常見的堿教學(xué)課件1

常見的堿

一.必備基礎(chǔ)知識(shí)

1.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是0H「的化合物。

堿溶液里都含有氫氧根離子(Ok),所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)一一通性:

常見堿［NaOH和Ca(OH)』的性質(zhì)、用途比較見下表：

2.常見堿的性質(zhì)

化學(xué)

NaOHCa(OH)

式2

俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

物質(zhì)白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，

白色固體，微溶于ZQ溶解度隨溫度升高而減小，有

性

質(zhì)有吸水性，易潮解(作干燥劑)有強(qiáng)腐

強(qiáng)腐蝕性

蝕性

①溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)酚醐

①溶液使紫色石荒試液變藍(lán)，使無(wú)酚酣方試液變紅

方試液變紅

②與非金屬氧化物反應(yīng)②與非金屬氧化物反應(yīng)

2NaOH+CO2=N&CO;HyK需密封保存)Ca(0H)2+C02=CaC031+%0(需密封保存)

化學(xué)

③與酸發(fā)生中和反應(yīng)③與酸發(fā)生中和反應(yīng)Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20

性質(zhì)

于中和土壤酸性)

2NaOH+H2so產(chǎn)NazSOj2H2。

④與某些鹽反應(yīng)

FeCl3+3NaOH=Fe(0H)31+3NaCl④與某些鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

化工原料，用于制肥皂、石油、紡織、

用途用于建筑工業(yè)、制漂白粉、改良土壤、配制農(nóng)藥等

印染工業(yè)、作干燥劑

(1)氫氧化鈉：

極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易______稱量時(shí)必須放在玻璃器皿燒杯或表面皿里稱量。

(考點(diǎn))NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存

用途：

作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥比、。2、此、CO、NH3

CM,筆；

二3"碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

①氫氧化鈉露置于空氣中而變質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

②氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

③氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

(2)氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：

熟石灰放在空氣中變硬：Ca(OH)2+CO2=CaCOaI+H20

苛性鈉放在空氣中變質(zhì)：2Na0H+C0=NaC0+H0

凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物2，叫2做3酸用2氧化物

(3)工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)順序：

第1頁(yè)

CaC03=CaO+C021

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO31+2Na0Ho

這3個(gè)反應(yīng)依次屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

①分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)AB-A+B(上冊(cè)課本78頁(yè))

②化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B-AB(上冊(cè)課本70頁(yè))

③復(fù)分堿反應(yīng)；由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)(課本237頁(yè))

④置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)

A+BC-AC+B(課本174頁(yè))

⑤中和反應(yīng)：酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)(課本237頁(yè))

(4)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：反應(yīng)

方程式為：____________________

長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上有一些白色物質(zhì)，這是因?yàn)榭諝獾腃0與石灰水反應(yīng)，生成的碳

酸鈣Ca(A用稀鹽酸清洗，請(qǐng)寫出方程式：

3.堿的命名和分類

(1)堿的命名根據(jù)堿組成中的氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”例如，CU(OH)2

叫氫氧化銅，A1(OH)3叫氫氧化鋁.當(dāng)金屬有兩種價(jià)態(tài)，把低價(jià)的金屬形成堿命名為“氫氧化亞

某”.例如,Cu(OH)叫氫氧化亞銅,Fe(0H)2叫氫氧化亞鐵

(2)堿的分類(根據(jù)水溶性分)

田紹怛弒.如：K°H、NaOH、Ba(OH)2

舞黑.荔黑藍(lán)色—的(紅褐色)、蜘曲(白色)

4.Ca(0H)2的制法:

氧化鈣與水反應(yīng)

CaO+H20=Ca(0H)2

生石灰熟石灰

現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，使水沸騰。

注意：氧化鈣(生石灰)可以做干燥劑

5,堿的化學(xué)性質(zhì)：

堿溶液中都含有0H

(1)堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)

紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)，無(wú)色酚釀試液遇堿溶液變紅

(2)堿溶液能和非金屬氧化物反應(yīng)

Ca(0H)2+C02=CaC03I+也0(用于檢驗(yàn)二氧化碳)

2NaOH+C02=Na2C03+兒0(用于吸收、除去二氧化碳)

堿+非金屬氧化物一鹽+水

(3)堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)

NaOH+HC1=NaCl+H20

Ca(0H)2+H2S04=CaSO,I+2H20

堿+酸一鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))

第2頁(yè)

(4)堿能和鹽反應(yīng)

Ca(0H)2+Na2cO3=2NaOH+CaCO3|

白色沉淀

2NaOH+CuSO4=Na2soi+Cu(0II)2l

藍(lán)色沉淀

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3l+3NaCl

紅褐色沉淀

堿+鹽一堿+鹽(復(fù)分解反應(yīng))

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

AB+CD=AD+CB(雙交換，價(jià)不變)

Ca(OH)2+Na2C03=CaC031+2NaOH

Ca(0H)2+CuCl2=Cu(0H)21+CaCl2

NaOH+HC1=NaCl+H20

CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02f

二.典型例題

1.下列溶液中，pH值最小的是

A.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液

C.使無(wú)色酚醐試液變紅的溶液

D.使無(wú)色酚酬試液和紫色石蕊試液都不變色的溶液

2.下列說(shuō)法中不正確的是

A,氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性

B.氫氧化鈉易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱

C.氫氧化鈉溶液具有吸水性，可作一些氣體的干燥劑

D.氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉

3.下列氣體能用固體NaOH作干燥劑的是

A.H2B.HC1C.C02D.S02

4.下列&試劑中可用來(lái)鑒別Ca(OH)z和NaOH溶液的是

A.鹽酸B.酚酸試液C.碳酸鈉溶液D.石蕊試液

5.只用一種試劑就能鑒別出NaOH、須(叫、稀H2sO4三種溶液，這種試劑是

A.氯化鋼溶液B.紫色石蕊試液C.碳酸鈉溶液D.酚獻(xiàn)試液

6.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是

A.Nac和HC1B.Ca(0H)2和HNO3

C.CuS2O|和KOHD.Na2co?Ca(OH)z

7.某工廠排除的廢水中含有較多的Ci?+,經(jīng)測(cè)定其pH值小于7,這種廢水對(duì)人畜危害較大，為除

去廢水中的C/+,并降低其酸性，可向廢水中加入適量的

A.石灰石B.生石灰粉末C.食鹽粉末D.稀硫酸

8.要除去制取C0?時(shí)混有的HC1氣體，下列方法中正確的是()

A.將氣體通過(guò)石灰水B.將氣體通過(guò)NaOH溶液

C.將氣體通過(guò)Na2c0：,溶液D.將氣體通過(guò)鐵粉

二、填空題

11.生石灰的化學(xué)式是,熟石灰的化學(xué)式是,石灰石的化學(xué)式是。

第3頁(yè)

12.實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用NaOH溶液來(lái)吸收多于的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Cl2+2XaOH二二NaCl+NaClO+H20，寫出氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

13.已知A、B、C、D、E、F等6種物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A+H20fB②B+CfD+El(藍(lán)色)

③D+AgNO'LCalNOj+FI(白色，不溶于HNOJ

試確定：A,B,C,D,E,F

并寫出3個(gè)化學(xué)方程式。

1.

2.

3.________________________________

14.如圖所示，把盛滿NaOH溶液的小試管倒立在盛有NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)管往試管里緩慢

通入混有少量CO2的C0氣體。

(1)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

收集的氣體是;

(2)如果通入的氣體混有少量CO2、HC1的C0,則試管內(nèi)又發(fā)生反應(yīng)的億學(xué)

方程式是，收集的氣體是o

15.食品公司通常在“XX雪餅”的包裝袋內(nèi)放入一小包干燥劑，

上面的部分文字如下：干燥劑DESICCANT

請(qǐng)仔細(xì)閱讀，回答下列問(wèn)題：請(qǐng)勿食用DONOTEAT

(1)這包干燥劑吸收水分的反應(yīng)方程式是：,請(qǐng)注意

(2)“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┪缶哂校?本干燥劑主要成分為生石灰

(3)如果誤食入口，應(yīng)該用o?請(qǐng)勿食用

萬(wàn)一誤入眼睛，請(qǐng)先用水活

16.將潮濕的空氣依次通過(guò)燒堿溶液、生石灰和紅熱的銅絲?

洗后，求診于醫(yī)師

網(wǎng)，將會(huì)依次除去空氣中的、、；

?謹(jǐn)慎防兒童取玩

最后剩余的氣體主要是o

四、計(jì)算題

22.某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g此樣品，將80g稀

鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下

表：

(1)上表中n的數(shù)值為?序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g

(2)樣品中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

第1次2016

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第2次2012

第3次208.5

第4次20n

第4頁(yè)

三.課后作業(yè)

1.下列物質(zhì)必須密封保存的是（）

（A）氫氧化鈉（B）氯化鈉（C）石灰石（D）銅片

2.在下列物質(zhì)的溶液中：滴加氫氧化鉀溶液能生成藍(lán)色沉淀的是（），生成紅褐色沉淀的

是（）。

（A）硫酸銅（B）氯化鐵（C）硝酸鎂（D）稀硝酸

3.下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）

（A）CO（B）H2sO4（C）Fe（NO3）2（D）S02

4.向某溶液中滴入無(wú)色酚酸溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則（）

（A）一定顯紅色（B）可能仍為紫色，也可能顯紅色

（C）可能先藍(lán)色（D）一定顯無(wú)色

5.即時(shí)即熱型快餐的內(nèi)層是真空包裝的食物，外層有兩包物質(zhì)。使用前，拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，

使外層的兩包物質(zhì)反應(yīng)，便可對(duì)事物進(jìn)行加熱。這兩包物質(zhì)最合適的組合是（）

CA）濃硫酸和水（B）生石灰和水（C）熟石灰和水（D）氯化鈉和水

6.固體氫氧化鈉需要密封保存是因?yàn)闅溲趸c（）

（A）易揮發(fā)和易潮解（B）易潮解和有腐蝕性

（C）易潮解和易與C02反應(yīng)（D）有腐蝕性和易與C（）2反應(yīng)

7.下列對(duì)氫氧化銅性質(zhì)的描述，正確的是（）

（A）放入水中，其溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色

（B）常溫下，能與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水

（C）能和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

（D）能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿

8.下列物質(zhì)在空氣中敞口放置，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）

（A）氯化鈉固體（B）氫氧化鈉固體

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（C）濃硫酸（D）濃鹽酸

9.人體被蟲咬（含甲酸），痛癢難忍，涂抹下列物質(zhì)可以緩解的是（）

（A）醋（B）稀氨水（C）酒精（D）燒堿溶液

10.下列物質(zhì)中難溶于水的是（）

（A）Mg（0H）2（B）KC1（C）H2s0,（D）NaN03

11.“旺旺”食品大禮包中，常夾有一包用作干燥劑的生石灰，要是小孩不小心吞進(jìn)肚子里，要

立刻服用（）

（A）稀硫酸（B）冷水（C）食醋（D）稀鹽酸

12.向某溶液中滴入無(wú)色酚獻(xiàn)溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石荒溶液，則（）

（A）一定顯紅色（B）可能仍為紫色，也可能顯紅色

（C）可能先藍(lán)色（D）一定顯無(wú)色

13.實(shí)驗(yàn)室有一瓶氯化鈉溶液，里面含有少量的氯化銅。現(xiàn)要除去氯化鈉溶液中的氯化銅，應(yīng)選用

的試劑是（）

（A）鐵粉（B）石灰水（C）燒堿溶液（D）稀鹽酸

四.中考面對(duì)面

1.（2015?長(zhǎng)春）下列說(shuō)法中，正確的是（）

AFe、Fe2（）3都能與稀鹽酸反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)

ECa0>NaOH固體都能與水反應(yīng)，都能作干燥劑

C濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會(huì)變小

DNH.CR（NH.）2sol都含有NH。都能與熟石灰反應(yīng)生成

2.（2015?遵義）酸溶液中都含有大量H’,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的

描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（）

A能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色

B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水

C能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

能與鋅反應(yīng)生成氫氣

第6頁(yè)

3.（2015?茂名）下列措施或事故處理方法不正確的是（）

A用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

E用甲醛浸泡海產(chǎn)品防止變質(zhì)

C炒菜時(shí)油鍋著火，立即用鍋蓋蓋滅

C氫氧化鈉溶液不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

4.（2015?北京）下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是（）

A熟石灰B燒堿C食鹽D大理石

????

5.（2015?南寧）氫氧化鈣的俗稱是（）

A消石灰B苛性鈉C石灰石D生石灰

6.（2015?聊城）“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的思維方法.現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是

（）

A因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液

E金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)AlCh和達(dá)，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)FeCL和比

C因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件

E因?yàn)橄灎T燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素

7.（2015?