天津市薊州區(qū)馬伸橋中學2024屆化學高二第二學期期末考試試題含解析

天津市薊州區(qū)馬伸橋中學2024屆化學高二第二學期期末考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D2、下列說法不正確的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都屬于化學變化C．蛋白質、纖維素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟劑，乙酸可用作調味劑，乙醇可用于殺菌消毒3、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O54、下列化合物的分子中，所有原子一定處于同一平面的是()A．乙烷 B．1，3-丁二烯 C．氯乙苯 D．苯乙炔5、正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式為： B．三硝基甲苯的結構簡式：C．乙酸的球棍模型： D．甲基的電子式：6、已知常溫下，幾種物質的電離平衡常數(shù)，下列反應的離子方程式正確的有幾個弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10①向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤純堿溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸鈉溶液中通入過量氯氣:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA．2個 B．3個 C．4個 D．5個7、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產物中X的化合價為()A．+3B．+2C．+1D．+58、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在9、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④10、下列有關SO2和CO2的說法正確的是A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構11、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于（）①芳香化合物②脂環(huán)化合物③有機高分子化合物④芳香烴⑤芳香羧酸A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④12、了解化學反應原理，學會健康生活。下列對有關現(xiàn)象及事實的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實主要原因A熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D13、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是WXYZA．原子半徑大?。篫>Y>X>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質發(fā)生取代反應14、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是A．b點的數(shù)值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點時生成CO2的物質的量為0.3molD．oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同15、工業(yè)上運用電化學方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是A．相同條件下，Pt電極上產生O2和Pt-A電極上產生N2的體積比為5:2B．通電時電子的流向：b電極→導線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導線→a極C．Pt-Ag電極上的電極反應式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2OD．通電時，Pt電極附近溶液的pH減小16、下列說法正確的是A．NaOH固體熔化的過程中，離于鍵和共價鍵均被破壞B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+C．CO2和PCl3分子中，每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：________。(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。18、[化學—選修有機化學基礎]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯→A轉化的反應類型是。（2）化合物C→D轉化的反應條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結構簡式為。（3）寫出E→F轉化的化學方程式。（4）化合B的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結構中沒有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。19、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結晶b．冷卻結晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。20、中和滴定實驗（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）：（1）滴定準備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處_________。④調讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對測定結果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）①用待測液潤洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。21、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=________kJ/mol（2）某溫度下，在容積為2L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0?15min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________。（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業(yè)捕碳劑。①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。A．Na2CO3B．NaOHC．CH3CH2OHD．NH4Cl②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：I.c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為Ｖ逆c_____Ｖ正d(填“＞”、“＝”或“＜”)II.b、c、d三點的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢，其原因是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.本組離子可以大量共存，在酸性條件下硝酸根具有氧化性，能把銅氧化為銅離子，其離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A項正確；B.ClO-和Fe3+均具有強氧化性，I-具有強還原性，則不能大量共存，B項錯誤；C.本組離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，其離子方程式應為Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O，C項錯誤；D.本組離子可以大量共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應會生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題將離子方程式的書寫正誤判斷及離子共存結合給題，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種，如本題的B選項，ClO-和Fe3+均能與I-發(fā)生氧化還原反應而不共存。總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷離子共存的有效途徑。2、C【解題分析】分析：A．油中含碳碳雙鍵；B．有新物質生成的變化是化學變化；C．油脂的相對分子質量在10000以下；D．根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質和用途判斷。詳解：A．植物油中含碳碳雙鍵，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應，A正確；B．石油裂化中大分子轉化為小分子、煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應，均有新物質生成，均為化學變化，B正確；C．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白質、核酸、淀粉都是高分子化合物，C錯誤；D．乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇能使蛋白質發(fā)生變性，乙醇常用于殺菌消毒，D正確；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意性質與用途的關系，題目難度不大。3、D【解題分析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，則反應的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D?！绢}目點撥】1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷該羧酸的分子式。4、D【解題分析】

A．乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷的結構特點，為四面體結構，所有原子不可能處于同一平面上，故A錯誤；B．乙烯具有平面型結構，碳碳單鍵可以旋轉，1，3-丁二烯中的2個碳碳雙鍵所在平面不一定在一個平面上，故B錯誤；C．氯乙苯中含有亞甲基，亞甲基具有甲烷的結構特點，為四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D．碳碳三鍵是直線結構，苯環(huán)是平面結構，苯環(huán)上處于對角線位置的4個原子共線，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平面，故D正確；答案選D。5、D【解題分析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為，故A錯誤；B.硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，三硝基甲苯的結構簡式為，故B錯誤；C.為乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型為，故C錯誤；D.甲基中含有一個單電子，電子式為，故D正確；答案選D。6、B【解題分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而強于HCO3-，則苯酚能與CO32-反應生成HCO3-，盡管苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應也只能生成C6H5OH和NaHCO3，①錯誤，②因為次氯酸的酸性弱于H2CO3而強于HCO3-，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，②正確，③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而強于HCO3-，所以次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③錯誤，④由于HClO具有強氧化性，將SO2氧化為H2SO4，而自身還原為Cl-，但由于次氯酸鈉量多，生成的硫酸又與次氯酸鈉反應生成次氯酸，所以④正確，⑤甲酸的酸性強于碳酸，但甲酸量少，與碳酸鈉反應只能生成甲酸鈉和碳酸氫鈉，故⑤錯誤，⑥由于氯氣過量，所以與碳酸鈉反應的生成物為CO2+Cl-+ClO-，故⑥錯誤，⑦由于HCN的酸性弱于H2CO3而強于HCO3-，所以NaCN溶液中通入少量的CO2，反應只能生成HCO3-+HCN，⑦正確。所以本題有②④⑦三個正確，答案選B。點睛：較強的酸可以置換較弱的酸，再加上量的限制，使本題很難快速解答。這些反應不僅與酸性強弱有關，還與氧化性還原性的強弱、通入氣體量的多少有關，如：一般情況下少量CO2通入堿性溶液中生成CO32-，過量CO2通入堿性溶液生成HCO3-。7、A【解題分析】試題分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe1+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應該得到0.078mol電子，令X在還原產物的化合價為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）＝0.078mol，解得a=1．則X值為1，故選A?？键c：考查氧化還原反應的計算8、A【解題分析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。9、C【解題分析】

①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故選C。10、D【解題分析】試題分析：A．CO2是非極性分子，故A錯誤；B．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2雜化，二氧化碳中C原子價層電子對個數(shù)=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，故B錯誤；C．S原子有一個孤對電子，C原子沒有孤對電子，故C錯誤；D．SO2采用sp2雜化為V形結構，CO2以采用sp雜化為直線形結構，故D正確；答案為D?？键c：考查分子的結構特征與性質。11、A【解題分析】

分子中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，官能團為羧基，屬于羧酸?！绢}目詳解】①該分子中含苯環(huán)，屬于芳香化合物，故正確；②該分子中含有苯環(huán)，不屬于脂環(huán)化合物，故錯誤；③該分子相對分子質量在10000以下，不屬于有機高分子化合物，故錯誤；④該分子含有O元素，不屬于芳香烴，故錯誤；⑤該分子含有苯環(huán)和羧基，屬于芳香羧酸，故正確；正確的是①⑤，故選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的分類，側重分析能力的考查，明確依據(jù)官能團分類的方法是解本題關鍵。12、D【解題分析】分析：A.水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強；B.部分氧氣在雷達作用下轉化成臭氧；C.牙齒中的羥基磷灰石能與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發(fā)生了吸氧腐蝕。詳解：A.熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強,因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C.使用含氟牙膏,牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石,能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠,是由于發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯誤；答案選D.點睛：較強的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。13、C【解題分析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【題目詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯誤；C.Y單質即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發(fā)生取代反應又可能發(fā)生加成反應，例如烷烴能與Z單質即氯氣在光照下發(fā)生取代反應，烯烴或炔烴可與氯氣發(fā)生加成反應，D錯誤；答案選C。14、A【解題分析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．a點全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設再加入xmolHCl，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點對應0.6molHCl，因為鹽酸的物質的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點的數(shù)值為0.6，故A正確；B．a點全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點時生成CO2的物質的量為0.1mol，故C錯誤；D．oa段反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。15、B【解題分析】分析：該電池中，右側NO3-得電子與H+反應生成N2和H2O，電極反應式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b為直流電源的負極；a為直流電源的正極，左側H2O失電子生成O2和H+，電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此回答。詳解：A.由電極反應式陽極：2H2O-4e-=O2↑+4H+陰極：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，當通過1mole-電子時，陽極產生0.25molO2，陰極產生0.1molO2,因此產生O2和產生N2的體積比為5:2,A正確；B.通電時，電子不能在溶液中移動，B錯誤；C.Pt-Ag電極為陰極，電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正確；D.通電時，Pt電極為陽極，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此Pt電極附近溶液的pH減小，D正確；答案選B.16、C【解題分析】分析：本題考查的是物質的結構和性質的關系，分清物質的性質與化學鍵或分子間作用力的關系。詳解：A.氫氧化鈉熔化時只有離子鍵被破壞，故錯誤；B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；C.二氧化碳中碳的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧的最外層電子數(shù)為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，都滿足8電子結構，故正確；D.溴化氫比氯化氫的穩(wěn)定性差說明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基溴原子消去反應或【解題分析】

(1)根據(jù)C的結構簡式判斷其官能團；(2)根據(jù)G、H分子結構的區(qū)別判斷反應類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產生B；(4)根據(jù)同分異構體的概念及E的結構簡式和對其同分異構體的要求可得相應的物質的結構簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應產生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應產生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應產生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應得到目標產物。【題目詳解】(1)由C結構簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應產生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結構簡式是；(4)E結構簡式為：，其同分異構體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應產生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應產生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應產生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應得到目標產物。所以由合成路線流程圖為：?！绢}目點撥】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結構對性質的決定作用，的物質推斷的關鍵，題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。18、（1）取代反應（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解題分析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應后在苯環(huán)上連接乙基，說明為取代反應。（2）C到D是鹵代烴的消去反應，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結構為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應的物質的量比為1:2，則酯水解后產生酚羥基，說明結構中有兩個側鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個側鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關系，所以用3種結構。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c：有機物的合成和性質19、b防止苯胺在反應過程中被氧化不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產品的產率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解題分析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺；(6)產率=實際產量÷理論產量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?！绢}目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，用重結晶進行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質的量，所以生成的乙酰苯胺的物質的量要以不足量的苯胺計算，理論產量為0.1mol，而實際產量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯誤之處是尾接管和錐形瓶密封。20、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶內溶液顏色變化偏高無影響偏高偏高偏低【解題分析】

（1）中和滴定實驗，應先檢驗儀器是否漏液，再用標準液進行潤洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【題目詳解】（1）①中和滴定實驗，鹽酸為標準液，需用酸式滴定管，使用前應驗漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次，可防止標準液的濃度偏?。虎垩b液高于“0”刻度，