2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時作業(yè)12認識氧化還原反應(yīng)魯科版必修第一冊

課時作業(yè)12相識氧化還原反應(yīng)[學(xué)業(yè)達標(biāo)]1．中國古代有許多宏大的獨創(chuàng)。分析下列生產(chǎn)過程，其中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()2．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2OB．NH3＋HCl=NH4ClC．Br2＋2KI=I2＋2KBrD．2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑3．下列說法不正確的是()A．“抗壞血酸”維生素C具有還原性B．楊萬里《戲筆》中寫道“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽C．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，起先無氣泡，后有氣泡冒出D．食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)4．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，同時溶液顏色又發(fā)生改變的是()A．氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)B．氯氣通入NaOH溶液中C．NaOH溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)D．氯氣通入NaI溶液中5．制備單質(zhì)硅時，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4；③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl。下列對上述三個反應(yīng)的敘述不正確的是()A.①③為置換反應(yīng)B．①②③均為氧化還原反應(yīng)C．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價均上升D．②為化合反應(yīng)6．從化合價升降的角度分析，下列改變過程中，屬于還原過程的是()A．MnO2→MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) B．CO2→HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．ClO－→Cl－ D．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))→SO27．我國“四大獨創(chuàng)”在人類發(fā)展史上起到了特別重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C8．下列表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()9．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH10．在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A．3個B．4個C．5個D．6個[等級突破]11．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下改變：H2O2→H2O，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→I2，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))→Mn2＋，HNO2→NO。假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2 B．IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) D．HNO212．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，肯定有另一種元素被還原B．某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M肯定被還原C．用雙線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移D．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子13．試驗發(fā)覺，納米級氧化亞銅(Cu2O)會在溶液中Cl－的作用下，被溶液中溶解的O2進一步氧化，該反應(yīng)離子方程式為2Cu2O＋O2＋2Cl－＋4H2O=2Cu2(OH)3Cl＋2OH－，下列有關(guān)說法正確的是()A．納米氧化亞銅是一種膠體B．若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2被還原，則必有14.4gCu2O被氧化C．為避開氧化亞銅被氧化，可以預(yù)先將溶液煮沸D．為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠裼蠧l－，可以取樣，加入AgNO3溶液，視察是否有白色沉淀生成14．Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))毒性較強，常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，反應(yīng)的離子方程式為5H＋＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋3HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．Cr3＋是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C．HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))發(fā)生還原反應(yīng)D．生成1個Cr3＋時轉(zhuǎn)移6個電子[答題區(qū)]題號1234567答案題號891011121314答案15.(1)將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)，可生產(chǎn)火箭發(fā)動機的一種優(yōu)質(zhì)燃料肼(N2H4)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；反應(yīng)中________________是氧化產(chǎn)物。(2)放射火箭時若以肼做燃料，一氧化二氮(N2O)做氧化劑，兩者反應(yīng)生成對大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)N(NO2)3是科學(xué)家2011年發(fā)覺的一種新型火箭推動劑的原料。下列有關(guān)說法正確的是________。A．該物質(zhì)只具有氧化性B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152C．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個原子D．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性16．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O②SO2＋SeO2＋H2O→Se＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H＋(1)依據(jù)Se與濃硫酸的反應(yīng)可知，Se和濃硝酸(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Se與濃硝酸的反應(yīng)中被還原的元素是________。(3)配平反應(yīng)②，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________。課時作業(yè)12相識氧化還原反應(yīng)1．解析：A項，釀酒涉及葡萄糖的氧化反應(yīng)；B項，金屬的冶煉由化合物生成單質(zhì)，為氧化還原反應(yīng)；C項，貝殼的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，屬于非氧化還原反應(yīng)；D項，火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案：C2．解析：A項，反應(yīng)NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O中氮元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；B項，反應(yīng)NH3＋HCl=NH4Cl中沒有元素化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；C項，反應(yīng)Br2＋2KI=I2＋2KBr中溴元素的化合價降低，碘元素的化合價上升，屬于氧化還原反應(yīng)；D項，反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑中，氧元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：B3．解析：維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，故A正確；銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，屬于堿式鹽，故B正確；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分步進行，先發(fā)生H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，后發(fā)生H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑，所以起先無氣泡，后有氣泡冒出，故C正確；鐘乳石的形成與CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑有關(guān)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案：D4．解析：氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，該反應(yīng)中沒有元素化合價改變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；Cl2通入NaOH溶液中，該反應(yīng)中Cl元素化合價改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參與屬于離子反應(yīng)，但是溶液的顏色沒有改變，B錯誤；NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，有離子參與屬于離子反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價改變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；Cl2通入NaI溶液中，反應(yīng)中Cl、I元素化合價改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參與屬于離子反應(yīng)，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，D正確。答案：D5．解析：①②③中均有單質(zhì)參與反應(yīng)，有化合價的改變，均為氧化還原反應(yīng)，B正確；①③中Si元素的化合價由＋4價降低到0價，②中硅元素化合價由0價上升到＋4價，C錯誤；②為兩種反應(yīng)物生成一種化合物，為化合反應(yīng)，D正確。答案：C6．解析：B、D項中均沒有化合價的改變，所以既不屬于氧化過程也不屬于還原過程；A項MnO2→MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))是一個化合價上升的過程，是氧化過程；C項ClO－→Cl－是一個化合價降低的過程，是還原過程。答案：C7．解析：元素化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)前后：C由0價→＋4價，化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)；S由0價→－2價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；N由＋5價→0價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：A8．解析：對于反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，鋅元素由0價變?yōu)椋?價，H元素由＋1價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移2e－，故A正確；反應(yīng)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，鐵元素由＋3價變?yōu)?價，C元素由＋2價變?yōu)椋?價，所以轉(zhuǎn)移6e－，故B正確；對于反應(yīng)2KClO3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，氯元素化合價由＋5價降低到－1價，氧元素由－2價上升到0價，所以轉(zhuǎn)移12e－，故C正確；對于2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧元素化合價由－2價上升到0價，Mn元素化合價由＋7價降低到＋6價、＋4價，所以轉(zhuǎn)移4e－，表示為，故D錯誤。答案：D9．解析：化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D屬于化合反應(yīng)。推斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生改變，不難看出C、D中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生改變，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A中的硫、氧元素，B中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了改變，它們屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項符合題意。答案：A10．解析：Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr為＋3價，Cr(OH)3中Cr為＋3價，Na2CrO4中Cr為＋6價，NaCrO2中Cr為＋3價，則屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥。答案：A11．解析：依據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，1molH2O2、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、HNO2完全反應(yīng)分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化KI而得到I2為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))本身被還原也能產(chǎn)生0.5molI2。答案：B12．解析：氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，不肯定有另一種元素被還原，可能發(fā)生同一元素的氧化還原反應(yīng)，同種元素化合價既上升又降低，故A錯誤；金屬元素只有0價和正價，某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M元素肯定是被還原，故B正確；KClO3和HCl的反應(yīng)中，6molHCl反應(yīng)時只有5mol被氧化，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為故C錯誤；非金屬元素既有負價也有正價，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能失電子，也可能得電子，故D錯誤。答案：B13．解析：納米氧化亞銅只有分散到分散劑中才形成膠體，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2物質(zhì)的量為0.1mol，則有0.2mol的Cu2O被氧化，其質(zhì)量為28.8g，故B錯誤；為避開氧化亞銅被氧化，可以預(yù)先將溶液煮沸，以除去溶解在水中的氧氣，故C正確；為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠裼蠧l－，可以取樣，先加入AgNO3溶液，視察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，則證明有Cl－，故D錯誤。答案：C14．解析：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))中Cr元素的化合價由＋6價降低為＋3價，化合價降低，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；Cr3＋是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，故B錯誤；HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中S元素的化合價由＋4價上升為＋6價，化合價上升，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；由反應(yīng)的離子方程式可知，生成1個Cr3＋時轉(zhuǎn)移3個電子，故D錯誤。答案：A15．解析：(1)NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，則NH3和NaClO的系數(shù)之比為2∶1，結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O，Cl元素的化合價降低，則NaClO為氧化劑，氧化產(chǎn)物為N2H4。(2)依據(jù)題給信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理知肼與