【課件】金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時(shí)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用）九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)綜合提升·第3課時(shí)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用FeAlMgAu1．金屬與氧氣反應(yīng)（金屬＋氧氣―→金屬氧化物）2.金屬與酸反應(yīng)[氫前金屬＋稀鹽酸（稀硫酸）―→H2↑

＋金屬化合物]3.與金屬化合物溶液反應(yīng)[金屬（前）＋金屬化合物―→

新金屬（后）＋新金屬化合物]金屬的化學(xué)性質(zhì)1.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序2.會(huì)分析金屬與酸反應(yīng)的圖像3.會(huì)判斷反應(yīng)后固體或溶液質(zhì)量的變化4.會(huì)選擇合適的試劑除去混合物中的雜質(zhì)5.會(huì)判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分如何選擇合適的試劑驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方法：1.金屬與酸反應(yīng)：

觀察能否產(chǎn)生氣體以及產(chǎn)生氣泡的速率。2.金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)：觀察能否反應(yīng)（是否有金屬析出或溶液顏色的變化）。實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)1．比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（以Zn、Cu為例）實(shí)驗(yàn)方案金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)將鋅片、銅片分別放入稀硫酸中將鋅片放入CuSO4溶液中將銅片放入ZnSO4溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片：___________；銅片：___________鋅片表面有________析出，溶液由____色變?yōu)開___色無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：______＞______有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象紅色固體藍(lán)無ZnCu如何驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序？具體方法為：①先排出金屬活動(dòng)性順序；②選取兩邊的金屬和中間金屬的化合物溶液，即“兩金夾一液”或選取中間的金屬和兩邊金屬的化合物溶液，即“兩液夾一金”最簡單方法:與

不同！中2.比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱（以Mg、Cu、Ag為例）實(shí)驗(yàn)方案兩金夾一液：分別將兩邊金屬單質(zhì)放入活動(dòng)性居于中間的金屬的鹽溶液中兩液夾一金：將活動(dòng)性居于中間的金屬單質(zhì)分別放入兩邊金屬的鹽溶液中將鎂片、銀片分別放入Cu(NO3)2溶液中將銅片分別放入Mg(NO3)2溶液和AgNO3溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂片：表面有__________析出，溶液由____色變?yōu)開___色；銀片：無明顯現(xiàn)象Mg(NO3)2溶液中：無明顯現(xiàn)象；AgNO3溶液中：銅片表面有____________析出，溶液由____色變?yōu)開___色實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活動(dòng)性：______＞______＞______紅色固體藍(lán)無銀白色固體無藍(lán)MgCuAg1、兩金夾一液：分別將兩邊金屬單質(zhì)放入活動(dòng)性居于中間的金屬的鹽溶液中2、兩液夾一金：將活動(dòng)性居于中間的金屬單質(zhì)分別放入兩邊金屬的鹽溶液中兩種金屬的比較三種金屬的比較一、探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1、兩種金屬與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)2、一種金屬與另一種金屬的化合物溶液反應(yīng)

現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn):I.將鐵片浸入稀硫酸中;Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中;

Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是:有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______的方法檢驗(yàn)。(2)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?__________________________________________________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入_______溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑點(diǎn)燃將銅片浸入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Fe>Cu>AgCuCl2[或CuSO4或Cu(NO3)2等]隨堂練習(xí)二、金屬與酸反應(yīng)的折線圖1、等量金屬，足量酸②等金不等氫①金屬?zèng)]有剩余③生成氫氣的速率：Mg>Al>Zn>Fe（橫坐標(biāo)）④生成氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn（縱坐標(biāo)）⑤金屬元素化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，

生成的氫氣量越多M+2HCl=MCl2+H2↑R2ag

x對(duì)于鎂、鋅、鐵,有以下通式，假設(shè)它們的元素符號(hào)為M，相對(duì)原子質(zhì)量是R,實(shí)際質(zhì)量是ag,制得H2質(zhì)量為x。Rag2

x=x=g2aR對(duì)于鋁，鋁反應(yīng)后是+3價(jià)，計(jì)算過程如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2R6ag

x2Rag

6

x=x=g3aR

金屬元素相同價(jià)態(tài)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成的氫氣量越多金屬質(zhì)量相同時(shí)，Al與酸反應(yīng)生成的H2比鎂多Ar:Mg-24Al-27Fe-56Zn-65生成H2質(zhì)量：Mg>Fe>Zn生成H2質(zhì)量：Al>Mg>Fe>ZnMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2×36.5

26×36.53×2732Ar:H-1Cl-35.5足量的Al、Mg、Zn、Fe分別和一定量等濃度的酸反應(yīng)（酸沒有剩余，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：

）2×36.522×36.52732732732相等二、金屬與酸反應(yīng)的折線圖②

等酸等氫①酸沒有剩余③生成氫氣的速率：Mg>Al>Zn>Fe（橫坐標(biāo)）④消耗金屬的質(zhì)量：Zn>Fe>Mg>Al2、足量金屬，等量酸等量金屬，足量酸（等金不等氫）足量金屬，等量酸（等酸等氫）圖像分析

1、酸足量，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由參加反應(yīng)的金屬?zèng)Q定，2、酸不足，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量決定二、金屬與酸反應(yīng)的折線圖反應(yīng)后金屬的化合價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量=（氫氣質(zhì)量-反應(yīng)時(shí)間圖像）等量金屬，足量酸（等金不等氫）足量金屬，等量酸（等酸等氫）圖像分析3、傾斜程度越大(越先出現(xiàn)拐點(diǎn))，表示反應(yīng)速率越快，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。4、初中?？嫉氖荕g、Al、Zn、Fe四種金屬與酸的反應(yīng)。①酸足量時(shí)，鋁生成的氫氣質(zhì)量最大；對(duì)于另外三種金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成的氫氣質(zhì)量越大。即生成氫氣質(zhì)量大小關(guān)系為Al＞Mg＞Fe＞Zn②酸不足時(shí)，最終消耗金屬的質(zhì)量大小關(guān)系為Zn＞Fe＞Mg＞Al相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量濃度為8%的稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均顯+2價(jià))，生成H?的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.M、N兩種金屬中較活潑的是NB.生成H?的質(zhì)量：M<NC.相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND.生成H?的速率：N>M隨堂練習(xí)C

Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe

65

152

16156

反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增大

三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后固體或溶液質(zhì)量的變化方法：比較化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量

2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu

54

405

267

192

反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小注意：①相對(duì)質(zhì)量=化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量

②金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加。如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuSO4溶液中一段時(shí)間，則下列說法中正確的是()A.只有左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加B.只有右邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加C.兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量都增加D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡B隨堂練習(xí)四、利用金屬活動(dòng)性除雜混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式注意操作步驟銅粉（Mg）MgCl2溶液（CuCl2）填寫下面表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥Mg+CuCl2

=MgCl2+Cu加適量鎂粉，過濾除雜的原則：“不增、不減、易分離”1.“不增”——除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；2.“不減”——操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失；3.“易分離”——加入除雜試劑反應(yīng)后的生成物和被提純的物質(zhì)易分離，可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等易分離的物質(zhì)或被提純的物質(zhì)?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方程式注意操作步驟銀粉（Zn）FeSO4溶液（CuSO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾隨堂練習(xí)五、利用金屬活動(dòng)性回收貴重金屬技巧點(diǎn)撥

1、先對(duì)金屬活動(dòng)性進(jìn)行排序，2、一種金屬和兩種金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)，先置換活動(dòng)性較弱的金屬。3、兩種金屬與一種金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬先和金屬化合物發(fā)生反應(yīng)。方法技巧：前置后，化合物可溶，隔越遠(yuǎn)，置越先。加入Fe粉的量反應(yīng)進(jìn)行的程度濾渣成分濾液成分(水除外)Fe粉不足AgNO3部分反應(yīng)________________________________Fe粉恰好完全反應(yīng)（適量）AgNO3恰好反應(yīng)完____________________Fe粉過量AgNO3反應(yīng)完____________________AgAgNO3、Fe(NO3)2Ag、FeAgFe(NO3)2Fe(NO3)2例：將一定量鐵粉加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，則下列說法中正確的是()A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+

、Cu2+

、Fe2+B.