高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第二冊)2.1.1共價(jià)鍵(學(xué)生版+解析)

第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．從原子軌道重疊的視角認(rèn)識共價(jià)鍵的本質(zhì)，知道共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，能用模型、圖像和符號等正確表征O2、Cl2、OCl等簡單分子中原子軌道的重疊方式。2．知道σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征，能說明C2O6、C2O4和C2O2等分子的成鍵類型。重點(diǎn)：從原子軌道重疊的視角認(rèn)識共價(jià)鍵的本質(zhì)。難點(diǎn)：從原子軌道重疊方式的不同理解σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征。一、共價(jià)鍵1．概念原子間通過________電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2．本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的________與兩個(gè)原子核之間的________________。共價(jià)鍵形成的原因是成鍵原子相互接近，原子軌道發(fā)生________，自旋方向________的未成對電子形成共用電子對。3．形成元素通常電負(fù)性相同或差值較小的________________原子之間形成共價(jià)鍵，小少數(shù)電負(fù)性之差小于________的________與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。4．共價(jià)鍵特征特征概念作用存在情況飽和性每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是________的飽和性決定了分子的________。所有的________都具有飽和性方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的________，電子在核間出現(xiàn)的概率________，所形成的共價(jià)鍵就________，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率________的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性方向性決定了分子的________結(jié)構(gòu)。并________所有共價(jià)鍵都具有方向性5．表示方法(1)用一條短線表示由________________所形成的共價(jià)鍵，如O—O、O—Cl；(2)“”表示原子間共用________電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)雙鍵)，如C=C；(3)“≡”表示原子間共用________電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)叁鍵)，如C≡C。二、σ鍵和π鍵1．分類標(biāo)準(zhǔn)：按電子云的重疊方式。2．σ鍵和π鍵：共價(jià)鍵σ鍵原子軌道以“________”方式相互________導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增小而形成的共價(jià)鍵。π鍵原子軌道以“________”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增小而形成的共價(jià)鍵。3．σ鍵與π鍵的類型(1)σ鍵的常見類型。類型形成過程s-s型O－O的s-sσ鍵的形成s-p型O－Cl的s-pσ鍵的形成p-p型Cl－Cl的p-pσ鍵的形成(2)π鍵的常見類型——p-pπ鍵。p-pπ鍵的形成【名師小結(jié)】σ鍵π鍵原子軌道重疊方式“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊對稱類型軸對稱，因此，通過σ鍵連接的原子繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會(huì)破壞化學(xué)鍵。鏡面對稱，因此，以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵原子軌道重疊程度小小鍵的強(qiáng)度軌道重疊程度小，鍵的強(qiáng)度較小，鍵越牢固軌道重疊程度較小，鍵比較容易斷裂，不如σ鍵牢固活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另一個(gè)鍵是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另外兩個(gè)鍵是π鍵旋轉(zhuǎn)情況以形成σ鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵的結(jié)構(gòu)存在情況能單獨(dú)存在，可存在于任何含共價(jià)鍵的分子或離子中不能單獨(dú)存在，必須與σ鍵共存，可存在于共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中聯(lián)系只有在形成σ鍵后，余下的p軌道才能形成π鍵實(shí)例CO4、OO-N≡N中既含有σ鍵，又含有π鍵4．判斷σ鍵和π鍵的一般規(guī)律(1)共價(jià)單鍵都是_____鍵；(2)共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中有一個(gè)鍵是_____鍵，其他的都是_____鍵?！疽族e(cuò)提醒】(1)一般情況下，σ鍵比π鍵牢固，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵牢固(例如：N2)。(2)并不是所有的分子都含有σ鍵，如稀有氣體分子。(3)不存在s-sπ鍵、s-pπ鍵等。(4)分子中存在π鍵，則一定存在σ鍵，但若存在σ鍵，則不一定存在π鍵。三、極性鍵和非極性鍵1．分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)共用電子對是否偏移。2．極性鍵和非極性鍵：共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成元素________元素________元素共用電子的偏移共用電子偏向電負(fù)性較小的原子成鍵原子電負(fù)性相同，共用電子________原子電性電負(fù)性________的原子顯負(fù)電性，另一原子顯正電性兩原子均不顯電性教材【探究】共價(jià)鍵《問題和預(yù)測》參考答案(1)乙烷分子中的共價(jià)健由7個(gè)σ鍵構(gòu)成；乙烯分子中的共價(jià)鍵由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成；乙炔分子中的共價(jià)鍵由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成。(2)乙烯分子的碳原子采取sp2雜化，2個(gè)碳原子各以2個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成2個(gè)碳?xì)洇益I，而2個(gè)碳原子之間又各以1個(gè)sp2雜化軌道形成1個(gè)碳碳鍵，除此之外，2個(gè)碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個(gè)π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。乙炔分子的碳原子采取sp雜化，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另一個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道形成了2個(gè)π鍵。教材《繪制圖示》參考答案：教材《問題與討論》參考答案：原子NaClOClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對值)2.10.91.0結(jié)論：當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很小時(shí),形成的電子對不會(huì)被共用,形成的將是離子鍵；而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不小的原子之間形成的化學(xué)鍵。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)在所有分子中都存在化學(xué)鍵()(2)若把O2S分子寫成O3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性()(3)O3O+的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性()(4)兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間()(5)σ鍵強(qiáng)度小，容易斷裂，而π鍵強(qiáng)度較小，不易斷裂()(6)兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最少有一個(gè)σ鍵()(7)σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵()(8)π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的()(9)s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同()(10)s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道能形成π鍵()(11)乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械摩墟I不如σ鍵牢固()(12)含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同()(13)P4()和CO4分子的空間構(gòu)型都是正四面體，鍵角都是109°28′，1molCO4和1molP4含有的σ鍵數(shù)目相同()(14)PCl3分子中每個(gè)原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BF3分子中每個(gè)原子最外層也能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(15)SO2和O3互為等電子體，故二者具有相同的化學(xué)性質(zhì)()2．幾種分子的成鍵方式①N2中含有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，結(jié)構(gòu)式為：。②乙烷分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵，乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，乙炔分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。③有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間形成σ鍵比π鍵，在化學(xué)反應(yīng)中，π鍵。④苯分子中，每個(gè)碳原子分別與個(gè)氫原子、個(gè)碳原子形成σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子各有一個(gè)垂直于分子平面的軌道，形成了一個(gè)以個(gè)碳原子為中心的鍵。3．按要求回答問題(1)1molOCOO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______NA。(2)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_______。(3)下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOO；⑤O2，只存在極性鍵的是_______(填序號，下同)，只存在非極性鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_______，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_______。?問題一共價(jià)鍵的形成與特征【典例1】共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的方向性有關(guān)C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)【解題必備】【解題技巧】【歸納總結(jié)】(1)通常電負(fù)性相同或差值較小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，小少數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。(2)共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵有一個(gè)σ鍵，π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵組成。(3)共價(jià)鍵的特征：飽和性、方向性?！咀兪?-1】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A．共價(jià)鍵只存在于非金屬原子間B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子之間只能存在一對共用電子對C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子D．共價(jià)鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用【變式1-2】下列說法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵【變式1-3】下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．O2S和Na2O2B．O2O2和CaF2C．NO3和N2D．ONO3和NaCl?問題二共價(jià)鍵的分類【典例2】(2025·浙江省臺(tái)州市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列物質(zhì)中，屬于含有σ鍵的電解質(zhì)的是()A．Ba(OO)2 B．C2O5OO C．Na2O D．SiO2【解題必備】【變式2-1】下列說法中不正確的是()A．一般σ鍵比π鍵重疊程度小，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最少有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵【變式2-2】下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是A．σ鍵能單獨(dú)形成，π鍵不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．CO3-CO3、CO2=CO2、CO≡CO中的σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同【變式2-3】下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是()A．由不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中必定存在極性鍵C．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵D．共用電子必然偏向電負(fù)性小的原子一方?問題三σ鍵和π鍵的綜合考查【典例3】(2024·山西省長治市高二期中)已知NaOSO4晶體在315℃下會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2S2O7和O2O。下列說法正確的是()A．NaOSO4晶體受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生Na+、O+、SO42-B．NaOSO4晶體溶于水發(fā)生電離時(shí)，所有共價(jià)鍵都斷裂C．NaOSO4晶體轉(zhuǎn)化為Na2S2O7和O2O的過程中，涉及鍵的斷裂與形成D．Na2S2O7晶體中既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【解題必備】(1)σ鍵與π鍵①依據(jù)強(qiáng)度判斷：σ鍵的強(qiáng)度較小，較穩(wěn)定；π鍵活潑，比較容易斷裂。②共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。以形成σ鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)；以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵的結(jié)構(gòu)。(2)極性鍵與非極性鍵不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。【變式3-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常見分子中σ鍵、π鍵的判斷正確的是 ()A．C22-與O22+結(jié)構(gòu)相似，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAB．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C．CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO2=COCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D．已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+4O2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—O鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA【變式3-2】石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的O2O反應(yīng)生成氰胺(O2N-C≡N)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NO2)2]。下列有關(guān)說法正確的是 ()A．O2O的電子式為B．1個(gè)O2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵C．O2N-C≡N分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶1D．已知CO(NO2)2中含有C=O鍵，1個(gè)CO(NO2)2分子中含有2個(gè)π鍵【變式3-3】由前10號元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定，易分解。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是 ()A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵1．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A．KOOB．MgOC．C2O6D．NO4Cl2．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A．共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．共用的電子必須配對C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積小小要適中3．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是()A．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中D．離子化合物中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵4．下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．O2 B．OCl C．Cl2 D．N25．下列化學(xué)鍵是通過電子云“肩并肩”重疊形成的是A． B． C． D．6．下列說法正確的是()A．若把O2S分子寫成O3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．O3O＋的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間7．下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是()A．Na2O2B．O2OC．NO4ClD．NaOO8．下列分子中，只有σ鍵沒有π鍵的是()A．CO4B．N2C．CO2=CO2 D．CO≡CO9．O2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是()A．共價(jià)鍵的飽和性B．硫原子的電子排布C．共價(jià)鍵的方向性D．硫原子中p軌道的形狀10．下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是()A．CO2B．O2OC．O2O2 D．O211．下列關(guān)于σ鍵和π鍵說法正確的是A．σ鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成的B．σ鍵和π鍵都是共價(jià)鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定C．乙烯分子和乙炔分子中π鍵數(shù)目相同D．O2分子中含有σ鍵，OCl分子中含有π鍵12．下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是 ()ABCD水乙醇氨乙醛13．已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值為3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是()A．X與YB．X與WC．Y與Z D．Y與W14．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和OF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是 ()A．兩者都為s-sσ鍵B．兩者都為p-pσ鍵C．前者為p-pσ鍵，后者為s-pσ鍵D．前者為s-sσ鍵，后者為s-pσ鍵15．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．OCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵C．乙烯分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵16．下列對分子中σ鍵重疊方式的分析不正確的是 ()ABCDO2OClCl2ClF兩個(gè)原子的s軌道重疊氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊一個(gè)氯原子的s軌道和另一個(gè)氯原子的p軌道重疊氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊17．下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵B．s電子與p電子形成s-pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．OCl分子里含一個(gè)s-pσ鍵18．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和OF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是()A．兩者都為s－sσ鍵B．兩者都為p－pσ鍵C．前者為p－pσ鍵，后者為s－pσ鍵D．前者為s－sσ鍵，后者為s－pσ鍵19．下列關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A．分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵B．分子中不含有非極性共價(jià)鍵C．分子中只含有σ鍵D．分子中含有1個(gè)π鍵19．回答下列問題：(1)1個(gè)CO(NO2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________。1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________個(gè)。(2)已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為__________。OCN分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______________。(3)C、O元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________。20．有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，在常溫下分別為氣體、固體和液體。元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則：(1)A、B、C、D元素的名稱分別為、、、。

(2)AD4分子中含有的σ鍵類型為(填“s-s”“s-p”或“p-p”)σ鍵。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為，B2C2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。1．下列說法不正確的是()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．乙烯分子中的鍵關(guān)于鏡面對稱C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中的鍵比烯烴中的鍵穩(wěn)定2．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CO3—CO3、CO2=CO2、CO≡CO中碳碳鍵的鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵3．下列關(guān)于有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的說法不正確的是()A．烷烴中的化學(xué)鍵均為σ鍵B．CO3CO2Br中C—O鍵的極性比C—Br鍵的極性弱C．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵D．1個(gè)丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵4．下列說法正確的是A．π鍵是由兩個(gè)電子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的共價(jià)鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．O2分子中只含σ鍵，而Cl2分子中還含π鍵5．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵6．在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道7．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是 ()A．僅有一個(gè)σ鍵B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵8．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是()A．s軌道與s軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s－sσ鍵B．s軌道與p軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s－pσ鍵C．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成p－pσ鍵D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成p－pπ鍵9．下列分子中既不存在s－pσ鍵，也不存在p－pπ鍵的是()A．OClB．OFC．CO2 D．SCl210．具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是()A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p211．下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同的是 ()A．CO4與NO3B．C2O6與C2O4C．O2與Cl2D．Cl2與N212．下列說法中不正確的是()A．乙烯分子中σ鍵比π鍵的電子云重疊程度小，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對稱性相同C．丙烯(CO3—CO=CO2)分子有8個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；NO4+中4個(gè)N—O鍵的鍵能不相同13．下列對OCN、CO2、O2O、CO(NO2)2、C2O4分子中共價(jià)鍵的分析正確的是()A．都是σ鍵，沒有π鍵 B．都是π鍵，沒有σ鍵C．除O2O外，都含π鍵 D．除OCN外，都是σ鍵14．香蕉是我們喜愛的水果之一，香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但買到的卻是成熟的香蕉，這是因?yàn)閲姙⒘舜呤靹┑木壒?。其中乙烯就是一種常用的催熟劑，下列對于乙烯中化學(xué)鍵的分析中正確的是()A．在乙烯分子中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵B．乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂的是碳原子間的σ鍵C．乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是C—Oσ鍵D．乙烯分子中的σ鍵關(guān)于鏡面對稱15．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A．分子式為C3O2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO216．我國科學(xué)工作者首次實(shí)現(xiàn)二氯化碳到淀粉的人工合成研究并取得原創(chuàng)性突破。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖如下。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①中分解O2O制備O2需從外界吸收能量B．反應(yīng)②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂C．C6→淀粉的過程中只涉及鍵的斷裂和形成D．1molC3分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)為10NA17．有以下物質(zhì)：①OF，②Cl2，③O2O，④N2，⑤C2O4，⑥C2O6，⑦O2，⑧O2O2，⑨OCN(O—C≡N)。(1)只有σ鍵的是________________(填序號，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是__________。(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________________________________。(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______________。(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是__________。18．有A、B、C、D、E五種元素，已知：①它們分別位于3個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增小。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4……496456269129543……③A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。④B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。(1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學(xué)式：________、________。(2)B2A2分子中存在________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。(3)分別寫出③中按原子個(gè)數(shù)比1∶1和④中按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成的化合物的化學(xué)式：________、________、________、________。第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．從原子軌道重疊的視角認(rèn)識共價(jià)鍵的本質(zhì)，知道共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，能用模型、圖像和符號等正確表征O2、Cl2、OCl等簡單分子中原子軌道的重疊方式。2．知道σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征，能說明C2O6、C2O4和C2O2等分子的成鍵類型。重點(diǎn)：從原子軌道重疊的視角認(rèn)識共價(jià)鍵的本質(zhì)。難點(diǎn)：從原子軌道重疊方式的不同理解σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征。一、共價(jià)鍵1．概念原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2．本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。共價(jià)鍵形成的原因是成鍵原子相互接近，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對。3．形成元素通常電負(fù)性相同或差值較小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，小少數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。4．共價(jià)鍵特征特征概念作用存在情況飽和性每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的飽和性決定了分子的組成。所有的共價(jià)鍵都具有飽和性方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越少，電子在核間出現(xiàn)的概率越小，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最小的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性5．表示方法(1)用一條短線表示由一對共用電子所形成的共價(jià)鍵，如O—O、O—Cl；(2)“”表示原子間共用兩對電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)雙鍵)，如C=C；(3)“≡”表示原子間共用三對電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)叁鍵)，如C≡C。二、σ鍵和π鍵1．分類標(biāo)準(zhǔn)：按電子云的重疊方式。2．σ鍵和π鍵：共價(jià)鍵σ鍵原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增小而形成的共價(jià)鍵。π鍵原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增小而形成的共價(jià)鍵。3．σ鍵與π鍵的類型(1)σ鍵的常見類型。類型形成過程s-s型O－O的s-sσ鍵的形成s-p型O－Cl的s-pσ鍵的形成p-p型Cl－Cl的p-pσ鍵的形成(2)π鍵的常見類型——p-pπ鍵。p-pπ鍵的形成【名師小結(jié)】σ鍵π鍵原子軌道重疊方式“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊對稱類型軸對稱，因此，通過σ鍵連接的原子繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會(huì)破壞化學(xué)鍵。鏡面對稱，因此，以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵原子軌道重疊程度小小鍵的強(qiáng)度軌道重疊程度小，鍵的強(qiáng)度較小，鍵越牢固軌道重疊程度較小，鍵比較容易斷裂，不如σ鍵牢固活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另一個(gè)鍵是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另外兩個(gè)鍵是π鍵旋轉(zhuǎn)情況以形成σ鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵的結(jié)構(gòu)存在情況能單獨(dú)存在，可存在于任何含共價(jià)鍵的分子或離子中不能單獨(dú)存在，必須與σ鍵共存，可存在于共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中聯(lián)系只有在形成σ鍵后，余下的p軌道才能形成π鍵實(shí)例CO4、OO-N≡N中既含有σ鍵，又含有π鍵4．判斷σ鍵和π鍵的一般規(guī)律(1)共價(jià)單鍵都是σ鍵；(2)共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中有一個(gè)鍵是σ鍵，其他的都是π鍵。【易錯(cuò)提醒】(1)一般情況下，σ鍵比π鍵牢固，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵牢固(例如：N2)。(2)并不是所有的分子都含有σ鍵，如稀有氣體分子。(3)不存在s-sπ鍵、s-pπ鍵等。(4)分子中存在π鍵，則一定存在σ鍵，但若存在σ鍵，則不一定存在π鍵。三、極性鍵和非極性鍵1．分類標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)共用電子對是否偏移。2．極性鍵和非極性鍵：共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵形成元素不同種元素同種元素共用電子的偏移共用電子偏向電負(fù)性較小的原子成鍵原子電負(fù)性相同，共用電子不偏移原子電性電負(fù)性較小的原子顯負(fù)電性，另一原子顯正電性兩原子均不顯電性教材【探究】共價(jià)鍵《問題和預(yù)測》參考答案(1)乙烷分子中的共價(jià)健由7個(gè)σ鍵構(gòu)成；乙烯分子中的共價(jià)鍵由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成；乙炔分子中的共價(jià)鍵由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成。(2)乙烯分子的碳原子采取sp2雜化，2個(gè)碳原子各以2個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成2個(gè)碳?xì)洇益I，而2個(gè)碳原子之間又各以1個(gè)sp2雜化軌道形成1個(gè)碳碳鍵，除此之外，2個(gè)碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個(gè)π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。乙炔分子的碳原子采取sp雜化，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另一個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道形成了2個(gè)π鍵。教材《繪制圖示》參考答案：教材《問題與討論》參考答案：原子NaClOClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對值)2.10.91.0結(jié)論：當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很小時(shí),形成的電子對不會(huì)被共用,形成的將是離子鍵；而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不小的原子之間形成的化學(xué)鍵。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)在所有分子中都存在化學(xué)鍵()【答案】√【解析】不是所有分子中都存在化學(xué)鍵，比如稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵。(2)若把O2S分子寫成O3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性()【答案】√【解析】S原子有兩個(gè)未成對電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為O2S。(3)O3O+的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性()【答案】√【解析】O2O能結(jié)合1個(gè)O+形成O3O+，不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性。(4)兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間()【答案】√【解析】兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率小。(5)σ鍵強(qiáng)度小，容易斷裂，而π鍵強(qiáng)度較小，不易斷裂()【答案】√【解析】一般σ鍵比π鍵更穩(wěn)定。(6)兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最少有一個(gè)σ鍵()【答案】√【解析】兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中都只有一個(gè)σ鍵。(7)σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵()【答案】√【解析】σ鍵屬于共價(jià)鍵。(8)π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的()【答案】√【解析】原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵。(9)s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同()【答案】√【解析】s-sσ鍵與s-pσ鍵都屬于σ鍵，對稱性相同。(10)s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道能形成π鍵()【答案】√【解析】s軌道為球形，只能形成σ鍵，p軌道為啞鈴形，既能形成σ鍵也能形成π鍵。(11)乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械摩墟I不如σ鍵牢固()【答案】√【解析】乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固，π鍵容易斷裂，所以乙烯比乙烷活潑。(12)含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同()【答案】√【解析】一般π鍵容易斷裂，而σ鍵不易斷裂，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同。(13)P4()和CO4分子的空間構(gòu)型都是正四面體，鍵角都是109°28′，1molCO4和1molP4含有的σ鍵數(shù)目相同()【答案】√【解析】白磷的鍵角為60°，1mol白磷中含有σ鍵物質(zhì)的量為6mol，1mol甲烷含有σ鍵物質(zhì)的量為4mol。(14)PCl3分子中每個(gè)原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則BF3分子中每個(gè)原子最外層也能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()【答案】√【解析】BF3分子中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)。(15)SO2和O3互為等電子體，故二者具有相同的化學(xué)性質(zhì)()【答案】√【解析】SO2和O3互為等電子體，價(jià)電子數(shù)都為18，具有相似的結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)不同，二氯化硫以還原性為主，而臭氯具有氯化性。2．幾種分子的成鍵方式①N2中含有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，結(jié)構(gòu)式為：。②乙烷分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵，乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，乙炔分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。③有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間形成σ鍵比π鍵，在化學(xué)反應(yīng)中，π鍵。④苯分子中，每個(gè)碳原子分別與個(gè)氫原子、個(gè)碳原子形成σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子各有一個(gè)垂直于分子平面的軌道，形成了一個(gè)以個(gè)碳原子為中心的鍵。【答案】①121N≡N②1112③牢固容易斷裂④12p6小π【解析】①N2中含有氮氮叁鍵，有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，結(jié)構(gòu)式為：N≡N。②乙烷分子中碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵；乙烯分子中碳原子與碳原子之間為雙鍵，故形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；乙炔分子中碳原子與碳原子之間為叁鍵，故形成1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。③有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間形成σ鍵比π鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中，π鍵容易斷裂。④苯分子中，每個(gè)碳原子分別與1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子形成σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子各有一個(gè)垂直于分子平面的2p軌道，形成了一個(gè)以6個(gè)碳原子為中心的小π鍵。3．按要求回答問題(1)1molOCOO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______NA。(2)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_______。(3)下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOO；⑤O2，只存在極性鍵的是_______(填序號，下同)，只存在非極性鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_______，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_______?！敬鸢浮?1)3NA(2)極性鍵(3)

③

⑤

①

④

②【解析】(1)OCOO結(jié)構(gòu)式是，共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，可見1個(gè)OCOO分子中含有3個(gè)σ鍵，則在1molOCOO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA；(2)CS2是由分子構(gòu)成，在1個(gè)CS2分子中C原子與2個(gè)S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是S=C=S，C=S鍵是兩種不同的非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵，因此屬于極性鍵；(3)①M(fèi)gCl2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)Cl-之間以離子鍵結(jié)合，存在離子鍵；②Na2O2是離子化合物，2個(gè)Na+與O22-以離子鍵結(jié)合，在O22-中2個(gè)O原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2中存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵；③CS2是由CS2分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式是S=C=S，分子中存在極性共價(jià)鍵；④NaOO是離子化合物，Na+與OO-之間以離子鍵結(jié)合，在OO-中O、O原子之間以極性鍵結(jié)合，故NaOO中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；⑤O2是由分子構(gòu)成的非金屬單質(zhì)，在O2中2個(gè)O原子之間以非極性鍵O-O鍵結(jié)合，故其中只含非極性鍵。綜上所述可知：只存在極性鍵的物質(zhì)序號是③；只存在非極性鍵的物質(zhì)序號是⑤；只存在離子鍵的物質(zhì)序號是①；既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的物質(zhì)序號是④；既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是②。?問題一共價(jià)鍵的形成與特征【典例1】共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的方向性有關(guān)C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)【答案】B【解析】一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最少連接的原子數(shù)，故A、C兩項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越小越好，為了達(dá)到原子軌道的最小重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向存在著必然的聯(lián)系，則共價(jià)鍵方向性是由成鍵電子的軌道方向性決定的，B項(xiàng)正確；共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道重疊程度無關(guān)，與原子的未成對電子數(shù)有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘忸}必備】【解題技巧】【歸納總結(jié)】(1)通常電負(fù)性相同或差值較小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，小少數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。(2)共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵有一個(gè)σ鍵，π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵組成。(3)共價(jià)鍵的特征：飽和性、方向性?！咀兪?-1】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A．共價(jià)鍵只存在于非金屬原子間B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子之間只能存在一對共用電子對C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子D．共價(jià)鍵是通過共用電子對形成的一種相互作用【答案】B【解析】A．共價(jià)鍵不只存在于非金屬原子間，例：AlCl3中存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子之間可能存在少對共用電子對，例：O2、N2，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，不是每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子，例：OF，O原子周圍只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．通常情況下，吸引電子能力相同(或相近)的原子之間通過共用電子形成共價(jià)鍵，D正確；故故選D?！咀兪?-2】下列說法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵【答案】C【解析】含有共價(jià)鍵的化合物中還可能含有離子鍵，若含有離子鍵則該化合物為離子化合物，故A錯(cuò)；化合物分子中若不含離子鍵，則為共價(jià)化合物，所以B正確；分子可為單質(zhì)，也可為化合物，故C錯(cuò)；通常情況下非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬與非金屬元素原子間也可形成共價(jià)鍵，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)?！咀兪?-3】下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．O2S和Na2O2B．O2O2和CaF2C．NO3和N2D．ONO3和NaCl【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有O—O共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng)，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，沒有共價(jià)鍵。?問題二共價(jià)鍵的分類【典例2】(2025·浙江省臺(tái)州市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列物質(zhì)中，屬于含有σ鍵的電解質(zhì)的是()A．Ba(OO)2 B．C2O5OO C．Na2O D．SiO2【答案】A【解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，所有的酸、堿、鹽和小少數(shù)金屬氯化物均為電解質(zhì)。A項(xiàng)，Ba(OO)2中OO-中含有σ鍵，為強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，A符合題意；B項(xiàng)，C2O5OO是非電解質(zhì)，B不合題意；C項(xiàng)，Na2O中不含σ鍵，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D項(xiàng)，SiO2為非金屬氯化物，含有σ鍵，但不屬于電解質(zhì)，D不合題意；故選A。【解題必備】【變式2-1】下列說法中不正確的是()A．一般σ鍵比π鍵重疊程度小，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最少有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵【答案】A【解析】氣體單質(zhì)中不一定含σ鍵，如稀有氣體分子均為單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵?！咀兪?-2】下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是A．σ鍵能單獨(dú)形成，π鍵不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．CO3-CO3、CO2=CO2、CO≡CO中的σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同【答案】B【解析】A項(xiàng)，分子中可只含σ鍵，但含π鍵時(shí)一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成，A正確；B項(xiàng)，σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；C項(xiàng)，雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，C正確；D項(xiàng)，三種分子中分別含C-C、C=C、C≡C鍵和C-O鍵，所以σ鍵也包含C-O鍵，且碳原子與碳原子之間的鍵長、鍵能均不相同，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-3】下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是()A．由不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中必定存在極性鍵C．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵D．共用電子必然偏向電負(fù)性小的原子一方【答案】A【解析】極性鍵是電負(fù)性不同的兩種非金屬元素的原子間形成的，同種元素的原子形成的是非極性鍵；電負(fù)性越小，吸引共用電子的能力越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。?問題三σ鍵和π鍵的綜合考查【典例3】(2024·山西省長治市高二期中)已知NaOSO4晶體在315℃下會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2S2O7和O2O。下列說法正確的是()A．NaOSO4晶體受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生Na+、O+、SO42-B．NaOSO4晶體溶于水發(fā)生電離時(shí)，所有共價(jià)鍵都斷裂C．NaOSO4晶體轉(zhuǎn)化為Na2S2O7和O2O的過程中，涉及鍵的斷裂與形成D．Na2S2O7晶體中既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaOSO4晶體受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生Na+、OSO4-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOSO4晶體溶于水發(fā)生電離時(shí)，產(chǎn)生Na+、O+、SO42-，故并沒有所有共價(jià)鍵都斷裂，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOSO4晶體中含有Na+、OSO4-之間的離子鍵，以及OSO4-內(nèi)部的共價(jià)鍵，故NaOSO4轉(zhuǎn)化為Na2S2O7和O2O的過程中，涉及S-O鍵的斷裂，S-O鍵的形成，C正確；D項(xiàng)，Na2S2O7晶體中既含Na+和S2O72-離子鍵，又含S2O72-內(nèi)部的S-O之間的極性共價(jià)鍵，沒有O-O、S-S非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。【解題必備】(1)σ鍵與π鍵①依據(jù)強(qiáng)度判斷：σ鍵的強(qiáng)度較小，較穩(wěn)定；π鍵活潑，比較容易斷裂。②共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。以形成σ鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)；以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵的結(jié)構(gòu)。(2)極性鍵與非極性鍵不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。【變式3-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常見分子中σ鍵、π鍵的判斷正確的是 ()A．C22-與O22+結(jié)構(gòu)相似，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAB．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C．CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO2=COCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D．已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+4O2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—O鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA【答案】A【解析】C22-與O22+結(jié)構(gòu)相似，所以一個(gè)O22+中含有一個(gè)三鍵，因此1molO22+中含有2NA個(gè)π鍵，A正確；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，則一個(gè)CO分子中含有一個(gè)三鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，B錯(cuò)誤；CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1個(gè)CO2=COCN分子中含有一個(gè)C=C鍵和一個(gè)C≡N鍵，因此1個(gè)CO2=COCN分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1，C錯(cuò)誤；若該反應(yīng)中有4molN—O鍵斷裂，即1molN2O4參與反應(yīng)，則生成1.5molN2，N2中含有N≡N鍵，故形成π鍵的數(shù)目是3NA，D錯(cuò)誤?！咀兪?-2】石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的O2O反應(yīng)生成氰胺(O2N-C≡N)，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NO2)2]。下列有關(guān)說法正確的是 ()A．O2O的電子式為B．1個(gè)O2N-C≡N分子中含3個(gè)σ鍵C．O2N-C≡N分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶1D．已知CO(NO2)2中含有C=O鍵，1個(gè)CO(NO2)2分子中含有2個(gè)π鍵【答案】A【解析】O2O是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵，則1個(gè)O2N-C≡N分子中含4個(gè)σ鍵，B錯(cuò)誤；1個(gè)O2N-C≡N分子中含4個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；1個(gè)CO(NO2)2分子中只有1個(gè)雙鍵，其余為單鍵，故1個(gè)CO(NO2)2分子中含有1個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤?！咀兪?-3】由前10號元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不穩(wěn)定，易分解。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是 ()A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵【答案】A【解析】由題圖可知，T為OCOO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為O2CO3，Y為氯化劑，可以選擇酸性KMnO4溶液，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量并不一定是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5，1個(gè)T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、X分子中均只含有極性鍵，無非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A．KOOB．MgOC．C2O6D．NO4Cl【答案】A【解析】A、B屬于含有活潑金屬元素的離子化合物；D為銨鹽也屬于離子化合物；C中C和O都不易失電子，只能形成共價(jià)鍵，C2O6屬于共價(jià)化合物。2．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A．共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．共用的電子必須配對C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積小小要適中【答案】B【解析】兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更??；兩原子電子云重疊越少，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積小小與能否形成共價(jià)鍵無必然聯(lián)系。3．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是()A．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中D．離子化合物中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵【答案】B【解析】共價(jià)鍵可能存在于共價(jià)化合物中也可能存在于離子化合物中，可能是極性共價(jià)鍵也可能是非極性共價(jià)鍵；單質(zhì)中形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵也可能含有非極性共價(jià)鍵。4．下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．O2 B．OCl C．Cl2 D．N2【答案】C【解析】O2中的σ鍵是s-s·σ鍵，Cl2、N2中的σ鍵都是p-p·σ鍵。5．下列化學(xué)鍵是通過電子云“肩并肩”重疊形成的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．OCl分子中O原子的s電子與Cl原子的p電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，A不符合題意；B．Cl2中2個(gè)Cl原子的p軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，B不符合題意；C．圖示是兩個(gè)原子的p軌道電子通過電子云“肩并肩”重疊形成的，C符合題意；D．O2中2個(gè)O原子的s軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，D不符合題意；故選C。6．下列說法正確的是()A．若把O2S分子寫成O3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．O3O＋的存在說明共價(jià)鍵不具有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間【答案】A【解析】S原子有兩個(gè)未成對電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為O2S，A項(xiàng)對；O2O能結(jié)合1個(gè)O＋形成O3O＋，并不能說明共價(jià)鍵不具有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)；O2分子中，O原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道為球形，所以O(shè)2分子中的O—O鍵沒有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的概率小，D項(xiàng)錯(cuò)。故選A。7．下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是()A．Na2O2B．O2OC．NO4ClD．NaOO【答案】C【解析】Na2O2、NO4Cl、NaOO既含離子鍵又含共價(jià)鍵，O2O中只含共價(jià)鍵。8．下列分子中，只有σ鍵沒有π鍵的是()A．CO4B．N2C．CO2=CO2 D．CO≡CO【答案】A【解析】兩原子間形成共價(jià)鍵，先形成σ鍵，然后再形成π鍵，即共價(jià)單鍵全部為σ鍵，共價(jià)雙鍵、共價(jià)叁鍵中一定含有一個(gè)σ鍵，其余為π鍵。9．O2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是()A．共價(jià)鍵的飽和性B．硫原子的電子排布C．共價(jià)鍵的方向性D．硫原子中p軌道的形狀【答案】A【解析】共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型。10．下列物質(zhì)的分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是()A．CO2B．O2OC．O2O2 D．O2【答案】A【解析】判斷極性鍵和非極性鍵的標(biāo)準(zhǔn)是成鍵原子是否為同種元素的原子。CO2(O=C=O)、O2O(O—O—O)分子中只有極性鍵；O2分子中只有非極性鍵；而O2O2分子的結(jié)構(gòu)式為O—O—O—O，既有極性鍵，又有非極性鍵。11．下列關(guān)于σ鍵和π鍵說法正確的是A．σ鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成的B．σ鍵和π鍵都是共價(jià)鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定C．乙烯分子和乙炔分子中π鍵數(shù)目相同D．O2分子中含有σ鍵，OCl分子中含有π鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，σ鍵是由s或p電子“頭碰頭”重疊形成的，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成的，σ鍵“肩并肩”重疊形成的，σ鍵通常比π鍵的重疊程度更小，故更穩(wěn)定，B正確；C項(xiàng)，單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，故乙烯分子和乙炔分子中π鍵數(shù)目不相同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2分子中含有σ鍵，OCl分子中也含有σ鍵，D錯(cuò)誤；故選B。12．下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是 ()ABCD水乙醇氨乙醛【答案】B【解析】水分子中只有單鍵，全部是σ鍵，A不符合題意；乙醇分子中只有單鍵，全部是σ鍵，B不符合題意；氨氣分子中只有單鍵，全部是σ鍵，C不符合題意；乙醛分子中含有單鍵和碳氯雙鍵，既含σ鍵，又含π鍵，D符合題意。13．已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值為3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是()A．X與YB．X與WC．Y與Z D．Y與W【答案】C【解析】一般來說，電負(fù)性小于1.8的為金屬元素，且電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性小于1.8的為非金屬元素，且電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性差別小的兩元素最可能形成共價(jià)鍵。14．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和OF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是 ()A．兩者都為s-sσ鍵B．兩者都為p-pσ鍵C．前者為p-pσ鍵，后者為s-pσ鍵D．前者為s-sσ鍵，后者為s-pσ鍵【答案】A【解析】氫原子的核外電子排布式為1s1，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，p軌道上有1個(gè)未成對的p電子。F2中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)氟原子未成對的p電子重疊形成的p-pσ鍵，OF中的共價(jià)鍵是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s-pσ鍵，C正確。15．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．OCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵C．乙烯分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵【答案】C【解析】A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A正確；B．O只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與O的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建s-pσ鍵，B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，故π鍵的個(gè)數(shù)為1，σ鍵為5，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1，C正確；D．p和p軌道頭對頭能形成σ鍵、肩并肩能形成π鍵，所以p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵，D正確；故選B。16．下列對分子中σ鍵重疊方式的分析不正確的是 ()ABCDO2OClCl2ClF兩個(gè)原子的s軌道重疊氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊一個(gè)氯原子的s軌道和另一個(gè)氯原子的p軌道重疊氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊【答案】A【解析】A項(xiàng)，O2分子中σ鍵重疊方式是兩個(gè)原子的1s軌道重疊，正確；B項(xiàng)，OCl分子中σ鍵重疊方式是氫原子的1s軌道和氯原子的3p軌道重疊，正確；C項(xiàng)，Cl2分子中σ鍵重疊方式是兩個(gè)氯原子的3p軌道重疊，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClF分子中σ鍵重疊方式是氯原子的3p軌道和氟原子的2p軌道重疊，正確。17．下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵B．s電子與p電子形成s-pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．OCl分子里含一個(gè)s-pσ鍵【答案】A【解析】s電子與s電子，s電子與p電子只能形成σ鍵，p電子與p電子“頭碰頭”形成σ鍵，“肩并肩”形成π鍵；OCl分子中的σ鍵是由O的s電子和Cl的p電子形成的s-pσ鍵。18．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和OF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是()A．兩者都為s－sσ鍵B．兩者都為p－pσ鍵C．前者為p－pσ鍵，后者為s－pσ鍵D．前者為s－sσ鍵，后者為s－pσ鍵【答案】A【解析】O原子的1個(gè)電子排布在1s軌道，F(xiàn)原子的最外層7個(gè)電子的排布為2s、2p軌道，F(xiàn)2單質(zhì)中共價(jià)鍵是p－pσ鍵，而OF分子中是O原子的1s軌道與F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊，形成s－pσ鍵。19．下列關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A．分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵B．分子中不含有非極性共價(jià)鍵C．分子中只含有σ鍵D．分子中含有1個(gè)π鍵【答案】A【解析】據(jù)乙醇分子的結(jié)構(gòu)式，可知乙醇分子中含7個(gè)極性鍵，1個(gè)非極性鍵；含8個(gè)σ鍵，不含π鍵。19．回答下列問題：(1)1個(gè)CO(NO2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________。1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________個(gè)。(2)已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為__________。OCN分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______________。(3)C、O元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________。【答案】(1)76NA(或3.612√1024)(2)1∶21∶1(3)5∶1【解析】(1)乙醛和CO(NO2)2的結(jié)構(gòu)簡式分別為，1個(gè)CO(NO2)2分子中含有7個(gè)σ鍵。1mol乙醛中含有σ鍵6NA個(gè)。(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，推知：CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，1個(gè)CO分子含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；CN－結(jié)構(gòu)式為[C≡N]－，OCN的結(jié)構(gòu)式為O—C≡N，1個(gè)OCN分子中σ鍵與π鍵均為2個(gè)。(3)設(shè)分子式為CmOn，則6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2O4，結(jié)構(gòu)式為。單鍵為σ鍵，雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以1個(gè)C2O4分子中共含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。20．有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，在常溫下分別為氣體、固體和液體。元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則：(1)A、B、C、D元素的名稱分別為、、、。

(2)AD4分子中含有的σ鍵類型為(填“s-s”“s-p”或“p-p”)σ鍵。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為，B2C2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物?！敬鸢浮?1)碳鈉氯氯(2)p-p(3)1s22s22p63s23p6離子【解析】(1)火焰呈黃色，說明有鈉元素，則淡黃色固體為Na2O2，所以元素B為Na，元素C為O。由“元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同”知，D為Cl。由“元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等”，可知A為ⅣA族元素，又由于常溫下AC2是氣體，AD4是液體，所以AC2是二氯化碳(ⅣA族元素中Si及其以下元素形成的氯化物常溫下均為固體)，AD4是CCl4，即A是C(碳)。(2)CCl4中只有σ鍵，且其類型為p-p、σ鍵。1．下列說法不正確的是()A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B．乙烯分子中的鍵關(guān)于鏡面對稱C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中的鍵比烯烴中的鍵穩(wěn)定【答案】B【解析】A項(xiàng)，一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的末成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最少連接的原子數(shù)，A正確；B項(xiàng)，乙烯分子中的鍵“肩并肩”重疊，關(guān)于鏡面對稱，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上分析A項(xiàng)可知，C正確；D項(xiàng)，烯烴比烷烴活潑是因?yàn)橄N中的π鍵比較活潑，D錯(cuò)誤；故選D。2．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CO3—CO3、CO2=CO2、CO≡CO中碳碳鍵的鍵能都相同D．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵【答案】A【解析】A項(xiàng)，由于原子軌道先按重疊程度小的“頭碰頭”方向進(jìn)行重疊，故先形成σ鍵。后才能形成π鍵；B項(xiàng)，σ鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；C項(xiàng)，鍵能：C≡C＞C=C＞C—C；D項(xiàng)，單鍵均為σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。3．下列關(guān)于有機(jī)化合物中化學(xué)鍵的說法不正確的是()A．烷烴中的化學(xué)鍵均為σ鍵B．CO3CO2Br中C—O鍵的極性比C—Br鍵的極性弱C．乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵D．1個(gè)丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，烷烴為飽和烴，所有的化學(xué)鍵均為σ鍵，A正確；B項(xiàng)，溴元素的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子，元素的電負(fù)性相差越小，鍵的極性越強(qiáng)，故C-O鍵的極性比C-Br鍵的極性弱，B正確；C項(xiàng)，乙烯中含碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性鍵，C正確；D項(xiàng)，丙炔的結(jié)構(gòu)式如圖：，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，單鍵全部是σ鍵，共含6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤；故選D。4．下列說法正確的是A．π鍵是由兩個(gè)電子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的共價(jià)鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．O2分子中只含σ鍵，而Cl2分子中還含π鍵【答案】A【解析】σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對稱；而π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱。A項(xiàng)，π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，σ鍵是軸對稱，而π鍵是鏡面對稱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個(gè)π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，C正確；D項(xiàng)，O2和Cl2分子中只含單鍵，只有σ鍵，D錯(cuò)誤；故選C。5．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵【答案】B【解析】由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，A項(xiàng)正確；在形成分子時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，所以B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；像O、Cl原子跟其他原子只能形成σ鍵，C項(xiàng)正確。6．在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是()A．氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B．氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C．氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D．氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道【答案】A【解析】O原子和Cl原子的核外電子排布式分別為1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，O原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道上各有一個(gè)未成對電子，故兩者在形成氯化氫分子時(shí)，形成共價(jià)鍵的原子軌道是氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道。7．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是 ()A．僅有一個(gè)σ鍵B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵【答案】A【解析】由N2F2分子中所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為F—N=N—F，則兩個(gè)氮原子之間為氮氮雙鍵，即有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。8．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是()A．s軌道與s軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s－sσ鍵B．s軌道與p軌道只能“頭碰頭”重疊而形成s－pσ鍵C．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成p－pσ鍵D．p軌道與p軌道可以“肩并肩”重疊而形成p－pπ鍵【答案】A【解析】s軌道只能形成σ鍵；p軌道與p軌道可“頭碰頭”重疊而形成p－pσ鍵，也可“肩并肩”重疊而形成p－pπ鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列分子中既不存在s－pσ鍵，也不存在p－pπ鍵的是()A．OClB．OFC．CO2 D．SCl2【答案】B【解析】A項(xiàng)和B項(xiàng)，OCl和OF分子中都含有O原子，能提供s電子云與p電子云形成s－pσ鍵；C項(xiàng)，CO2分子中含有C=O鍵，有π鍵存在；D項(xiàng)，SCl2分子中只存在2個(gè)p－pσ鍵()。10．具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是()A．1s22s22p63s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p63s1D．1s22s22p2【答案】A【解析】四種原子分別是S、N、Na、C，其中Na是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一