新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2節(jié)化學(xué)平衡第4課時(shí)溫度催化劑對化學(xué)平衡的影響學(xué)案新人教版選擇性必修1

第4課時(shí)溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)1．探究溫度影響化學(xué)平衡的規(guī)律。2．了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。3．相識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的解題方法。核心素養(yǎng)1．通過試驗(yàn)探究溫度對化學(xué)平衡的影響，提升科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。2．理解平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)，形成變更觀念與平衡思想。奇妙的催化劑我們都知道，生物體利用酶加速體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，假如缺少酶，生物體內(nèi)的很多化學(xué)反應(yīng)就會(huì)進(jìn)行緩慢。酶在生理學(xué)、醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域都有重大的意義。那么，化學(xué)領(lǐng)域是如何定義催化劑的？在化學(xué)反應(yīng)里能變更反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變更學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)叫催化劑。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響特別大，一些催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快至幾萬億倍以上。在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所須要的活化能，本質(zhì)上是將一個(gè)難以發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)變成兩個(gè)比較簡潔發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。在這兩個(gè)反應(yīng)中，第一個(gè)反應(yīng)中催化劑參與反應(yīng)作反應(yīng)物，其次個(gè)反應(yīng)中又生成了催化劑，所以從總的反應(yīng)方程式上看，催化劑在反應(yīng)前后未有任何變更。催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖與鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性(或?qū)Ｒ恍?。讓我們走進(jìn)教材學(xué)習(xí)溫度和催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。新知預(yù)習(xí)一、溫度變更對化學(xué)平衡的影響1．試驗(yàn)：NO2球浸泡在冰水、熱水中，視察顏色變更。2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1(紅棕色)(無色)將NO2球浸泡在冰水和熱水中(1)現(xiàn)象：冰水中熱水中現(xiàn)象_紅棕色變淺___紅棕色加深__(2)分析：降溫→顏色變淺→平衡向放熱方向移動(dòng)；升溫→顏色變深→平衡向吸熱方向移動(dòng)。2．結(jié)論：其他條件不變時(shí)，上升溫度平衡向著_吸熱__的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向著_放熱__的方向移動(dòng)。二、催化劑對化學(xué)平衡的作用催化劑可_同等程度__地變更正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此催化劑對化學(xué)平衡的移動(dòng)_沒有影響__。但催化劑可_變更__反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。三、勒夏特列原理1．內(nèi)容：假如變更影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參與反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠_減弱__這種變更的方向移動(dòng)。2．適用范圍：適用于任何動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。3．平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消退”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。預(yù)習(xí)自測1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是(B)A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH漸漸減小B．加催化劑，使N2和H2在肯定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3解析：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，光照能夠降低HClO濃度，使第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡向生成HClO的方向移動(dòng)；NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，向濃氨水中加NaOH固體，c(OH－)增大，上述平衡均向左移動(dòng)，有利于NH3逸出；2SO2＋O22SO3，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；上述事實(shí)均符合勒夏特列原理。加催化劑，使N2和H2在肯定條件下轉(zhuǎn)化為NH3，只是加快NH3的生成速率，并不影響化學(xué)平衡，故不能用勒夏特列原理說明。2．將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在肯定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。當(dāng)變更某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(B)變更條件新平衡與原平衡比較A壓縮體積N2的濃度肯定變小B上升溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入肯定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D運(yùn)用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理可知，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氮?dú)獾臐舛热耘f比原平衡大，A項(xiàng)不正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)正確；充入肯定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)不正確；催化劑只能變更反應(yīng)速率而不能變更平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不正確。學(xué)問點(diǎn)1溫度影響平衡移動(dòng)問題探究：1．對肯定條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)：(1)若變更物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡是否肯定發(fā)生移動(dòng)？(2)若變更體系的溫度呢？2．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的平衡體系，上升溫度的瞬間v(正)、v(逆)如何變更？v(正)、v(逆)的大小關(guān)系如何？探究提示：1．(1)變更物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡不肯定發(fā)生移動(dòng)，如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，把容器體積縮小，各物質(zhì)的濃度均增大，但平衡不移動(dòng)。(2)若變更溫度，化學(xué)平衡肯定發(fā)生移動(dòng)。2．v(正)、v(逆)均增大，且v(正)<v(逆)。學(xué)問歸納總結(jié)：1．影響規(guī)律。(1)上升溫度，可瞬間增大v(正)和v(逆)(影響程度不同)，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)降低溫度，可瞬間減小v(正)和v(逆)(影響程度不同)，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH為例，①若ΔH<0：②若ΔH>0：2．留意事項(xiàng)。(1)任何的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變更(放熱或吸熱)，所以隨意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，都能受溫度的影響而發(fā)生移動(dòng)。(2)若某反應(yīng)的正反應(yīng)為放(吸)熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸(放)熱反應(yīng)，且汲取的熱量與放出的熱量相等，但反應(yīng)熱符號相反。(3)對同一化學(xué)反應(yīng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增大的倍數(shù)更大，即v′(正)>v′(逆)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。反之，降低溫度，使v(正)、v(逆)都減小，但v(正)減小的倍數(shù)更大，即v′(正)<v′(逆)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。典例1已知常溫下紅棕色的NO2能自動(dòng)生成無色的N2O4，這是一個(gè)正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)：2NO2N2O4。現(xiàn)在做下面的試驗(yàn)，裝置如圖所示：在三個(gè)連通的燒瓶里盛有NO2和N2O4的混合氣體，然后用彈簧夾夾住乳膠管。先將三個(gè)燒瓶分別浸泡在盛有室溫水的燒杯里，可以視察到混合氣體顏色無變更，接著向左邊燒杯里加入制熱鹽無水CaCl2，向右邊燒杯里加入制冷鹽KNO3，不斷攪拌直至溶液飽和，可以看到，隨著鹽的加入，左邊混合氣體的顏色變深，右邊混合氣體的顏色變淺，中間混合氣體的顏色不變。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，回答有關(guān)問題：(1)左邊的混合氣體顏色變深的緣由是_左邊燒杯中加入制熱鹽，混合氣體溫度上升，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色加深__；右邊的混合氣體顏色變淺的緣由是_右邊燒杯中加入制冷鹽，混合氣體溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度減小，顏色變淺__。(2)總結(jié)溫度變更與可逆反應(yīng)的熱量變更之間的關(guān)系是_上升溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度時(shí)，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)__。解析：混合氣體顏色的深淺與NO2的濃度有關(guān)，容器的容積是不變的，氣體物質(zhì)的量的變更導(dǎo)致氣體濃度的變更。左邊燒瓶內(nèi)的混合氣體的顏色變深，說明NO2的濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)；右邊燒瓶內(nèi)的混合氣體的顏色變淺，說明NO2的濃度減小，即平衡正向移動(dòng)。加入制熱鹽使溶液溫度上升，相當(dāng)于對燒瓶加熱。氣體溫度上升時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故上升溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)的方向進(jìn)行。同理分析可得，降低溫度時(shí)，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。變式訓(xùn)練?工業(yè)上消退氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1，在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時(shí)間變更的數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間/min010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18……0.15下列說法不正確的是(D)A．0～10min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)比T2時(shí)小B．溫度：T1<T2C．a(chǎn)<0D．平衡常數(shù)：K(T1)<K(T2)解析：依據(jù)公式v＝eq\f(|Δn|,VΔt)，計(jì)算可得0～10min內(nèi)，T1時(shí)，v(CH4)＝0.015mol·L－1·min－1，T2時(shí)，v(CH4)＝0.02mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；溫度為T2時(shí)反應(yīng)速率更快，所以T2>T1，B項(xiàng)正確；T2下達(dá)到平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量較T1時(shí)的大，說明上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，所以a<0，C項(xiàng)正確；T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行更徹底，因此平衡常數(shù)更大，即K(T1)>K(T2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。學(xué)問點(diǎn)2勒夏特列原理的應(yīng)用問題探究：依據(jù)化學(xué)平衡原理解答下列問題：在體積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mo1－1，只變更一種外界條件，完成下表。變更條件平衡移動(dòng)方向氫氣的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)氨氣的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”)增大氮?dú)獾臐舛仍龃蟀睔獾臐舛壬郎爻淙脒m量氬氣探究提示：正向增大逆向減小增大逆向減小減小不移動(dòng)不變不變學(xué)問歸納總結(jié)：1．內(nèi)容：假如變更影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，則平衡將向著能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。2．留意事項(xiàng)：(1)勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，不行逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能運(yùn)用該原理。此外，勒夏特列原理對全部的動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。(2)勒夏特列原理只適用于推斷“變更影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)變更影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，則不能簡潔地依據(jù)勒夏特列原理來推斷平衡移動(dòng)的方向，只有在變更的條件對平衡移動(dòng)的方向影響一樣時(shí)，才能依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行推斷。(3)勒夏特列原理中的“減弱”不等于“消退”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，即平衡移動(dòng)不能將外界影響完全消退，而只能減弱。①在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大某物質(zhì)的濃度，其他條件不變，則平衡向減小該物質(zhì)的濃度的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是該物質(zhì)的濃度比原平衡中的濃度大。②在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大平衡體系的壓強(qiáng)，其他條件不變(溫度不變)，則平衡向減小壓強(qiáng)的方向(氣體總體積減小的方向)移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是新平衡的壓強(qiáng)比原平衡的壓強(qiáng)大。③對已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，若上升平衡體系的溫度，其他條件不變，則平衡向消耗熱量(吸熱)的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是新平衡的溫度比原平衡的溫度高。(4)應(yīng)用勒夏特列原理時(shí)應(yīng)弄清是否真的變更了影響化學(xué)平衡的條件。如變更平衡體系中固體或純液體的量、在恒溫恒容條件下充入惰性氣體等，并未變更影響化學(xué)平衡的條件。典例2下列事實(shí)不能用勒夏特列原理說明的是(D)A．工業(yè)制硫酸采納二氧化硫催化氧化，高壓可以提高單位時(shí)間SO3的產(chǎn)量B．打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡冒出C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深解析：增大壓強(qiáng)二氧化硫催化氧化平衡正向移動(dòng)，所以能用平衡移動(dòng)原理說明，故A不選；打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，平衡移動(dòng)的結(jié)果，和平衡移動(dòng)有關(guān)，能用勒夏特列原理說明，故B不選；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理說明，故C不選；增大壓強(qiáng)縮小體積，碘濃度增大導(dǎo)致顏色變深，對容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I2、H2混合氣體進(jìn)行壓縮，混合氣體顏色變深是因?yàn)轶w積縮小，濃度增大，但是該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理說明，故選D。變式訓(xùn)練?下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理說明的有幾項(xiàng)(A)①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)③試驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④紅棕色NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)A．三項(xiàng) B．四項(xiàng)C．五項(xiàng) D．六項(xiàng)解析：勒夏特列原理的內(nèi)容為：假如變更影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)。勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒夏特列原理說明，以此進(jìn)行推斷。Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN，SCN－的離子濃度增大，平衡向著生成Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液顏色變深，能夠用勒夏特列原理說明，①不符合題意；N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，將混合氣體中的氨液化，平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，能夠用勒夏特列原理說明，②不符合題意；Cl2在水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl－)濃度比水中大，增大c(Cl－)，平衡逆向移動(dòng)，Cl2溶解、反應(yīng)消耗削減，有利于Cl2的收集，能夠用勒夏特列原理說明，③不符合題意；NO2氣體在容器中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，平衡體系中增加壓強(qiáng)，體積變小，氣體濃度增大，顏色變深；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以加壓后平衡正向移動(dòng)，使氣體濃度又略微減小，氣體顏色變淺，能用勒夏特列原理說明，④不符合題意；催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理說明，⑤符合題意；由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動(dòng)，但由于體積減小使物質(zhì)濃度增大，氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理說明，⑥符合題意；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理說明，⑦符合題意；綜上所述可知：不能用勒夏特列原理說明的是⑤⑥⑦三項(xiàng)，故選A。平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用——工業(yè)制鉀1807年英國化學(xué)家戴維用250對鋅－銅原電池串聯(lián)作為電源電解熔融的氫氧化鉀得到鉀。但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中卻不能用此法，因?yàn)榇骶S用的是鉑電極，它不與熔融的金屬鉀作用，但實(shí)際生產(chǎn)中只能用石墨電極，熔融的金屬鉀能滲透到石墨中，侵蝕電極。工業(yè)上約于850℃(反應(yīng)溫度限制在Na的沸點(diǎn)和K的沸點(diǎn)之間)時(shí)用鈉還原熔融氯化鉀的方法制備金屬鉀，Na(1)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)。鉀的沸點(diǎn)比鈉低，不斷地將鉀的蒸氣分別出去，就能使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。用真空蒸餾法可將鉀的純度提高為99.99%。由于鉀比鈉貴，在一般狀況下都用鈉代替鉀。把熔融的氯化鉀導(dǎo)入不銹鋼的分餾塔中部，分餾塔底層是鐵釜，放著鈉。當(dāng)鈉的蒸氣上升到分餾塔中，跟氯化鉀反應(yīng)，鉀蒸氣從塔頂逸出，冷凝后的金屬鉀含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為百分之一的金屬鈉。再經(jīng)過分餾精制可以制得純度達(dá)百分之九十九的金屬鉀。1．利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，假如要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，實(shí)行的措施是(B)A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．上升溫度D．剛好將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走解析：降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。2．N2O5是一種新型硝化劑，在肯定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1溫度下的部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列說法不正確的是(C)A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1溫度下1000～1500s內(nèi)v(N2O5)v(O2)＝21C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L－1，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3解析：500s內(nèi)N2O5分解速率＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(5.00－3.52,500)mol·L－1·s－1＝2.96×10－3mol·L－1·s－1，故A正確；T1溫度下1000～1500s內(nèi)，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v(N2O5)v(O2)＝21，故B正確；其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98mol·L－1，ΔH>0，上升溫度平衡正向移動(dòng)，則c(N2O5)變小，所以溫度T1>T2，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，假如K1>K3，則T1>T3，故D正確。3．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容時(shí)，溫度上升，H2濃度減小。下列說法正確的是(A)A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度肯定減小C．上升溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)方程式為CO2＋H2CO＋H2O，溫度上升，H2濃度減小，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，故A正確；增大壓強(qiáng)，體積減小，H2濃度增大，故B錯(cuò)誤；上升溫度，正逆