魯教 九下 化學 第7單元《第四節(jié) 酸堿中和反應》課件

第七單元認識酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應逐點導講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時講解1課時流程2酸和堿能否發(fā)生化學反應中和反應中和反應的應用農(nóng)業(yè)和工業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？中和反應及應用知識點酸和堿能否發(fā)生化學反應1方案一：借助反應前后溶液pH的改變1.實驗步驟（1）取少量氫氧化鈉溶液于試管中，用pH試紙測定其pH。（2）向試管中滴加較多量鹽酸，充分振蕩，用pH試紙測定所得溶液的pH。知1－講2.測定結(jié)果（見下表）滴加鹽酸前的pH滴加鹽酸結(jié)束后的pH氫氧化鈉溶液＞7＜7知1－講方案二：借助酸堿指示劑顏色的改變1.實驗步驟（1）在一支試管里加入少量NaOH溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液顯紅色。（2）向試管中滴加鹽酸，邊滴加邊振蕩（反應過程中不斷振蕩，目的是讓滴入的稀鹽酸均勻又充分地與NaOH溶液反應，從而保證整個反應恰好完全進行），觀察現(xiàn)象。知1－講2.實驗現(xiàn)象溶液的顏色由紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。3.實驗結(jié)論（用化學方程式表示）：HCl+NaOH====NaCl+H2O知1－講4.二級結(jié)論酸、堿反應過程中pH的變化。（1）向堿溶液中滴加酸溶液，溶液的pH逐漸減小，當酸和堿恰好完全反應時，溶液的pH等于7；繼續(xù)滴加酸溶液，溶液的pH小于7。（2）向酸溶液中滴加堿溶液，溶液的pH逐漸增大，當酸和堿恰好完全反應時，溶液的pH等于7；繼續(xù)滴加堿溶液，溶液的pH大于7。知1－講知1－講特別提醒：1.不是所有的酸與堿的反應都觀察不到明顯現(xiàn)象，如不溶于水的堿Cu(OH)2加入稀硫酸后會變?yōu)樗{色溶液。2.對于發(fā)生了反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的酸與堿的反應，可借助酸堿指示劑、pH的變化或溫度的變化來驗證反應的發(fā)生。知1－講3.借助酸堿指示劑通過間接觀察法判斷中和反應的發(fā)生時，實際實驗中一般不選用石蕊試液來驗證中和反應的發(fā)生，這是由于紅色、紫色、藍色色差較小，有時人眼很難區(qū)分開來，這樣易導致加入的堿(或酸)溶液過量。[中考·宜昌]為了證明中和反應是否發(fā)生，小文同學做了圖1所示四個實驗，不能達到實驗目的的是()A.甲實驗中，溶液仍為無色B.乙實驗中，溶液由無色變?yōu)榧t色C.丙實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D.丁實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色知1－練例1B考向酸和堿反應的實驗驗證題型1借助酸堿指示劑或pH試紙驗證中和反應的發(fā)生知1－練解題秘方：根據(jù)中和反應過程中的酸堿性變化判斷酸堿指示劑的顏色變化。解：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變?yōu)榧t色，無法說明有反應物消失，也無法證明有新物質(zhì)生成，故B不正確。知1－練方法：大多數(shù)中和反應無明顯現(xiàn)象，可通過添加酸堿指示劑，借助顏色的改變來判斷反應的發(fā)生，不過有的中和反應也伴隨有一些現(xiàn)象，如難溶的堿與酸反應，可觀察到固體物質(zhì)逐漸溶解消失，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應有白色沉淀產(chǎn)生。[中考·海南]現(xiàn)有如下試劑：NaOH溶液、濃H2SO4、Na2CO3

溶液、Fe、Mg、酚酞試液、蒸餾水，用來進行酸堿中和實驗。請回答：知1－練例2題型2結(jié)合具體實驗探究中和反應的發(fā)生（1）實驗時涉及了如圖2所示的實驗操作，其中錯誤的是_____（填序號）。（2）小明進行酸堿中和實驗：在一支試管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振蕩，最后滴加2滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色。小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應。①小紅認為小明的結(jié)論不一定正確，理由是________________；②請在小明實驗的基礎(chǔ)上，選用提供的試劑繼續(xù)實驗，判斷酸和堿是否恰好完全反應。實驗方案為______________________。知1－練C若硫酸過量，加入酚酞試液也不變色向反應后的試管中滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液是否變色知1－練解題秘方：有關(guān)探究酸堿中和反應的實驗設(shè)計常借助酸堿指示劑，解題時應注意指示劑的選擇與試劑的滴加順序。1.概念酸和堿作用生成鹽和水的反應。2.中和反應的表達式酸+堿→鹽+水3.實質(zhì)酸中的H＋和堿中的OH－

結(jié)合生成H2O。其微觀過程如圖4所示：知識點中和反應2知2－講判斷一個反應是中和反應的關(guān)鍵：反應物必須是酸和堿知2－講特別提醒：酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如反應2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O中雖有鹽和水生成，但反應物不是酸和堿，故不屬于中和反應。下列反應屬于中和反應的是()A.2HCl+CuO====CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OD.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑知2－練例3C考向中和反應題型1中和反應的判斷知2－練解題秘方：解題秘方：根據(jù)中和反應的定義來判斷，即反應物為酸和堿。解：A中是金屬氧化物和酸反應；B中是非金屬氧化物和堿反應；C中反應物為一種酸和一種堿，生成物為鹽和水，屬于中和反應；D是酸與鹽之間的反應，不是中和反應。知2－練方法：辨別中和反應關(guān)鍵是辨別反應物，即要求反應物一定為酸和堿，不能只根據(jù)生成物來判斷。

“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請結(jié)合如圖5所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答下列問題。知2－練例4題型2結(jié)合微觀示意圖考查中和反應的實質(zhì)（1）寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式_____________________________________。（2）寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號：甲________，乙_________。（3）從微觀的角度分析，上述反應的實質(zhì)是_________（填粒子符號，下同）和_________結(jié)合成H2O。知2－練H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2ONa+SO42－H+OH－知2－練解：氫氧化鈉與稀硫酸的反應為H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；由圖可知，C為硫酸鈉，它在水中解離出Na+、SO42－，且個數(shù)比為2∶1，則甲為Na+，乙為SO42－；由圖可知Na+、SO42－反應前后不變，該反應的實質(zhì)是H++OH－====H2O。

“證據(jù)推理與模型認知”是化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分，以下推理正確的是()A.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應B.單質(zhì)只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.燃燒都伴隨有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的一定是燃燒D.NaOH、Ca（OH）2等堿溶液都能使酚酞試液變紅，所以使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液知2－練例5題型3結(jié)合推理性描述考查中和反應D知2－練解題秘方：本題結(jié)合正逆推斷法和反向舉例法解答，解題時不僅要判斷概念的正向描述是否正確，而且對逆向描述也要通過具體實例加以驗證，或借助舉例來推翻選項中的描述。知2－練解：中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈣和二氧化碳反應生成鹽和水，A錯誤；單質(zhì)只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧組成的混合物，B錯誤；燃燒都伴隨有發(fā)光放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如白熾燈發(fā)光放熱，C錯誤；D正確。知2－練要點提示：判斷一個反應是中和反應需要滿足兩個條件：①反應物必須是酸和堿；②生成物必須是鹽和水?！就队罢故尽扛淖兺寥赖乃釅A性

處理工廠的廢水知識點中和反應的應用3知3－導1.應用于醫(yī)藥衛(wèi)生a.人的胃液中含鹽酸，胃酸過多會導致胃部不適或疼痛，口服堿性藥物，可降低胃液中鹽酸的含量。b.蚊蟲叮咬后出現(xiàn)紅腫而疼痛，是因為它們向人體內(nèi)“注射”了甲酸（俗名蟻酸），可涂抹堿性的肥皂水、小蘇打水、稀氨水或清涼油以減輕疼痛。知3－講2.改變土壤的酸堿性向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤的pH控制在最適宜作物生長的范圍之內(nèi)，如向土壤里撒熟石灰可改良酸性土壤。3.處理工業(yè)廢水當污水中的含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性知3－講知3－講特別提醒：利用中和反應解決實際問題時，應根據(jù)具體情況選擇合適的酸或堿：如改良酸性土壤時，切不可選擇NaOH，因NaOH價格高且腐蝕性強；如治療胃酸過多時，選擇的堿應不溶于水，且與酸反應后不能產(chǎn)生有毒物質(zhì)。下列有關(guān)中和反應的用途中不正確的是()A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥B.用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水C.酸濺到皮膚上時，立即涂上氫氧化鈉溶液D.吃松花皮蛋時，常加入醋以中和制作過程中產(chǎn)生的堿知3－練例6考向中和反應的應用C知3－練解題秘方：關(guān)于中和反應的用途，首先看效果（能否反應），然后看后果（是否因強的腐蝕性造成傷害等）。解：