江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)測評A蘇教版選擇性必修2

專題4測評（A）（時間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.[2024鹽城中學(xué)高二檢測]科學(xué)家發(fā)覺金星大氣中存在，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應(yīng)可制備下列說法正確的是()A.為非極性分子 B.中子數(shù)為10的氧原子可表示為C.分子空間結(jié)構(gòu)為形 D.1個分子中含有4個鍵2.[2024泰州中學(xué)高二檢測]向溶液中通入，會生成沉淀，反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是()A.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體B.為非極性分子C.的基態(tài)核外電子排布式為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為3.[2024揚州四中高二檢測]短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18，、基態(tài)原子的軌道上均有2個未成對電子，與位于同一主族。下列說法正確的是()A.分子為極性分子B.元素電負性：C.原子半徑：D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：4.[2024啟東中學(xué)高二檢測]下列關(guān)于與分子的說法正確的是()A.都是直線形結(jié)構(gòu) B.中心原子都實行雜化C.原子和C原子上都沒有孤電子對 D.為形結(jié)構(gòu)，為直線形結(jié)構(gòu)5.[2024南京外國語學(xué)校高二檢測]下列說法中正確的是()A.分子是三角錐形，這是因為磷原子是雜化的結(jié)果B.雜化軌道是由隨意的1個軌道和3個軌道混合形成的4個雜化軌道C.中心原子實行雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或形D.型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形6.[2024蘇州試驗中學(xué)高二檢測]據(jù)報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體，下列關(guān)于的說法正確的是()A.分子中既有鍵又有鍵B.全部原子在同一平面內(nèi)C.與都是正四面體結(jié)構(gòu)D.分子中含電子7.[2024蘇州試驗中學(xué)高二檢測]下列關(guān)于化合物的敘述正確的是()A.該分子是手性分子 B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個鍵和1個鍵 D.該分子在水中的溶解度小于丁烯8.[2024揚州中學(xué)高二檢測]在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的運用中，會向空氣中逸散氣體，如、、，它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列有關(guān)推想正確的是()A.屬于非極性分子B.屬于手性分子C.在中的溶解度比在水中小D.由價層電子對互斥模型可確定分子中原子是雜化，分子呈平面三角形9.[2024揚州中學(xué)高二檢測]用短線“—”表示共用電子對，用“”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為。則以下敘述錯誤的是()A.為三角錐形 B.可以是 C.是極性分子 D.鍵角小于10.[2024秦淮中學(xué)高二檢測]順鉑是一種具有抗癌活性的金屬化合物；碳鉑是1，環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，屬于其次代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A.碳鉑中全部碳原子在同一個平面中B.碳鉑分子屬于手性分子C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)之比為D.的1，環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為11.[2024南京高校附屬中學(xué)檢測]下列說法正確的是()A.有機物中C原子的雜化類型有和，每個分子中含有1個鍵和6個鍵B.氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為，為極性鍵形成的極性分子C.分子中全部原子的最外層都不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.已知的軌道和軌道可以形成雜化軌道，則的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形12.“侯氏制堿法”的主要原理為。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.中的的雜化方式為 B.、均屬于離子晶體C.的空間結(jié)構(gòu)：直線形 D.的共價鍵類型：鍵和鍵13.[2024海安高二期末]反應(yīng)可用于工業(yè)上制備。下列化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為20的硫原子：B.基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C.分子的空間結(jié)構(gòu)：形D.水解的離子方程式：14.[2024江蘇省泰州市高二檢測]一種合金催化水說明氫的反應(yīng)機理如圖所示。已知分子中與相連的顯正電性，與B相連的顯負電性。下列說法不正確的是()A.分子中存在配位鍵 B.加入可制得更純的C.電負性由大到小的依次為 D.若將換成則可釋放出二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（14分）稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：。、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成。試回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子核外電子軌道表示式為。（2）元素、、的第一電離能由大到小的依次為。（3）的空間結(jié)構(gòu)是，與互為等電子體的分子的化學(xué)式為（寫一種）。的電子式為，其中心原子的雜化類型是。（4）中存在的化學(xué)鍵為。16.[2024鹽城中學(xué)高二檢測]（14分）鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為。（1）基態(tài)核外電子排布式為。（2）的空間結(jié)構(gòu)為。（3）的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①中，與形成配位鍵的原子是和（填元素符號）。②分子中碳原子軌道雜化類型為和。③分子中含鍵的物質(zhì)的量為。17.[2024啟東中學(xué)高二檢測]（12分）以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨。（1）基態(tài)核外電子排布式為；中與配位的原子是（填元素符號）。（2）分子中氮原子的軌道雜化類型是；C、、元素的第一電離能由大到小的依次為。（3）與互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。（4）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖。檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的物質(zhì)的量為。18.[2024淮安一中高二檢測]（18分）鐵和硒都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：（1）乙烷硒啉是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)如下：①基態(tài)原子的核外電子排布式為；②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài)分子（填“”“”或“”）離子，緣由是。（2）富馬酸亞鐵是一種補鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示：①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為；②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的依次為。（3）科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型協(xié)作物，該物質(zhì)可以在溫柔條件下干脆活化，將轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)過程如圖所示：①產(chǎn)物中原子的雜化軌道類型為；②與互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。（4）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在、和平面投影分別如圖所示：①該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為；②原子的配位數(shù)為；③該晶胞參數(shù)、。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為（列出計算式）。專題4測評（A）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.C2.A3.A4.D5.C6.C7.B[解析]該化合物不含手性碳原子，不是手性分子，錯誤；分子中含有碳碳非極性鍵、碳氫極性鍵和碳氧極性鍵，正確；1個分子中含有9個鍵、3個鍵，錯誤；該分子中含有醛基，溶解度大于丁烯，錯誤。8.B[解析]分子中原子是雜化，分子呈三角錐形，故的結(jié)構(gòu)類似，屬于極性分子，、錯誤；中存在手性碳原子，其屬于手性分子，正確；的結(jié)構(gòu)類似于丙烷，為非極性分子，為非極性分子，在中的溶解度大于在水中的溶解度，錯誤。9.B[解析]在中含有3個單鍵和1對孤電子對，價電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正確；原子最外層含有3個電子，中原子形成3個共價鍵，原子沒有孤電子對，所以不是，錯誤；分子的結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，正確；三角錐形分子的鍵角為，鍵角小于，正確。10.C[解析]碳鉑分子中含飽和碳原子，6個碳原子不行能共平面，錯誤；碳鉑分子中沒有手性碳原子，不屬于手性分子，錯誤；碳鉑中酯基碳原子的雜化方式為，而其他4個碳原子則為雜化，正確；1個1，環(huán)丁二羧酸分子（）中含有18個鍵，錯誤。11.D[解析]碳碳雙鍵兩端的原子均實行雜化，甲基中的原子實行雜化，該有機物分子中含有8個鍵和1個鍵，錯誤；氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為，為極性共價鍵形成的非極性分子，錯誤；的結(jié)構(gòu)為，由此可知，分子中全部原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；由的空間結(jié)構(gòu)可推斷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正確。12.D[解析]形成3個鍵，且有一對孤電子對，則價電子對數(shù)為4，所以的雜化方式為，正確；、均是由陰、陽離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，正確；的中心原子的價電子對數(shù)為2，沒有孤電子對，則的空間結(jié)構(gòu)為直線形，正確；中只含有鍵，單鍵為鍵，則的共價鍵類型為鍵，沒有鍵，錯誤。13.C[解析]中子數(shù)為20的硫原子的質(zhì)量數(shù)為36，錯誤；基態(tài)原子的軌道上有4個電子，應(yīng)分占3個軌道，錯誤；分子的中心原子的價電子對數(shù)，含有一對孤電子對，故分子為形，正確；分步水解，一級水解得到，錯誤。14.B[解析]項，分子中硼原子具有空軌道，氮原子具有孤電子對，能形成如圖所示的配位鍵，正確；項，由圖可知，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能與銨根離子共熱反應(yīng)生成氨氣，制得的氫氣中會混有氨氣，錯誤；項，由分子中與氮原子相連的氫原子顯正電性，與硼原子相連的氫原子顯負電性可知，氫元素的非金屬性強于硼元素，非金屬元素的非金屬性越強，元素的電負性越強，則元素電負性由大到小依次為，正確；項，由圖可知，若將水換成重水，水解可釋放出，正確。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）（2）（3）直線形;（或、等，合理即可）;;（4）配位鍵16.（1）（或）[解析]核外25個電子，基態(tài)核外電子排布式為或。（2）平面三角形[解析]中作為中心原子供應(yīng)5個電子，族的元素作為四周原子時，不供應(yīng)電子，有一個負電荷，多1個電子，所以價電子一共6個，即3對，沒有孤電子對，原子屬于雜化，構(gòu)型是平面三角形。（3）①N;O[解析]含有空軌道，中原子、水中原子均可供應(yīng)孤電子對，形成配位鍵。②;[解析]分子中環(huán)上碳原子形成3個鍵，亞甲基中碳原子形成4個鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，碳原子分別實行、雜化。③21[解析]單鍵為鍵，雙鍵中含有1個鍵，1個分子含有21個鍵，分子中含鍵的物質(zhì)的量為。17.（1）或;[解析]核外有26個電子，其基態(tài)核外電子排布式為或；由于中原子有孤電子對，因此中與配位的原子是。（2）;[解析]分子中氮原子價電子對數(shù)為，因此氮原子雜化類型為，同周期，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但Ⅱ族大于Ⅲ族，Ⅴ族大于族，因此、、元素的第一電離能由大到小的依次為。（3）或[解析]依據(jù)價電子數(shù)和原子數(shù)，得出互為等電子體的分子是或。（4）7[解析]羧基的結(jié)構(gòu)是，一個羧基中碳原子與氧原子分別形成兩個鍵，三個羧基有6個鍵，還有一個羥基與碳原子相連形成一個鍵，因此檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的物質(zhì)的量為。18.（1）①[解析]由平面投影圖可知，晶胞中位于頂點和體心的鉀原子個數(shù)為，位于側(cè)面上，共有個，位于棱上和體內(nèi)，共有個，其晶胞結(jié)構(gòu)為，最簡化學(xué)式為；②[解析]選取左側(cè)面上方的為中心，其配位原子如圖所示：，其配位數(shù)為4；③;④的空間構(gòu)型為平面三角形，的空間構(gòu)型為三角錐形[解析]設(shè)晶體的密度為，由晶胞的質(zhì)量公式可得：，解得，即。（2）①[解析]由結(jié)構(gòu)簡式可知，產(chǎn)物中氮原子的價電子對數(shù)為4，原子的雜化方式為雜化；②[解析]水分子和氨基陰離子的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為8，互為等電子體。（3）①雜化[解析]由空間填充模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中的單鍵為鍵，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，則分子中鍵和鍵的數(shù)目比為；②[解析]金屬元素的電負性小于非金屬元素，