2024-2025學(xué)年高二化學(xué)蘇教版同步課件 選擇性必修2-專題4 第二單元 配合物的形成和應(yīng)用

第二單元配合物的形成與應(yīng)用高中化學(xué)選擇性必修2專題41.了解配位鍵的含義與形成條件，并能應(yīng)用于說明配合物的形成。2.了解配合物的組成，了解配合物存在的廣泛性及其意義。學(xué)習(xí)目標一、配位鍵1.配位鍵（1）配位鍵的定義：由成鍵原子一方提供孤電子對，另一方具有接受孤電子對的空軌道而形成的特殊的共價鍵叫配位鍵。（2）配位鍵的表示方法：配位鍵常用符號A→B表示，其中A是提供孤電子對的原子，B是具有能夠接受孤電子對的空軌道的原子。例如，NH4+的結(jié)構(gòu)式（表示出配位鍵）為

。在NH4+中，雖然有一個N—H鍵形成過程與其他3個N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。N原子雜化類型為sp3雜化，NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。（3）配位鍵的形成條件①成鍵原子一方能提供孤電子對。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。②成鍵原子另一方能提供空軌道。如H+、Al3+、B及過渡元素的原子或離子。例1下列不能形成配位鍵的組合是 （）Ag+、NH3

B.H2O、H+C.Co3+、CO D.Ag+、H+解析：配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag+、H+、Co3+能提供空軌道，NH3、H2O、CO中的N、O、O原子能提供孤電子對，所以能形成配位鍵，而D項中的Ag+與H+都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對，所以不能形成配位鍵。D2.配合物（1）配合物的定義通常把金屬離子（或原子）與含有孤電子對的分子或離子以配位鍵相結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等是配合物。（2）配合物的組成配合物一般由內(nèi)界和外界兩部分組成。配合物[Cu(NH3)4]SO4的組成如YOU右圖所示：①中心原子或離子：提供空軌道，常見的是過渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe2+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等。②配體：提供孤電子對的陰離子或分子，如H2O、NH3、CO；X-（F-、Cl-、Br-、I-）、OH-、SCN-、CN-等。配體中提供孤電子對的原子，如H2O、NH3中的O、N為配位原子。③配位數(shù)：直接與中心原子配位的原子或離子數(shù)目。如[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6。④內(nèi)界和外界：配合物分為內(nèi)界和外界，其中配離子稱為內(nèi)界，與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的離子稱為外界，外界和內(nèi)界以離子鍵相結(jié)合。 例2向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加濃氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加濃氨水，難溶物溶解，得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是 （）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4]2+C.配位化合物中只有配位鍵D.在配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道

解析：Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，c（Cu2+）減??；NH3與Cu2+形成配位鍵，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對。B例3某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子，則下列說法錯誤的是 （）A.Cu+的電子排布式為[Ar]3d9B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種D.該離子中無不對稱碳原子解析：A錯，Cu的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，則Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10。B對，由所給出的結(jié)構(gòu)簡式可看出，該離子中存在碳碳間的非極性鍵，存在碳氮、碳氫、氮氫間的極性鍵，也存在氮銅間的配位鍵。C對，環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的碳原子形成3個σ鍵，無孤電子對，采取sp2雜化，甲基（—CH3）、亞甲基（—CH2—）碳原子形成4個σ鍵，采取sp3雜化。D對，由題圖知，該離子內(nèi)無不對稱碳原子。A三、配合物的應(yīng)用實驗研究(1)檢驗金屬離子:

如可用[Ag(NH3)2]OH溶液檢驗_____的存在。(2)分離物質(zhì):

如將CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中CuSO4與Fe2(SO4)3分離開,可用____