2025年化工分析工理論考試題庫

化工分析工理論考試題庫

一、判斷題

1.分子和原子的重要區(qū)別是：分子可以構成物質(zhì)，原子不行。（）

2.精確度是測定值與真實值之間相符合的程度，可用誤差表達,誤差越小精確度越高。

（）

3.精密度表達各次測定成果的平均值與真實值之間的互相靠近程度。（）

4.郎伯-比耳定律合用于原子吸取光譜法分析。（）

5.溫度不是影響玻璃量器精確度的原因之一。（）

6.反復測定和平行測定含義相似。（）

7.定量濾紙也稱無灰濾紙，只用于定量分析。（）

8、郎伯一比耳定律合用于一切有色溶液。（）

9、溶解度是指在一定溫度下，某種物資在100g溶液中到達溶解平衡狀態(tài)時所溶解的

克數(shù)。（）

10、在氧化還原反應中，氧化劑得電子變?yōu)檫€原劑，還原劑失電子變?yōu)檠趸瘎?。因?/p>

氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應。（）

11、配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)為一不變的常數(shù)，它與溶液的酸度大小無關。（）

12、氧化劑就是在反應中得到電子的物質(zhì)。（）

13、稱取NaOH樣品應使用一次減量法。（）

14、分光光度法的測量范圍僅限于可見光區(qū)域內(nèi)。（）

15、用鄰菲絡林作顯色劑光電比色法測定溶液中F葭濃度應選用紅色濾光片。（）

16、氫火焰檢測器可用來分析0八N?、SOnCO氣體。（）

17、在實際測定溶液的PH時，常用原則緩沖溶液來校正，其目的是為了消除不對稱電

位。（）

18、H◎即可做氧化劑又可做還原劑。（）

19、在PH>9的溶液中，玻璃電極產(chǎn)生的“鈉差”能使測得的PH值較實際的PH值偏高。

（）

20、提高柱溫能提高柱子的選擇性但會延長分析時間，減少柱效率。（）

21、酸堿濃度每增大10倍，滴定突躍范圍就增長一種PH單位（）

22、佛爾哈德法規(guī)定在中性或微堿性溶液中進行。（）

23,10gKI溶于水后稀釋至100ml,該KI的濃度應為10%（）

24、在實際測定溶液的PH時，常用原則緩沖溶液來校正，其目的是為了消除不對稱電

位。（）

25、煤氣組份常用氣體化學吸取法分析其吸取次序為CO2—O2—CO—CnHm。（）

26、色譜分析中，熱導檢測器規(guī)定嚴格控制工作溫度，其他檢測器則不規(guī)定控制太嚴

格。（）

27、試液呈酸性且無色、無味，則在NO八CF、Br、Ac、NO「中，NO?「可不必鑒定。（）

28、''物質(zhì)的量”是量的名稱，它的單位名稱是摩爾，單位符號用mol表達。（）

29、移液管頸上部刻有一環(huán)形標線，表達在一定溫度下，（一般為25（）下移出的體積

（）

30、天平室要常常敞開通風，以防室內(nèi)過于潮濕。（）

31、法定單位只限于國家機關執(zhí)法單位使用。（）

32、所有元素的原子構造都包具有質(zhì)子、中子和電子三種粒子。（）

33、國標的代號是“GB”，當其是推薦原則時寫成“GB/T”。（）

34、使用物質(zhì)的量濃度時，必須指明基本單元，否則無明確的意義。（）

35、摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，它所包括的基本單元數(shù)與0.012Kg碳一12的原子數(shù)目

相等。（）

36、基準試劑的干燥措施重要有烘干、灼燒和在干燥器內(nèi)干燥。（）

37、直接標定是稱取定量的試劑，用待標的原則溶液滴定，計算其濃度。（）

38、摩爾吸取系數(shù)是以厘米表達，濃度以克/升表達的系數(shù)。（）

39、氣體的密度是指在規(guī)定溫度下單位體積氣體的質(zhì)量，單位是g/ml。（）

40、凝固點是在規(guī)定的條件下，冷卻試樣到不能流動是的最低溫度。（）

41、隨機取樣就是在樣品堆中任意的取樣。（）

42、機械加碼天平，是根據(jù)杠桿原理設計制造的。（）

43、目視溶液的顏色與被該溶液吸取的光的顏色是一致的。（）

44、一種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散到另一種物質(zhì)中構成的均勻不穩(wěn)定的體系

叫溶液。（）

45、我國已正式頒布了GB8170-87《數(shù)值修約規(guī)則》，一般稱為“四舍五入”法則。（）

46、酸的強度取決于它將質(zhì)子予以水分子的能力，可用酸的離解常數(shù)Ka表達。（）

47、滴加的原則溶液與待測組分恰好反應完全的這一點叫化學計量點，亦稱等當點。

（）

48、滴定度是指每毫升原則溶液相稱的待測組分的質(zhì)量（單位g）,用T滴定機劑/待

測物表達。（）

49、精密度是表達測定成果與真實值符合的程度，而精確度是表達測定成果的再現(xiàn)性。

（）

50、天平碳碼未校正是系統(tǒng)誤差。（）

51、根據(jù)質(zhì)子理論，但凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，但凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。（）

52、混合指示劑重要是運用顏色之間的互補作用，使終點變色敏銳，變色范圍變窄。

（）

53、在加減運算中，保留有效數(shù)字的位數(shù)，以絕對誤差最大的為準。（）

54.的母煙與大多數(shù)試劑不起反應，可用王水在墻堀里溶解樣品。（）

55.氧化還原反應中，獲得電子或氧化數(shù)減少的物質(zhì)叫還原劑。（）

56.只要是優(yōu)級純試劑都可作基準物。（）

57.分光光度計均有一定的測量誤差，吸光度越大時測量的相對誤差越小。（）

58.有色溶液的吸光度為0時，其透光度也為0。（）

59.間接碘量法中，為防止碘揮發(fā)，要在碘量瓶中進行滴定，不要劇烈搖動。（）

60.在液相色譜分析時，作為流動相的溶劑必須要進行純化，除去有害雜質(zhì)。（）

61、但凡能生成水的化學反應都叫中和反應。（）

62、抽樣檢查中，抽取的樣本數(shù)越多越好。（）

63、HC1和HNO3以3：1的比例混合而成的酸叫‘'王水"，以1：3的比例混合的酸叫“逆

王水”，它們幾乎可以溶解所有的金屬。（）

64、容量瓶、滴定管、吸管不可以加熱烘干，也不能盛裝熱的溶液。（）

65、PH=1的溶液呈強酸性，該溶液中無OfT存在。（）

66、酸的離解常數(shù)越大，它的水溶液PH值就越低。（）

67、苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用堿直接滴定。（）

68、強酸強堿滴定的化學計量點PH值應為7。（）

69、標定碘原則滴定溶液時，常常使用的基準物是高鎰酸鉀。（）

70、金屬離子與EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。（）

71、要得到顆粒較大的晶形沉淀，沉淀劑必須過量，因此沉淀反應應在較濃的溶液中

進行。（）

72、目視比色分析的理論根據(jù)是cA=cA。（）

73、摩爾吸光系數(shù)越大，表達某物質(zhì)對某波長的光吸取能力越強，比色測定的敏捷度

就越高。（）

74、色譜分析是把保留時間作為氣相色譜定性分析的根據(jù)的。（）

75、測定半水煤氣中CO、CO?、N?和CH＜含量可以用氫火焰檢測器。（）

76、提高柱溫能提高色譜柱的選擇性，但會延長分析時間，減少柱效率。（）

77、每次用移液管轉(zhuǎn)移溶液后的殘留量稍有不一樣，這樣引起的誤差為偶爾誤差。（）

78、隨機誤差是測定值受多種原因的隨機變動而引起的誤差，它出現(xiàn)的概率一般遵照

正態(tài)分布規(guī)律。（）

79、飽和溶液一定是濃度大的溶液。（）

80、在分析工作中過錯誤差是不可預料的，因此也是不可防止的。（）

81、溫度是影響化學反應平衡常數(shù)的非重要原因。（）

82、卡爾?費休試劑的滴定度也可以像其他原則滴定溶液同樣標定后2個月有效。（）

83、酸堿反應的實質(zhì)是離子互換反應，氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移反應。（）

84、比色分析中顯色時間越長越好。（）

85、摩爾吸光系數(shù)與溶液的濃度、液層厚度沒有關系。（）

86、檸檬酸的酸度（PH=2）比啤酒的酸度（PH=5）大三倍。（）

87、過氧化氫既可做氧化劑，又可做還原劑。（）

88、能使酚酰指示劑變紅的溶液也能使石蕊指示劑變紅。（）

89、配合物的穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）和表觀穩(wěn)定常數(shù)（K‘穩(wěn)）都隨溶液酸度的增長而減小。

（）

90、用佛爾哈德法測定氯含量時，在溶液中加入硝基苯或1,2-二氯乙烷的作用是為

了防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgCNSo（）

91、ImoL鋅分別與足量的一元酸、二元酸和三元酸進行反應，所生成氫氣的體積比為

1：2：3o（）

92、溫度是影響化學反應平衡常數(shù)的非重要原因。（）

93、在pOH=12的溶液中］。（）

94、在萃取分離時，分派比越大，體積比越大，萃取率越高。（）

95、在配位滴定中，當金屬離子M與N共存時，要精確滴定做必須想措施減少N的

濃度和NY的穩(wěn)定性。（）

96、用佛爾哈德法測定Ag+時，可用直接滴定法（以鐵錠磯為指示劑），測定C1-時可

用返滴定法。（）

97、無色溶液也可以分光光度計上的某個波長下測其吸光度。（）

98、色譜操作中，在使最難分離的物質(zhì)對能很好地分離的前提下，應盡量采用較高的

柱溫。（）

99、pH=l的HC1溶液和pH=2的HC1溶液等體積混合后溶液的PH=1.5。（）

100、用NaOH原則滴定溶液測定H3P。4含量，當?shù)味ㄖ恋谝环N化學計量點時應使用酚猷

作指示劑。（）

101、稱取氫氧化鈉樣品應使用一次減量法。（）

102、使用電子天平稱量，可讀至五位小數(shù)，報出時只能報四位小數(shù)。（）

103、95%乙醇是指100M1乙醇中具有95g乙醇。（）

104、分析純試劑可以用來直接配制原則溶液。（）

105、配制KzCrzG原則滴定溶液可直接配制而不用標定。（）

106、配制Na2s2。,原則滴定溶液，配制好后應立即標定。（）

107、EDTA與金屬化合物配合時，一般狀況下都是以1：1關系配合。（）

108、用氣相色譜分析時有一種組分未出峰不能使用歸一化法進行計算。（）

109、在分析工作中過錯誤差是不可預料的，因此也是不也許防止的。（）

110、試驗室發(fā)既有人觸電時，首先應使觸電者脫離電源，若傷員呼吸困難應進行人工

呼吸，并注射強心劑和興奮劑，使其呼吸正常。（）

112、乙醇易溶于水，并可電離出H+,因此乙醇分子中的H原子很輕易被活潑金屬取

代。（）

113、丙烷和環(huán)丙烷是同分異構體。（）

114、甲烷和Cl7H36是同系物。（）

115、乙醛是一種優(yōu)良溶劑，它能溶于水和諸多有機溶劑。（）

116、在萃取分離中，若被萃取組分為有色物質(zhì)，則可直接進行分光光度測定。（)

117、在氣液色譜中，吸附能力小的組分先流杰出譜柱。（）

118、在氣相色譜中，相對保留值只與柱溫和固定相的性質(zhì)有關，與其他操作條件無關。

（）

119、分光光度法是建立在電磁輻射基礎上的。（）

二、選擇題

1.用元素符號表達物質(zhì)分子構成的式子叫（）。

（A）化學式；（B）分子式；（C）方程式；（D）化合物。

2.酸堿指示劑的顏色隨溶液的（）的變化而變化。

（A）電導率；（B）濃度；（C）PH值；（D）溫度。

3.化學分析中的滴定終點是指滴定過程中（）變化的點。

（A）指示劑顏色；（B）PH值；（C）溶液濃度；（D）溶液電位。

4.有色溶液的摩爾吸光系數(shù)越大，則測定期的（）越高。

（A）敏捷度；（B）精確度；（C）精密度；（D）對比度。

5.可以用來直接配制原則溶液或標定未知溶液濃度的物質(zhì)是（）。

（A）原則物質(zhì)；（B）基準物質(zhì)；（C）原則液；（D）基準試劑。

6.在啟動苛性堿桶及溶解苛性堿時均需戴（）。

（A）手套、口罩、眼鏡；（B）口罩、眼鏡；

（C）手套、眼鏡；（D）橡皮手套、口罩、眼鏡。

7.溶液的pH值每相差一種單位，相稱于溶液中的氫離子濃度相差（）倍。

（A）10；（B）5；（C）1；（D）0.Io

8.下面玻璃量器中屬于量入式量器的是（）。

（A）滴定管；（B）吸管；（C）量筒；（D）容量瓶。

9.下列溶液中需要避光保留的是（）。

(A)KOH；(B)KI；(C)KCL；(D)KI03o

10.當選用強堿滴定弱酸時，應選用（）指示劑。

（A）酚酰；（B）甲基橙；（C）甲基紅；（D）百里酚酰。

11.下列不能加熱的玻璃器皿是（）。

（A）錐形瓶；（B）試管；（C）稱量瓶；（D）燃燒皿。

12.試驗過程中，通過（）重要可以檢查試劑和器皿所引入的系統(tǒng)誤差。

（A）對照試驗；（B）空白試驗；（C）回收試驗；（D）增長試驗次數(shù)。

13.玻璃器皿內(nèi)壁洗凈的原則是（）o

（A）無污點；（B）無油漬；（C）透明；（D）均勻、潤濕、無水珠。

14.為了提高分析成果精確度，必須（）。

（A）消除系統(tǒng)誤差；（B）增長測定次數(shù)；（C）多人反復；（D）增長樣品重。

15.可用（）措施減小測定過程中的偶爾誤差。

（A）對照試驗；（B）空白試驗；（C）儀器校驗；（D）增長平行試驗的次數(shù)。

16.滴定分析操作中出現(xiàn)下列狀況，不會導致系統(tǒng)誤差的是（）。

（A）滴定管未經(jīng)校準；（B）滴定期有溶液濺出；（C）指示劑選擇不妥；（D）試劑中具

有干擾離子。

17.一組分析成果的精密度好，但精確度不好，是由于（）。

（A）操作失誤；（B）記錄錯誤；（C）試劑失效；（D）隨機誤差大。

18.在下列常用吸附劑中，吸附表面積最大的是（）。

（A）活性白土；（B）硅膠；（C）活性氧化鋁；（D）高鋁微球。

19.下列不適合電氣設備著火滅火的滅火器類型為（）。

（A）二氧化碳；（B）泡沫;（C）四氯化碳；（D）1211。

20。影響弱酸鹽沉淀溶解度的重要原因是（）

A、水解效應B、酸效應C、鹽效應D、絡合效應

21、稱取基準試劑Na￡O3過程中因吸取水分，標定出HCI溶液濃度將（）

A、偏高B、偏低C、精確

22.原子吸取光譜法是基于氣態(tài)原子對光的吸取符合（），即吸光度與待測元素

的含量成正比而進行分析檢測的。

A.多普勒效應，B.光電效應，C.朗伯-比爾定律，D.乳劑特性曲線。

23原子發(fā)射光譜分析法可進行（）分析。

A.定性、半定量和定量，B.高含量，C.構造，D.能量。

24紫外吸取光譜的最重要應用是為我們提供識別未知有機化合物分子中也許

具有的（）和估計共振程度的信息，從而推斷和鑒別該有機物的構造。

A.生色團、助色團，B.質(zhì)子數(shù)，C.價電子數(shù)，D.鏈長。

25色譜法分離混合物的也許性決定于試樣混合物在固定相中（）的差異。

A.沸點差，B.溫度差，C.吸光度，D.分派系數(shù)。

26進行色譜分析時，進樣時間過長會導致半峰寬（）。

A.沒有變化，B.變寬，C.變窄，D.不成線性。

27.假如樣品的相對分子量在200到之間，一般可考慮使用（）進行分離。

A.氣相色譜法，B.空間排阻色譜法，C.液相色譜法，D.以上都不是。

28.相對保留值是指某組分2與某組分1的（）。

A.調(diào)整保留值之比，B.死時間之比，C.保留時間之比，D.保留體積之比。

29、下列哪一組物資都是氧化劑。（）

A、H2S>BQ、CO；B、KMnO4>H202>FeSO4;

C、Ca（CI0）2、CL、H2；D、HNO3、&、K2Cr207；

E、H2sO4、HCI、HCIO4

30、用EDTA原則溶液滴定Mg",輅黑T作指示劑，終點顯示的顏色為（）的顏色。

A、Mg-輅黑TBMg-EDTAC、游離的輅黑T

31、迅速定量濾紙的色帶標志（）

A白B紅C藍D橙

32、滴定分析計算時采用的原則溫度是（）度。

A15B20C22D18

33、C（l/2H2S04）=1.00mol/L,則C（H2S04）的濃度（）mol/L

A0.50B2.00C0.25D0.75

34、欲配制（H2CO3）=0.50mol/L溶液500ml應稱取碳酸鈉（）克。

A13.25B53.00C26.50D36.25

35、濾紙可分為定量濾紙和定性濾紙，重量分析中常用的濾紙（）

A定量濾紙B定性濾紙C搽鏡紙

36、電子天平采用（）的原理設計制造的。

A杠桿原理B電磁力平衡C阻尼原理

37、在光度分析中，將試樣中被測組分轉(zhuǎn)變成有色化合物的反應叫（）

A絡合反應B配色反應C顯色反應

38、要標定氫氧化鈉溶液，必須選用（）

A鄰苯二甲酸氫鉀B苯甲酸C草酸

39.對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（）。

A：增大B：不變C：變小D：不一定

40.裝AgNQ原則滴定溶液應使用滴定管（）。

A：白色酸式B：白色堿式C：茶色酸式D：茶色堿式

41.用雙指示劑法測定混合堿時，加入酚酰指示劑后溶液呈無色，闡明混合堿中不存在

（）o

A：NaOHB：Na2CO3C：NaHCO3D：NaOH和Na2cO3

42.測定蒸能水的PH值時，應選用PH（）的原則緩沖溶液。

A：3.56B：4.01C：6.86D：9.18

43.使用不純的單色光時，測得的吸光度（）。

A：有正誤差B：有負誤差C：無誤差D：誤差不定

44.色譜定性的根據(jù)是：在一定的固定相和一定的操作條件下，任何一種物質(zhì)均有一確

定的（）。

A：保留時間B：峰高C：峰面積D：保留值

45.用色譜法分析時，（）法規(guī)定進樣量尤其精確。

A：面積歸一B：內(nèi)標法C：外標法D：校正面積歸一

46.樣品稱量時，若使用標稱值相似的祛碼，應當（）。

A：優(yōu)先使用有“*”標識的B：優(yōu)先使用無“*”標識的C：不必選擇

47.下面幾種干燥劑，吸水能力最強的是（）。

A：五氧化二磷B：高氯酸鎂C：分子篩D：硅膠

48.評價氣相色譜檢測器的性能好壞的指標是（）。

A：基線噪聲與漂移B：敏捷度與檢測限C：檢測器的線性范圍D：檢測器體積

的大小

49、下列化合物中具有離子鍵的是（）。

A：NaOHB：CH3clC：CH4D：CO

50.下列物質(zhì)著火時，不能用水滅火的是（）。

A：苯B：紙張C：纖維板D：煤粉

51.用酸堿滴定法測定工業(yè)氨水，應選用（）作指示劑。

A：酚酰B：甲基紅一次甲基藍C：中性紅D：百里酚猷

52.將50mL濃硫酸和100mL水混合的溶液濃度表達為（）

A：（1+2）H2SO4B：（1+3）H2SO4C：50%H2S04D：33.3%H2S04

53.臨時硬水煮沸后的水垢重要是（）

A：CaCO3B：MgCO3C：Mg（OH）2D：CaCO3MgCO3

54.有色溶液的濃度增長一倍時，其最大吸取峰的波長（）。

A：增長一倍B：減少一倍C：不變D：不一定

55.用色譜法分析時，（）法規(guī)定操作條件要嚴格穩(wěn)定。

A：面積歸一B：內(nèi)標法C：外標法D：校正面積歸一

56.原子吸取分光光度計的光源是（）。

A：白熾燈B：笊燈C：空心陰極燈D：硅碳棒

57.加熱后的樣品若未冷至室溫就稱量，則稱量值將（）。

A：偏低B：偏高C：不變D：高下不一定

58.直接配制原則溶液必須使用（）。

A：分析試劑B：基準物質(zhì)C：保證試劑D：化學試劑

59.用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是：（）

（A）將pH試紙放入溶液中觀測其顏色變化，跟原則比色卡比較

⑻將溶液倒在pH試紙上，跟原則比色卡比較

（C）用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟原則比色卡比較

（D）在試管內(nèi)放入少許溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀測顏色，跟原則比色卡比

較

60.原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)M層（）L層.

（A）不小于（B）不不小于（C）等于（D）不能肯定

61、精確量取溶液2.00mL時，應使用（）。

A量筒B量杯C移液管D滴定管

62、直接配制原則溶液時，必須使用（）。

A分析試劑B保證試劑C基準物質(zhì)D優(yōu)級試劑

63、NH4cl水溶液的陽值（）o

A不小于7.0B不不小于7.0C等于7.0

64、氧化是指（）的過程。

A獲得電子B失去電子C與氫結合D與氧結合

65、一組測定成果的精密度很好，精確度則（）。

A也一定好B一定不好C不一定好D與精密度無關

66、電位滴定與容量滴定的主線區(qū)別在于（）不一樣。

A滴定儀器B指示終點的措施C滴定手續(xù)D原則溶液

67、原子吸取分光光度計的光源是（）。

A白熾燈B笊燈C空心陰極燈D硅碳棒

68、某溶液的吸光度A=0,這時溶液的透光度T為（）。

A=0B=10%C=90%D100%

69、有色溶液的濃度增長一倍時，其最大吸取波長（C）。

A增長一倍B減少一倍C不變D無法確定

70、在分子吸取分光光度法中，運用光的吸取定律進行定量分析，應采用的入射光為

（B）o

A白光B單色光C可見光D紫外光

71、下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會增長的是（AC）。

A、濃硫酸B、濃鹽酸C、無水氯化鈣D、五水硫酸銅

72、在以CaCQ,為基準物標定EDTA溶液時，下列哪些儀器需用操作液沖洗三次？

（A）

A、滴定管B、容量瓶C、移液管D、錐形瓶E、量筒

73、某符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當濃度為c時其透光度為To,若濃度增大1倍,

則此溶液的透光度的對數(shù)為（）。

A、T0/2B、2ToC、1/2logT0D、2logTo

74、相似物質(zhì)的量的Mg和Al分別與足量的HC1反應，生成的氫氣在標況下的體積比

是（A）。

A、1：1B>2：3C、3：2D>8：9

75、在滴定分析中一般運用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的抵達。在指示劑顏

色突變時停止滴定，這一點稱為（C）。

A、化學計量點B、滴定分析C、滴定終點D、滴定誤差

76、將PH=3與PH=1的兩種電解質(zhì)溶液等體積混合后，溶液的PH值為（）。

A、0.3B、2.0C、1.3D、2.3

77、某堿液為NaOH和Na2c。3的混合液，用HC1原則滴定溶液滴定，先以酚酰為指示劑，

耗去HC1溶液%mL,繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去HC1溶液V2mL。則%與V?的關系

是（D）。

A、V產(chǎn)％B、vaC、2V產(chǎn)V?D、％>V2E、匕<%

78、當吸光度A=0時，T值為（D）。

A、0B、10%C、50%D、100%E、無窮大

79、在分析過程中做空白試驗的目的是（C）。

A.提高精密度B.提高精確度C.消除系統(tǒng)誤差D.消除偶爾誤差

80、下列算式的計算成果應取幾位有效數(shù)字（C）。

0.3120X（10.25-5.73）X0.01401/0.2845X1000

A、一位B、二位C、三位D、四位

81、有甲乙兩種不一樣濃度的同種有色溶液，用同一波長的光測定，當甲溶液用1cm

比色皿乙溶液用2cm比色皿時，獲得的吸光度相似。則甲乙兩種溶液的濃度關系為

(A)o

A甲是乙的二倍B乙是甲的二倍C甲等于乙D無法鑒定

82、有色溶液的濃度增長一倍時，其最大吸取波長(C)o

A增長一倍B減少一倍C不變D無法確定

83、對的啟動、關閉氣相色譜儀的環(huán)節(jié)是(B)。

A開時先開氣后開電，關時先關氣后關電

B開時先開氣后開電，關時先關電后關氣

C開時先開電后開氣，關時先關氣后關電

D開時先開電后開氣，關時先關電后關氣

84、下列措施中不能加緊溶質(zhì)溶解速度的有(D)。

A研細B攪拌C加熱D過濾E振蕩

85、c(l/5KMnO4)=0.Imol/L,換算為c(KMnOj=(E)mol/L

A0.1B0.01C0.5D0.05E0.02

86、在氣相色譜中，定性的參數(shù)是(A)。

A保留值B峰高C峰面積D半峰寬

87、下列能使沉淀溶解度減小的原因有(C)。

A酸效應B鹽效應C同離子效應D水解效應

88、同溫同壓下，相似質(zhì)量的下列氣體，體積最小的是(A)。

ACl2B02CNH3DH2EC02

89、在具有Ca*、Mg*的混合液中混有少許Fe>,用EDTA法測定Ca,Mg*含量時，要消

除Fe，+的干擾，最有效、最可靠的措施是(A)。

A加入掩蔽劑B加入還原劑C沉淀分離法D萃取分離法

90、以汞量法測定cr,在化學計量點時溶液中重要存在的形式是哪一種？()

AHgCl?BHgCl+CHgCLDHg2cL

91、下列論述的周期表中同族元素的關系，不對的的是()。

A、最高正必然向等B、最外層電子數(shù)一定相等

C、化學性質(zhì)相似D、金屬性自上而下增強E、以上論述沒有不對的的

92、下列固態(tài)物質(zhì)能形成分子晶體的是()。

A、H2S04B、SiCC、SiO2D、KC103E、H20

93、有一磷酸鹽溶液，也許由Na3P。4、NazHPO,或NaH2P(X或其中兩者的混合物構成。今

以百里酚酰為指示劑，用鹽酸原則滴定溶液滴定至終點時消耗在加入甲基紅指

示劑，繼續(xù)用鹽酸原則滴定溶液滴定至終點時消耗VzmL。當Vz>%,%>0時，溶液的

構成為()。

A、Na2Hp(X+NaH2PB、Na3Po4C、Na2HpO4

D、Na3P(X+NaH2PO4E、Na3P04+Na2Hp04

94、在氣相色譜中，調(diào)整保留值實際上反應那些部分分子間的互相作用。(B)

A、組分與載氣B、組分與固定相C、組分與組分

D、載氣與固定相E、組分與載氣和固定相

95、色譜分析中，使用熱導池檢測器時，常使用的載氣是(C)。

A、氮氣B、氧氣C、氫氣D、氨氣E、CO?氣

96、已知在分析天平上稱量時有±0.hng的誤差，滴定管讀數(shù)有±0.01mL的誤差，現(xiàn)稱

0.4237g試樣，經(jīng)溶解后用去21.1mL,設僅考慮測定過程中稱量和滴定管讀數(shù)兩項誤

差，則分析成果的最大相對誤差是()。

A、+0.0708%B、+0.07%C、+0.1416%

D、+0.14%E、+0.1%

97、我國將原則物質(zhì)分為一、二兩級，一般試驗室標定原則滴定溶液時可用二級原則

物質(zhì)。二級原則物質(zhì)的代號是(D)。

A、GBWB、GBC、GB/T

D、BZWE、GBW（E）

98、同溫同壓下，相似質(zhì)量的下列氣體，其中體積最小的是（A）。

A、Cl2B、02C、NH3

D、H2E、C02

99、用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液時，所要使用的最合適的指

示劑是（D）。

A、甲基紅（PH=4.4-6.2）B,酚酰（pH=8.2?10.0）

C、甲基橙（pH=3.1-4.4）D,酚紅（pH=6.4-8.2）

E、百里酚猷（pH=8.3?10.5）

100、欲測定Fe＞和Fe＞混合溶液中的Fe*含量（已知總Fe含量不小于100g/L）,可用

下列（B）措施。

A、高鎰酸鉀法B、鄰菲啰琳分光光度法

C、銀量法D、重輅酸鉀法E、沉淀法

101、下述有關系統(tǒng)誤差論述錯誤的是（）。

A、措施誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C、系統(tǒng)誤差又稱可測誤差D、系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布

E、系統(tǒng)誤差具有單向性

102、在氣相色譜中，定性的參數(shù)是（）。

A、保留值B、峰高C、峰面積D、半峰寬E、分派比

103、氣相色譜分析中常用的載氣是（）。

A、乙族B、氨氣C、氧化亞氮D、氮氣E、氮氣

104、為防止和急救化學燒傷，下列哪些做法是錯誤的（）。

A、接觸濃硫酸時穿絲綢工作服B、接觸燒堿時穿毛料工作服

C、使用氫氟酸時戴線手套D、被酸燒傷后用25%NaC（）3洗滌

E、被堿類燒傷后用2對送03洗

105、取下列物質(zhì)各5g,其中所含分子數(shù)至少的是（），其中所含分子數(shù)最多的是

（）。

A、乙酸（CH3COOH）B、丙酸（CH3cH￡00H）

C、苯甲酸（CoHsCOOH）D、硬脂酸（C17H35COOH）

E、乙二酸（HOOC-COOH）

106、居室空氣污染的重要來源是人們使用的裝飾材料、膠合板等釋放出的一種刺激性

氣體，該氣體是（）。

A、S02B、NH3C、COD、CH4E、HCHO

107、下列氣體在一般的狀況下能燃燒的是（）。

A、NHsB、CH4C、NOD、N02E、N2

108、在相似條件下，等體積的下列氣態(tài)燒完全燃燒時，耗氧最多的是（）。

A、C2H4B、C3HsC、C3H6D、C2H2E、CH4

109、有關密度的測定下列說法對的的是（）。

A、密度的測定可用比重法、比重瓶法和韋氏天平法

B、相對密度是指4（時樣品的質(zhì)量與同體積純水在4（時的質(zhì)量之比

C、對易揮發(fā)的油品或有機溶劑只能使用密度瓶法測其密度

D、讀取密度計的讀數(shù)時，眼睛應與彎月面的上緣平行

E、對粘稠油品可用已知密度的汽油稀釋

110、在氣相色譜中，可以直接表征組分在固定相中停留時間長短的保留參數(shù)是下列是

那個（）。

A、保留時間B、調(diào)整保留時間C、死時間

D、相對對保留時間E、保留指數(shù)

111、書寫化學方程式要遵守地原則是（）。

A、用等號連接B、生成物是氣體時，要標t

C、質(zhì)量守恒定律D、符號大寫

112、王水是（）的混合物。

A、鹽酸和硝酸B、硫酸和鹽酸

C、硝酸和硫酸D、鹽酸和磷酸

113、比色皿被有機試劑污染著色后，可用（）。

A、輅酸洗液B、洗滌劑

C、1：2的鹽酸-乙醇溶液D、氫氧化鈉溶液

114、測定硬度所用的原則溶液為（D）

A、H2S04B、AgNO3

C、Na2cO3D、EDTA

115、某化驗員反復測定3次成果很靠近，下列說法對的的是（A）

A、精密度好B、精確度高

C、系統(tǒng)誤差小D、平均值是精確

116、下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是（）

A、12c和氣B、甲烷和乙烷C、甲醇和乙醇

D、02和。3E、正丁烷和異丁烷

117、冬季所用的護膚品中的有效成分稱為保濕因子，其重要作用是使皮膚附有一層吸

水和保水的物質(zhì)，因而感覺舒適，不干燥。下列物品中有也許被采用作為護膚品的是

（）。

A、CH3OHB、CH3CH0OHC、CUCHO

D、CH2OHE、[CH^—CH]n—

CHOHOH

CH2O

118、下列幾種物質(zhì)中，哪個不是卡爾?費休試劑的構成（E）o

A、I2B、S02C、嗽噬

D、甲醇E、乙醇

119、在氣相色譜中，可以運用文獻記載的保留數(shù)據(jù)進行定性分析，目前最有參照價值

的是（B）。

A、調(diào)整保留體積B、相對保留值C、保留指數(shù)

D、相對保留值和保留指數(shù)E、調(diào)整保留時間

120、當輻射從一種介質(zhì)傳播到另一種介質(zhì)時，下述那種參量不變（A）。

A、波長B、頻率C、速度D、方向E、能量

三、簡答題

1、配制一般溶液注意事項有哪些？

2、在原子吸取分析中為何要使用空心陰極燈光源？

3、電子天平的稱量原理？電子天平應安放在什么環(huán)境下？

4、測PH值用的玻璃電極為何要用蒸饋水浸泡后才能使用？

5.玻璃電極使用前為何要處理？

6、CO,C02,02,CnHm等氣體的吸取劑是什么

7、簡述熱導檢測器的工作原理及影響敏捷度的原因。

8、簡述氫焰檢測器的工作原理和影響敏捷度的原因。

9、為何寄存氫氣瓶的地方要嚴禁煙火？

io、什么是郎伯-―比爾定律，其數(shù)學體現(xiàn)式是什么？

11、什么是隨機誤差？它是由哪些原因引起的？

12、作為基準物應符合哪些條件?

13、分光光度法中，選擇顯色反應時，應考慮的原因有哪些？

14、色譜定量分析采用內(nèi)標法，請問選擇內(nèi)標物的條件是什么?

15.什么是天平的感量（分度值）？

16.提高分析成果精確度的措施有哪些？

17、滴定管讀數(shù)應遵守下列規(guī)則？

18、為何離子選擇性電極看待測離子具有選擇性？

19、偶爾誤差的特點及消除措施？

20、KMn04原則滴定溶液怎樣配制和保留？

21、化工產(chǎn)品生產(chǎn)企業(yè)的化驗人員有哪些方面的化驗工作？

22、基準物質(zhì)應具有什么樣的基本條件？

23、什么是原則溶液？它在產(chǎn)品檢查中作哪些方面的原則？

24、滴定檢查措施從滴定法分類一般包括哪幾種？

25、簡述尿素中氮的測定措施。

26、使用分光光度計的注意事項有哪些？

27、簡述氣相色譜的分離、測量過程。

28、氣相色譜有哪幾部分構成？

29、色譜法作定量測定期有幾種測定措施？

30、在化學試劑寄存時，引起化學試劑變質(zhì)的重要原因有哪些?

31、簡要論述緩沖溶液的作用原理？

32、簡要論述電子天平的使用措施。

33、論述重量分析的基本操作環(huán)節(jié)。

34、簡要論述郎伯-比爾定律，闡明其使用的條件。

35、化驗分析中有哪幾方面會導致系統(tǒng)誤差？

36、論述提高分析成果精確度的措施。

37、論述作為滴定分析基礎的化學反應必須滿足哪些規(guī)定?

38、進行滴定分析必須具有的哪些條件？

39、簡要論述作為金屬指示劑應具有的條件？

40、固體試樣的稱量措施有哪幾種？分別合用于哪種試樣？

41、氣相色譜法的特點是什么？其定性措施有哪幾種？

42、比色分析法的定義是什么？其特點是什么？

43、用碘量法和比色法測定氣體中硫化氫的含量，這兩種措施的合用范圍各是多少？

44、在酸堿滴定中，指示劑用量對分析成果有什么影響？

45、適合于配位滴定法的反應必須具有哪些條件？

46、引起偏離朗伯-比爾定律的原因重要有哪些？

47、色譜柱為何要老化？老化好的標志是什么？

48、誤差按其性質(zhì)分為幾類？其特點是什么？怎樣消除？

49、能合用于滴定分析的沉淀反應，應滿足哪些條件？

50、一般表達物質(zhì)含量有哪幾種方式？

51、稀鹽酸、稀硫酸能否跟銅反應置換出氫氣？為何濃硫酸能跟銅起反應？寫出其反

應方程式。

52、為何鋁、鐵容器可以盛裝濃硝酸和濃硫酸而不能盛裝稀硝酸和稀硫酸？

53、用什么措施可以證明一般酒精中具有水？

54、卡爾?費休試劑的濃度用什么計量？其符號、單位和含義各是什么？

55、什么叫指示劑的變色范圍？它和指示劑的變色點有何關系？

56、草酸和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標定NaOH溶液的基準物，兩者哪個很好？為何？

57、金屬指示劑為何會發(fā)生封閉現(xiàn)象？怎樣防止？

58、EDTA與金屬離子配合的特點是什么？

59、滴定分析為何會產(chǎn)生滴定誤差？

60、在進行比色分析時，為何有時規(guī)定顯色后放置一段時間再比，而有些分析卻規(guī)定

在規(guī)定的時間內(nèi)完畢比色？

61、指示劑的用量越多越好嗎？

62、按滴定分析方式分類，滴定分析可分為哪幾類？

63、哪些條件的物質(zhì)才是基準物質(zhì)？

64、基準物Na2c。3標定鹽酸原則液，為何采用甲基橙指示劑？

65、為何用0.用mol/LNaOH滴定O.Olmol/LHC1,不能選用甲基橙指示劑，只能選用

甲基紅指示劑？

66、碘量法中使用什么指示劑？為何要用碘量瓶？

67、高鎰酸鉀原則溶液滴定應使用什么顏色滴定管？滴定速度怎樣？

68、重輅酸鉀滴定Fe"為何要用SnCb還原Fe"?

69、什么是配位滴定法？

70、EDTA和金屬離子生成的配合化合物有什么特點？

71、什么叫指示劑的封閉現(xiàn)象？

72、簡要闡明應用于滴定分析的化學反應應符合那些規(guī)定？

73、什么是緩沖容量？緩沖容量與那些原因有關？

74、什么是酸堿指示劑？根據(jù)酸堿指示劑的特性闡明酸堿指示劑的變色原理。

75、簡述高鎰酸鉀滴定法的原理，寫出半反應方程式。

76、什么式沉淀滴定法？什么是吸附指示劑法？

77、簡述莫爾法和佛爾哈德法的合用范圍和滴定方式。

78、寫出用奧氏分析法分析CO、CO”O(jiān)?所用的吸取劑及吸取次序。

79、皮膚觸及濃酸、濃堿怎樣處理？

80、稀釋濃硫酸應注意什么？

四、計算題

1、7.99364-0.9967-5.02

2、0.0325X5.103X60.064-139.8

3、(1.5084-29.10)+(162.22X(3.221X104))-0.00018

4、(1.276X4.17)+1.7X10-4-(0.0021764X0.0121)

5、求0.Imo1/1HAc溶液的PH值(已知Ka^1.8X10-5)

-5

6、求0.Imo1/1NH3.H2O溶液的PH值(已知Kb=1.8X10)

7、配制0.2500mol/LHN03溶液20L,應取濃硝酸多少ml?(d=l.42g/ml,^HN03=70%)

(H=lN=140=16)

8、濃鹽酸的密度為1.19g/m1,含量為36%,今欲配制0.mo1/1HCI溶液

500m1,應取濃鹽酸多少毫升？

9、求1+2H2s。4溶液的物質(zhì)的量濃度。(市售硫酸的密度1.84g/ml；質(zhì)量比例濃度為

98%)

10、今有C(HCI)=0.mo1/1溶液1000m1及C(HCI)=6mo1/1

溶液200ml,將其混合后所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？欲將此混合溶液改配

為0.mo1/1應加水多少升？

11、稱取過磷酸鈣肥料試樣0.4891g,經(jīng)處理后得到0.H36gMg2P2O7,計算試樣中用P206

和P表達的百分含量。(Mg=24.3P=310=16)

12、測定鐵礦石中FesO、的含量時，稱取0.5000g鐵礦，用沉淀法測定，灼燒后，稱得

FezOs的質(zhì)量為Qg。問該鐵礦石中Fes。、的百分含量是多少？(原子量Fe=55.85；0=

16.00)

13、某試樣也許含NaOH、NaOX、NaHCOs及中性雜質(zhì)，稱取某混合堿試樣0.3010克試

樣,使用酚酰指示劑，滴定期消耗C(HCI)=0.1060mol/l鹽酸原則溶液20.10毫升,

繼續(xù)使用甲基橙指示劑進行滴定，共耗去C(HCI)=0.1060mol/l鹽酸原則溶液47.70

毫升，計算試樣中有關組份的百分含量。(Na相對原子量=23；C=12；0=16；H=l)

14、稱取混合堿樣0.8719g,以酚猷為指示劑，用濃度為C(HCI)=0.3000mol/l的

鹽酸原則溶液滴定至終點，用去鹽酸原則溶液28.60ml,再加甲基橙為指示劑繼續(xù)滴

定至終點，用去鹽酸原則溶液24.10ml,求試樣中各組分的含量。（Na=23；C=12；0=16；

H=l）

15、用基準物。0）3標定0.Imol/lHCl溶液，若消耗HC1溶液30mL,則應取Na2C03^

少克？（Na=23C=120=16）

16、用玻璃電極測定溶液的PH值，在PH=4的溶液中插入玻璃電極和另一支參比

電極，測得電池電動勢Es=—0.14V。于同樣的電池中放入未知PH值的溶液，測

得的電動勢為0.02V,計算未知溶液的PH值。

17、某有色配合物相對分子質(zhì)量為125,在波長480nm時摩爾吸光系數(shù)2500,同樣

品含該配合物15%,試樣溶解后稀釋至100ml,用1cm比色皿在分光光度計上測

得的吸光度A=0.300,為應稱取樣品多少克？

18、將PH=1與PH=2的兩溶液等體積混合，計算混合溶液的PH值。

19、用內(nèi)標法測定環(huán)氧丙烷中的水含量。稱取0.OH5g甲醇，加到2.2679g樣品中，

測得水分和甲醇的色譜峰高分別為148.8mm和172.3mm。水和甲醇（內(nèi)標物）的相

對校正因子分別為0.55和0.58,試計算樣品中水含量。

20、某高效色譜柱長0.5m,測得組分A的保留時間tR為35.2min,基線寬度W,為5cm,

紙速10cm/min,計算該組分的理論塔板數(shù)、理論塔板高度。

21、用鄰菲羅琳分光廣度法測定氯化鏤肥料中鐵的含量，配制一系列的原則鐵溶液然

后測定其吸光度，得到下列數(shù)據(jù)。

Xi(Fe)/mg0.000.020.040.060.080.10

Yi（吸光度A）0.000.1560.3120.4350.6020.788

①試求該原則曲線的回歸方程。

②若一含鐵試樣1.026g,容于水并定容為250.0ml,吸取2.00ml,測的吸光度為0.35.,

求鐵含量（%）為多少?

0

22、計算0.lOmol/LHAc溶液的PH值。已知必=1.8110―

23、稱取氯化核50容于水中，加入濃氨水(濃度為15moi/L)300ml,用水稀釋至IL,

求此溶液的PH值。已知MNH4cl==53.49mol/LKb=l.8X10^

24、要繪制氣相色譜儀的流程圖

25、某純的KC1和KBr的混合物質(zhì)量為0.3056g,溶于水后，以MCiQ為指示劑，用c

(AgNO3)=0.1000mol/L的AgNOs原則滴定溶液滴定，終點時用去30.25ml,試求該混

合物中的KC1和KBr的含量的質(zhì)量分數(shù)。已知KC1的相對分子質(zhì)量為74.55,KBr的相

對分子質(zhì)量為119.20。

26、A、B、C和D分另I是NaNG、NaOH、HNQ和Ba(2)2四種溶液中的一種?現(xiàn)運用另一種

溶液X,用如下圖所示的措施，即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種

溶液.

27、將0.106811101/0^1?)3溶液30.001111加入具有氯化物試樣0.21738的溶液中，然后用

1.24ml0.H58moi/LNHBCN滴定過量的AgNOs。計算試樣中氯化物的百分含量。

28、稱取純堿式樣0.克，溶于水甲基橙為指示劑，用C(m=0.1000mol/L的鹽酸原則液

滴定到終點，消耗32.04ml,求純堿的質(zhì)量百分數(shù)。

29、滴定25.OOmlNaOH溶液需C地)=Qmol/L溶液20.00ml,求NaOH溶液的濃度。

30、將0.39g鉀溶于100ml蒸溜水中，求該溶液的PH值。

31、摩爾質(zhì)量為125的某吸光物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)￡=2.5X1(A當溶液稀釋2