2024-2025學(xué)年高二化學(xué)(人教版)選擇性必修2 章末檢測試卷(三)

章末檢測試卷(三)(滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示晶胞的是()答案A2.下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點的比較正確的是()A.CCl4、MgCl2、Si3N4的熔點依次升高B.Rb、K、Na、Li的沸點依次降低C.晶體硅、碳化硅晶體、金剛石的熔點依次降低D.HF、HCl、HBr的沸點依次升高答案A解析一般來說，熔點：分子晶體<離子晶體<共價晶體，則熔點：CCl4<MgCl2<Si3N4，故A正確；原子序數(shù)越大，堿金屬單質(zhì)的沸點越低，則沸點：Rb<K<Na<Li，故B錯誤；Si、SiC、金剛石都是共價晶體，共價鍵越強，熔點越高，共價鍵鍵長：C—C<Si—C<Si—Si，所以熔點的高低順序為金剛石>SiC>Si，故C錯誤；HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr不存在氫鍵，則沸點：HF>HBr>HCl，故D錯誤。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)晶體的敘述正確的是()A.在含4molSi—O的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB.在124g白磷(P4)晶體中，含P—P個數(shù)為4NAC.30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個二氧化硅分子D.12g金剛石中含C—C個數(shù)為2NA答案D4.(2024·合肥高二月考)根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是()晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)R熔點/℃801714190-702300沸點/8572500A.SiCl4和AlCl3都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電B.MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且易溶于水C.若單質(zhì)R是共價晶體，其熔、沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的D.固態(tài)時可導(dǎo)電的一定是金屬晶體答案D解析相比之下，AlCl3、SiCl4的熔、沸點都很低，可以判斷二者都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，A項正確；MgCl2和NaCl的熔、沸點都較高，可以判斷二者都是離子晶體，熔融狀態(tài)下可以電離出離子，所以能導(dǎo)電，且這兩種物質(zhì)都易溶于水，B項正確；R的熔、沸點非常高，若其為共價晶體，則其熔、沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的：共價鍵鍵能越高，該物質(zhì)的熔、沸點也越高，C項正確；固態(tài)時可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體，比如石墨不是金屬晶體，但是石墨可以導(dǎo)電，D項錯誤。5.(2023·蘇州高二期末)現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子均為單原子核粒子，排列方式如圖所示。晶體的化學(xué)式正確的是()答案C解析由圖可知，A原子個數(shù)為1，B原子的個數(shù)為8×18=1，則晶體的化學(xué)式為AB，故A錯誤；由圖可知，E原子和F原子的個數(shù)都為4×18=12，則晶體的化學(xué)式為EF，故B錯誤；由圖可知，X原子個數(shù)為1，Y原子的個數(shù)為6×12=3，Z原子的個數(shù)為8×18=1，則晶體的化學(xué)式為XY3Z，故C正確；由圖可知，A原子個數(shù)為8×18+6×12=4，B原子個數(shù)為12×6.Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物［Zn(NH3)4］(OH)2，下列說法正確的是()A.根據(jù)上述信息可推導(dǎo)出氫氧化鋅為兩性氫氧化物B.該配合物中只有離子鍵和配位鍵C.形成該配合物的離子方程式為Zn(OH)2+4NH3===［Zn(NH3)4］2++2OH-D.該配離子中由NH3提供空軌道，Zn2+提供孤電子對答案C解析NH3與Zn2+之間形成配位鍵，而OH-與［Zn(NH3)4］2+之間為離子鍵，NH3、OH-中有共價鍵，B項錯誤；該配離子中提供空軌道的是Zn2+，D項錯誤。7.(2024·湖北，8)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內(nèi)運動答案B解析甘油分子中有3個羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負性較大，故其分子間形成的氫鍵較強，因此甘油是黏稠液體，A正確；王水溶解鉑，主要是因為濃鹽酸提供的Cl-能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進鉑的溶解，B不正確；冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，氫鍵的方向性導(dǎo)致水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對較低，密度小于干冰，C正確；在石墨晶體結(jié)構(gòu)中，每個碳原子用3個價電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價鍵，還有1個價電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個層內(nèi)運動，因此石墨能導(dǎo)電，D正確。8.二茂鐵［(C5H5)2Fe］是由1個二價鐵離子和2個環(huán)戊二烯基負離子構(gòu)成的具有芳香族性質(zhì)的有機金屬化合物，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的新領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是()A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與FeC.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中所有碳原子均采取sp2雜化D.基態(tài)Fe2+的電子排布式為［Ar］3d44s2答案D解析根據(jù)題給信息知，二茂鐵易升華，易溶于非極性溶劑，可以推斷它應(yīng)為分子晶體，則C5H5-與Fe2+之間不可能形成離子鍵，應(yīng)為配位鍵，A、B項正確；鐵原子失去4s軌道上的2個電子即為基態(tài)Fe2+，電子排布式應(yīng)為［Ar］3d6，9.科學(xué)家合成了一種新的化合物，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A.元素非金屬性強弱的順序為X>Y>ZB.W、Z對應(yīng)的簡單離子半徑：W<ZC.元素Z、X、W的單質(zhì)晶體熔點依次升高D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析由題給信息可知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。元素非金屬性強弱的順序為Si<P<Cl，A錯誤；Na+有2個電子層，Cl-有3個電子層，W、Z對應(yīng)的簡單離子半徑：r(Na+)<r(Cl-)，B正確；元素Z、X、W的單質(zhì)分別為Cl2、Si、Na，分別屬于分子晶體、共價晶體、金屬晶體，Si的熔點最高，氯氣的熔點最低，C錯誤；2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。10.工業(yè)上常以印刷線路板堿性蝕刻廢液｛主要成分為［Cu(NH3)4Cl2］｝為原料制備CuCl(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法錯誤的是()A.基態(tài)Cu+的核外電子排布式為［Ar］3d10B.［Cu(NH3)4］2+中含有4個配位原子C.NH3的鍵角小于CH4的鍵角D.晶胞中距離Cu+最近且距離相等的Cl-有2個答案D解析已知Cu是29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為［Ar］3d104s1，故基態(tài)Cu+的核外電子排布式為［Ar］3d10，A正確；［Cu(NH3)4］2+中Cu2+為中心離子，NH3為提供孤電子對的配體，N原子為配位原子，故含有4個配位原子，B正確；NH3和CH4分子的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，NH3中含有一個孤電子對，且孤電子對對成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力，故NH3的鍵角小于CH4的鍵角，C正確；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中距離Cu+最近且距離相等的Cl-有4個，D錯誤。11.鐵的晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲、乙所示(acm、bcm分別為晶胞邊長)，下列說法正確的是()A.兩種鐵晶體中均存在金屬陽離子和陰離子B.乙晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14C.甲、乙兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1∶2D.甲、乙兩種鐵晶體的密度比為b3∶2a3答案D解析金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，不含陰離子，A錯誤；乙晶體晶胞中含有的鐵原子數(shù)為8×18+6×12=4，B錯誤；甲晶體晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，配位數(shù)為8，乙晶體晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，甲、乙兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3，12.(2024·湖北，11)黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級，純金為24K。Au—Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是A.Ⅰ為18K金B(yǎng).Ⅱ中Au的配位數(shù)是12C.Ⅲ中最小核間距Au—Cu<Au—AuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au與Cu原子個數(shù)比依次為1∶1、1∶3、3∶1答案C解析由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1824×100%=75%，Ⅰ中Au和Cu原子個數(shù)比值為1∶1，則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為197197+64×100%≈75%，A正確；Ⅱ中Au處于立方體的八個頂角，則Au的配位數(shù)為12，B正確；設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a，Au—Cu的核間距為22a，Au—Au的最小核間距也為22a，最小核間距Au—Cu=Au—Au，C錯誤；Ⅰ中，Au處于內(nèi)部，Cu處于晶胞的八個頂角，其原子個數(shù)比為1∶1，Ⅱ中，Au處于立方體的八個頂角，Cu處于面心，其原子個數(shù)比為(8×18)∶(6×12)=1∶3，Ⅲ中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂角，其原子個數(shù)比為(6×12)∶(8×113.砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A.砷化鎵是一種分子晶體B.砷化鎵中不存在配位鍵C.晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4∶1D.晶胞中Ga原子與周圍等距且最近的As原子形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體答案D解析根據(jù)砷化鎵熔點數(shù)據(jù)和晶胞結(jié)構(gòu)(空間網(wǎng)狀)可知砷化鎵為共價晶體，A錯誤；Ga最外層有3個電子，每個Ga與4個As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B錯誤；晶胞中Ga位于頂點和面心，數(shù)目為8×18+6×12=4，As位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為1∶1，14.(2023·武漢洪山高級中學(xué)高二校考)TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示，其中m、n、q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為m(0，0，0)；n(0.69，0.69，1)；q(0.19，0.81，0.5)。下列說法正確的是()A.圖中所示微粒中，代表O原子的是m、pB.i的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.81，0.81，0.5)C.基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為3d24s2D.該晶體的密度為80a2答案C解析若m、p代表O原子，則晶胞中含有O原子數(shù)為1+8×18=2，Ti原子數(shù)為4×12+2=4，根據(jù)TiO2的化學(xué)式可知，與晶胞結(jié)構(gòu)不符合，故代表氧原子的是n、q，代表Ti原子的是m、p，A錯誤；根據(jù)晶胞可以知道，q、i位置的O原子與體心Ti原子處于同一直線上，且該直線與底面對角線平行，q的坐標(biāo)為(0.19，0.81，0.5)，則i原子的坐標(biāo)為(0.81，0.19，0.5)，B錯誤；根據(jù)“均攤法”，每個晶胞中含有Ti原子數(shù)為1+8×18=2，含有O原子數(shù)為4×12+2=4，則晶胞的質(zhì)量為m(晶胞)=2NA×80g；晶胞的體積為V(晶胞)=(a×10-10cm)2×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，故該晶體的密度為ρ=m(晶胞)V(晶胞15.鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A.Cu元素位于元素周期表中的ds區(qū)B.圖1中氮原子的配位數(shù)為6C.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為FeCu3ND.當(dāng)a位置Fe位于體心時，b位置Fe位于棱上答案C解析Cu在周期表中位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故A正確；由圖1可知，氮原子的上下左右前后各有1個鐵原子，故其配位數(shù)為6，故B正確；由圖2可知，Cu替代a位置Fe型的能量低，更穩(wěn)定，則1個晶胞中Fe原子數(shù)為6×12=3，Cu原子數(shù)為8×18=1，N原子數(shù)為1，則更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN，故C錯誤；根據(jù)圖1，將頂點置于體心(如圖所示)，即當(dāng)a位置Fe位于體心時，b位置Fe位于棱上，故D二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(10分)第ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)苯胺()的晶體類型是。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔、沸點分別高于甲苯的熔、沸點，原因是

。

(2)兩種氧化物的熔點如下表所示，解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：

。

氧化物SO2P4O6熔點/℃-75.523.8(3)貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為，晶體的密度為g·cm-3(列出計算式)。

答案(1)分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵而甲苯分子間不存在氫鍵(2)P4O6、SO2均為分子晶體，分子間作用力：P4O6>SO2(3)8237×4解析(1)苯胺是有機化合物，其晶體類型是分子晶體；由于苯胺分子中N原子電負性大、原子半徑小，易形成分子間氫鍵N—H…N，導(dǎo)致熔、沸點比相對分子質(zhì)量相近的甲苯高。(2)SO2和P4O6均為分子晶體，分子晶體中一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高。(3)該立方晶胞含有8個白球，4個灰球，結(jié)合化學(xué)式Rh2P，則晶胞中有8個Rh和4個P，由面心的P原子推知，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為8；晶胞的體積為(a×10-7cm)3，故晶體的密度為ρ=4×237NA(a17.(14分)銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O。①電負性：C(填“>”“=”或“<”)O。

②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于晶體。

(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成［Cu(NH3)n］+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。［Cu(NH3)n］+中Cu+與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈形，n=。

(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子［Cu(En)2］2+(En是乙二胺的簡寫)：①配離子［Cu(En)2］2+的中心原子基態(tài)L層電子排布式為。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是。

③配合物［Cu(En)2］Cl2中不存在的作用力類型有(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵C.離子鍵 D.非極性鍵E.氫鍵 F.金屬鍵答案(1)①<②分子(2)直線2(3)①2s22p6②sp3雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵③EF解析(1)①同一周期的主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的電負性就越大，所以電負性：C<O。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于分子晶體。(2)該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。所以在［Cu(NH3)n］+中Cu+與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形，Cu+與2個氮原子形成配位鍵。18.(16分)硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、新型材料等方面應(yīng)用廣泛。(1)區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學(xué)方法為對固體進行，晶體硼的單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為。

(2)我國科學(xué)家對硼烷化學(xué)的研究開啟了無機化學(xué)的新篇章。①最簡單的硼烷是B2H6，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，B原子的雜化方式為。

②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具有潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是。

③硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的儲氫載體，其陰離子空間結(jié)構(gòu)是。

(3)砷化硼(BAs)為立方晶系晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是。已知：晶體的密度為dg·cm-3，As原子的半徑為apm，假設(shè)B、As原子相切，則B原子的半徑為pm(寫出計算表達式即可)。

答案(1)X射線衍射實驗自范性C>Be>B(2)①sp3②N③正四面體形(3)(平面)正方形34×3344dN解析(1)區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學(xué)方法為對固體進行X射線衍射實驗，晶體硼的單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的自范性；與硼處于同周期且相鄰的兩種元素分別為Be、C，同周期元素第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但第ⅡA、ⅤA族反常，因此第一電離能由大到小的順序為C>Be>B。(2)①根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，B的價層電子對數(shù)為4，因此B原子的雜化方式為sp3。②氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位鍵，BH3中無孤電子對，NH3中N有一個孤電子對，因此提供孤電子對的原子是N。③硼氫化鈉(NaBH4)中陰離子BH4-中心原子的價層電子對數(shù)為4+12×(3+1-1×4)=4，因此其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形。(3)可以將這個晶胞分成8個小的立方體，B原子在其中四個小的立方體的體心，晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子投影在底面的面對角線的四分之一，因此構(gòu)成的幾何形狀是(平面)正方形。根據(jù)晶胞得出B有4個，As有8×18+6×12=4個，因此晶胞有4個BAs，晶胞的體積為V=mρ