易錯(cuò)專題07 水的電離平衡（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯(cuò)專題07水的電離平衡聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一水的電離?易錯(cuò)點(diǎn)二溶液的酸堿性?易錯(cuò)點(diǎn)三溶液pH計(jì)算典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一水的電離【易錯(cuò)典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)?？茧A段練習(xí)）25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：；，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低B．將水加熱，增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變【解析】A．向水中加入稀氨水，加入堿，平衡逆向移動(dòng)，增大，A錯(cuò)誤；B．將水加熱，增大，平衡正向移動(dòng)，增大，pH減小，B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根結(jié)合氫離子，降低，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，只受溫度影響，故不變，D正確；故選D?！窘忸}必備】水的電離1．水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為2H2OH3O＋＋OH－，也可簡(jiǎn)寫為H2OH＋＋OH－。水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程。溫度升高，水的電離程度增大，c（H+）和c（OH－）也隨之增大；溫度降低，水的電離程度減小，c（H+）和c（OH－）也隨之減小。2．水的離子積常數(shù)：KW＝c(H＋)·c(OH－),隨著溫度的升高，水的離子積增大。在室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，KW＝1.0×10－14。(1)無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)。(2)25℃，任何稀的電解質(zhì)水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW這一關(guān)系不變，當(dāng)條件改變使c(H＋)增大時(shí)，c(OH－)必然降低，反之亦然。(3)純水c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(KW)；酸溶液中OH－是水電離產(chǎn)生的，水電離的c(H＋)等于溶液中c(OH－)，即水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)≤c(H＋)；堿溶液中H＋是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝Kw/c(OH－)≤c(OH－)。3.影響水的電離平衡的因素：影響因素條件改變平衡移動(dòng)溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw溫度升高溫度向右增大增大變大降低溫度向左減小減小變小酸堿性加入酸向左增大減小不變加入堿向左減小增大不變【變式突破】1．（2022上·黑龍江哈爾濱·高二?？计谥校┧碾婋x平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>cB．純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl-、【詳解】A．根據(jù)圖像知，b點(diǎn)Kw＝10－12，c點(diǎn)Kw＝10－13，d點(diǎn)與a點(diǎn)在同一曲線上，d點(diǎn)Kw等于a點(diǎn)Kw＝10－14，溫度關(guān)系：b＞c＞a，故A錯(cuò)誤；B．在純水中，c(H＋)水＝c(OH－)水，a點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，僅升高溫度，c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，變化不到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)Kw＝10－12，c點(diǎn)Kw＝10－13，d點(diǎn)與a點(diǎn)在同一曲線上，d點(diǎn)Kw等于a點(diǎn)Kw＝10－14，Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d，故C正確；D．d點(diǎn)c(OH－)>c(H＋)，溶液顯示堿性，，故D錯(cuò)誤；故選C。易錯(cuò)點(diǎn)二溶液的酸堿性【易錯(cuò)典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)水的電離與pH的說(shuō)法正確的是A．的溶液一定呈中性B．溫度升高，純水中增大，顯酸性C．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進(jìn)水的電離D．常溫下，的醋酸，其【詳解】A．如果溫度不是常溫，的溶液不呈中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)，純水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．不管是強(qiáng)酸還是弱酸均會(huì)電離出，均會(huì)抑制水的電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．是弱電解質(zhì)，常溫下的醋酸中，，選項(xiàng)D正確；答案選D?！窘忸}必備】溶液的酸堿性在水溶液中，無(wú)論是酸性，中性，還是堿性溶液，H+和OH－始終同時(shí)存在，二者相互依存，缺一不可，共同組成水的電離平衡體系，同時(shí)二者又相互矛盾，此消彼漲，一個(gè)增大時(shí)，另一個(gè)必然減小，使得二者的乘積始終不變，恒等于Kw。溶液的酸堿性決定于c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小，如果c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性；如果c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性；如果c(H+)=c(OH-),溶液顯中性。pH決定于c(H＋)的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因?yàn)樗碾婋x受溫度的影響,只有在室溫時(shí),Kw=1.0×10-14,pH=7的溶液才顯中性。c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系c(H＋)的范圍(25℃)pH范圍(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7＝7酸性溶液c(OH－)<c(H＋)c(H＋)>1.0×10－7<7堿性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7>7（1）PH相同的酸，酸越弱，酸物質(zhì)的量濃度越大，pH相同的堿，堿越弱，堿物質(zhì)的量濃度越大；（2）酸與堿的PH之和為14且等體積混合時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后溶液PH=7，強(qiáng)酸與弱堿混合后溶液PH＞7，強(qiáng)堿與弱酸混合后溶液PH＜7；（3）等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH=7；強(qiáng)酸和弱堿混合后溶液PH<7，弱酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH>7，弱酸和弱堿混合后溶液PH由強(qiáng)者決定，未注明酸、堿強(qiáng)弱時(shí)后溶液PH無(wú)法判斷；（4）等體積強(qiáng)酸（PH1）和強(qiáng)堿（PH2）混合時(shí)，若溶液呈中性，二者PH之和為14；若溶液呈堿性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14?！咀兪酵黄啤?．（2023上·廣西·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．若，則B．e點(diǎn)溶液中通入，可使e點(diǎn)遷移至d點(diǎn)C．若，則該溫度下將的稀硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．f、d兩點(diǎn)的比較，前者大【詳解】由題干圖示信息可知，b＞a，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kw(d)=c(H+)c(OH-)=10-b×10-b=10-2b，f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kw(f)=c(H+)c(OH-)=10-a×10-a=10-2a，即Kw(d)＜Kw(f)，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，若，即f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為25℃，又知Kw(d)＜Kw(f)，則，A正確；B．已知NH3溶于水呈堿性，即e點(diǎn)溶液中通入NH3，則溶液中OH-濃度增大，H+濃度減小，則POH減小，pH增大，不可使e點(diǎn)遷移至d點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，若，則該溫度下Kw=10-12，則將的稀硫酸即c(H+)=10-2mol/L,與的KOH溶液即c(OH-)==10-2mol/L，故等體積混合后H+和OH-完全中和，則溶液顯中性，C正確；D．由分析可知，Kw(d)=10-2b，Kw(f)=10-2a，由圖可知b＞a即Kw(d)＜Kw(f)，f、d兩點(diǎn)的Kw比較，前者大，D正確；故答案為：B。易錯(cuò)點(diǎn)三溶液的pH計(jì)算【易錯(cuò)典例】例3（2023上·河南開封·高二統(tǒng)考期中）下列敘述正確的是A．0.2mol/L醋酸溶液與等體積水混合后pH=1B．將1mLmol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH=9C．常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大【詳解】A．0.2mol/L醋酸溶液與等體積水混合后溶液中，醋酸在溶液中的電離程度無(wú)法確定，所以稀釋后不能計(jì)算溶液的pH，故A錯(cuò)誤；B．將1mL1×10—6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液中氫離子濃度為1×10—7mol/L+1×10—9mol/L，則溶液的pH約為7，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，pH=3的鹽酸中氫離子濃度與pH=11的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度都為1×10—3mol/L，則等體積混合后酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，溶液pH為7，故C正確；D．鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，則pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，鹽酸溶液的pH變化大，稀釋溶液的的pH略大，故D錯(cuò)誤；故選C?！窘忸}必備】溶液pH計(jì)算1.計(jì)算強(qiáng)酸溶液的pH，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH；2.計(jì)算溶液的pH，出c(OH－)，再根據(jù)水的離子積換算出c(H＋)，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH；3.計(jì)算酸、堿溶液混合后溶液的pH原則是堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。pH差值≥2的兩種強(qiáng)酸等體積混合后，pH混＝pH小＋0.3；pH差值≥2的兩種強(qiáng)堿等體積混合后，pH混＝pH大－0.3。強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合c(H＋)混＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先計(jì)算：c(OH－)混＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c(H＋)混＝eq\f(Kw,cOH－混)，最后求pH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7酸過(guò)量先求c(H＋)余＝eq\f(cH＋·V酸－cOH－·V堿,V酸＋V堿)，再求pH堿過(guò)量先求c(OH－)余＝eq\f(cOH－·V堿－cH＋·V酸,V酸＋V堿)，再求c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－余)，然后求pH【變式突破】3.（2023上·江西宜春·高二?？计谀┰诔叵拢嘘P(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的，則a：b=9：11【詳解】A．氯化銨溶于水后電離出銨根可以抑制氨水的電離使氫氧根濃度減小，銨根還可以結(jié)合NaOH溶液中的氫氧根使其氫氧根濃度減小，則溶液①、②中加入氯化銨晶體后，溶液的pH都會(huì)減小，故A正確；B．一水合氨稀釋過(guò)程中還有繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②；同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④，四種溶液的pH：①>②>④>③，故B正確；C．一水合氨為弱堿，所以pH=11的氨水濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L，而HCl為強(qiáng)酸，pH=3的鹽酸濃度為10-3mol/L，二者等體積混合堿過(guò)量，所以c()>c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸過(guò)量，則=10-4mol，解得a:b=11:9，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為CD。習(xí)題精練1．（2023上·黑龍江·高二校聯(lián)考期中）中國(guó)在國(guó)際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片(如圖所示)，下列關(guān)于水的敘述正確的是A．水的電離是放熱過(guò)程 B．純水的改變時(shí)，水仍然呈中性C．相同條件下海水的大于純水的 D．降低溫度，減小，不變2．（2023上·浙江嘉興·高二校聯(lián)考期中）下列溶液一定呈堿性的是A．的溶液 B．能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液C．的溶液 D．滴加酚酞顯無(wú)色的溶液3．（2023上·遼寧沈陽(yáng)·高二校聯(lián)考期中）下列能影響水的電離平衡，并使溶液中的的操作是A．向水中加氫氧化鋇固體B．將純水加熱至100℃C．向水中投入少量的鈉D．向水中加入少量4．（2023上·北京朝陽(yáng)·高二北京八十中校考期中）下列說(shuō)法中正確的是A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D．將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大5．（2023上·山西大同·高二統(tǒng)考期中）下列說(shuō)法正確的是A．若鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是醋酸溶液的2倍，則鹽酸中的也是醋酸溶液的2倍B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸需要的NaOH的物質(zhì)的量多C．向醋酸溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，電離常數(shù)減小D．常溫下，0.05mo1/L硫酸溶液中，由水電離的為6．（2023上·河南鄭州·高二統(tǒng)考期中）下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和溶液b的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，溶液a中放出的多B．稀釋至相同pH后，C．溶液加水稀釋體積均擴(kuò)大為原來(lái)的105倍，則D．溶液a和溶液b對(duì)水的電離的抑制程度相同7．（2023上·貴州六盤水·高二統(tǒng)考期中）下列關(guān)于水的電離說(shuō)法正確的是A．溫度不變，向水中加入少量固體，水的電離平衡向左移動(dòng)，減小B．將水加熱，增大，pH減小，液體呈酸性C．溫度不變，向水中加入少量固體，水的電離平衡向右移動(dòng)，減小D．向水中加入少量金屬，水的電離平衡向左移動(dòng)8．（2023上·浙江·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．25℃，用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為5B．任何溫度下，利用和濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性C．25℃，的NaOH溶液，由水電離出的D．的醋酸溶液與的鹽酸等體積混合，混合液的9．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中?？计谥校┓謩e表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件使平衡正向移動(dòng)，K可能不變B．氨的催化氧化反應(yīng)，使用催化劑后K增大C．室溫下，說(shuō)明是強(qiáng)酸D．25℃時(shí)，均為4的鹽酸和溶液中不相等10．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┦覝貤l件下，對(duì)下列溶液說(shuō)法正確的是A．將的HA溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液B．將氯化鈉的水溶液加熱至80℃，溶液依然呈中性，此時(shí)C．將的NaOH溶液加水稀釋為250mL，pH剛好下降兩個(gè)單位D．溶液，溶液，兩溶液中由水電離的不相等11．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┦覝叵?，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、12．（2023上·河南鄭州·高二統(tǒng)考期中）現(xiàn)有常溫下由水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中不正確的是A．等體積的①、②溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，生成的量①多B．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②C．①、③溶液等體積混合后，溶液顯中性D．等體積的四種溶液導(dǎo)電能力幾乎相等13．（2023上·河北邢臺(tái)·高二寧晉中學(xué)校聯(lián)考期中）已知℃時(shí)，溶液的，的HA溶液中，則的HA溶液中水電離出的為A． B．C． D．14．（2023上·貴州六盤水·高二統(tǒng)考期中）常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述正確的是編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．①中加入少量的氯化銨固體，溶液的pH減小B．分別取10mL上述溶液稀釋至1000mL，四種溶液的pH：②＞①＞④＞③C．②、③兩種溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．用④滴定①可選擇酚酞試液作指示劑15．（2023上·遼寧沈陽(yáng)·高二校聯(lián)考期中）一定溫度下，水溶液中和的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的間的關(guān)系：B．從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C．從A點(diǎn)到D點(diǎn)，所得D點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量濃度不可能為D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性16．（2023上·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┏叵掠脻舛葹榈腘aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨NaOH加入體積(V)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．起點(diǎn)到a點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離一直受到抑制B．10mL處溶液的溶質(zhì)組成為NaCl、C．c點(diǎn)可選擇甲基橙溶液作為指示制D．忽略水的電離，由圖可計(jì)算出的電離平衡常數(shù)約為17．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中校考期中）25℃時(shí)，用的溶液滴定的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．水的電離程度：B．曲線Ⅱ?yàn)槿芤旱味ㄒ辉跛嵋褻．圖像中的D．電離常數(shù)(乙)≈18．（2023上·河南鄭州·高二統(tǒng)考期中）回答下列問(wèn)題(1)在常溫下，將濃度均為的硫酸與氫氧化鈉等體積混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=(已知lg5=0.7)(2)25℃時(shí)，pH均為2的三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)、試回答下列問(wèn)題：①下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是(填序號(hào))。a．

b．

c．

d．②常溫下將溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是。A．

B．

C．

D．

E．③體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的(填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的；的電離平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)HX的電離平衡常數(shù)，理由是。參考答案1．B【詳解】A．弱電解質(zhì)電離吸熱，水是弱電解質(zhì)，水的電離是吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．純水的改變時(shí)，和仍然相同，則水仍然呈中性，B正確；C．同溫度下，電解質(zhì)的稀溶液和純水的離子積常數(shù)相同，海水是電解質(zhì)的稀溶液，則相同條件下海水的和純水的相同，C錯(cuò)誤；D．降低溫度，水的電離程度減小，減小，減小，增大，D錯(cuò)誤；故選B。2．C【詳解】A．常溫下，溶液中c(OH-)=的溶液一定顯堿性，但是非常溫下就不一定是堿性溶液，A不符合題意；B．能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液可以是堿溶液也可能是鹽溶液，B不符合題意；C．根據(jù)c(H+)，c(OH-)的相對(duì)大小判斷酸堿性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈堿性，C符合題意；D．加酚酞顯無(wú)色的溶液可能為酸性溶液或中性溶液，D不符合題意；故選C。3．D【分析】水為極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，任何酸或堿均能抑制水的電離，若要使溶液中的，可加入酸或加入弱堿陽(yáng)離子。A．向水中加氫氧化鋇固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性，，A不符合題意；B．將純水加熱至100℃，水的電離平衡正向移動(dòng)，且仍為中性，即，B不符合題意；C．向水中投入少量的鈉，與水反應(yīng)，，影響水的電離，溶液呈堿性，，C不符合題意；D．屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，，向水中加入少量，溶液中氫離子濃度增大，水的電離被抑制，溶液呈酸性，，D符合題意；答案選D。4．C【詳解】A．在100°C時(shí)，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH約為6的純水呈中性，A錯(cuò)誤；B．將1mL1×10-6mol/L的鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B錯(cuò)誤；C．在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時(shí)，水的電離被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=10-1mol/L，pH=1，如加入堿，溶液中c(H+)=10-13mol/L，pH=13，C正確；D．1mLpH=2的鹽酸稀釋至100mL，氫離子濃度變?yōu)?0-4mol/L，溶液pH=4，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大，故1mLpH=2的醋酸稀釋至100mL，氫離子濃度大于10-4mol/L，溶液pH<4，D錯(cuò)誤；答案選C。5．D【詳解】A．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故鹽酸中的遠(yuǎn)大于醋酸溶液中的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，中和它們需要的氫氧化鈉一樣多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中的，根據(jù)常溫下水的離子積的定義可得，溶液中的(這里酸溶液中的濃度忽略了水電離的)，溶液中全部來(lái)自水的電離，又因水電離的濃度和濃度相等，故溶液中由水電離的氫離子濃度也為，D項(xiàng)正確；故選D。6．A【詳解】A.pH均為4的HCl溶液a和溶液b氫離子濃度相同，但為弱酸，存在未電離的分子，所以兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：＞HCl，所以兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，溶液b中放出的多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中含有未電離的醋酸分子，稀釋至相同的pH，醋酸溶液需要加入更多的水，所以，B項(xiàng)正確；C.溶液加水稀釋體積均擴(kuò)大為原來(lái)的105倍，由于水的電離影響，兩溶液的pH均不會(huì)大于7,且會(huì)無(wú)限接近7，即，C項(xiàng)正確；D.由于兩溶液pH相同，所以對(duì)水的電離的抑制程度相同，D項(xiàng)正確；故選A。7．C【詳解】A．是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，水的電離平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，但由于氫離子濃度等于氫氧根濃度，液體呈中性，B錯(cuò)誤；C．銨根離子與水電離出的氫氧根生成氨水，氫氧根濃度減小，平衡向右移動(dòng)，C正確；D．鈉與水電離出的氫離子生成氫氣，氫離子濃度減小，平衡向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。8．A【詳解】A．氯水具有漂白性，故不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B．任何溫度下，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就顯中性，c(H+)＞c(OH-)，溶液就顯酸性，c(OH-)＞c(H+)，溶液就顯堿性，故B正確；C．堿溶液中氫氧根幾乎全部來(lái)自于堿的電離，而氫離子來(lái)自于水的電離，由可得，，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，所以，故C正確；D．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊?，存在，加入pH=3的鹽酸，體積增加一倍，則和的濃度減少一倍，溫度不變，K是定值不變，則中混合液氫離子濃度不變，醋酸和醋酸根離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，所以混合后氫離子濃度不變，溶液的pH=3，故D正確；故選A。9．A【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若改變的條件不是溫度，K就不變，A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑，溫度不變，K就不變，B錯(cuò)誤；C．室溫下，說(shuō)明酸性比HCN強(qiáng)，不能說(shuō)明是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．只與溫度有關(guān)，溫度相同，就相等，D錯(cuò)誤；故選A。10．A【詳解】A．若HA是強(qiáng)酸，將的HA溶液加水稀釋至100mL，H+濃度減小為原來(lái)的，pH=5；若HA是弱酸，將的HA溶液加水稀釋至100mL，HA的電離程度增大，10-5mol/L>c(H+)>10-4mol/L，pH>4，故A正確；B．將氯化鈉的水溶液加熱至80℃，溶液依然呈中性，但KW增大，此時(shí)，故B錯(cuò)誤；C．將的NaOH溶液加水稀釋為250mL，OH-濃度減小，溶液接近中性，pH≈7，故C錯(cuò)誤；D．的溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，的溶液中水電離的c(H+)=c(OH-)=，兩溶液中由水電離的相等，故D錯(cuò)誤；故選A。11．D【詳解】A．由水電離產(chǎn)生的為的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中不能共存，堿性溶液中、不能共存，故A不符合題意；B．的溶液為堿性溶液，堿性溶液中不能共存，故B不符合題意；C．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液為酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合題意；故選D。12．A【詳解】常溫下水電離出的均為1×10-12mol/L，則溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸溶液或堿溶液，①③為一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則二者濃度為0.01mol/L；②④為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，則其濃度大于0.01mol/L，A．等體積的①、②溶液中，c(CH3COOH)＞c(HCl)，則這兩種溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，生成H2的量②多，A錯(cuò)誤；B．由于加水稀釋100倍后，弱電解質(zhì)電離程度增大，溶液中弱酸電離出的H+、弱堿的電離出的OH-的物質(zhì)的量增大，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH變化為2，弱電解質(zhì)溶液的pH變化小于2，故稀釋后溶液的pH大小為：④＞③＞①＞②，故B正確；C．①、③溶液的濃度相同，等體積混合之后的溶質(zhì)為氯化鈉溶液，顯中性，故C正確；D．常溫下水電離出的均為1×10-12mol/L，可知離子濃度①=②=③=④，因而等體積的四種溶液導(dǎo)電能力順序?yàn)棰?②=③=④，故D正確；故選A。13．C【分析】℃時(shí)，溶液的，由于，Kw=10-(a+2)，的HA溶液中，因此溶液中=，也等于水電離出的氫氧根離子濃度。A．的HA溶液中水電離出的等于溶液中=，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，=，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，=，C正確；D．由分析可知，=，D錯(cuò)誤；故選C。14．A【詳解】A．①中氨水加入少量的氯化銨固體，溶液中銨根離子的濃度增大，會(huì)抑制氨水的電離，導(dǎo)致溶液的pH減小，A項(xiàng)正確；B．pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液，均稀釋100倍，氫氧化鈉溶液pH變?yōu)?，氨水中存在平衡移動(dòng)，氨水稀釋，促進(jìn)氨水的電離，導(dǎo)致氨水pH大于9；同理可知，pH均為3的醋酸溶液和鹽酸，稀釋100倍，鹽酸的pH變?yōu)?，醋酸溶液的pH小于5，所以四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C．②、③兩種溶液等體積混合，②中的氫氧根離子濃度=③中的氫離子濃度，但③中還含有大量醋酸分子，酸過(guò)量，溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酚酞的變色范圍為8.2-10.0，鹽酸滴定氨水反應(yīng)終點(diǎn)為酸性，用酚酞做指示劑，會(huì)使誤差變大，用甲基橙做指示劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。15．C【詳解】A．只與溫度有關(guān)，溫度越高越大，五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的間的關(guān)系為B>C>A=E=D，故A正確；B．A點(diǎn)溶液顯中性，E點(diǎn)溶液顯堿性，從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可以加入堿或強(qiáng)堿弱酸