高一 人教版 化學(xué) 第二章《氯離子的檢驗》課件

高一—人教版—化學(xué)—第二章氯離子的檢驗學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道氯離子的檢驗方法以及排除干擾離子的方法2.掌握物質(zhì)檢驗實驗方案設(shè)計的一般思路

目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水中散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的氣味。但是使用氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響，所以我們需要控制氯氣的用量，使水中余氯的含量達(dá)到國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)。

自來水廠的水質(zhì)檢驗員的工作就是在自來水出廠前，利用化學(xué)分析儀器對水中的一些物質(zhì)如硫酸根離子、氯離子、放射性物質(zhì)、微生物和有機(jī)物等進(jìn)行檢測，并對檢測數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，以確保百姓家中的自來水達(dá)到國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)。1.目前很多自來水廠用氯氣進(jìn)行殺菌、消毒2.使用氯氣消毒可能會產(chǎn)生一些副作用，需要控制氯氣的用量，使水中的余氯達(dá)到國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)3.自來水廠水質(zhì)檢驗員利用化學(xué)分析儀器進(jìn)行水質(zhì)檢測，以便控制水中的某些物質(zhì)（如氯離子）含量符合國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)與氯有關(guān)的信息水質(zhì)檢測的過程（以氯離子檢驗為例）取樣取少量的自來水做樣品選擇試劑選擇試劑的原則：特征反應(yīng)，有明顯現(xiàn)象（有沉淀生成、有氣體放出、溶液有顏色變化）思考：選擇什么試劑，通過什么現(xiàn)象推斷氯離子的存在？請觀看視頻：氯離子的檢驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋滴入硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸②氯化鈉溶液③碳酸鈉溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解有氣泡產(chǎn)生生成氯化銀沉淀，不溶于稀硝酸生成氯化銀沉淀，不溶于稀硝酸生成碳酸銀沉淀，溶于稀硝酸實驗分析①Cl－＋Ag＋═AgCl↓②Cl－＋Ag＋═

AgCl↓Ag2CO3＋2H＋

═2Ag＋＋CO2↑＋H2O③CO32－＋2Ag＋═Ag2CO3↓

Ag2CO3溶于稀硝酸

離子方程式：

氯離子的檢驗(1)方法：一般先滴入適量稀硝酸，使其酸化，再滴入硝酸銀溶液。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－═AgCl↓。(4)加稀硝酸酸化的目的：排除CO32－等的干擾。注意事項：（1）試劑的用量（2）試劑的加入順序水質(zhì)檢測的步驟（以氯離子檢驗為例）取水樣取少量的自來水做樣品除干擾排除CO32－干擾（加入適量稀硝酸酸化）加所選試劑滴入幾滴硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象得出結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀，樣品中含有氯離子選試劑根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)（Cl－）選擇試劑

歸納提升物質(zhì)檢驗方案設(shè)計的一般思路1.選擇試劑2.排除干擾3.加入試劑分析組成（根據(jù)要檢驗物質(zhì)的性質(zhì)，利用其特征反應(yīng)，選擇試劑）根據(jù)性質(zhì)差異，排除干擾（試劑種類、試劑順序、試劑用量）根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論1.如果有一瓶掉了標(biāo)簽的白色固體試劑，有可能是氯化鈉，我們該如何用實驗方法驗證？請大家寫出實驗方案（儀器、試劑（用量、濃度）、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。取少量樣品于試管中，加入蒸餾水溶解，再加入適量稀硝酸酸化，滴入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明含Cl－；另取少量樣品進(jìn)行焰色試驗，火焰呈黃色，則證明含鈉元素。綜上所述，可判斷該瓶試劑為氯化鈉。

學(xué)以致用學(xué)以致用DA.一定不含Cl－B.一定不含Na+C.一定含有Cl－、CO32－D.一定含有CO32－、NH4+

2.為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧1－、CO32－、Na+、NH4+，進(jìn)行如下實驗:取樣，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(已知:NH4+

+OH－

═NH3↑

+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán))下列判斷正確的是（

）3.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實驗，下列說法正確的是(

)A.取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋B.取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SO42-C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋D.取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－B學(xué)以致用課堂小結(jié)1.氯離子的檢驗：一般先在被檢測的溶液中滴入適量的稀硝酸酸化，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.物質(zhì)檢驗實驗方案設(shè)計的一般思路(1)選擇試劑(2)排除干擾(3)加入試劑分析組成（根據(jù)要檢驗物質(zhì)的性質(zhì)，利用其特征反應(yīng)，選擇試劑）根據(jù)性質(zhì)差異，排除干擾（試劑種類、試劑順序、試劑用量）根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論謝謝觀看！高一—人教版—化學(xué)—第二章氯離子的檢驗答疑學(xué)以致用CA.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

1.某溶液中含有大量的C1－、CO32－、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是()①滴加過量Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加過量Mg(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液學(xué)以致用KCl和K2CO3

KNO3

2.有一包白色固體，它可能是KCl、CaCl2、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實驗：①溶于水，得到無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體中一定含有的成分是

，可能含有的成分是

。(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。

Cl－＋Ag＋═AgCl↓Ag2CO3＋2H＋

═2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋═Ag2CO3↓3.草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。(1)為檢驗草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實驗報告(在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論I.取第一份溶液和適量稀鹽酸加入試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中

___________，澄清的石灰水變渾濁Ⅱ.取第二份溶液，分別滴加______和________________有白色沉淀生在Ⅳ.取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(2)步驟Ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確：____(填“是”或“否”)；為什么？___________。(3)寫出步驟Ⅱ有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮?/p>