山東省德州樂陵市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三11月月考化學(xué)試題

樂陵一中高三11月月考化學(xué)試題2024.11可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Ca-40Co-59Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于金屬材料B.2023年杭州亞運會場館使用了“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.煤經(jīng)過液化、氣化處理可減少二氧化碳的排放，減緩“溫室效應(yīng)”D.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)的原理2.下列試劑的實驗室保存和使用方法錯誤的是A.漂白粉應(yīng)密封保存在避光環(huán)境中B.FeSO4溶液保存時需加入少量鐵粉C.濃硫酸站在皮膚上，用大量水沖洗，再涂上NaOH溶液D.未用完的鈉、白磷需放回原試劑瓶中3．高銅酸鈉是一種黑色難溶于水的固體，酸性或高溫條件下不穩(wěn)定。下列關(guān)于該化合物推測不合理的是A.有較強的氧化性 B.屬于鈉鹽C.可與酸反應(yīng) D.隔絕空氣加強熱，可能只生成4．類比推理是研究、學(xué)習(xí)的一種重要的思維方法。下列由實際事實推斷出的類推結(jié)果正確的是選項實際事實類推結(jié)果A能與Fe化合生成也能和Fe化合生成B氫氧化鈉能將轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉能將轉(zhuǎn)化為C通入溶液無明顯現(xiàn)象通入溶液也無明顯現(xiàn)象DNaOH與鹽酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱NaOH與醋酸中和反應(yīng)的反應(yīng)熱5.利用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡?.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是7．已知：的燃燒熱為。下列說法正確的是A.B.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為C.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D.燃燒生成CO的反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF中含有質(zhì)子的數(shù)目為C.142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NAD.含1.7gH2O2的水溶液中氧原子數(shù)為0.1NA9.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.向HI溶液中加入Fe2O3：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓10．實驗小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，設(shè)計的實驗及數(shù)據(jù)如表所示：序號實驗實驗Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實驗Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化下列說法錯誤的是A.實驗Ⅰ、Ⅱ說明形成原電池后可加快化學(xué)反應(yīng)速率B.藍色區(qū)域的形成與有關(guān)C.實驗Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D.當(dāng)實驗Ⅰ中有0.1mol藍色物質(zhì)生成時，理論上該實驗共轉(zhuǎn)移0.3mol電子二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得0分。11.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實或現(xiàn)象結(jié)論A檢驗蘇打中是否含取適量樣品溶于水后，向溶液中加入幾滴酚酞試液B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了充電反應(yīng)C向等物質(zhì)的量濃度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D液、鹽酸反應(yīng)，測得反應(yīng)熱依次為ΔH1、ΔH2，ΔH1>ΔH212.雙極膜(BP)可以在電場作用下，使水分子快速解離為OH－和H＋，并透過陰、陽離子膜進入溶液。用此工藝捕獲煙道氣中的CO2過程如圖所示，已知鹽室中生成CaCO3實現(xiàn)捕獲，下列說法正確的是()A.捕獲裝置中，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑B.溶液中的X為H＋C.交換膜A為陰離子交換膜D.捕獲1.12LCO2轉(zhuǎn)化為沉淀，則轉(zhuǎn)移電子2molAl2O3、Fe2O3、SiO2獲得氧化鋁，工藝流程如圖。下列說法正確的是A.“氣體”為NH3B.“濾渣”主要成分為Al2O3、SiO2C.“碳化”反應(yīng)為CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2OD.“浸取”和“碳化”為了加快反應(yīng)速率，需在高溫下進行14．向100mL濃度均為和的混合溶液中加入某種常見金屬R（在化合物中化合價為），充分反應(yīng)后過濾，得到溶液M與濾渣W，向W中加入稀硫酸可得到無色氣體。下列說法正確的是（）A.溶液M可能顯藍色 B.W中含有三種金屬C.M溶液中 D.無色氣體可與反應(yīng)15.常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K，已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.線Ⅱ表示的變化情況B.的電離平衡常數(shù)C.時，D.時，二、非選擇題：本題包括5小題，共60分。(1)過二硫酸鈉(Na2S2O8)在較高溫度完Na2S2O8標(biāo)況下11.2LO2，①則焦硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O8Na2S2O8NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。(2)氯化亞砜()常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途，回答下列問題：應(yīng)方程式SO2有較強的還原性，故實驗室不可以用濃硫酸進行干燥D.途徑②反應(yīng)方程式為CH3COOH+SOCl2=CH3COC③接觸法制備硫酸的過程中，在催化劑的存在下轉(zhuǎn)化為的變化涉及兩步反應(yīng)：；ii．。若與反應(yīng)生成時可釋放出的熱量，則_______，基于以上事實，催化氧化為過程中的能量變化圖可能為_______(填選項字母)。為探究某種催化劑在有氧條件下還原NOx的最佳溫度，將一定比例的O2、NH3和NOx混合，以一定工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化劑，催化過程的示17.（12分）草酸是一種用途廣泛的有機弱酸，可溶于水。某同學(xué)通過查閱資料設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持儀器省略)，用其制備一定量的草酸晶體，并驗證該晶體具有的某些性質(zhì)。回答下列問題：（1）儀器的名稱為_____________，裝置中主要發(fā)生反應(yīng)，用飽和食鹽水代替自來水的目的為____________________________。（2）裝置的作用是除去、，其中硫酸銅與發(fā)生反應(yīng)生成、和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。（3）草酸在裝置中生成，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，使草酸從裝置中分離出來的操作是______________________、過濾、洗滌、干燥。（4）草酸溶液的配制與部分性質(zhì)的驗證。①草酸溶液的配制：配制草酸溶液的部分操作示意圖如下，其中正確的是_______(填選項字母)。②草酸還原性的驗證：取的酸性溶液放入試管中，向試管中滴加草酸溶液至足量，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。③驗證草酸是二元酸：用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的所配草酸溶液，滴定終點時理論上消耗了_______溶液。Mn2+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+(1)MnO2的作用是(2)該流程中涉及的實驗操作有CaCO3(4)反萃取的目的是將有機層中金屬離子轉(zhuǎn)移到水層。寫出反萃取出Co2+的離子方程實驗操作有(填一項)。(5)已知:Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-11，向除鐵后的溶液中加入MnF2,，當(dāng)溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Ca2+)=_______mol·L-1（保留1位有效數(shù)字）。(6)“沉鈷”時的離子方程式為(7)工業(yè)上，有些工藝中“沉鈷”的產(chǎn)物可能是CoC2O4，CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料。二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線如圖所示，通過計算確定C點剩余固體①在整個“捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了方程式為A．NaNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液(2)在CuZnO催化下CO2和H2可以反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比(3)用CO2可以去除NO，反應(yīng)的機理和相對能量變化如下圖所示(TS表示過渡態(tài))。由圖示可知，該過程的決速步的活化能Ea(正)=kJ.mol-1，（4）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2可先利用Bosch反應(yīng)：CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)ΔH，實現(xiàn)O2的循環(huán)利用。熱力學(xué)中規(guī)定由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mo(符號：ΔfHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(θ),m))，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0。已知：ΔfHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(θ),m)(CO2)(g)=394kJ·mol-1；ΔfHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(0),m)(H2O)(g)=-242kJ·則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)的ΔHkJ·20（12分）．結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：物質(zhì)電離常數(shù)(1)25℃，同濃度的中結(jié)合的能力最強的是；①25℃，溶液中存在的關(guān)系式正確的是(填標(biāo)號)。A．B．C．D．②往溶液中加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)是常見的空氣污染物，常溫下，可用溶液作捕捉劑。①若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中