新教材2025版高中化學(xué)課時作業(yè)1原子結(jié)構(gòu)模型魯科版選擇性必修2

課時作業(yè)1原子結(jié)構(gòu)模型1．首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并說明了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是()A．道爾頓B．門捷列夫C．玻爾D．盧瑟福2．為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實(shí)，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法中，不符合這一理論的是()A．電子繞核運(yùn)動具有特定的半徑和能量B．電子在特定半徑的軌道上運(yùn)動時不輻射能量C．電子躍遷時，會汲取或放出特定的能量D．揭示了氫原子光譜存在多條譜線3．同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較，正確的是()①基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高②基態(tài)時比較穩(wěn)定③基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低④激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定A．①②B．②③C．②④D．①④4．下列電子層中，包含有f能級的是()A．K能層B．L能層C．M能層D．N能層5．(雙選)下列各式中能級能量凹凸的排列依次正確的是()A．E(5s)＞E(4s)B．E(3d)＞E(2p)C．E(3px)＞E(3pz)D．E(3p)＞E(3d)6．視察1s軌道電子云圖，推斷下列說法正確的是()A．一個小黑點(diǎn)表示1個自由運(yùn)動的電子B．1s軌道的電子云形態(tài)為圓形的面C．電子在1s軌道上運(yùn)動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密程度表示電子在某一位置出現(xiàn)概率的大小7．氮原子2p能級上的3個電子不相同的是()A．能量B．電子云形態(tài)C．電子云伸展方向D．自旋狀態(tài)8．下列關(guān)于電子層與能級的說法中正確的是()A．原子核外電子的每個電子層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一電子層的能級總是從s能級起先，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)C．同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．能級能量4s>4d9．下列能級中，能級符號正確且軌道數(shù)為5的是()A．2dB．3pC．4dD．5s10．符號3px所代表的含義是()A．px軌道上有3個電子B．第三個電子層px軌道有3個伸展方向C．px電子云有3個伸展方向D．第三個電子層沿x軸方向伸展的p軌道11．下列說法正確的是()A．同一個電子層中s能級的能量總是大于p能級的能量B．2s原子軌道半徑比1s原子軌道半徑大，說明2s的電子云中的電子比1s的多C．其次電子層上的電子，不論在哪一個原子軌道上，其能量都相等D．N電子層的原子軌道類型數(shù)和原子軌道數(shù)分別為4和1612．第N電子層所含能級數(shù)、原子軌道數(shù)和最多容納電子數(shù)分別為()A．3、9、18B．4、12、24C．5、16、32D．4、16、3213．寫出符合下列要求的符號。(1)其次電子層s能級________；(2)n＝3p能級________；(3)第五電子層d能級________；(4)n＝4p能級________；(5)n＝2p能級沿y軸取向的軌道________。14．氧化鈣常在工業(yè)上用作燃煤固硫劑，回答下列問題：(1)鈣原子的最外電子層符號為________，該電子層的能級符號為________。(2)Ca2＋中能量最高的電子所在能級的符號為________。(3)O2－中s能級的電子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)p能級的電子數(shù)。15．回答下列問題：(1)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是________(填字母，下同)。a．最易失去的電子能量最高b．同一個電子層的不同能級上的原子軌道，能量大小不同c．p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量d．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低(2)下列說法正確的是________。A．一個原子軌道上只能有1個電子B．處在同一原子軌道上的電子運(yùn)動狀態(tài)完全相同C．處在同一電子層上的電子(基態(tài))能量肯定相同D．處在同一能級中的電子(基態(tài))能量肯定相同(3)比較下列多電子原子的原子軌道的能量凹凸。①1s，3d________；②3s，3p，3d________；③2p，3p，4p________；④3px，3py，3pz________。(4)基態(tài)鋁原子核外共有________種不同能級的電子，有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。課時作業(yè)1原子結(jié)構(gòu)模型1．解析：道爾頓、門捷列夫、玻爾和盧瑟福的主要貢獻(xiàn)分別是原子論、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)模型和原子的核式模型。丹麥科學(xué)家玻爾引入量子化觀點(diǎn)，提出電子在肯定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型。答案：C2．解析：D選項(xiàng)的內(nèi)容無法用玻爾理論說明。要說明氫原子光譜的多條譜線，需用量子力學(xué)所建立的量子數(shù)來描述核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。答案：D3．解析：對同一原子，基態(tài)時比較穩(wěn)定，基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低，②③正確，①④錯誤。答案：B4．解析：能級數(shù)目等于能層序數(shù)，K、L、M、N的能層序數(shù)依次為1、2、3、4，則分別有1(s)、2(s、p)、3(s、p、d)、4(s、p、d、f)個能級，即K、L、M能層不包含f能級。答案：D5．解析：相同電子層上原子軌道能量由低到高的依次是ns＜np＜nd＜nf；相同形態(tài)的原子軌道能量由低到高的依次是1s＜2s＜3s＜4s……同一電子層上同一能級原子軌道的能量相等。答案：AB6．解析：小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形態(tài)為球形，故B錯誤；電子在原子核外作無規(guī)則的運(yùn)動，不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯誤；小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，密則概率大，疏則概率小，故D正確。答案：D7．解析：氮原子2p能級上的3個電子分布在不同的軌道上，且自旋方向相同，不相同的是電子云伸展方向。答案：C8．解析：A項(xiàng)，每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2；C項(xiàng)，只要是s能級，不論哪一電子層，所容納的電子數(shù)都為2；D項(xiàng)，能級能量4d>4s。答案：B9．解析：d能級有5個軌道，而d能級存在于電子層n≥3中。答案：C10．解析：3px中，3表示第三電子層，p原子軌道在三維空間的分布分別沿x、y、z三個方向，px表示沿x軸方向伸展的p軌道。答案：D11．解析：同一電子層中，s能級的能量小于p能級的能量，A不正確；2s原子軌道半徑比1s原子軌道半徑大，說明2s電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率比1s電子的大，B不正確；當(dāng)電子在同一電子層的不同能級上時，其能量不相同，因此C不正確；對于N電子層，n＝4，其軌道類型數(shù)為4，軌道數(shù)為n2＝42＝16。答案：D12．解析：每一電子層包含的能級數(shù)目等于該電子層的序數(shù)，每一能級所能容納的最多電子數(shù)是其原子軌道數(shù)目的2倍，第N電子層含有4個能級，16個原子軌道，容納的最多電子數(shù)為32個。答案：D13．答案：(1)2s(2)3p(3)5d(4)4p(5)2py14．解析：(1)鈣原子核外電子數(shù)為20，其最外電子層符號為N，該電子層的能級有4s、4p、4d、4f。(2)Ca2＋的核外電子數(shù)為18，核外有3個電子層，依據(jù)離核越遠(yuǎn)，電子能量越高可知，第三電子層的能量最高，又知其3s能級有2個電子，3p能級有6個電子，E3s<E3p，故Ca2＋中能量最高的電子所在能級為3p。(3)O2－核外有10個電子，其中1s能級和2s能級共有4個電子，2p能級有6個電子，所以s能級的電子數(shù)小于p能級的電子數(shù)。答案：(1)N4s、4p、4d、4f(2)3p(3)小于15．解析：(1)能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，也就越簡單失去，a項(xiàng)正確；多電子原子在第n層中不同能級的能量大小依次為E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)，b項(xiàng)正確；同一電子層中的p軌道電子能量肯定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，c項(xiàng)不正確；離核越近，電子能量越低，d正確。(2)同一原子軌道上最多容納2個電子，并且自旋方向相反，A、B項(xiàng)均不正確；電子的能量由電子層和能級共同確定，同一電子層(n相同)，依據(jù)能量的不同又分為不同的能級，所以同一電子層不同能級上的電子的能量不同，C項(xiàng)不正確；處在同一能級中的電子能量相同，D項(xiàng)正確。(3)在多電子原子中，原子軌道能量的凹凸存在如下規(guī)律：①形態(tài)相同的原子軌道能量的凹凸：1s<2s<3s<