2025年春初中化學九年級下冊（科粵版）上課課件 7.4 跨學科實踐活動：海洋資源的綜合利用與制鹽

海洋資源的綜合利用與制鹽科粵版九年級化學下冊7.4跨學科實踐活動：新課導入我們?nèi)粘Ｊ秤玫柠}是精制食鹽，是由粗鹽精制得到的，而粗鹽又是從海水中提取的。

你知道粗鹽和精鹽是怎么得到的嗎？利用海水制取精鹽。1.認識海洋資源：通過調(diào)查與交流了解海洋資源的開發(fā)與綜合利用。2.利用海水資源：設計并實施海水制鹽的方案，將獲得的粗鹽轉(zhuǎn)化成精鹽，學習海水淡化常見方法，制作海水淡化器。3.展示交流：展示制鹽方案和精鹽。新課探究項目指南項目任務項目活動1認識海洋資源點擊播放新課探究海洋還能產(chǎn)生潮汐能、波浪能等海洋資源生物資源以魚蝦為主化學資源海水中含有氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂、溴化鈉、溴化鎂等礦產(chǎn)資源①海底蘊藏豐富的石油和天然氣資源②沿海的礦砂沉積物中還含有石英砂、金、鉑、金剛石、鐵砂、錫砂、稀有元素礦砂等能源資源飽和溶液析出晶體的過程叫作結(jié)晶。項目活動2從海水中獲取粗鹽點擊播放溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來的兩種方法1.冷卻結(jié)晶法：在較高溫度形成的飽和溶液，因降溫使溶質(zhì)超過其溶解量的限度時，會析出一定形狀的固體。（適用于溶解度隨溫度變化改變明顯的溶質(zhì)）2.蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法：飽和溶液因蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)超過其溶解量的限度而析出。(適用于溶解度隨溫度變化改變不明顯的溶質(zhì)）溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來的兩種方法【點擊觀看兩種結(jié)晶的方法總結(jié)視頻】在實際生產(chǎn)中，利用結(jié)晶的方法，可從含雜質(zhì)的混合物中分離或提純得到我們需要的物質(zhì)，如海水曬鹽。點擊播放大致過程：海水蒸發(fā)池結(jié)晶池日曬粗鹽日曬蒸發(fā)、結(jié)晶母液引入結(jié)晶的應用——海水曬鹽原理：利用風吹和日曬，使海水中的水分蒸發(fā)到一定程度形成飽和溶液，進而析出粗鹽，同時得到母液。實踐活動＞＞＞活動目的從海水中獲取鹽。實驗設計：小組合作以流程圖形式設計從海水中獲取粗鹽，并除去粗鹽中雜質(zhì)的實驗方案。箭頭指向產(chǎn)物，箭頭上方標明操作。過濾蒸發(fā)（溶解）加熱海水濃縮海水粗鹽精鹽日曬濃縮（）（）鹽水濾渣粗鹽從海水中獲取粗鹽除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)混合液除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)任務【實驗7-6】從海水中獲取粗鹽。實驗用品：海水、1.5L塑料瓶、敞口容器、熱源（如灶臺）實驗流程：1.獲得海水：向1.5L塑料瓶中注入海水。

2.濃縮海水：將獲得的海水倒入敞口容器，通過

日曬濃縮至500mL，獲得濃縮海水。

3.獲得粗鹽：將裝有濃縮海水的敞口容器放在灶

臺上加熱，記錄不同時刻的結(jié)晶現(xiàn)象，獲得粗鹽。

4.收集粗鹽：將粗鹽轉(zhuǎn)移至潔凈的容器中保存，

供“項目活動3”使用?！军c擊觀看相關(guān)視頻】討論與交流＞＞＞利用海水中化學資源的含量和溶解度差異，可以對物質(zhì)進行分離提純物質(zhì)含量/%淡水96.575氯化鈉2.696氯化鎂0.328硫酸鎂0.210海水中部分化學資源的含量氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂的溶解度曲線物質(zhì)含量/%淡水96.575氯化鈉2.696氯化鎂0.328硫酸鎂0.210海水中部分化學資源的含量氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂的溶解度曲線1.海水曬鹽時，工人們不會等到鹽田中海水全部曬干才收集鹽，而是在有鹽析出，鹽田內(nèi)還有部分水時就開始收集鹽了，為什么？2.我們應該如何利用溶解度差異設計方案，從海水中獲取粗鹽，并除去粗鹽中的雜質(zhì)得到氯化鈉呢？1.海水中氯化鈉的含量高，氯化鎂和硫酸鎂的含量低，

當海水蒸發(fā)時，氯化鈉先達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)水

分，氯化鈉結(jié)晶析出，當還有部分水時，結(jié)晶析出

的是氯化鈉，氯化鎂和硫酸鎂基本不析出，此時收集，得到相對純凈的氯化鈉。2.粗鹽中的氯化鈉能溶于水，其中含有難溶性雜質(zhì)，

可利用溶解、過濾、再蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的難

溶性雜質(zhì)。項目活動3粗鹽轉(zhuǎn)化成精鹽1.除去制得的粗鹽中的難溶性雜質(zhì)學生實驗探究＞＞＞目的除去制得的粗鹽中的難溶性雜質(zhì)?！緦嶒?-7】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除提出問題怎樣將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)去除？進行實驗實驗步驟和內(nèi)容觀察與記錄①粗鹽溶解：稱取3.0g粗鹽，加入燒杯中，倒入10mL水，用玻璃棒攪拌使其溶解所得混合物渾濁，其成分有泥沙、氯化鈉溶液實驗步驟和內(nèi)容觀察與記錄②過濾：準備好放有濾紙的漏斗，在鐵架臺上安裝好過濾裝置，進行粗鹽溶液的過濾該操作可除去難溶性雜質(zhì)，濾紙上有泥沙等雜質(zhì),濾液澄清實驗步驟和內(nèi)容觀察與記錄③蒸發(fā)：濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，加熱過程中不斷攪拌至出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱蒸發(fā)過程中觀察到有白色固體析出，所得的物質(zhì)仍然是混合物實驗步驟和內(nèi)容觀察與記錄④稱量、計算產(chǎn)率：用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到潔凈的紙片上稱量，計算產(chǎn)率所得固體與原固體相比除去了難溶性雜質(zhì)，此實驗的產(chǎn)率約為83%點擊播放分析與討論

1.實驗過程中進行過濾和蒸發(fā)應掌握什么要領？2.玻璃棒在本實驗各步驟中分別起什么作用？3.粗鹽提純后的產(chǎn)物是純凈物還是混合物？產(chǎn)物中還含有哪些物質(zhì)？（1）過濾時應掌握的操作要領：“一貼”：濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上?！岸汀保簽V紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊；漏斗下端緊靠接液燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)時應掌握的操作要領：①所裝液體量不超過蒸發(fā)皿容積的2/3；②蒸發(fā)皿可以直接加熱，加熱過程中需要用玻璃棒不斷攪拌，

防止局部溫度過高造成液滴飛濺；③有較多晶體析出時停止加熱，用余熱將剩余水分蒸干；④實驗結(jié)束后用坩堝鉗將蒸發(fā)皿移到陶土網(wǎng)上冷卻。（2）玻璃棒在本實驗各步驟中的作用：①溶解時攪拌，加速溶解；②過濾時引流，防止液體濺出;；

③蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；④稱量、計算產(chǎn)率時轉(zhuǎn)移固體。（3）粗鹽提純后的產(chǎn)物是混合物，產(chǎn)物中還含有氯化

鎂、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)。反思與評價“溶解——過濾——蒸發(fā)”的方法適合分離什么特點的混合物？“溶解——過濾——蒸發(fā)”的方法適合分離溶解性不同的混合物。2.除去制得的粗鹽中的可溶性雜質(zhì)探究活動＞＞＞目的除去制得的粗鹽中的可溶性雜質(zhì)。【實驗7-8】粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除提出問題怎么將粗鹽中的可溶性雜質(zhì)去除？可通過加入一定量的70℃的水，溶解硫酸鎂來除雜。為盡可能使硫酸鎂完全溶解，計算可加入的水的最小質(zhì)量。物質(zhì)質(zhì)量/g溶解度/g氯化鈉2.737.5硫酸鎂0.358.5某粗鹽的部分配方及70℃時氯化鈉和硫酸鎂的溶解度數(shù)據(jù)處理

以除去粗鹽中的硫酸鎂為例，進行數(shù)據(jù)分析，下表為某粗鹽的部分配方及70℃時氯化鈉和硫酸鎂的溶解度。進行實驗1.稱量：稱量3g粗鹽，或按照上表的配方取2.7g氯化鈉和0.3g硫酸鎂配成粗鹽。2.溶解并過濾：將粗鹽放到濾紙上，加入一定量70℃的水(不少于計算所得的最小質(zhì)量)，并趁熱過濾。3.烘干：將濾紙上的精鹽轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿上烘干。

4.計算產(chǎn)率：稱量精鹽質(zhì)量，并計算產(chǎn)率。思路與方法導引＞＞＞分析混合物成分比較各成分的性質(zhì)差異明確分離方法粗鹽成分：氯化鈉、可溶性雜質(zhì)、難溶性雜質(zhì)溶解性比較:1.氯化鈉和可溶性雜質(zhì)溶解度較大，難溶性雜質(zhì)溶解度較小。2.氯化鈉和可溶性雜質(zhì)在相同溫度時，溶解度有差異。分離方法：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶粗鹽提純?yōu)槔撼?/p>