（教研室）山東省青島地區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 附答案

2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平檢測高三化學(xué)試題2023.01說明：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2．選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 Co59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1．2022年第53個世界地球日主題是珍愛地球人與自然和諧共生，引導(dǎo)全社會樹立尊重自然、順應(yīng)自然、保護自然的生態(tài)文明理念。下列相關(guān)說法或做法正確的是A．聚氯乙烯塑料易造成環(huán)境污染，可采用焚燒法處理B．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇是促進碳中和的有效途徑C．對廢舊電池必須進行分類回收，并集中進行深埋處理D．減少CO2及碳氫化合物的排放以防止溫室效應(yīng)和酸雨的形成2．下列有關(guān)主要應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．NH4Cl和ZnCl2混合液可用于除鐵銹B．FeCl3溶液可用于制作銅印刷電路板C．K2FeO4可用于天然水的殺菌消毒和凈化D．Na2O2可用于呼吸面具和潛水艇中的氧氣的供給3．下列實驗原理與裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置I測定化學(xué)反應(yīng)速率B．用裝置II可制得NaHCO3晶體C．用裝置III可驗證丙烯醛中含有碳碳雙鍵D．用裝置IV所示方法可檢驗該裝置的氣密性4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．含碘鹽中的KIO3僅用淀粉KI溶液就可檢驗B．人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子C．核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的23592U與23892U互為同素異形體D．食品包裝袋內(nèi)的“干燥劑”CaO是堿性氧化物，其水化物屬于強電解質(zhì)5．對羥基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和強效導(dǎo)電性等優(yōu)良特性，是一種優(yōu)良的觸摸屏和高端光纖材料，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．M的分子式為C10H10O3B．M能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)C．1molM一定條件下能被5molH2還原D．M所含所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最高能級有3個未成對電子，Z與X形成的化合物ZX3常用于汽車的安全氣囊。Y、W處于同一主族。下列說法錯誤的是A．原子的半徑：Z>W>X>YB．簡單氫化物的還原性、水溶液的酸性：W>YC．化合物ZX3中存在離子鍵、非極性共價鍵D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種7．已知CuCl為白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，露置在空氣中易生成綠色Cu2(OH)3Cl。向CuSO4溶液中加入Na2SO3、NaCl可制得CuCl，CuCl產(chǎn)率與NaCl的用量有如圖所示關(guān)系。下列說法錯誤的是A．Cu2(OH)3Cl屬于堿式鹽，稱作堿式氯化銅B．CuCl生成反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：2C．一定范圍內(nèi)，CuCl產(chǎn)率隨增大而增大，與其溶解平衡移動有關(guān)D．分離所得CuCl需立即醇洗的目的是快速除去水的同時防止其被空氣氧化8．COCl2（光氣）、SOCl2（亞硫酰氯）、CCl4均為8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯化試劑，可與TiO2反應(yīng)制備TiCl4。下列說法錯誤的是A．CCl4和TiCl4分子的空間構(gòu)型相同B．上述三個制備反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)C．COCl2、SOCl2中C原子和S原子的雜化方式相同D．與基態(tài)Ti原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素有3種9．硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)常用芒硝（Na2SO4·10H2O）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，所得硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，溶解回流裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。下列說法正確的是A．球形冷凝管應(yīng)a口進水，b口出水B．回流加熱前必須先加入碎瓷片以防止暴沸C．回流時間過長會導(dǎo)致溶劑減少及Na2S被氧化D．回流結(jié)束后需先停止通入冷凝水，再關(guān)閉熱源開關(guān)10．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2）為主要原料制備高錳酸鉀（KMnO4）的方法如下：已知：①焙燒時有K2MnO4和KCl生成。②CO2歧化法：調(diào)溶液pH至弱堿性，歧化生成KMnO4和MnO2下列說法正確的是A．焙燒時所用坩堝的材質(zhì)可以選用Al2O3B．焙燒時理論上每生成1molK2MnO4轉(zhuǎn)移3NA個電子C．電解法與CO2歧化法的理論產(chǎn)率之比為3：2D．采用CO2歧化法時，可將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KMnO4固體二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．環(huán)己甲醇常用作有機合成的中間體，環(huán)己甲酸戊酯（X）經(jīng)如下反應(yīng)可生成環(huán)己甲醇（Y）。下列說法正確的是A．X和Y均有對映異構(gòu)體B．Y的核磁共振氫譜會出現(xiàn)6組峰C．X屬于環(huán)己甲酸酯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）D．比Y多1個碳的Y的同系物共有3種結(jié)構(gòu)12．我國科學(xué)家研究化合物M(s)催化CO2氫化機理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)過程的機理和相對能量曲線如下圖所示（已知：）。TS1、TS2均為過渡態(tài)。下列說法正確的是A．過程P→N為化合物M生成化合物N的決速步驟B．降溫、使用高效催化劑可以提高CO2氫化的平衡轉(zhuǎn)化率C．化合物M催化CO2氫化反應(yīng)過程中一定有Fe﹣O鍵的生成和斷裂D．該過程的熱化學(xué)方程式為：13．由下列實驗操作、現(xiàn)象得不出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：B用pH計測定室溫下溶液pH：①CH3COONa②NaHCO3pH值①＜②碳酸酸性弱于醋酸C石蠟油加強熱，產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液橙紅色褪去氣體中含有不飽和烴D向NaClO溶液中滴加酚酞溶液先變紅后褪色NaClO發(fā)生水解反應(yīng)14．應(yīng)對新冠肺炎疫情時所采取的措施是對環(huán)境進行徹底消毒，二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．裝置工作時，a與電源的正極連接，b極附近溶液pH逐漸減小B．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為C．ClO2發(fā)生器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)D．當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，理論上產(chǎn)生2.24L(STP)ClO215．電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位（ERC）也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。常溫下，用c鹽酸標準溶液測定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量（其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)），電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．水的電離程度：a＞b＞cB．a(chǎn)點溶液中存在關(guān)系：C．VmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質(zhì)量為0.084cgD．c點指示的是第二滴定終點，b到c過程中存在三、根據(jù)題意填空、簡答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。16．（12分）銅是人類廣泛使用的一種金屬，含銅物質(zhì)有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種由Cu、In、Te組成的高熵合金具有優(yōu)良的熱電性能，四方晶系CumInnTeq的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標，1號Cu原子的分數(shù)坐標為（0，0，0）。圖1 圖2=1\*GB3①基態(tài)Cu原子的價電子排布式為，Te在元素周期表中位置為。②m：n：q=；2號Te原子的分數(shù)坐標為；晶體中與單個In鍵合的Te有個；空間構(gòu)型為正四面體的體心原子為。（2）鄰氨基吡啶的銅配合物（結(jié)構(gòu)簡式如圖2甲）在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。①鄰氨基吡啶（結(jié)構(gòu)簡式如圖2乙）中N原子的價層孤電子對占據(jù)。a．sp雜化軌道 b．sp2雜化軌道 c．sp3雜化軌道 d．dsp2雜化軌道②鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2+的配位數(shù)是。17．（12分）磷化鋁是一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體，可用于糧食熏蒸殺蟲。實驗室可采用以下裝置測定糧食中殘留的磷化物含量：已知：①PH3易自然，具有強還原性；②焦性沒食子酸學(xué)名連苯三酚，白色固體，溶于水，易被氧化，在空氣中易變色；③食品安全標準規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05時合格?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是；打開K2前，需先打開K1，用抽氣泵抽一段時間空氣，主要目的是。（2）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置B的作用是；多孔玻璃泡的作用是。（4）裝置D中PH3被氧化為磷酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）實驗結(jié)束，將D中溶液及D的洗滌液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用Na2SO3標準溶液進行滴定，滴定達終點時，共消耗Na2SO3標準溶液10.00mL。①該滴定達終點的判斷方法是；②該原糧中磷化物的含量是。18．（12分）草酸鈷在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。以銅鈷礦石[主要成分為CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，還有少量Fe2O3、NiO]為原料制取草酸鈷晶體（化學(xué)式CoC2O4·2H2O，式量為183）的工藝流程如下：已知：部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表（離子濃度視為該離子沉淀完全）。物質(zhì)FeSCuSFe(OH)3Co(OH)2Ksp回答下列問題：（1）“浸泡”前，對銅鈷礦石進行粉碎處理的目的是；“濾渣1”的成分是。（2）“浸泡”過程中CoO(OH)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。（3）“濾液1”中加入FeS的作用是。（4）“濾液2”中加入Na2CO3的作用是調(diào)節(jié)pH，若，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是。（5）加入萃取劑萃取分離Ni2+和Co2+，原理為M2+（水相）+2RH（有機相）2R（有機相）+2H+（水相）。萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+和Co2+的萃取率影響如圖所示，則Co2+的萃取率對應(yīng)曲線（填標號），在強酸性介質(zhì)中“反萃取”能使有機相中再生。（6）鈷的氧化物常用作顏料或反應(yīng)催化劑，可以由草酸鈷晶體在空氣中加熱制取，取36.6g草酸鈷晶體，在空氣中加熱至恒重，得到CoO與Co3O4的混合物15.8g，該混合物中CoO與Co3O4的物質(zhì)的量之比為。19．（12分）褪黑素是由松果體產(chǎn)生的一種胺類激素，在調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律及睡眠-覺醒方面發(fā)揮重要作用。某研究小組以乙炔為原料，設(shè)計合成路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）：已知：=1\*GB3①褪黑素結(jié)構(gòu)為：②③無水乙酸鈉在堿石灰作用下發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：（1）A的名稱為；B→C的反應(yīng)類型為。（2）D中所含官能團的名稱為；E的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式。i．含有3個六元環(huán)，其中1個是苯環(huán)； ii．含有結(jié)構(gòu)，不含N﹣H鍵；iii．含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）已知：，綜合上述信息，寫出由二氯甲烷和乙醇制備的合成路線（無機試劑、有機溶劑任選）。20．（12分）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，研究處理NOx，對環(huán)境保護有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：圖1 圖2（1）有人利用反應(yīng)，對NO進行處理。1050K、1.1×103kPa，1050K、2.1×103kPa，1200K、2.1×103kPa三種條件下，加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時間t變化關(guān)系如圖1所示。①1200K、2.1×103kPa條件對應(yīng)的曲線為（填字母標號），平衡時CO2的體積分數(shù)為。②b、c兩條曲線最終重合的原因是。③用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×103kPa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù)）。（2）在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得，υ正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①溫度低，尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率更高，則該反應(yīng)的△H0（填“﹥”或“﹤”）。②圖2中（lgk表示速率常數(shù)的負對數(shù)；T表示溫度）所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨1/T變化關(guān)系的是斜線。③圖2中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+80、a+20、a20、a40，則溫度T1