第四章第2節(jié)元素周期律課時(shí)作業(yè)2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章第2節(jié)元素周期律課時(shí)作業(yè)2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯(cuò)誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z2．下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（

）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘3．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部4．下列有關(guān)描述及化學(xué)用語的表示方法正確的是（

）A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的基態(tài)碳原子價(jià)電子排布圖為：B．NH4F的電子式為：，三種元素中氟的第一電離能最大C．銅屬于d區(qū)元素，溴屬于p區(qū)元素，二者基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目相同D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑5．Se元素是人類必須的微量元素之一。下列說法不正確的是A．SeO2可以被氧化 B．H2Se比H2S不穩(wěn)定C．Se原子的半徑比Cl原子大 D．是性質(zhì)最接近金屬的非金屬6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列關(guān)于生活中的一些做法不科學(xué)的是A．用SO2漂白紙漿和草帽B．Al(OH)3用于治療胃酸過多C．用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭D．用較濃的氫氧化鈉溶液洗滌衣服上的油污7．元素X、Y、Q和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是XYQZA．原子半徑(r)：r(Y)＞r(Q)B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞QC．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XD．與Z同一主族的元素，最高正價(jià)均為+78．第二、三周期七種主族元素T、U、V、W、X、Y、Z它們的原子序數(shù)依次增大，其中T、U、V為同一周期，T與X，V與Y分別為同一主族，U、V、W三種元素的原子序數(shù)之和為28，W的原子序數(shù)比V多5，V的最外層電子數(shù)是W最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：U＞V＞W(wǎng)＞YB．X的單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞YD．T和V形成的某種二元化合物既不能和鹽酸反應(yīng)又不能和氫氧化鈉反應(yīng)9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、—3—2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)和Z的氫化物反應(yīng)時(shí)可能產(chǎn)生白煙10．下列敘述正確的是A．IA族元素都是金屬元素B．在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C．焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化D．堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD．用FeCl3溶液印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶于水是強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．W在周期表中所在族全是金屬 B．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài) D．1molZ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子二、填空題13．下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置回答下列問題，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑤在周期表中的位置描述為____________，元素⑧的元素符號(hào)__________________。（2）元素①～⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）。（3）元素②的單質(zhì)的電子式______________，元素②的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中含有的化學(xué)鍵________________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），元素①、②、③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________________（用化學(xué)式表示）。（4）非金屬性比較a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強(qiáng)弱，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關(guān)閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現(xiàn)紫紅色。上述實(shí)驗(yàn)_______(填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥>⑨>⑩。14．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸___________；元素的金屬性逐漸___________；非金屬性逐漸___________。三、實(shí)驗(yàn)題15．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A為_________；試劑C為_________(填序號(hào))。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)并做出改進(jìn)，他在裝置B、D之間加裝了一個(gè)盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式)。四、有機(jī)推斷題16．A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:根據(jù)上表回答下列問題:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半徑的大小關(guān)系是________（填元素符號(hào)）。（3）G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋T和E的金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系:_______。（6）E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。1:1型化合物的電子式為_______。用電子式表示出2:1型化合物的形成過程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)表示）。（8）J非金屬性強(qiáng)于R，下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是________（填字母序號(hào)）a常溫下J的單質(zhì)溶沸點(diǎn)比R的單質(zhì)高bJ的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定c一定條件下J和R的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)d最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱:J>R答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素?！驹斀狻緼.氨氣溶于水顯堿性，A正確；B.S和O可以形成SO2或三氧化硫，錯(cuò)誤；C.硫酸或亞硫酸以及氫硫酸都是酸，C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的，D正確；答案選B。2．A【詳解】同主族元素，自下而上非金屬性依次減弱，故非金屬性最強(qiáng)的是氟，答案選A。3．B【詳解】①Na2SiO3只能與鹽酸反應(yīng)；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案選B。4．D【詳解】A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的基態(tài)碳原子，核外電子為6，碳原子的2p和2s軌道各含有2個(gè)價(jià)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為：，故A錯(cuò)誤；B．氟化銨的電子式為，三種元素中氟的第一電離能最大，故B錯(cuò)誤；C．銅屬于ds區(qū)元素，價(jià)電子3d104s1，溴屬于p區(qū)元素，價(jià)電子為4s24p5，二者基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目相同，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中碳原子sp雜化，CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】注意離子鍵和共價(jià)鍵的表示方法的不同，氟化銨的電子式的表示方法是易錯(cuò)點(diǎn)。5．D【詳解】A.Se最高價(jià)是+6，SeO2中Se化合價(jià)為+4，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se非金屬性比S弱，所以H2Se比H2S不穩(wěn)定，故B正確；C.同主族元素從上到下半徑依次增大，Se原子的半徑比S原子大，同周期元素從左到右半徑減小，S原子半徑大于Cl，所以Se原子的半徑比Cl原子大，故C正確；D.Se并沒有在金屬、非金屬的分界線，Se不是性質(zhì)最接近金屬的非金屬，故D錯(cuò)誤；選D。6．D【詳解】A．SO2具有漂白性，常用來漂白紙漿和草帽，故A正確；B．氫氧化鋁可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，故B正確；C．小蘇打發(fā)酵時(shí)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則可用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭，故C正確；D．氫氧化鈉有腐蝕性，會(huì)腐蝕手，故D錯(cuò)誤；故選D。7．C【分析】元素X、Y、Q和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，設(shè)Y的最外層子數(shù)為y，則y-1+y+y+y+1=24，y=6，則X為N，Y為O，Q為S，Z為Cl?！驹斀狻緼．周期表中同主族從上到下，原子半徑增大，原子半徑(r)：r(Y)＜r(Q)，故A錯(cuò)誤；B．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞Q，故B錯(cuò)誤；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故C正確；D．與Z同一主族的元素有F元素，但F沒有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C。8．D【分析】T、U、V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第二、三周期元素，U、V、W三種元素的原子序數(shù)之和為28，W的原子序數(shù)比V多5，V的最外層電子數(shù)是W最外層電子數(shù)的2倍，則V是O元素，W是Al元素，U是N元素，又T、U、V為同一周期，T與X，V與Y分別為同一主族，則T為C元素，X為Si元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核電荷數(shù)越小，半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2->N3->O2->Al3+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Si的單質(zhì)常用作制造芯片和太陽能電池，其氧化物SiO2用于制作光導(dǎo)纖維，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，選項(xiàng)中描述的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬性無直接聯(lián)系，無法判斷，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C和O形成的二元化合物CO既不能和鹽酸反應(yīng)又不能和氫氧化鈉反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選D。9．D【分析】由W的化合價(jià)只有—2價(jià)可知，W為O元素；由Z的化合價(jià)有—3、+5價(jià)，原子半徑大于氧原子且相差不大可知，Z為N元素；由X的化合價(jià)只有+2價(jià)和Y的化合價(jià)只有+3價(jià)，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑較氮元素、氧元素大很多可知，X為Mg元素、Y為Al元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，則鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下發(fā)生化合反應(yīng)只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于弱酸、弱堿，則氫氧化鋁不溶于稀氨水，故C錯(cuò)誤；D．在催化劑作用下，氧氣和氨氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，故D正確；故選D。10．B【詳解】A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項(xiàng)B正確；C.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)不全是黃色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11．D【詳解】A．醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，離子方程式是2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C錯(cuò)誤；D．用FeCl3溶液印刷電路板，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正確；選D。12．D【分析】n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，為氯氣，則Z為氯元素；q的水溶液具有漂白性，則q為次氯酸；r溶于水是強(qiáng)酸，可推知為鹽酸；由框圖和對(duì)應(yīng)的條件，可推知p為甲烷，m為水，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl?！驹斀狻緼.氫元素在第IA族，氫為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.X的最高價(jià)氧化物的水化物碳酸，碳酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；C.Y為氧元素，其氣態(tài)氫化物為水、雙氧水，常溫常壓下均為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)化合價(jià)變化可知，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；綜上所述，答案為D。13．

第三周期第ⅣA族

KOH

Fe

離子鍵、極性鍵

H2O>NH3>CH4

H++HCO3-=CO2↑+H2O

不能【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，元素①～⑩分別是C、N、O、Na、Si、Cl、KFe、Br、I，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻?1)元素⑤為硅元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑧為鐵元素，符號(hào)為Fe；(2)元素①～⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，化學(xué)式為KOH；(3)元素②的單質(zhì)為氮?dú)?，其電子式為，元素②的?jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的生成物為NH4NO3，其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵，元素①、②、③的簡(jiǎn)單氫化物中由于水分子、氨分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，其沸點(diǎn)由高到低的排列為H2O>NH3>CH4；(4)a.由裝置1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑楸容^元素①、②、⑤的非金屬性強(qiáng)弱，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來體現(xiàn)酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++HCO3-=CO2↑+H2O；b.因?yàn)樵诜磻?yīng)中氯氣可能過量，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性Cl大于I，Cl大于Br，但不能夠證明Br大于I，故答案為不能。【點(diǎn)睛】本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。14．

減小

減弱

增強(qiáng)【詳解】元素周期表的第三周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，質(zhì)子數(shù)增多，原子核對(duì)電子吸引力增大，原子半徑逐漸減??；從左到右，最外層電子數(shù)增多，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。15．

①

④

H2O2

O2+2H2S=2S↓+2H2O

NaHCO3【分析】探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，燒瓶中是碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，C中是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)；完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究，通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會(huì)生成硫單質(zhì)。硝酸具有揮發(fā)性，用NaHCO3除去，以防止其與硅酸鈉反應(yīng)。【詳解】(1)探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，所以A中試劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；試劑A為①；試劑C為④，故答案為：①；④；(2)完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究，通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，所以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會(huì)生成硫單質(zhì)；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為H2O2；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O。故答案為：H2O2；O2+2H2S=2S↓+2H2O；(3)硝酸具有揮發(fā)性，丙同學(xué)在裝置B、D之間加裝了一個(gè)盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，可除去揮發(fā)的硝酸，同時(shí)又不與二氧化碳反應(yīng)，故答案為：NaHCO3。16．

第二周期第ⅣA族

H＜N＜Na

Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

Na和K屬于同主族，電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對(duì)外層電子的吸引力：K＜Na，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強(qiáng)

S2-＞Cl-＞K+

bd【分析】結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，A為氫元素，B為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，G為鋁元素，J為氯元素，R為硫元素，M為碳元素，T為鉀元素；(1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大；同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑??；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13；(4)E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物；(5)E和T為同主族堿金屬元素，核電荷數(shù)大，原子半徑大；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物；(7)表中S、Cl、K三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)大，離子半徑??；(8)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。【詳解】(1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，即原子半徑H＜Li＜N