題練習）南京大學科研團隊首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應：即一旦完成第①

步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應過程示意圖如下。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

+

NH3H

A.2.24LN2含有NA個價電子B.3.5gLisN中含有3NA個共價鍵

C.若0.7gLi參與第②步反應轉移電子數(shù)為O.INAD.①②③步反應均為氧化還原反應

參考答案

1.C【詳解】A.25℃、lOlkPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故A

錯誤；

B.AP+在溶液中會發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液中AF+數(shù)目小于2.0NA,故B

錯誤；

15點燃

C.苯甲酸燃燒的化學方程式為C6HsCOOH+^O?-7CO2+3HQ,Imol苯甲酸燃燒生成7moicCh,則

0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為1.4NA,故C正確；

D.電解熔融CuCL時，陽極反應為2Cr-2，=C12個，陰極反應為，陰極增加的重量為Cu的質

量,6.4gCu的物質的量為O.lmol,根據(jù)陰極反應可知，外電路中通過電子的物質的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA,

故D錯誤；

答案選C。

2.C【詳解】A.NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSC>4的物質

的量為O.lmol,因此，其中只含有O」NA個陽離子，A說法不正確；

B.沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定1L2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確

定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；

C.CH4分子中有6個中子，8gCH,的物質的量為0.5mol,因此，8gCH,含有的中子數(shù)為3NA,C說法正

確；

D.凡和匕發(fā)生反應生成HI，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，O.lmolH^D

(MmolI?于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。

綜上所述，本題選C。

3.C【詳解】A.1個H「O中含有中子數(shù)=18-8=10,18gH「。的物質的量小于imol,所以18gH含有的

中子數(shù)小于IONA，A錯誤；

B.未說明標準狀況，無法利用標況下的氣體摩爾體積計算器分子數(shù)，B錯誤；

C.2molNO與ImolO?在密閉容器中發(fā)生反應2NO+O2=2NC>2,產物的分子數(shù)為2NA，但同時存在平衡

2NO2^N2O4,所以分子數(shù)小于，C正確；

D.Na2c溶液中的水解方程式CO：+國0/HCO-+OH,消耗Imol碳酸根時生成2moi陰離子，故陰離

子總數(shù)大于O」NA，D錯誤；

答案選C。

4.D【詳解】A.C3H6可以是環(huán)烷燒，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質量分數(shù)17%比。2溶液中含有極性鍵的物質的量為

100gxl7%~100gx83%c

(^g^rx2+W^rx2)mol>lmob故B錯誤;

+*2*67B.

C.K2CnO7溶液中存在Cr2C>72—+H2O^^2H+2CrO4,因此溶液中含銘的離子總物質的量不等于

0.2mol,故C錯誤;

D.鋅和濃硫酸反應：Zn+2H2so4（濃）=ZnSO4+SChT+2H2。，鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?,

65gZn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：D?

5.A【詳解】A.100g46%乙醇溶液中含有乙醇的物質的量為雷|黑p=lmol,含有水的物質的量為

100gx(1-46%)

3mOh

18g/mOl-則含有的氧原子數(shù)為M+3M=4M,故A正確;

117T

B.標準狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物質的量為=0.5mol,由于乙烷和乙烯分子中含有的

氫原子數(shù)不同，故不能確定0.5mol混合氣體中含有的氫原子數(shù)，故B錯誤；

C.2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應恰好生成2moiNO2,由于存在平衡2NO2UN2O4,容器中的

分子總數(shù)小于2M,故C錯誤；

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽極反應為銅失電子，無氣體產生，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣,

根據(jù)電路中通過的電子可知產生O.lmol氫氣，故D錯誤；

答案選A。

6.A【詳解】A.C2H6?？赡苁荂H3cH2OH,也可能是CH30cH3,故ImolC2H6。中含有的碳氫鍵數(shù)目前者

為5M,后者為6M,即不一定為5NA，A正確；

B.標準狀況下H20是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，則22.4LHq中含有電子數(shù)無法計算,

B錯誤；

C.由于水中也含有氧原子，故ILO.lmoLLTCHsCOOH水溶液中含有的氧原子數(shù)遠大于0.2名，且無法計

算，C錯誤；

D.鐵與氯氣反應轉化為氯化鐵，故一定條件下，足量的CL與ImolFe充分反應，轉移電子的數(shù)目為3"人,

D錯誤;

故答案為：A。

7.D【詳解】A.23gC2H50H的物質的量為通嗑pr=0.5mol,一個C2H50H分子含有5個C-H鍵，所以

23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為2.5NA,A錯誤；

20g

的物質的量為力但溶于水形成的氨水溶液中除了中含有質子外，還有

B.20gND3zug-moTi=lmoLND3H2O

中的質子，所以無法確定質子數(shù)，B錯誤;

C.溶液體積未知，無法確定溶液中的微粒數(shù)目，c錯誤；

D.每lmol[2SO2+O2]完全反應，則有ImolCh被還原，轉移的電子數(shù)等于4NA,D正確；

綜上所述答案為D?

8.C【詳解】A.也0分解生成H?和。2，188國0為瓜01,轉移的電子數(shù)為2NA，A正確；

B.淀粉的分子式為(CeHoOs)。，(C6H10O5)n~10nH,16.2g淀粉中含有的氫原子數(shù)為NA,B正確；

C.沒有說明2.24LCO2的狀況，不能確定所含分子數(shù)，不能計算共用電子對數(shù)，C錯誤；

D.II門口的分子式為Q&Os，6CH3OH+3O,—>2C3H6O.+6H2O,3.2gCHQH為Qlmol,

生成的H2O分子數(shù)為O.INA，D正確；

故選c。

9.A【詳解】A.由結構可知，K2s分子結構的中間存在過氧根，過氧根中氧為-1價氧，與每個硫相連

的其它氧為-2價氧，A正確；

B.過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個過硫酸根中含有12個極性共價鍵，ImolSqf中含12NA極性共價鍵，

B錯誤；

C.KHSO&固體中含有K+和HSO”兩種離子，貝IjlmolKHSO」固體中陰陽離子總數(shù)為2NA，C錯誤；

D.沒有說明是否為標況，不能計算生成氧氣的體積，D錯誤；

故選A。

22g

10.C【詳解】A.CO2的結構式為C=O=C,含有4個共用電子對，22gCO2的物質的量為1=0.5mol,

44g/mol

所含共用電子對數(shù)目為2NA,故A錯誤；

B.CH4中含有10個質子，6個中子，則lmolCH4中含有10NA個質子和6NA個中子，故B錯誤；

C.標準狀況下22.4LCH4的物質的量為Imol,途徑2生成CH4的過程中C元素化合價由+4價下降到-4價，

反應轉移電子數(shù)為8NA,故C正確；

D.未說明所得產物物質的量，無法計算形成共價鍵數(shù)目，故D錯誤；

故選C。

11.B【詳解】A.反應中氮元素化合價由。變?yōu)?3,貝I]1mol凡完全反應，轉移的電子數(shù)為6NA，A錯誤；

B.氨氣分子間存在氫鍵，導致沸點最高；氮氣的相對分子質量大于氫氣，其沸點高于氫氣，故混合氣中物

質的沸點由高到低的順序為NH3>N2>H2,B正確；

C.不確定混合氣體的總的物質的量，不能計算N?和的混合氣體中所含原子數(shù)目，c錯誤；

D.單鍵均為◎鍵，叁鍵含有1個◎鍵2個兀鍵；1個氮氣分子含有2個鍵和1個。鍵，1分子氫氣含有

1個0鍵，1分子氨氣含有3個◎鍵，則反應物斷裂NA個◎鍵同時生成物斷裂NA個◎鍵，說明正逆反應速

率不同，反應沒有達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選Bo

12.B【詳解】A.1個水分子最多與周圍相鄰的水分子形成4個氫鍵，根據(jù)均攤原則，Imol水分子成冰時

最多形成的氫鍵數(shù)為2NA，所以18g液態(tài)水形成的氫鍵數(shù)小于2NA，故A錯誤；

B.Fe元素化合價由+2升高為+3、S元素化合價由-2價升高為0,每生成32gS,FeS失去的電子數(shù)為3"人，

故B正確；

C.沒有明確溶液體積，不能計算懸濁液中的H+數(shù)目，故C錯誤；

D.根據(jù)反應方程式，反應中每產生lmolFe(OH)3,消耗O?數(shù)目:NA，故D錯誤；

選B。

13.D【詳解】A.0.2molCC)2和H2混合氣體的分子數(shù)為0.2molxNAmoH=0.2NA,A錯誤；

B.根據(jù)反應方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O可轉移電子數(shù)目為6e,通過C0?與H?制得32gCHQH即

J-=lmol,則轉移電子數(shù)為6NA，B錯誤；

32g?mol

C.由于標準狀況下CH30H為液體，則無法計算22.4LCHQH中含有的C—H鍵，C錯誤；

:

D.16.2g淀粉［?斗。0),］中含C原子數(shù)為:|^Trx6n?耳moi=0.6NA，D正確；

故答案為：D?

14.A【詳解】A.CH3coOH中C、O經過雜化后與H形成◎鍵，因此1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s-p◎鍵

數(shù)目為0,故A正確；

B.常溫常壓下，ImolCO2含有2NA的口"故B錯誤；

C.將O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得到鈉離子數(shù)目等于醋酸根離子數(shù)目即溶

液中CH3coeT數(shù)目等于0.1踵，故C錯誤；

D.1L1morL-NaCl溶液NaCl物質的量為Imol,NaCl含有28治個電子，但溶液中還有水，水中含有電子，

故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

15.B【詳解】A.纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6Hio05)n表示，但兩者的n不同，它們不是同

分異構體，A錯誤；

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA,B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,C錯誤；

D.標準狀況下，1L2LCO2的物質的量為0.5mol,每個CO2分子中◎鍵的數(shù)目為2個，0.5molCCh中◎鍵

的數(shù)目為INA,D錯誤；

答案選B。

16.C【詳解】A.CH30H中C原子形成4