物理化學（上）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋哈爾濱工業(yè)大學

物理化學（上）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋哈爾濱工業(yè)大學緒論單元測試

物理化學課程的任務（）。

A:宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構的關系B:化學反應的速率與機理C:物理與化學的內(nèi)在本質(zhì)D:化學變化的方向和限度

答案:宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構的關系；化學反應的速率與機理；化學變化的方向和限度

第一章單元測試

一定量理想氣體進行絕熱自由膨脹，以下不正確的是（）。

A:W=0B:ΔH>0C:ΔU=0D:Q=0

答案:ΔH>0有一真空絕熱瓶子，通過閥門和大氣相隔。當閥門打開時，大氣(視為理想氣體)進入瓶內(nèi)，此時瓶內(nèi)氣體溫度

（）。

A:升高B:不確定C:不變D:降低

答案:升高一定量氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷絕熱可逆壓縮和等溫可逆壓縮到相同的末態(tài)體積，則W(絕熱可逆)（）W(等溫可逆)

A:不能確定B:等于C:小于D:大于

答案:大于苯與氧氣在絕熱剛性容器中燃燒生成二氧化碳氣體與水蒸汽的過程，以下正確的是（）

A:Q<0,W=0,ΔU=0,ΔH<0B:Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH>0C:Q<0,W>0,ΔU=0,ΔH<0D:Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH<0

答案:Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH>0ΔH=Qp此式適用于下列那個過程（）

A:0oC,101325Pa下冰融化成水B:電解CuSO4冰溶液C:理想氣體從1013250Pa反抗恒定的101325Pa膨脹到101325PaD:從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)

答案:0oC,101325Pa下冰融化成水以下反應中，熱效應|Qp|>|Qv|的反應是（）

A:CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g);ΔrHm=179.5kJ.mol-1B:CS2(l)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g):ΔrHm=-897.6kJ.mol-1C:C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l);ΔrHm=-44.08kJ.mol-1D:C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(g);ΔrHm=-107.2kJ.mol-1

答案:CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g);ΔrHm=179.5kJ.mol-1；C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l);ΔrHm=-44.08kJ.mol-1

第二章單元測試

1mol理想氣體做等溫膨脹，吸熱為Q，所做的功是達到相同終點最大功的20%，則系統(tǒng)的熵變（）

A:0B:-Q/TC:5Q/TD:Q/T

答案:5Q/T室溫下，一定量純物質(zhì)，沒有非體積功時，則（）

A:大于0B:小于0C:等于0D:無法判斷

答案:小于0某化學反應在300K，pΘ下試管中進行放熱6000J，若相同條件下在可逆電池中進行吸熱6000J，則該反應的熵變?yōu)椋ǎ?/p>

A:-20J/KB:-200J/KC:200J/KD:20J/K

答案:20J/K理想氣體自由膨脹過程，以下物理量大于零的是（）

A:?SB:?AC:?HD:?G

答案:?S系統(tǒng)經(jīng)絕熱不可逆膨脹，正確的（）

A:?S<0B:?T<0C:?S>0D:?T>0

答案:?S>0熱力學基本公式dG=-SdT+Vdp，適用于以下哪個過程（）

A:合成氨反應未達到平衡B:298K，p?下水的蒸發(fā)過程C:理想氣體向真空膨脹D:電解水制備氫氣過程

答案:理想氣體向真空膨脹一定量理想氣體，經(jīng)過絕熱可逆壓縮至終態(tài)壓力p時候的溫度和熵為T1和S1，若從同一始態(tài)經(jīng)過絕熱不可逆壓縮至相同的終態(tài)壓力p時的溫度與熵分別問T2與S2，則（）

A:T1>T2,S1<S2B:T1<T2,S1>S2C:T1>T2,S1>S2D:T1<T2,S1<S2

答案:T1<T2,S1<S2電池在等溫，恒壓，可逆情況下放電，則其與環(huán)境交換的熱為（）

A:0B:?rHC:T?rSD:與?rS與?rH無關

答案:T?rS

第三章單元測試

2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在恒溫恒壓下混和形成液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3/mol，2.15×10-5m3/mol，則混合物的總體積為（）。

A:8.95×10-5m3B:9.67×10-5m3C:9.85×10-5m3D:1.003×10-5m3

答案:9.67×10-5m3任一單組分系統(tǒng)，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學勢(μ)與壓力(p)關系圖正確是（）。

A:B:C:D:

答案:溶劑服從拉烏爾定律及溶質(zhì)服從亨利定律的二元溶液是（）。

A:理想稀溶液B:實際溶液C:膠體溶液D:理想液態(tài)混合物

答案:理想稀溶液在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是（）。

A:視溫度而定B:A杯高于B杯C:A杯低于B杯D:A杯等于B杯

答案:A杯高于B杯在400K，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa，兩者組成理想溶液，平衡時在液相中A的摩爾分數(shù)為0.6。則在氣相中B的摩爾分數(shù)為（）。

A:0.40B:0.60C:0.31D:0.50

答案:0.50偏摩爾量就是化學勢。（）

A:對B:錯

答案:錯溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。（）

A:對B:錯

答案:對將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高于相同壓力下純?nèi)軇┑姆悬c。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c。（）

A:錯B:對

答案:錯

第四章單元測試

下面對于相的判斷哪個是錯的（）。

A:乙醇與水混合后是一個相B:氫氣和氧氣常溫下混合為一個相C:石墨細粉和金剛石細粉混合后是一個相D:金和銀熔融后冷卻成固體后是一個相

答案:石墨細粉和金剛石細粉混合后是一個相壓力升高時，單組分體系的沸點將如何變化？（）

A:不變B:升高C:降低D:不一定

答案:升高H2SO4與H2O可形成三種水合物，在1P下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有幾種？（）

A:2B:1C:3D:4

答案:1二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度f為（）。

A:3B:1C:0D:2

答案:0固液平衡體系中穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物、部分互溶固溶體三者的相圖圖形的特征分別是（）。

A:兔子耳朵形狀B:T字形C:傘形D:任意形狀

答案:兔子耳朵形狀；T字形；傘形假設組分A和B能夠形成一個化合物A2B，A的熔點比B的低，且A2B沒有相合熔點，問在哪個相區(qū)可以制備純的A2B（）。

A:L+A2BB:A+A2BC:A2B+BD:L+B

答案:L+A2BAu和Sb分別在1333K和903K時熔化，并形成一種化合物AuSb2，在1073K熔化時固液組成不一致。若步冷曲線出現(xiàn)兩個平臺，該熔融物經(jīng)過的相區(qū)有？（）。

A:L+AuB:Au+AuSb2C:L+SbD:L+AuSb2

答案:L+Au；L+AuSb2已知水在77℃時的飽和蒸氣壓為41.847kPa，試求水的ΔvapHm；（）。

A:61.8kJ·mol-1B:54.7kJ·mol-1C:41.8kJ·mol-1D:81.7kJ·mol-1

答案:41.8kJ·mol-1指出下列各平衡系統(tǒng)中的組分數(shù)C、相數(shù)P及自由度數(shù)F。在一個抽空的容器中，CaCO3(s)與其分解產(chǎn)物CaO(s)和CO2(g)成平衡；（）

A:0B:3C:2D:1

答案:3；2；1指出下列各平衡系統(tǒng)中的組分數(shù)C、相數(shù)P及自由度數(shù)F。于300K溫度下，在一抽空的容器中，NH4HS(s)與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)成平衡；（）

A:3B:1C:2D:0

答案:1；2；0A、B二組分凝聚系統(tǒng)相圖中有一個穩(wěn)定化合物和一個不穩(wěn)定化合物，相圖中有幾個低共熔點？幾條水平三相線？（）

A:0B:2C:3D:1

答案:2；3

第五章單元測試

已知1000K時，(1)CO(g)+O2(g)=CO2(g)=1.659×1010

(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)=1.719

則反應C(s)+O2(g)=CO(g)的為（）。

A:9.651×1010B:1.036×1010C:2.852×1010D:4.731×1010

答案:2.852×1010現(xiàn)有四個化學反應，在標準狀態(tài)下，反應的吉布斯函數(shù)變化分別為⑴，⑵，⑶，⑷，且有⑴=⑵-⑶+2⑷，則這四個反應的平衡常數(shù)之間的關系為（）。

A:B:C:D:

答案:當溫度T時，將純NH4HS(s)置于抽空的容器中，則NH4HS(s)發(fā)生分解：

NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)

測得平衡時物系的總壓力為，則平衡常數(shù)為（）。

A:p2/4B:p2C:p/4D:p2/2

答案:p2/4對于氣相反應，當系統(tǒng)總壓力p變化時（）。

A:對無影響;B:對、、均無影響C:對無影響;D:對無影響;

答案:對無影響;已知反應C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)在1000K時，=2.472，=1.36×105J·mol-1，=0，則1200K時的值（）。

A:10.94B:1.631C:37.58D:3.758

答案:37.58某化學反應，，則反應的標準平衡常數(shù)，且隨溫度升高而減小。（）

A:錯B:對

答案:錯對反應，減小總壓能提高的轉(zhuǎn)化率。（）

A:錯B:對

答案:錯如果某一化學反應的不隨溫度變化，那么其也不隨溫度變化，但是其卻與溫度有關。（）

A:錯B:對

答案:對

第六章單元測試

統(tǒng)計熱力學研究的主要對象是（）。

A:宏觀系統(tǒng)的平衡性質(zhì)；B:系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構的關系。C:微觀粒子的各種變化規(guī)律；D:宏觀系統(tǒng)的各種性質(zhì)；

答案:系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構的關系。能量零點的不同選擇，在下面諸結(jié)論中哪一種說法是錯誤的（）。

A:影響能級能量的計算數(shù)值。B:影響配分函數(shù)的計算數(shù)值；C:影響U，H，F(xiàn)，G的數(shù)值；D:影響B(tài)oltzmann分布數(shù)N的數(shù)值；

答案:影響B(tài)oltzmann分布數(shù)N的數(shù)值；假定某種分子的許可能級是0、ε、2ε和3ε，簡并度分別為1、1、2、3；這樣的4個分子構成的定域體系，其總能量為3ε時，體系的微觀狀態(tài)數(shù)為（）。

A:40；B:28C:20；D:24；

答案:40；對于定域子系和離域子系，它們的熱力學函數(shù)的統(tǒng)計表達式形式相同的是（）。

A:熵、吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù);B:內(nèi)能、亥姆霍茲函數(shù)、熱容。C:焓、吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù);D:內(nèi)能、焓、熱容;

答案:內(nèi)能、焓、熱容;對于分布在某一能級εi上的粒子數(shù)Ni，下列說法中正確是（）。

A:任何分布的Ni都可以用玻爾茲曼分布公式求出。B:Ni與能級的簡并度無關；C: