第四章 第一節(jié) 第3課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 測(cè)試題2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教（2019）必修第一冊(cè)

第四章第一節(jié)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共60分）1．下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法正確的是()①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都為1②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬④都具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯＋1價(jià)⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強(qiáng)A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．全部2．下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又稱堿金屬元素C．金屬鋰在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O2D．金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)3．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是(D)①金屬性最強(qiáng)的是鋰②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最大⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸⑥粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥4．鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是()A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C．其單質(zhì)的密度增大起主要作用D．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增多起主要作用5．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)都生成HX和HXOC．其單質(zhì)都有顏色，都有毒D．鹵素單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時(shí)，均表現(xiàn)為還原性6．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系。則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．熔點(diǎn)D．原子半徑7．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高8．借助堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大9．下列不能證明K比Na金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()A．Na的熔點(diǎn)比鉀的高B．K與H2O的反應(yīng)比Na劇烈C．K在O2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜D．KOH的堿性比NaOH強(qiáng)10．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B．堿金屬單質(zhì)都可以作還原劑C．堿金屬單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿11．下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是()12．關(guān)于銫及其化合物的以下說(shuō)法不正確的是()A．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，生成氫氣C．Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Cs的金屬性小于K13．鹵素是最活潑的一族非金屬元素。下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是()A．鹵素單質(zhì)只具有氧化性B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C．從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2<Cl2<Br2<I214．依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是()A．堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高B．堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性也逐漸增強(qiáng)C．鹵族元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定D．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的程度越來(lái)越劇烈15．某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗(yàn)證Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是()A．E處棉花球變成橙色，說(shuō)明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共40分）16．(12分)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：(1)自然界穩(wěn)定存在的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是。(2)在穩(wěn)定存在的堿金屬元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是，寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：。(3)鹵族元素中，氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是；寫(xiě)出向KI溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式：。17．(12分)甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素的名稱為。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．(16分)為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如下圖所示儀器和藥品，試完成下列問(wèn)題：(1)若所制取氣體從左到右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)榻樱?，接，接?2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置3的作用是，反應(yīng)的離子方程式為。(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1．答案：D解析：堿金屬元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，都易失去一個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯＋1價(jià)，①③④正確；堿金屬元素從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，②⑤正確。2．答案：D解析：隨原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)沸點(diǎn)依次降低，A錯(cuò)誤；元素周期表第一列中含氫元素，第ⅠA族中除氫外的其他元素為堿金屬元素，B錯(cuò)誤；鋰在空氣中燃燒不能生成過(guò)氧化鋰，C錯(cuò)誤；金屬鋰有強(qiáng)還原性，易失電子，密度小，單位質(zhì)量的金屬鋰放電多，故金屬鋰常用于制造鋰電池，D正確。3．答案：D解析：從Li到Cs，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，即Cs的金屬性最強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，從Li到Cs，元素的金屬性增強(qiáng)，則Li＋的氧化性最強(qiáng)，故②正確；堿金屬都是活潑的金屬，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；從Li到Cs，堿金屬元素單質(zhì)的密度呈增大的趨勢(shì)(Na、K反常)，Cs的密度最大，故④錯(cuò)誤；Cs的金屬性非常強(qiáng)，與水反應(yīng)十分劇烈，故⑤正確；電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，則粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故⑥正確。4．答案：D解析：F、Cl、Br、I元素非金屬性逐漸減弱的原因主要是隨著核外電子層數(shù)增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力減弱。5．答案：C解析：從F到I，元素的非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2與水反應(yīng)置換H2O中的氧生成O2，不像其他鹵素單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時(shí)，多表現(xiàn)為氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．答案：C解析：由圖可知，隨堿金屬的核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增強(qiáng)的趨勢(shì)。隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬的還原性增強(qiáng)，堿金屬與水反應(yīng)的劇烈程度增大，原子半徑增大，A、B、D三項(xiàng)正確；隨核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，C項(xiàng)與圖示關(guān)系不符，故選C項(xiàng)。7．答案：C解析：A項(xiàng)，堿金屬中除Cs略帶金色光澤外，其余都是銀白色的柔軟金屬，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比較小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單質(zhì)在空氣中燃燒生成的不一定都是過(guò)氧化物，例如Li只能生成氧化鋰，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，正確；D項(xiàng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低，錯(cuò)誤。8．答案：D解析：A項(xiàng)，元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同族元素，原子序數(shù)大的電子層數(shù)多，原子半徑大，已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大，正確。9．答案：A解析：熔點(diǎn)高低是物理性質(zhì)，與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。10．答案：C解析：堿金屬元素原子的最外電子層上只有一個(gè)電子，同時(shí)原子半徑又比較大，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，A、B兩項(xiàng)正確；鋰與氧氣反應(yīng)生成的是Li2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，D項(xiàng)正確。11．答案：B解析：鉀與水反應(yīng)劇烈，從安全角度來(lái)看，用B裝置反應(yīng)空間大且加有玻璃片，能防止液體濺出來(lái)，C空間太小可能會(huì)爆炸，D鉀與水反應(yīng)太劇烈，不易操作。12．答案：D解析：Cs的最外層電子數(shù)是1，電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；銫與鈉化學(xué)性質(zhì)相似，銫與水或酸反應(yīng)更劇烈，生成H2，B項(xiàng)正確；Cs的還原性比Na強(qiáng)，所以Na＋的得電子能力比Cs＋強(qiáng)，C項(xiàng)正確。13．答案：C解析：鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)既可以升高也可以降低，所以既具有氧化性，也具有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素原子從F到I，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2＞Cl2＞Br2＞I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．答案：D解析：A項(xiàng)，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的原子失電子的能力逐漸增強(qiáng)，則堿金屬元素的陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著原子核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性越來(lái)越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)的程度越來(lái)越劇烈，正確。15．答案：B解析：E處棉花球變成橙色，說(shuō)明Cl2置換出了Br2，即Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，其離子方程式為：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，A、C正確；由NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH＋Cl2=NaClO＋NaCl＋H2O知D正確；F處棉花球變成藍(lán)色也可能是未反應(yīng)完的Cl2與I－反應(yīng)，B錯(cuò)誤。16．答案：(1)CsF(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)HFCl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2解析：根據(jù)同主族、同周期元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律可知，在自然界穩(wěn)定存在的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是第ⅠA族的Cs，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，所以堿性最強(qiáng)的是CsOH，氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF。17．答案：(1)四ⅥA鋰(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2Li2O。解析:甲的原子序數(shù)是19，甲是鉀元素