高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考12題溶液中離子濃度專項_第1頁
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高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高考12題溶液中離子濃度專項_第3頁
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文檔簡介

溶液中的離子濃度大小比較題型特點：該類試題常與多重平衡知識進行融合考查，拓展了廣度，更重于對電解質(zhì)溶液的深度考查，如酸式酸根離子的電離與水解的定量分析。尤其要關(guān)注Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp的綜合考查。1、熟悉電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡，抓住主次分析問題2、熟悉電解質(zhì)溶液中的物料守恒、電荷守恒式及質(zhì)子守恒式3、酸、堿溶液考慮電離平衡，鹽溶液考慮水解平衡，難溶電解質(zhì)考慮沉淀溶解平衡方法指導(dǎo)：1、分析流程中的物質(zhì)變化，2、結(jié)合三守恒來分析選項易錯點1：表達式是哪一種守恒？（變式）

①電荷守恒：找全溶液中所有離子②物料守恒：等號同側(cè)找全溶液中所有物料形態(tài)③質(zhì)子守恒：單一溶液可以列豎式，混合溶液需通過電荷守恒式和物料守恒式疊加。易錯點2：沉淀后的上層清液成分？

易錯點3：

濾液的成分？①產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)存在沉淀溶解平衡②未產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)在溶液中未飽和①逐步分析反應(yīng)中物質(zhì)的變化②明晰流程中所有參與反應(yīng)的物質(zhì)最終的轉(zhuǎn)化形態(tài)在一般討論鹽的水解的題目中，分情況討論：1、無K就理論分析有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性2、有K的就計算①平衡常數(shù)的表達②平衡常數(shù)的變式（作商和1比，作差和0比）③湊常數(shù)求算解題指導(dǎo)：1、分析圖像中曲線變化情況2、特殊點表示的意義3、結(jié)合三守恒和K的表達式去解答1、在圖中讀出平衡常數(shù)2、利用平衡常數(shù)代入分析3、曲線的走向代表的物質(zhì)變化解題提示：1、“PH=7”首先考慮電荷守恒2、有H+、OH-和弱電解質(zhì)分子同時出現(xiàn)考慮質(zhì)子守恒方法指導(dǎo)：1、分析溶液中的離子存在形態(tài)2、結(jié)合三守恒來分析離子濃度大小Qc=K處于化學(xué)平衡狀態(tài)Qc>K反應(yīng)向逆方向進行反應(yīng)向正方向進行Qc<K化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷任意狀態(tài)反應(yīng)的方向

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