【化學(xué)】質(zhì)量守恒定律-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）上冊(cè)

4.2質(zhì)量守恒定律第四單元化學(xué)式與化學(xué)方程式問(wèn)題探討

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化，那么物質(zhì)的總質(zhì)量究竟有沒(méi)有變化呢？大于?等于?小于?波義爾拉瓦錫探究活動(dòng)>>>提出問(wèn)題

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？形成假設(shè)

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)_____（填“大于”

“等于”或“小于”）生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，并說(shuō)出

你的理由：_______________________________________等于設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)4-1】如圖4.2-1裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL過(guò)氧化氫溶液(3%)的注射器針頭插入膠塞，另將一支注射器的針頭（無(wú)針筒）插入膠塞，使瓶?jī)?nèi)與大氣相通。實(shí)驗(yàn)時(shí)，推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。雙氧水分解的敞口體系設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)4-2】如圖4.2-2裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL過(guò)氧化氫溶液(3%)的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。雙氧水分解的密閉體系實(shí)驗(yàn)結(jié)果

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后稱(chēng)量的數(shù)據(jù)【實(shí)驗(yàn)4-1】【實(shí)驗(yàn)4-1】二氧化錳過(guò)氧化氫

水+氧氣（H2O2）（H2O）（O2）有氣泡產(chǎn)生，注射器活塞先上升后下降有氣泡產(chǎn)生，注射器活塞上升反應(yīng)前稱(chēng)量m1反應(yīng)后稱(chēng)量m2m1＞m2m1=m2討論與交流>>>1.為什么[實(shí)驗(yàn)4-1]和[實(shí)驗(yàn)4-2]發(fā)生的都是同一個(gè)反應(yīng)，電子天平的示數(shù)前者減小而后者不變?實(shí)驗(yàn)4-1在敞口體系進(jìn)行的，生成的氣體逸出；實(shí)驗(yàn)4-2在密閉容器中進(jìn)行，氣體沒(méi)有逸出。裝置與大氣相通裝置密閉設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)4-3】如圖4.2-3裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞，再插入一支無(wú)針筒的針頭（同[實(shí)驗(yàn)4-1]）。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的敞口體系設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)4-4】如圖4.2-4裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的密閉體系實(shí)驗(yàn)結(jié)果

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后稱(chēng)量的數(shù)據(jù)【實(shí)驗(yàn)4-3】【實(shí)驗(yàn)4-4】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平示數(shù)不變產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平示數(shù)不變反應(yīng)前稱(chēng)量m1反應(yīng)后稱(chēng)量m2m1=m2m1=m2氫氧化鈉+硫酸銅硫酸鈉+氫氧化銅（NaOH）（CuSO4）（Na2SO4）[Cu(OH)2]實(shí)驗(yàn)結(jié)果

實(shí)驗(yàn)序號(hào)解釋與結(jié)論【實(shí)驗(yàn)4-1】【實(shí)驗(yàn)4-2】【實(shí)驗(yàn)4-3】【實(shí)驗(yàn)4-4】生成的氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?cè)诿荛]容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)的

總質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變討論與交流>>>2.請(qǐng)你思考應(yīng)當(dāng)以哪些實(shí)驗(yàn)為依據(jù)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系，能從中得到什么結(jié)論。依據(jù)：【實(shí)驗(yàn)4-2】和【實(shí)驗(yàn)4-4】為依據(jù)來(lái)探究化學(xué)

反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。當(dāng)有氣體參與或生成氣體的時(shí)候，應(yīng)該選擇密閉體系的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)沒(méi)有氣體參與或產(chǎn)生的時(shí)候，均可。討論與交流>>>

3.如何從化學(xué)反應(yīng)的微觀角度進(jìn)行解釋?zhuān)窟^(guò)氧化氫（）二氧化錳+氧氣（）（）（O2）H2O2水H2O化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以水電解反應(yīng)為例，從微觀和宏觀兩個(gè)角度來(lái)分析質(zhì)量守恒的原因？分裂重組由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中的變化過(guò)程可表示為：分子變化前變化中變化后分裂原子重新組合新分子聚集新物質(zhì)質(zhì)量守恒的原因以水電解反應(yīng)為例，從微觀和宏觀兩個(gè)角度來(lái)分析質(zhì)量守恒的原因？從微觀看：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子重新組合，生成新物質(zhì)，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都沒(méi)有改變。因此，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。從宏觀看：質(zhì)量守恒定律

在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于說(shuō)明

質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,不適用于物理變化。“參加反應(yīng)的物質(zhì)”是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)掉的物質(zhì),如果加入的物質(zhì)沒(méi)有完全反應(yīng),剩余的物質(zhì)不能計(jì)入守恒關(guān)系中;“反應(yīng)生成的物質(zhì)”是指反應(yīng)中新生成的物質(zhì)質(zhì)量,與反應(yīng)前已經(jīng)存在的量無(wú)關(guān)。說(shuō)明

在計(jì)算質(zhì)量總和時(shí),注意不要漏掉參加反應(yīng)和生成的氣體或生成的沉淀的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒，不是體積等其他方面的守恒。隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)前后,分子種類(lèi)發(fā)生改變,原子種類(lèi)不變B.化學(xué)反應(yīng)前后,分子數(shù)目發(fā)生改變,原子數(shù)目不變C.化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)種類(lèi)發(fā)生改變,元素種類(lèi)不變D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新

組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程B隨堂練習(xí)2.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ〢.反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化B.反應(yīng)后分子的種類(lèi)沒(méi)有變化C.反應(yīng)后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D.反應(yīng)后分子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化C隨堂練習(xí)3.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B.白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C.鐵釘生銹后質(zhì)量增加D.水結(jié)冰質(zhì)量不變D隨堂練習(xí)4.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）。A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.10g氯化鈉完全溶解于90g水中，得到100g氯化鈉溶液C.3mL水完全電解可生成2mL氫氣和1mL氧氣D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳D隨堂練習(xí)5.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B→C，若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量（）A.大于(a+b)g B.等于(a+b)g

C.小于或等于(a+b)g D.無(wú)法確定C隨堂練習(xí)6.已知反應(yīng)A+B→C+D，且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為（）。A.1.2g B.1.6g C.0.3g D.0.9gA隨堂練習(xí)7.綠色植物的光合作用為：CO2+H2O→

葡萄糖+O2由此推知葡萄糖（）。A.一定含碳、氫、氧元素B.一定含碳、氫元素，不含氧元素C.一定含碳、氫元素，可能含氧元素D.無(wú)法確定C隨堂練習(xí)8.實(shí)驗(yàn)證明，34g過(guò)氧化氫完全分解生成16g氧氣和18g水，請(qǐng)從宏觀和微觀的角度分析，該反應(yīng)前后：(1)肯定不會(huì)改變的是____________________________________________________________________________________。(2)肯定會(huì)改變的是___________________________________。宏觀：元素的種類(lèi)、質(zhì)量，物質(zhì)的總質(zhì)量；微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)；微觀：分子的種類(lèi)1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）。MgH2O乙醇(C2H6O)二氧化錳(MnO2)過(guò)氧化氫(H2O2)溶液硫酸銅(CuSO4)溶液氫氧化鈉(NaOH)溶液ABCDD6.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑B.a、b兩種物質(zhì)中元素種類(lèi)一定與c物質(zhì)中元素種類(lèi)相同C.b物質(zhì)可能是單質(zhì)D.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3gD7.紅磷在氧氣中燃燒后生成五氧化二磷，文字表達(dá)式是：據(jù)此，下列說(shuō)法中正確的是（）。①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)②生成物是氧化物③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律④反應(yīng)前后分子和原子種類(lèi)都不變⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤紅磷+氧氣